第1章 认识化学科学 基础达标 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 基础达标2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（共18题） 1、某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 2、下列有关的叙述中正确的是（ ） A．过氧化钠与二氧化碳发生置换反应 B．过氧化钠中阴离子与阳离子个数比为1：1 C．利用加热法可除去中混有的少量杂质 D．制时，用或作反应物可选择相同的气体发生装置 3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na与O2　　B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2 4、下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 5、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH 6、在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是(　　) A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1 C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1 7、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 8、两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ） A．Mg和Al B．K和Ca C．Na和Cu D．K和Na 9、下列说法中正确的是（ ） A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3 B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的 D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 10、化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　） A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 11、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（ ） A．网购 B．支付宝 C．中国高铁 D．共享单车 12、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中所有化学反应均为化合反应 13、同温同压下，相同质量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是（ ） A．原子数目比为21:22 B．分子数目比为1:1 C．体积比为7:11 D．密度比为11:7 14、将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是( ) A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 15、下列说法不正确的是（ ） A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低 D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L 16、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ） A． B． C． D． 17、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 18、下列物质中含分子数目最多的是（ ） A．0.1molCl2 B．0.4gH2 C．4℃时9mLH2O D．标况下6.72L CO2 二、填空题。 19、为探究验证成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同设计如下实验，（②③为人呼出气） （1）②中现象：________  （2）③中燃着小木条和在空气中燃烧现象有什么不同________  （3）④实验目的是什么？________  （4）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量________ ， CO2和H2O的量________  20、(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①粗盐中的泥沙_________； ②油水混合物________； ③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________； ④碘水中的I2________； ⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。 21、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 22、按要求填空 (1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为______个。 ②该气体在标准状况下的体积为______L。 ③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。 (2)完成下列的化学用语： ①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。 ②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。 ③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。 ④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 ⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。 23、要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解： ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为_______(填序号)，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_______、_______。 (2)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 D．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______ 三、实验题。 24、食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ、检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ、去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 第1章 认识化学科学 基础达标2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 【答案】A 2、下列有关的叙述中正确的是（ ） A．过氧化钠与二氧化碳发生置换反应 B．过氧化钠中阴离子与阳离子个数比为1：1 C．利用加热法可除去中混有的少量杂质 D．制时，用或作反应物可选择相同的气体发生装置 【答案】D 3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na与O2　　B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．C与O2 【答案】C 4、下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 5、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH 【答案】C 6、在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是(　　) A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1 C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1 【答案】D 7、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 【答案】C 8、两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ） A．Mg和Al B．K和Ca C．Na和Cu D．K和Na 【答案】A 9、下列说法中正确的是（ ） A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3 B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的 D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 【答案】B 10、化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　） A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 【答案】C 11、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（ ） A．网购 B．支付宝 C．中国高铁 D．共享单车 【答案】C 12、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中所有化学反应均为化合反应 【答案】D 13、同温同压下，相同质量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是（ ） A．原子数目比为21:22 B．分子数目比为1:1 C．体积比为7:11 D．密度比为11:7 【答案】B 14、将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是( ) A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下) 【答案】C 15、下列说法不正确的是（ ） A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低 D．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 mol/L 【答案】C 16、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 17、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 【答案】D 18、下列物质中含分子数目最多的是（ ） A．0.1molCl2 B．0.4gH2 C．4℃时9mLH2O D．标况下6.72L CO2 【答案】C 二、填空题。 19、为探究验证成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同设计如下实验，（②③为人呼出气） （1）②中现象：________  （2）③中燃着小木条和在空气中燃烧现象有什么不同________  （3）④实验目的是什么？________  （4）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量________ ， CO2和H2O的量________  【答案】（1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多 （2）燃着小木条息熄灭；燃着的木条在空气中能够燃烧 （3）证明呼出气体中水的含量比空气大 （4）低；多 20、(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 (2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为 ①粗盐中的泥沙_________； ②油水混合物________； ③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________； ④碘水中的I2________； ⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。 【答案】溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 过滤 分液 蒸馏 萃取分液 蒸发 21、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 【答案】(1)C (2)B (3) H2＋Cl22HCl D 22、按要求填空 (1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为______个。 ②该气体在标准状况下的体积为______L。 ③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。 (2)完成下列的化学用语： ①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。 ②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。 ③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。 ④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。 ⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。 【答案】 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 23、要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解： ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为_______(填序号)，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_______、_______。 (2)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 D．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______ 【答案】(1)     ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶     胶头滴管 (2)27.8 (3)BDE (4)重新配制 三、实验题。 24、食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ、检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (1)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅱ、去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂(半胱氨酸)，测定油样的过氧化值。 实验结果 (2)设计实验2-I的目的是 。 (3)由实验2-2得到的结论是 。 【答案】(1)白醋 过期油 不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 (2)探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 (3)30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小 学科网（北京）股份有限公司 $