第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖定义计算、与质量分数及溶解度换算、溶液配制及误差分析，按概念-计算-实验逻辑架构知识体系。通过命题透视、思维建模、考点精讲（知识解构+解题妙招）、真题溯源四环节，系统突破高考重点难点。 讲义突出科学思维与科学探究，如误差分析用逻辑推导法，溶液配制强调“四个数据”规范操作。设计新情境变式题（如“84”消毒液浓度计算），结合守恒法等解题模型，提升学生应用能力，为教师提供精准复习策略，高效把控备考节奏。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识解构 知识点1 物质的量浓度 知识点2 溶质的质量分数 知识点3 物质的溶解度 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考向破译 考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 ∣ 考向2 溶液混合与稀释的计算∣ 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液混合与稀释的计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 配制溶液的仪器 知识点2 配制步骤 知识点3 误差分析 考向破译 考向1 考查仪器的使用与配制步骤 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 解题妙招2 仪器的读数误差分析 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 广东卷T4 广东卷T10 广东卷T10 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 广东卷T17 广东卷T17 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1．溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2．物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3．溶液稀释的计算； 4．几种溶液混合后浓度的计算； 5．物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6．一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 ►复习目标： 1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3．了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 概念 表示 溶液中所含溶质B的物质的量。 表达式 cB＝ 。 单位 。 得分速记 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； （2）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 知识点2 溶质的质量分数 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。 表达式 w(B)＝ ×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 （1）概念 在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。 （2）表达式 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。 （3）饱和溶液中存在的两比例： a.＝ ；b.＝ 。 （4）影响溶解度大小的因素 内因 物质本身的性质(由结构决定)。 外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 （1）表示方法： 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时 ，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为 、 、 、 。 （2）影响因素： 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 （1）常见物质的溶解度曲线 （2）溶解度曲线的意义 点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊 c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法 （3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取 、 、 的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取 、 、 、 的方法。 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算X 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示 里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝ ω(B)＝　×100% 单位 mol·L－1 （1）溶液中溶质的判断 固体 溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3 NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2O CuSO4 Na2CO3·10H2O Na2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式： c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝ 。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) 。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 ③溶液质量守恒，即 (体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考●向●破●译 考向1 根据定义cB=nB/V计算物质的量浓度 例1（2026·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C．中，含有的中子数比质子数多 D．1 mol 中含有的共价键数目为 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 （1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 （2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 【变式1】【变载体】（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．乙烯中含有键的数目为 D．与足量反应，理论上转移电子的数目为 【变式2】【变载体】（2025·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 【变式3】【新情境—结合方程式进行计算】（2025·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A．2.0 g含有的中子数为 B．0.1 mol 含有的离子总数为 C．反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D．若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 考向2 溶液混合与稀释的计算 例2下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 解题妙招 溶液混合与稀释的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式1】【新情境—结合生产生活考查】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【变式2】【变载体】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【变式3】【变载体】将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 配制溶液的仪器 1.主要仪器 、药匙、 、烧杯、 、 、 。 （1）托盘天平 称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ②规格： 等 ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。 查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的) 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为 。 ②称量 用托盘天平称量NaOH固体 。 ③溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用 蒸馏水溶解。 ④冷却移液 待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。 ⑤洗涤 用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使溶液 。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线相切。 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据 c＝＝，其中变量为 。 2．分析方法 结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 得分速记 （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考●向●破●译 考向1 考查仪器的使用及配制步骤 例1配制500 mL NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A．实验中需选用500 mL容量瓶 B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 （1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； （2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体】某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【变式2】【变载体】配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式3】【变载体】下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例2配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 解题妙招 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】【变载体】某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【变式2】【变载体】某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 【变式3】【变载体】配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 4．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 5．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 6．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 7．(2025·广西卷)下列实验操作规范的是( ) A B C D 蒸发NaCl溶液 量取25.00mL NaOH溶液 加热NaHCO3固体 转移Na2CO3溶液 8．(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是( ) A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 9．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 10．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 11．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 12．(2024·广西卷)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 13．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 14．(2024·全国甲卷)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识解构 知识点1 物质的量浓度 知识点2 溶质的质量分数 知识点3 物质的溶解度 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考向破译 考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 ∣ 考向2 溶液混合与稀释的计算∣ 解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 解题妙招2 溶液混合与稀释的计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 配制溶液的仪器 知识点2 配制步骤 知识点3 误差分析 考向破译 考向1 考查仪器的使用与配制步骤 考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据” 解题妙招2 仪器的读数误差分析 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度的计算 广东卷T4 广东卷T10 广东卷T10 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 广东卷T17 广东卷T17 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1．溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2．物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3．溶液稀释的计算； 4．几种溶液混合后浓度的计算； 5．物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6．一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 ►复习目标： 1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3．了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 概念 表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 表达式 cB＝。 单位 mol·L－1(或mol/L)。 得分速记 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； （2）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 知识点2 溶质的质量分数 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 表达式 w(B)＝×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 （1）概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 （2）表达式 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 （3）饱和溶液中存在的两比例： a.＝；b.＝。 （4）影响溶解度大小的因素 内因 物质本身的性质(由结构决定)。 外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 （1）表示方法： 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 （2）影响因素： 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 （1）常见物质的溶解度曲线 （2）溶解度曲线的意义 点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度 b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同 线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊 c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法 （3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算X 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝ ω(B)＝　×100% 单位 mol·L－1 得分速记 （1）溶液中溶质的判断 固体 溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3 NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2O CuSO4 Na2CO3·10H2O Na2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式： c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考●向●破●译 考向1 根据定义cB=nB/V计算物质的量浓度 例1（2026·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C．中，含有的中子数比质子数多 D．1 mol 中含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】A．在溶液中，的数目为 ，A正确； B.．与的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目小于，B错误； C．1个中，质子数为7，中子数为8，含有的中子数比质子数多1，选项未给出的物质的量，C错误； D．1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误。 故答案为：A。 解题妙招 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 （1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 （2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 【变式1】【变载体】（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．乙烯中含有键的数目为 D．与足量反应，理论上转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．有8个中子，有10个中子，中含有18 mol 中子，数目为，A错误； B． 为弱酸酸根，部分电离和水解，其离子数目小于，B错误； C．未指明气体状况，无法确定乙烯的物质的量和σ键数目，C错误； D．根据反应，每2 mol 转移2 mol 电子，故1 mol 转移1 mol 电子，数目为，D正确； 故选D。 【变式2】【变载体】（2025·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 【答案】B 【解析】A．1个乙烯分子中含4个键，碳碳双键中含1个键和1个键，共5个键，因此1mol乙烯含键数为，A错误； B．与的反应方程式为，该反应为歧化反应，1 mol反应转移1 mol电子，因此0.1mol完全反应转移电子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法用计算气体物质的量，无法确定原子数，C错误； D．胶粒是多个的聚集体，所以胶粒数目远小于，D错误； 故选B。 【变式3】【新情境—结合方程式进行计算】（2025·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A．2.0 g含有的中子数为 B．0.1 mol 含有的离子总数为 C．反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D．若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 【答案】A 【解析】A．2.0 g H218O 的摩尔质量为 20 g/mol，物质的量为 0.1 mol，每个 H218O 分子含 10 个中子，因此中子总数为 1.0 NA，A错误； B．0.1 mol Na2O2由0.2 mol Na+和0.1 mol 组成，离子总物质的量为0.3 mol，所以含0.3NA个离子，B正确； C．反应②为歧化反应，生成1 mol O2转移2 mol 电子，标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子1.0 mol，即NA个，C正确； D．1 L 0.1 mol/L Na18OH溶液中含0.1 mol Na18OH，由反应①可知，生成2 mol Na18OH需断裂2 mol σ键，因此生成0.1 mol Na18OH断裂0.1 mol σ键，即0.1 NA个，D正确； 故答案为A。 考向2 溶液混合与稀释的计算 例2下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 解题妙招 溶液混合与稀释的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式1】【新情境—结合生产生活考查】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 【变式2】【变载体】取和的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】溶液中硫酸的总物质的量， 计算总物质的量：， 稀释后总体积，因此浓度：。 【变式3】【变载体】将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据稀释定律，溶质的物质的量在稀释前后不变。初始物质的量，稀释后体积，则 ，故浓度为，综上A正确； 故答案选A。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 配制溶液的仪器 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。 （1）托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶。 查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 得分速记 容量瓶使用应注意的问题 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的) 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量 用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 ③溶解 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据 c＝＝，其中变量为m、V。 2．分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 得分速记 （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 考●向●破●译 考向1 考查仪器的使用及配制步骤 例1配制500 mL NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A．实验中需选用500 mL容量瓶 B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．配制500 mL溶液需要选择对应规格的容量瓶，因此需选用500 mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能用自来水洗涤避免引入杂质，且残留的蒸馏水对实验结果无影响，不需要干燥，B错误； C．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏大，根据可知，配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案选B。 解题妙招 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 （1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； （2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【变式1】【变载体】某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故选D。 【变式2】【变载体】配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确； B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确； C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 【变式3】【变载体】下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A．选用500 mL容量瓶配制该溶液 B．将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C．当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】A．实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确； D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 例2配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 解题妙招 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式1】【变载体】某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A．配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意； 故选C。 【变式2】【变载体】某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质损失，导致溶液浓度偏低； 能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。 【变式3】【变载体】配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B．NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D．操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【解析】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 4．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 5．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 6．(2025•山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是( ) A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A项，溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B项，1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的NaOH溶液，需要NaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；C项，据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D项，NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 7．(2025·广西卷)下列实验操作规范的是( ) A B C D 蒸发NaCl溶液 量取25.00mL NaOH溶液 加热NaHCO3固体 转移Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A项，蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；B项，量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管(因NaOH腐蚀玻璃活塞)，图中为酸式滴定，B错误；C项，加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；D项，转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误；故选A。 8．(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是( ) A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【解析】A项，给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B项，定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C项，稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D项，氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 9．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A项，定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B项，润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C项，滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D项，读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 10．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B项，配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C项，金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D项，两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 11．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 12．(2024·广西卷)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( ) A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 【答案】C 【解析】A项，NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B项，氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C项，用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D项，配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；故选C。 13．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】D 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 14．(2024·全国甲卷)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 （4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A项，KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A正确；B项，量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B错误；C项，滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C正确；D项，锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误；故选BD。 （6）A项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $