第1章 认识化学科学 第1单元 走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 A卷基础巩固-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第一部分 单元、月考卷 第1章认识化学科学 墨 第一单元 走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 A卷 基础巩固 密 建议用时：45分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 封 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是 线 A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 深 内 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 不 2.下列说法正确的是 A.将钠切开放在空气中，表面迅速变为淡黄色 如 准 B.钠失火时，不能用水灭火 C.Na2O可由两种单质直接反应生成，Na,O2则不行 答 D.化学反应中只要反应物相同，生成物一定相同 3.下列关于钠的叙述中，错误的是 题 A.通常情况下钠是固体，密度比水小 B.自然界中无单质钠存在 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中 4.有关Na,CO,和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是 料 A.热稳定性：NaHCO,<Na,CO3,相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO, B.鉴别Na2CO、NaHCO,溶液可以用Ca(OH)2溶液 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别跟足量盐酸充分反应时，产生的CO,质量相同 D.可以用加热的方式除去Naz CO3固体中的NaHCO,杂质 5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 () ①MgSO,溶液 ②Na2SO,稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO,溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①③④⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑥ 6.下列有关钠及其化合物的说法错误的是 () A.实验室应将钠保存在煤油中 B.Na2O2吸收CO2产生O, C.室温下，Na与空气中O2反应制取Na2O, D.二氧化碳能使Na2O,固体变白 7.下列说法中，正确的是 A.向新制氯水中滴人几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 8.下列说法不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A.只有① B.只有①② C.只有①③④ D.①②③④ 9.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A.打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 第一部分单元、月考卷1 10.已知浓硫酸是常用的干燥剂。用如图所示装置来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 ( A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 C12 B.该实验必须在通风橱中进行 干燥有色布条 湿润有色布条 C.装置C中氢氧化钠溶液不能用澄清石灰水代替 浓硫酸 氢氧化钠溶液 A D.装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色 11.下列是某兴趣小组设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验 装置并分析实验原理，判断有关说法错误的是 A.甲为小苏打，乙为纯碱 甲 棉花球 B.甲为NaCO3,乙为NaHCO3 口澄清 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末 灰水超 丙 的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 12.某同学用图1所示的装置研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 下列说法错误的是 () 气体a 或 浓硫酸 干燥的有 湿润的有 色布条 色布条 B NaOH溶液 NaOH溶液 图1 图2 A.该研究的主要目的是探究Cl2与HCIO谁有漂白性 B.浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气 C.B和C中布条均褪色 D.图1实验设计存在安全隐患，可用图2装置消除 二、非选择题（本题共2小题，共24分）》 13.(10分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。 铜粉 干燥的CL, 空试管水 紫色石AgNO3NaOH 蕊溶液溶液 溶液 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 2第一部分单元、月考卷 请回答下列问题： (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是 (2)当观察到AgNO,溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热。写出AgNO,溶液中发生反应的 化学方程式： (3)硬质玻璃管中的反应现象为 ,反应的化学方程 式为 (4)装置中空试管的作用是 (5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 (6)盛水的试管中，溶液最后的颜色为 ,说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 14.(14分)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na,O,(不考虑空气中的N2),可利 用的装置如图。 a-E c巨一d 碱石灰 I 8- 浓硫酸 请回答下列问题： (1)装置W中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的Na2O,中含有碳 酸钠，其反应的化学方程式为 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b…)连接顺序：空气进入h, 接 接 接 (3)装置Ⅱ的作用是 (4)某学习小组发现：在盛有Na,O,的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当 气泡消失后，向其中滴入1一2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向 试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为 ,写出相关的化学方程式： ,红色褪去的可能原因是 ②加入MnO,后发生反应的化学方程式为参芳答案 第一部分单元、月考卷 第1章认识化学科学 第一单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 A卷基础巩固 1.B燃放烟花爆竹过程中会生成C○2等新物质，属于化学变化，故A不符合题意； “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，该过 程没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过 程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生 成，属于化学变化，故D不符合题意。 2.B将钠切开放在空气中，表面迅速变暗（生成N2O),A错误；钠与水刷烈反应，且 生成H2,钠失火时，不能用水灭火，B正确；Na2O与Na2O2均可以由Na与O2直接 反应生成，C错误；N与O2在不同条件下反应，生成物不同，D错误。 3.C通常情况下钠是固体，密度比水小；钠的性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等 反应，因而自然界中无单质钠存在；钠在空气中燃烧生成过氧化钠：实验后剩余的少 量钠应放回原试剂瓶中。 4.D相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3,A错误；Na2CO3、NaHCO3溶 液与C(OH)2溶液反应均产生白色沉淀，B错误；碳酸钠的相对分子质量大于碳酸 氢纳，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2 更多，C错误；NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2,所以可用加热的方 式除去Na2CO3固体中的NaHCO3,D正确。 5.A①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧 化钠与MgSO4反应生成Mg(OH)2白色沉淀；②金属钠放入N2SO4稀溶液中，只 发生钠与水的反应，只有气体生成；③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生 成氢氧化纳和氢气，水减少，Ca(OH)2析出；④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，纳 与水反应生成氢氧化纳和氢气，得到的氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3 白色沉淀；⑤金属钠放入CSO1溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢 氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；⑥金属钠放入饱和NaCI溶液中，钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，水减少，NC1析出。综上，①③④⑥符合题意，故选A。 6.C室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O而不是Na2O2,故C错误。 7.A氣气与水反应：Cl2+H2O一HCl十HCIO,新制氯水中的H+使紫色石蕊溶液 变红，HC1O具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸收氯 气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻， B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；氯气非 常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误。 8.D烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成的NC1是固体小颗粒，形成 的是烟，氢气在氯气中燃烧生成的HC】遇空气中水蒸气形成的是雾，①错误：铜丝在 氯气中燃烧，产物是氯化铜，形成的是棕黄色的烟，②错误；液氯是单质，属于纯净 物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，氯水能使有色布条褪色，③错误；氯水中存在 反应Cl2十H,0一HC+HC1O,2HC10老照2HC1+0,+,所以久置的氯水会变成 稀盐酸，④错误。故选D。 9.C钠的密度比煤油的大，所以会沉在煤油底部，A错误：钠的密度大于煤油而小于 水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中 反应，故B错误；钠和水反应生成NOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进 入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确：乙醇和水互溶，所以不会出现相同的 实验现象，故D错误。 10.D浓硫酸与氯气不反应，则装置A的作用是干燥氯气，即除去氯气中的水蒸气，A 正确；氯气有毒，为保证实验人员安全，该实验必须在通风橱中进行，B正确：装置C 中NaOH溶液的作用是吸收尾气，由于C(OH)2在水中的溶解度小，不能很好地 吸收尾气，所以不能用澄清石灰水代替Na○H溶液使用，C正确：Cl2没有漂白性， Cl2与H2O反应产生的HCO具有漂白性，因此B中干燥有色布条不能褪色，而湿 润有色布条褪色，D错误。 11.B大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱(N2CO3)放在大试管中，小苏打 (NHCO3)放在小试管中，A正确，B错误；无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验生成 的水，C正确；Na2CO3受热不易分解，故丙中看不到浑浊现象，NaHCO3受热易分 解产生CO2,丁中会看到浑浊现象，D正确。 12.C由题图1中装置可知，本实验的主要目的是探究是C12本身还是C12和水反应 生成的HCI○具有漂白性，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与C12反应，其作用是 吸收气体a中的水蒸气，B正确：B中布条不褪色，C中布条褪色，C错误；题图1中 没有尾气处理装置，存在安全隐患，可用题图2中装置消除，D正确。 13.答案(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)C12+H2O—HC1+HC1O、HC1+AgNO3=AgC1￥+HNO3 (3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu十Cl,点燃cuC2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5)先变红后褪色 (6)浅黄绿色能 解析(1)为防止铜与空气中的氧气反应，加热前应先通入氯气排尽装置中的空 气。(2)当AgNO3溶液中出现白色沉淀时，说明空气已排尽，氣气与水反应生成 HCIO和HC1,HCI与AgNO3溶液反应生成AgC1沉淀。(3)铜与氯气剧烈反应， 产生棕黄色的烟(CuCl2)。(4)空试管作安全瓶，防止右侧试管中的水倒吸入硬质 玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(5)氯气与水反应生成HCIO和HC1,HCIO具有漂 白性，故紫色石蕊溶液先变红后褪色。(6)盛水的试管中，溶液最后呈浅黄绿色，说 明氯气能溶于水形成氯水。 14.答案(1)NaOH溶液2Na2O2十2CO2—2Na2CO3+O2 (2)gfea(或b)b(或a)c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I (4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O一4NaOH十O2个反 应中生成的H2O2具有漂白作用②2H2O2 Mm02-2H,0+02↑ 解析(1)装置V的作用是除去空气中的CO2气体，故盛放的药品可以是NOH 溶液。(2)仪器的连接顺序为N(除去CO2)→Ⅲ（除去H2O)→I(空气中的O2与 Na反应生成Na2O2)→Ⅱ（防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I)。 (4)①N2O2与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；红色褪去的原因 可能是Na2O2与水反应过程中生成了H2O2,其具有漂白作用。②过氧化氢在 MnO2催化作用下分解生成水和氧气 第1章认识化学科学 第一单元走进化学科学及研究物质性质的方法和程序 B卷能力提升卷 1.D化学是在分子、原子水平上研究物质的，合成与开发自然界中并不存在的新元素 涉及原子核的变化，故D错误。 2.D变质过程中：Na被氧化为Na2O,Na2O与H2O反应生成NaOH,NaOH潮解而 形成NaOH溶液，CO2和NaOH反应生成Na2CO3固体，因此不会产生NazO2。 3.A钠燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气与钠反应生成NCl,产生大量白烟，B正确； 氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与碱液反应而被吸收，所以棉球①的作用是吸 收过量氯气，防止污染，C正确；氯气能与碘化钾发生置换反应生成I2,淀粉遇I2变 蓝，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，D正确。 4.B纳着火时，不能用水及泡沫灭火器灭火，可用细沙盖灭，①正确；金属N暴露在 空气中生成氧化钠，②错误；二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2CO2十2Na2O2 —2Na2CO3十O2,固体质量增加，③正确；呼吸面具中的N2O2与CO2或H2O反 应来提供氧气，④正确。故选B。 5.B氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有HCIO,具有漂白性，所以试纸 先变红后褪色，中间部分变为白色，四周仍有一圈红色，故选B。 6.BNa2)、Na2O2与水反应的实验现象不同，后者有气体产生，故A错误；钠的燃烧 产物过氧化钠的阴、阳离子个数之比为1：2，故B正确；钠投入硫酸铜溶液中有蓝色 沉淀生成，不能置换出铜单质，所以不能观察到有红色物质出现，故C错误；过氧化 钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠，会杀死鱼苗，故D错误。 7.BCO与H2在氧气中完全燃烧分别生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与 Na,0,反应。2C0+0,点槛2C0,2C0,十2Na0。一2NaC0,+02,总化学方程 式为2C0+2Na,0,一2Na2C0:2H2+0,点°2H,0,2H,0(g)+2Na20,一 4NaOH+O2,总化学方程式为2H2+2Na2O2一4NaOH,所以Na2O2增加的质量 为CO和H2混合气体的质量，故选B。 8.A久置的漂白粉中可能含有变质生成的CaCO3,CaCO3与HCl反应生成CO2;另 外，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成的Cl2中还含有挥发出的HC1和少量H2O;故 选A。 9.D84消毒液的有效成分是NCIO,A正确；漂白粉是常用的漂白剂，可用于漂白纸 张，其有效成分是Ca(ClO)2,在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2十H2O CaCO3￥十2HCIO,HClO见光易分解而使漂白粉失效，B正确；氯水中的CI-与Ag NO3溶液反应产生白色沉淀，C正确：Fe与Cl2反应生成F€Cl3,D错误。 10.C纳与盐酸反应的本质是Na与HC1电离出的H+反应，当酸反应完后才与水反 应，当酸足量时，钠只与酸反应，A错误；Y烧杯中的反应最剧烈，B错误；钠与硫酸 铜溶液反应的化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个、2NaOH+CuSO4 —Cu(OH)2￥+Na2SO4,所以一定有Cu(OH)2沉淀生成，C正确；向三个烧杯 中加入的钠的质量相同且钠完全反应，故生成的H2的质量相同，D错误。 11.B过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化纳是白色固体，与 水反应生成氢氧化钠，故A正确；盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，则将钠 投入盐酸中，钠先与盐酸反应，故B错误；钠与水反应生成的氢氧化钠使紫色石蕊 溶液变为蓝色，故C正确：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2十 0,点燃2H,0,反应生成的水与过氧化纳反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方 程式为2H2O十2Na2O2一4NaOH十O2个，将两个化学方程式相加可得H2十 Na2O2一2NaOH,由此可知Na2O2固体增重2g,故D正确。 12.A装置①是采用向上排空气法收集气体，氯气的密度比空气大，可用于氯气的收 集。装置②中发生反应：Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O,烧瓶中气体体积 减小，气压减小，气球会膨胀，不能达到实验目的。装置③中潮湿的有色布条中的 水与干燥的CI2反应生成HCIO,HCIO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气 具有漂白性，不能达到实验目的。装置④中Cl2与NaCl不反应，所以饱和NaC】溶 液不可用于实验室中氯气的尾气吸收。 13.答案I.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①反应生成O2②吸收没有反应的CO2 (3)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵往试管口，取出试管。把 带火星的木条伸到试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2 Ⅱ.(1)CL2+H2O一HCI十HClO,生成的次氯酸具有漂白性，使红纸条褪色 (2)对照实验证明氯气自身没有漂白性 (3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO+2HCIO 解析I.由题意知A为CO2的发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2,E为收 集O2的装置。实验室中一般用大理石（主要成分为CCO3)和稀盐酸反应制取 CO2,制得的CO2中混有少量HCI和水蒸气，可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl, 反应的化学方程式为NaHCO3+HC1一NaC1+H2O+CO2◆。装置C中CO2和 水蒸气与Na2O2反应生成O2,生成的O2中混有多余的CO2,可用NaOH溶液除 去，O2可以用带火星的木条检验。 Ⅱ.(1)氯气和水发生反应Cl2十H2O—HC1十HC1O,生成的HC1O具有漂白性， 可使红纸条褪色。(2)氯气不具有漂白性，干燥红纸条不褪色，作对照实验，证明氯 气自身没有漂白性，从而证明氯气与水发生了反应。(3)烧杯中应盛放氢氧化钠溶 液，用于吸收氯气，避免污染环境，反应的化学方程式为Cl2十2NaOH—NaClO十 NaCl+H2O。(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2,反应产生HClO,从而能漂 白、杀菌，反应的化学方程式是Ca(C1O)2+CO2十H2O-CaCO3￥+2HCIO. 14.答案(1)2 NaHCO3+H2SO4-Na2SO4+2H2O+2CO2↑ (2)排出装置内的二氧化碳氢氧化钠 (3)继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹防止空气中的二氧化碳、水蒸气进人干 燥管工偏小 (4)C中吸收的水蒸气的来源不确定77.1% 解析(2)本实验是通过测定干燥管I吸收二氧化碳的质量来计算Na2CO3的含 量，为防止装置内空气中的二氧化碳干扰实验，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一 段时间空气，排出装置内的二氧化碳；试剂X吸收空气中的二氧化碳，X可以为氢 参考答案53