2026年中考化学复习主题三--常见的酸和碱（第1课时）导学案

该初中化学中考复习学案系统覆盖生活中常见化合物核心考点，包括浓酸与稀酸性质、碱的化学性质、酸碱性与中和反应等，通过对比表格梳理物质性质与用途，以问题驱动引导学生自主构建“性质-反应-应用”知识网络，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于“情境化典例”与“分层变式训练”设计，如通过电导率曲线分析中和反应实质培养科学思维，pH测定实验强化科学探究与实践素养。每个考点配套选择、计算等自测题，帮助学生自主诊断薄弱点，教师可依据学生反馈调整教学，提升复习实效。

主题三 身边的化学物质 (四)生活中常见的化合物（第1课时） 【考点梳理】 考点1：浓酸的性质和用途 1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途 项目 (1)浓盐酸 (2)浓硫酸 性质 浓盐酸是_无色、有刺激性气味的液体，在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气 接触，形成盐酸小液滴的缘故。 浓硫酸是 无色黏稠状的液体，敞口放置时易吸收空气中的水蒸气而变稀，具有吸水_性，可作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀 性，能使木材、纸张变黑。 用途 ①除铁锈；②制药；③胃中含有盐酸，可帮助消化等。 ①除锈；②作干燥剂；③精炼石油；④制化肥、农药、火药等。 2.浓硫酸的稀释与使用安全 (1)浓硫酸的稀释。 浓硫酸溶于水时放出大量的 热 ，故在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进 浓硫酸 中。 (2)浓硫酸的安全使用。 在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠 溶液。 考点2：稀硫酸和稀盐酸的化学性质(2～5写出相应的化学方程式) 化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 1.与指示剂作用 使紫色石蕊溶液_变红__，无色酚酞溶液_不变色__ 2.酸＋金属→盐＋氢气 ______Fe+2HCl=FeCl2+H2___ ____Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑__ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 ___Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O _ 4.酸＋碱→盐＋水 _NaOH+HCl=NaCl+H2O_ _2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 5.酸＋盐→新盐＋新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl 考点3：氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 名称 (1)氢氧化钠 (2)氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱 、火碱、 苛性钠 熟石灰 、消石灰 物理 性质 易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的 干燥 剂，有强烈的 腐蚀 性 微溶于水，溶解度随温度升高而 减小，水溶液俗称石灰水，有 腐蚀 性 考点4：碱的化学性质、制取和用途(2～5写出相应的化学方程式) 项目 NaOH Ca(OH)2 1.与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O __Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3.碱＋酸→盐＋水 NaOH+HCl=NaCl+H2O _Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4.碱＋盐→新盐＋新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2+Ca(OH)2=Cu (OH) 2↓+CaCl2 5.制取 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　 CaO+H2O=Ca(OH)2 6.用途 制取肥皂、造纸等 改良酸性土壤等 考点5：酸碱性与酸碱度 1．溶液的酸性、碱性、中性—用酸碱指示剂测定。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 (1)紫色石蕊溶液 红 色 蓝 色 紫 色 (2)无色酚酞溶液 不变 色 红 色 不变 色 2.pH 常用___pH试纸___测定。 项目 pH 作用 可比较溶液酸碱性的强弱 范围 从__0__到__14_ 变化规律 pH越小，表示溶液的_酸性_越强；pH越大，表示溶液的_碱性越强 溶液的酸碱 性的判断 pH<7，表示溶液呈__酸性_；pH>7，表示溶液呈_碱性_；pH＝7，表示溶液呈中性_； 测定方法 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡对照，读出pH。 3.溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 中性 的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有 二氧化碳 ，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH小于 5.6 )，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康 状况。 考点6：酸碱中和反应 1.定义：_酸_和 碱 反应生成 盐 和 水 的反应，叫做中和反应。 2.应用 (1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用 熟石灰 改良。 (2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入 熟石灰 中和处理后排放。 (3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂 氨水 等碱性物质；可用 氢氧化铝 中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 。 【典例分析】 例1.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 例2.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。 【变式训练】 1.食物的近似pH如下，其中显碱性的是 （ ） A.鸡蛋清 7.6～8.0 B.牛奶 6.3～6.6 C.葡萄汁 3.5～4.5 D.苹果汁 2.9～3.3 2.用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开来的是 （ ） A.NaCl、NaOH、NaNO3 B.NaOH、H2SO4、KNO3 C.HCl、NaCl、Na2SO4 D.Na2SO4、H2SO4、KNO3 3.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 （ ） ①X＋碱→盐＋水； ②X＋金属氧化物→盐＋水。 A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO 4.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 （1）烧杯内反应的微观实质是_____。 （2）如图3中A点对应溶液的溶质成分是_____（填写化学式）。 （3）已知烧杯中溶液质量为30g，加入的溶液溶质质量分数为8%，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少？_____（写出具体计算过程） （4）其他小组同学也绘制了实验过程中温度变化如图4所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），各同学所得温度变化图象不同的原因可能是_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $