2026年中考化学五大主题复习汇编主题三--.常见的酸和碱（第2课时）

**基本信息** 初中化学一轮复习试题汇编，聚焦中和反应及溶液酸碱度，通过考点梳理、典例分析（含校园实验、数字化探究）、变式训练与能力提升，实现基础巩固与能力进阶。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |典例分析|2例|中和反应应用（改良土壤、治疗胃酸）、pH测定操作（错误分析）|结合校园土壤pH测定、数字化实验（CO₂与水反应pH曲线），体现科学探究| |变式训练|5题|中和反应判断、pH变化曲线、生活应用（酸雨、炉具清洁剂）|立足基础，如用熟石灰处理废水、pH试纸使用正误判断，强化化学观念| |能力提升|2题|酸碱反应方程式、溶液溶质分析、实验误差计算|融合定量计算（溶质质量分数）与实验反思（NaOH溶解放热干扰），培养科学思维|

主题三 身边的化学物质 (四)生活中常见的化合物（第2课时） 【考点梳理】 考点1.中和反应 1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质（如右图）：H+ + OH –＝H2O。（中和反应是放热反应） 3.中和反应的应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 考点2.溶液的酸碱度及表示 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （2）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 （3）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 （4）测定土壤样品的酸碱度 在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后混合 。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，得到该土壤的pH。 【操作点拨】测定溶液的pH时，用 玻璃棒 蘸取一种待测液后，要立即清洗、擦干后才能蘸取另一种待测液进行实验。 【常见操作错误】 下列是测定溶液pH的操作，请指出图中的错误： (1)_将试纸直接插入待测液中___。 (2)__pH试纸用水润湿后进行测定。 【典例分析】 例1.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________。 ②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是__________。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”“<”或“＝”)7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致待测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。 例2.用数字化实验设备探究二氧化碳与水反应，将实验过程中的变化以数据、图像的形式呈现出来。 查阅资料：水溶液的酸碱性强弱程度用pH值来表示。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。 方案一 方案二（数字化实验） （1）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管中的液体不变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应，写出发生反应的化学方程式_________ ___，其中乙试管的作用是_____________。 （2）由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。 （3）你认为上述实验验证CO2能与水反应的方法是通过证明__________（填标号）。 A．反应物被消耗 B．有新物质生成 【变式训练】 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 B．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 2.硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中a点所示溶液呈酸性 B．图中c点所示的溶液中，含有Na2SO4和NaOH C．b.点表示酸和碱恰好反应完 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中 3.在生活中，下列做法或说法正确的是（ ） A．用熟石灰处理印染厂的废水 B．pH<5.6的雨水称为酸雨 C．炉具清洁剂具有乳化作用可以用于洗刷餐具 D．自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可 4.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH 5.向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由该图像可知该反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色 【能力提升】 1. 数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 ⑴反应的化学方程式为NaOH溶液的体积/mL b pH 7 a 0 10 20 。 ⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 ⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。 2．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_______。 （2）配制40g10%的氢氧化钠溶液。 步骤为：_______、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。称量固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在_______中称量。 量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将_______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 （3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是(写化学方程式)：_______。滴加酚酞，不能检验氢氧化钠溶液是否全部变质，原因是_______。 （4）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号) ②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？______(写出计算过程) 4 学科网（北京）股份有限公司 $