第02讲 离子反应 离子方程式（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应与离子方程式核心考点，涵盖电解质电离（分类、强弱、电离方程式、导电性）和离子反应（书写、判断、与量有关反应），按概念-原理-应用逻辑构建知识框架。通过考情分析、思维建模、考点精讲、真题训练，形成四位一体复习流程，帮助学生突破电解质判断、电离及离子反应分析难点。 资料以科学思维为核心，创新“考向破译+解题妙招”策略，如电离方程式书写模型、离子方程式正误判断三步法。设置分层练习与核心素养导向考向分析，提升学生新情境迁移能力和解题规范性，为教师把控复习节奏、提升应考能力提供清晰路径。

第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其强弱 ∣ 考向 2 电解质及其电离 考向3 电解质溶液导电性分析 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断 ∣ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质的电离 T12，4分 离子反应 T18（2），2分 T18（2），2分 T18（3），2分 T19（2），2分 T14，2分 T18（1），2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。 ►复习目标：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 （1）电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）易混易错 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 知识点4 电解质的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质及其强弱 例1【新考法——价类二维与基本概念的考查】（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 【答案】D 【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：氢化物，价 → 只有N能显−3价，故a为；b：0价单质 → 可为；c：+2价氧化物可能为；d：+4价氧化物 → 可为；e：+5价酸为；f：+4价正盐 → 对应C为+4价的碳酸盐。逐一分析选项： 【解析】A．和放电生成时，中N化合价升高，作还原剂；C单质燃烧时，C也作还原剂，A错误，不符合题意； B．固氮的定义是将游离态（0价）的氮转化为化合态氮，a为，其中N已经是化合态，因此该转化不可能是自然固氮，B错误，不符合题意； C．若c为、d为，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C错误，不符合题意； D．f为碳酸盐，其钠盐为，碳酸的酸式盐受热分解：，因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D正确，符合题意； 故选D。 解题妙招 电解质和非电解质的判断方法 【变式1】（2026·广东汕头·二模）生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B．运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 【答案】D 【解析】A．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，不属于相对分子质量上万的有机高分子化合物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，乳酸的官能团为羟基和羧基，属于羟基羧酸，不属于糖类，C错误； D．有氧呼吸时葡萄糖与反应生成和，葡萄糖中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，葡萄糖被氧化，D正确； 故选D。 【变式2】下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 【变式3】下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( ) A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 【答案】D 【解析】A项，Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；B项，HNO3溶液导电，是自身电离HNO3= H++NO3-，属于电解质，B错误；C项，葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符，C错误；D项，SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非电解质，符合题目要求，D正确；故选D。 考向2 电解质的电离 例2【新情境——基于水溶液的基本概念的考查】（2026·广东湛江·二模）在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A．向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B．将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C．的电离方程式为 D．体系中， 【答案】B 【解析】A．加入固体，浓度增大，平衡正向移动，会消耗，其浓度不一定增大，A错误； B．对于平衡，稳定常数，可得，稀释时减小，温度不变不变，故该比值一定减小，B正确； C．配合物内界难电离，电离方程式应为，内界不能拆分为和，C错误； D．电荷守恒需包含所有阴离子，溶液中还存在游离的，等式右侧缺少，D错误； 故选B。 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1】（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．溶液电荷守恒为，时，且始终为，代入可得该等式，B正确； C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，，故前者比值大于后者，C错误； D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确； 故答案选C。 【变式2】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 【答案】A 【解析】A项，硫酸钡是强电解质，一定条件下能完全电离BaSO4=Ba2++SO42-，A错误；B项，醋酸是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，B正确；C项，氯化镁是强电解质，一定条件下能完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D项，氢氧化钠是强电解质，一定条件下能完全电离NaOH=Na++OH-，D正确；故选A。 【变式3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，B正确；C项，KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，C错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3-，D错误；故选B。 考向3 电解质溶液导电性分析 例3【新情境】（2026·广东·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误； D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 【变式1·变载体】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【答案】A 【解析】Ba(OH)2与NaHSO4生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故选A。 【变式2】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 【变式3·变题型】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 【答案】B 【解析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。A项，据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B项，曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；C项，Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；D项，d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，故D正确；故选B。 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。 3．离子反应发生的条件 （1）复分解反应类型： ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质。 （2）氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 （1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （3）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： （1）易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 （2）微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 （3）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 （4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （4）“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足(CO2过量)：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量(NaOH过量)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 。 （5）Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：[Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O； ②强酸过量：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的书写 例1（2026·广东广州·一模）一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为____。 ：。 【答案】（1） （2）将中的Mn还原为 （3） 【解析】（1）铝具有两性，和反应生成，Al的化合价升高，则H的化合价降低生成，离子方程式为。 （2）酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。 （3）沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为。 解题妙招 陌生离子方程式的书写 ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】（2026·广东中山·一模）对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 【答案】 【解析】沉钴时，反应物为，结合中的，生成，溶液加入了氨水显碱性，离子方程式为。 【变式2】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【答案】（5） Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ 【解析】（5）将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 【变式3】（2026·广东梅州·一模）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 【答案】（1）溶液变为红色 （2） 【解析】（1）已知悬浊液，呈碱性，而酚酞在时显红色，因此现象为溶液变为红色。 （2）悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与结合生成，使浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。 考向2 离子方程式的正误判断 例2（2026·广东深圳·二模）8．物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．覆铜板制作印刷电路板： B．在呼吸面具中做供氧剂： C．用稀硫酸回收定影液（含）中的硫： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 【答案】C 【解析】A．与Cu反应生成而非Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．在酸性条件下发生歧化反应，生成、S单质和，该离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．是强电解质，离子方程式中需拆为和，不能写化学式，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O，D错误； 故答案选C。 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1·变载体】（2026·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【解析】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 【变式2】（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 【答案】A 【解析】A．水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是，且与反应生成可溶的络合物，无沉淀生成，反应方程式应为，A错误； B．石灰乳（）与反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为，B正确； C．不锈钢在5% NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极上得电子生成，电极反应式为，C正确； D．锅炉水垢中的可与发生沉淀转化，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 【变式3·变考法】（2026·广东茂名·一模）劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 【答案】A 【解析】A．该离子方程式适用于强酸与碳酸钙的反应，但醋酸（CH3COOH）是弱酸，应保留分子形式，其离子方程式为，A错误； B．往轮船加装锌锭防腐蚀利用牺牲阳极法，锌的金属活动性大于铁（Zn > Fe），锌被腐蚀以保护铁，B正确； C．用油脂制备肥皂涉及油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），生成肥皂和甘油，C正确； D．制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等，利用金属化合物的焰色反应，D正确； 故选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 2．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 3．（2022·广东卷，节选）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / “过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】 【解析】该过程中发生反应的离子方程式为。 4．（2023·广东卷，节选）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：    已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： “氨浸”时，由转化为的离子方程式为 。 【答案】或 【解析】“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或；故答案为：或。 5．（2023·广东卷，节选）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 完成反应的离子方程式： 【答案】 HNO2 【解析】根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO2。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其强弱 ∣ 考向 2 电解质及其电离 考向3 电解质溶液导电性分析 解题妙招1 电解质和非电解质的判断方法 解题妙招2 电离方程式书写思维模型 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断 ∣ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 电解质的电离 T12，4分 离子反应 T18（2），2分 T18（2），2分 T18（3），2分 T19（2），2分 T14，2分 T18（1），2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。 ►复习目标：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的_______，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的_______，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为_______ 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态_______导电 水溶液和熔融状态都_______导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能_____发生电离 在水溶液中和熔融状态下_______发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 （1）电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够_______电离的电解质。则强电解质溶液中_______电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是_______电离的电解质。则弱电解质溶液中_______电离平衡。 3．强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 _______化合物及具有_______键的_______化合物 某些具有_______键的_______化合物。 电离程度 几乎100％_______电离 只有_______电离 电离过程 _______过程，_______电离平衡 _______过程，_______电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) _______电离出的阴阳离子，_______电解质分子 _______电离出的阴阳离子，_______电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）易混易错 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成_______离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于_______或_______或共价化合物溶于_______。 ③电离的结果：产生_______离子，具有_______性。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“_______”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为______________、______________、_____________________ （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸_______电离 ，且电离程度逐步_______，以_______电离为主。 如H2S的电离方程式为______________；______________。 ②多元弱碱_______电离，但_______写出。如______________。 ③两性氢氧化物_______电离。如Al(OH)3的电离方程式：____________________________。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐_______电离，_______写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________，在熔融状态下的电离方程式为_____________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步_______电离，其余_______电离。如_____________________，______________。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为_______弱酸，其电离方程式为：______________。 ②硼酸(H3BO3)为_______弱酸，其电离方程式：_____________________。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：_____________________； 二级电离：_____________________。 知识点4 电解质的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_______的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生_______移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_______和离子的_______。 ②温度升高时，弱电解质电离程度_______，离子浓度_______，导电性会_______；但强电解质溶液的导电性_______。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于_______在电场作用下的_______移动，温度高、金属阳离子振动幅度_______，自由电子定向移动阻力_______，金属导电性变_______。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质及其强弱 例1【新考法——价类二维与基本概念的考查】（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 解题妙招 电解质和非电解质的判断方法 【变式1】（2026·广东汕头·二模）生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B．运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 【变式2】下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【变式3】下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( ) A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 考向2 电解质的电离 例2【新情境——基于水溶液的基本概念的考查】（2026·广东湛江·二模）在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A．向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B．将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C．的电离方程式为 D．体系中， 解题妙招 电离方程式书写思维模型 【变式1】（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 【变式2】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．BaSO4Ba2++ SO42- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 【变式3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42- B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaHCO3= Na++H++CO32- 考向3 电解质溶液导电性分析 例3【新情境】（2026·广东·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 【变式1·变载体】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A．B．C．D． 【变式2】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【变式3·变题型】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1．概念：凡有______参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的______或者种类发生______。 3．离子反应发生的条件 （1）复分解反应类型： ①生成______的物质；②生成______的物质；③生成______的物质。 （2）氧化还原反应类型： ______氧化性物质＋______还原性物质===______氧化性物质＋______还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的______来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目______的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的______反应，而且可以表示______同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“____________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，______、难电离、______、单质、______等仍用化学式表示。 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 （1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明： ①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （3）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： （1）易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 （2）微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 （3）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 （4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （4）“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：__________________； ②碱不足(CO2过量)：__________________。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：________________________； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)：________________________。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：________________________； ②盐酸过量：________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)：________________________； ②强碱过量(NaOH过量)：________________________。 （5）Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：________________________； ②强酸过量：________________________。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：________________________； ②HNO3过量：________________________。 2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①__________________ ②__________________ ③__________________ ④__________________ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：__________________ （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：__________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：__________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：__________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：__________________ ； SO完全沉淀时：__________________。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的书写 例1（2026·广东广州·一模）一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为____。 ：。 解题妙招 陌生离子方程式的书写 ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式1】（2026·广东中山·一模）对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。 【变式2】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式 。 【变式3】（2026·广东梅州·一模）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 考向2 离子方程式的正误判断 例2（2026·广东深圳·二模）物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．覆铜板制作印刷电路板： B．在呼吸面具中做供氧剂： C．用稀硫酸回收定影液（含）中的硫： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 解题妙招 离子方程式正误判断一般思路 【变式1·变载体】（2026·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【变式2】（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 【变式3·变考法】（2026·广东茂名·一模）劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 2．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 3．（2022·广东卷，节选）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / “过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 4．（2023·广东卷，节选）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：    已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： “氨浸”时，由转化为的离子方程式为 。 5．（2023·广东卷，节选）配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 完成反应的离子方程式： 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $