第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（广东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C D C D D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A C A B B D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C C C D C D B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B C D B B C A C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 考向02 硫的氧化物的污染与防治 考向03 浓硫酸的性质及应用 考向04 SO32-、SO42-的检验 考向05 不同价态含硫物质的转化关系 考向06 不同价态含硫物质转化的实验探究 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 1．（2026·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 2．（2026·广东深圳·阶段检测）类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B．工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D．Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 3．（2026·广东东莞·阶段检测）劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 B 用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸可溶解水垢中的难溶物 C 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀 D 用糯米酿甜酒 淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇 考向02 硫的氧化物的污染与防治 4．（2026·广东东莞·期末）中国列车动力源的迭代，映照着中国科技跨越式的进步。下列说法正确的是 A．蒸汽时代：煤炭燃烧直接生成大量SO3，溶于雨水会形成酸雨 B．内燃时代：石油常压蒸馏可得到柴油，属于液态纯净物 C．电力时代：风能、太阳能、潮汐能等新能源，都可转化成电能 D．磁悬浮时代：钕铁硼永磁铁中的，中子数比质子数多84 5．（2026·广东·期中）硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是 A．有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质 B．有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 C．硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D．工业制硫酸是以为起始原料经过系列反应来生产 6．（2026·广东汕头·一模）部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 考向03 浓硫酸的性质及应用 7．（2025·广东茂名·模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融而不是制备Al 熔点： C 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 8．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 9．（2026·广东揭阳·二模）能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若戊为，则丙为碱性氧化物 B．若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 考向04 SO32-、SO42-的检验 10．（2026·广东深圳·期末）下列有关实验操作或做法正确且能达到目的的是 实验描述 目的 A 用重结晶法提纯粗苯甲酸 只除去其中的难溶性杂质 B 向某未知溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 检验 C 向AgCl悬浊液(含过量AgNO3)的试管中滴加少量KI溶液 比较同温度下AgCl和AgI 的Ksp D 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO2 11．（2026·广东深圳·期中）根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 取粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 12．（2026·广东广州·阶段检测）下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将气体通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 考向05 不同价态含硫物质的转化关系 13．（2026·广东惠州·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 14．（2026·广东深圳·模拟预测）能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C．X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 15．（2026·广东深圳·模拟预测）已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a的转化 B．X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C．X若为K，电解c的水溶液可制备a D．X若为N，a能被O2氧化成红棕色的b 考向06 不同价态含硫物质转化的实验探究 16．（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 17．（2026·广东广州·模拟预测）某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取并验证其性质，实验前先通一段时间。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C．装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且pH值降低 D．需进行尾气处理的有害气体只有 18．（2026·广东湛江·模拟）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 重难·创新演练 1．（2026·广东中山·一模）下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 医务急救：用作冷敷袋 C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 2．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 3．下列说法正确的是 A．燃煤中加入石灰，可减少酸雨和温室效应 B．酸性的降水称为酸雨，酸雨都是由硫氧化物造成的。 C．84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好 D．海带提取碘的过程中，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，可获得碘单质。 4．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．基态硫原子的价电子排布图为 B．a既可被氧化，也可被还原 C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 D．工业上由b制备e的路线：bcd 5．工业上可用如下方法处理含的尾气，同时制得，工艺流程如下。    已知：，。 下列说法中错误的是 A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 B．反应中至少发生3个氧化还原反应 C．反应过程中证明了的酸性强于 D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况) 6．（2026·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A．试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C．a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D．b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 7．（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 8．（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 9．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 10．为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 真题·实战演练 1．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 2．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 3．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 4．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 5．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 6．（2026·黑吉辽蒙卷）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 7．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 8．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 9．（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 10．（2023·新课标卷卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 考向02 硫的氧化物的污染与防治 考向03 浓硫酸的性质及应用 考向04 SO32-、SO42-的检验 考向05 不同价态含硫物质的转化关系 考向06 不同价态含硫物质转化的实验探究 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫及其氧化物的性质及应用 1．（2026·广东汕尾·一模）硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．S单质与足量充分反应可一步转化为Y B．X能使紫色石蕊溶液褪色 C．Y分子的空间结构为平面三角形 D．Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 【答案】C 【解析】A．硫单质与足量氧气充分反应生成SO2，不能一步转化为SO3，即Y，A错误； B．SO2溶于水形成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，B错误； C．SO3中硫原子采用sp2杂化，与三个氧原子形成共价键，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．Z为浓硫酸，能使蔗糖变黑主要体现脱水性，但过程中炭化后伴随氧化反应（如产生气体），故“只体现脱水性”不准确，D错误； 故选C。 2．（2026·广东深圳·阶段检测）类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B．工业上用电解熔融的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融的方法冶炼Al C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 D．Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】C 【解析】A．Al具有两性，能与NaOH溶液反应，而Mg为活泼金属，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．工业上电解熔融MgCl2制Mg，但AlCl3为共价化合物，熔融不导电，需电解Al2O3制Al，B错误； C．S与Fe生成FeS，而S与Cu反应因Cu的还原性较弱，生成Cu2S而非CuS，C正确； D．Na活泼性极强，会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，D错误； 故选C。 3．（2026·广东东莞·阶段检测）劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 B 用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸可溶解水垢中的难溶物 C 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀 D 用糯米酿甜酒 淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇 【答案】C 【解析】A．Hg有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质S易与金属汞发生化合反应，减少汞的危害，反应原理为：Hg+S=HgS，该反应属于氧化还原反应，A正确； B．洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，即盐酸可溶解水垢中的难溶物，B正确； C．给新铺好的水泥地面浇水，不是为了让水泥混合更均匀，而是因为水泥的硬化是一个复杂的物理 - 化学过程，水泥中的成分与水发生水化反应，使水泥逐渐硬化，提高强度等性能，C错误； D．糯米的主要成分是淀粉，淀粉在酒化酶的作用下经过一系列反应最终转化为乙醇，这是酿酒的主要原理，D正确； 故答案为：C。 考向02 硫的氧化物的污染与防治 4．（2026·广东东莞·期末）中国列车动力源的迭代，映照着中国科技跨越式的进步。下列说法正确的是 A．蒸汽时代：煤炭燃烧直接生成大量SO3，溶于雨水会形成酸雨 B．内燃时代：石油常压蒸馏可得到柴油，属于液态纯净物 C．电力时代：风能、太阳能、潮汐能等新能源，都可转化成电能 D．磁悬浮时代：钕铁硼永磁铁中的，中子数比质子数多84 【答案】C 【解析】A．煤炭燃烧时，含硫物质燃烧生成的是，不会直接生成大量，是经催化氧化等后续过程生成的，A错误； B．石油常压蒸馏得到的柴油是多种烃类的混合物，并非纯净物，B错误； C．风能、太阳能、潮汐能等新能源均可通过相应技术(如风力发电机、光伏电池、潮汐发电)转化为电能，C正确； D．，质子数为60，中子数为，中子数比质子数多24而非84，D错误； 故答案为C。 5．（2026·广东·期中）硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是 A．有-2、-1、0、+4、+6等不同价态的含硫物质 B．有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质 C．硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除 D．工业制硫酸是以为起始原料经过系列反应来生产 【答案】D 【解析】A．含硫物质H2S、FeS2、S、SO2、CaSO4的硫元素价态分别为-2、-1、0、+4、+6价，A正确； B．氢化物是由两种元素组成且其中一种是氢元素，如H2S，单质是只含一种元素的纯净物，如S，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素，如SO2，酸是电离出阳离子全部是H+，如H2S、盐是由金属或铵根离子和酸根离子组成，如CaSO4，B正确； C．二氧化硫是造成硫酸型酸雨的主要气体，硫的循环过程中S转化为SO2，化石燃料燃烧产生SO2形成酸雨，植物吸收SO2可消除酸雨，C正确； D．工业制硫酸是以FeS2为起始原料，高温条件下还原硫化亚铁得到铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下被氧化,生成三氧化硫，再用发烟浓硫酸吸收三氧化硫，D错误； 故选D。 6．（2026·广东汕头·一模）部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．若用新制的检验醛基可生成 C．与在加热条件下反应生成 D．与反应的离子方程式可能是： 【答案】C 【分析】根据图中物质的分类与相应化合价关系可知，a为，b为单质，c为，d为，e为，f为硫代硫酸盐，g为单质，h为，i为。 【解析】A．与少量反应生成（b），与点燃生成（c），催化氧化生成（d），与水反应生成（e），转化可实现，A正确，不符合题意； B．新制（i）与醛基共热，被还原为砖红色（h），B正确，不符合题意； C．氧化性较弱，加热时与反应只能生成低价态的，无法得到，C错误，符合题意； D．硫代硫酸盐（f）与（e）反应，硫代硫酸根发生歧化，离子方程式为，对应b为沉淀、c为气体，D正确，不符合题意； 故选C。 考向03 浓硫酸的性质及应用 7．（2025·广东茂名·模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融而不是制备Al 熔点： C 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 【答案】D 【解析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化、甲烷不能，原因是苯环对甲基有活化作用，而非甲基对苯环有活化作用，故陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误； B．工业上不电解熔融制的根本原因是是共价化合物，熔融状态不导电，与熔点高低无因果关系，B错误； C．常温下铁片放入浓硝酸无明显现象，是因为遇浓硝酸发生钝化，发生了化学反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系，D正确； 故选D。 8．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用硫粉处理洒落在地上的水银： B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 【答案】D 【解析】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．电解饱和食盐水阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2与烧碱溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，不是，选项给出的反应方程式反应物错误，D错误； 故答案选D。 9．（2026·广东揭阳·二模）能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若戊为，则丙为碱性氧化物 B．若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【分析】甲是单质，经两步连续氧化得到氧化物丙，丙与水反应得丁，丁再与或反应得戊。 【解析】A．若戊为，可推导出，丙为，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．若戊为，可推导出，丁的浓溶液为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法反应制备，B错误； C．若戊为，可推导出，可作葡萄酒杀菌剂、有毒的是（对应乙，不是丙），C错误； D．若戊为，可推导出，丙为，84消毒液有效成分为，酸性，通入84消毒液会生成，浓度增大，漂白效果增强，D正确； 故答案选D。 考向04 SO32-、SO42-的检验 10．（2026·广东深圳·期末）下列有关实验操作或做法正确且能达到目的的是 实验描述 目的 A 用重结晶法提纯粗苯甲酸 只除去其中的难溶性杂质 B 向某未知溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 检验 C 向AgCl悬浊液(含过量AgNO3)的试管中滴加少量KI溶液 比较同温度下AgCl和AgI 的Ksp D 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO2 【答案】D 【解析】A．重结晶法提纯苯甲酸既能除去难溶性固体杂质，也能除去溶解度差异带来的可溶性杂质，A错误； B．稀硝酸可氧化生成，若待测液含也会生成白色沉淀，干扰检验，B错误； C．悬浊液含过量，直接与结合生成沉淀，无法证明沉淀转化为，不能比较、，C错误； D．，常温下铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，可用于制备，D正确； 故选D。 11．（2026·广东深圳·期中）根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 取粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 【答案】C 【解析】A．氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱导致，也可能是生成的NaClO具有漂白性导致，没有漂白性，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可能将未变质的氧化为，干扰检测，无法证明变质，B错误； C．溶液边缘出现红色是因吸氧腐蚀产生OH⁻，酚酞在碱性条件下变红，符合吸氧腐蚀特征，C正确； D．与SCN⁻的络合反应可逆，反应过程中KCl不参与，故加入KCl不影响平衡，红色不应褪去，结论错误，D错误； 故选C。 12．（2026·广东广州·阶段检测）下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将气体通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明将氧化为，证明的氧化性强于，A正确； B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，可能为或（若原溶液含），无法确定一定含，B错误； C．使溴水褪色是因发生氧化还原反应，体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液中浓度高，可能被氧化导致紫色溶液褪色，无法证明存在，D错误； 故答案选A。 考向05 不同价态含硫物质的转化关系 13．（2026·广东惠州·模拟预测）以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 【答案】A 【解析】A．Al(X)与氧气反应可一步生成，但不与水反应，无法一步转化为；同时是共价化合物，熔融不导电，无法通过一步反应得到Al(X)，因此不能完成图示转化，A符合题意； B． 与石灰乳反应一步得，与、水反应一步得，光照分解一步得HCl(W)，浓HCl(W)与加热一步得，可以完成转化，B不符合题意； C． 与Fe反应一步得，与碱反应一步得，与氧气、水反应一步得，与盐酸反应一步得，可以完成转化，C不符合题意； D． S(X)与Fe加热一步得FeS(Y)，FeS(Y)与非氧化性酸（如盐酸）反应一步得，与氧气点燃一步得，与反应一步得S(X)，可以完成转化，D不符合题意； 故选A。 14．（2026·广东深圳·模拟预测）能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C．X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 【答案】C 【解析】A．X为碳时，盐如碳酸盐加酸可生成碳酸（酸），碳酸分解得到（氧化物），与Mg反应可生成碳单质，碳与反应生成，符合转化关系；钠盐热稳定性表述正确，推理成立，A不符合题意； B．X为铜时，盐如铜盐加碱生成氢氧化铜（碱），氢氧化铜受热分解得到氧化铜（氧化物），氧化铜与氢气反应生成Cu，Cu与反应生成氧化铜 ，符合转化关系；氧化铜可与在加热条件下反应生成Cu单质，推理成立，B不符合题意； C．铝热反应的本质是活泼金属Al置换活动性弱于Al的金属，铁的金属活动性弱于铝，无法与发生铝热反应，推理不成立，C符合题意； D．X为硫时，盐如亚硫酸盐加酸生成亚硫酸（酸），亚硫酸分解得到（氧化物），与反应可生成S单质，S与反应生成，符合转化关系；用石墨电极电解硫酸铜溶液，反应生成硫酸、Cu和，可制得硫酸，推理成立，D不符合题意； 故选C。 15．（2026·广东深圳·模拟预测）已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a的转化 B．X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质 C．X若为K，电解c的水溶液可制备a D．X若为N，a能被O2氧化成红棕色的b 【答案】A 【解析】A．X若为S，则a为硫单质，b为SO2，c为Na2SO3，c在硫酸提供的酸性条件下与硫化钠反应2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O，生成硫单质，A正确； B．X若为Fe，则a为铁单质，b为Fe2O3，c为FeCl3，FeCl3溶液蒸干过程中发生水解反应，加热时HCl易挥发，平衡持续正向移动，促进水解完全，蒸干后得到Fe(OH)3或氧化铁固体，B错误； C．X若为K，则a为钾单质，b为K2O，c为KCl，电解KCl水溶液反应为2KCl + 2H2O 2KOH + H2↑ + Cl2↑，无法制备钾单质，C错误； D．X若为N，则a为氮气，b为NO2，c为HNO3，其中氮气和氧气在放电或高温下反应，首先生成无色的NO，NO在空气中会迅速被氧化成红棕色的NO2，而氮气本身并不直接被O2氧化为NO2，D错误； 故答案选A。 考向06 不同价态含硫物质转化的实验探究 16．（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的分别与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确； D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选B。 17．（2026·广东广州·模拟预测）某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取并验证其性质，实验前先通一段时间。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C．装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且pH值降低 D．需进行尾气处理的有害气体只有 【答案】B 【解析】A．装置A中含浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后溶液倒入水中，A项错误； B．硫酸酸雾是小液滴，饱和溶液与反应，既除去了酸雾，又生成了，不会引入新杂质，B项正确； C．将通入溶液（煮沸蒸馏水配制，已除去）时，与水反应生成，是弱酸，使溶液pH降低，但与不反应，无沉淀生成；C项错误； D．进入硝酸钡使溶液呈酸性，硝酸根离子会被还原为，进入尾气处理装置的尾气除了，还有NO（被还原），D项错误； 故答案选B。 18．（2026·广东湛江·模拟）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。 【解析】A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确； B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确； C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确； D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 重难·创新演练 1．（2026·广东中山·一模）下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 医务急救：用作冷敷袋 C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 【答案】B 【解析】A．硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，A不符合题意； B．作冷敷袋是因为其溶于水吸热，而非与碱反应，B符合题意； C．难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸，可用作钡餐，C不符合题意； D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选B。 2．（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 【答案】A 【解析】A．水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是，且与反应生成可溶的络合物，无沉淀生成，反应方程式应为，A错误； B．石灰乳（）与反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为，B正确； C．不锈钢在5% NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极上得电子生成，电极反应式为，C正确； D．锅炉水垢中的可与发生沉淀转化，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．燃煤中加入石灰，可减少酸雨和温室效应 B．酸性的降水称为酸雨，酸雨都是由硫氧化物造成的。 C．84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好 D．海带提取碘的过程中，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，可获得碘单质。 【答案】D 【解析】A．燃煤中加入石灰，可对含二氧化硫的烟气进行脱硫，可减少酸雨，但不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室效应，A错误； B．pH<5.6的降水称为酸雨，酸雨主要是由硫氧化物、氮氧化物造成的，B错误； C．84消毒液的有效成分NaClO与洁厕灵的有效成分HCl反应会生成有毒的氯气，同时降低消毒效果，两者不能混合使用，C错误； D．I2和CCl4的沸点差异较大，将碘的四氯化碳溶液蒸馏，CCl4先被蒸出，I2留在蒸馏烧瓶中，可获得碘单质，D正确； 故选D 4．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．基态硫原子的价电子排布图为 B．a既可被氧化，也可被还原 C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 D．工业上由b制备e的路线：bcd 【答案】C 【分析】根据图示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为含S2-的盐。 【解析】 A．基态S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布图为，A项正确； B．a为H2S，其中H元素的化合价为+1价，能被还原，S元素的化合价为-2价，能被氧化，B项正确； C．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S为还原剂、S为氧化产物，SO2为氧化剂、S为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，氧化产物和还原产物都是S，故氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，C项错误； D．S在空气(或氧气)中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%H2SO4吸收制备硫酸，D项正确； 答案选C。 5．工业上可用如下方法处理含的尾气，同时制得，工艺流程如下。    已知：，。 下列说法中错误的是 A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 B．反应中至少发生3个氧化还原反应 C．反应过程中证明了的酸性强于 D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况) 【答案】C 【解析】A．H2S是酸性气体，可以与NaOH反应产生Na2S、H2O，因此含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放，故A正确； B．含有H2S的废气在反应炉中发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O，被氧化为SO2气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的SO2通入Na2CO3溶液吸收时反应产生Na2SO3、CO2，反应过程中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，可见在上述反应中至少发生3个氧化还原反应，故B正确； C．反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O为氧化还原反应，不能证明H2S及SO2对应的酸H2SO3的酸性强弱，故C错误； D．反应的关系式为：Na2S2O3～2O2，其在标准状况下体积V(O2)=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，故D正确； 故选：C。 6．（2026·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A．试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C．a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D．b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与Cu反应时，S元素发生化合价变化，并未体现H＋的氧化性，A错误； B．液面上升并不能说明一定是SO2与水反应，也可能是物理意义上的SO2溶于水，B错误； C．a处为Na2S溶液，溶液变浑浊说明SO2与Na2S反应生成S沉淀， SO2中S的化合价下降，说明SO2具有氧化性，C正确； D．b处品红褪色体现SO2的漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，D错误； 故答案选C。 7．（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 【答案】D 【解析】A．陈述Ⅰ金属钠具有强还原性正确，但金属钠投入溶液中会先与水反应，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ沸点正确，原因是HF分子间存在氢键；陈述Ⅱ键能正确，但沸点是物理性质，由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能作内服“钡餐”，钡餐的成分是，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．不同空穴大小的冠醚可与半径匹配的不同碱金属离子形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 8．（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．若X为钠，常温下与O2反应生成的氧化物1是Na2O，为白色固体；淡黄色的Na2O2是钠与O2点燃的产物，无法继续与O2反应生成更高价氧化物，不符合转化关系，A错误； B．若X为硅，与O2反应生成的氧化物1是SiO2，Si已经是+4价最高价态，SiO2无法再与O2反应，没有氧化物2生成，不符合转化关系，B错误； C．若X为氮气，与O2反应生成NO（氧化物1），NO和O2反应生成NO2（氧化物2），NO2与水发生反应生成硝酸，硝酸和NaOH反应生成硝酸盐，符合转化关系，描述正确，C正确； D．若X为碳，氧化物2是CO2，若CO2过量，通入澄清石灰水时会生成可溶的Ca(HCO3)2，不会产生白色沉淀，“一定产生白色沉淀”描述错误，D错误； 故选C。 9．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 【答案】D 【解析】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误； C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误； D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确； 故选D。 10．为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 【答案】B 【解析】A．氧化铜溶于硫酸，灰黑色固体中不可能含有氧化铜，A错误； B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，B正确； C．向试液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有，不能说明有，C错误； D．气体不与溶液反应，实验过程出现白色沉淀，不可能是，应是溶于水生成，被空气氧化为，与溶液反应生成白色的沉淀，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 2．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 【答案】A 【解析】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 4．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 5．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 6．（2026·黑吉辽蒙卷）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 7．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确；D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；故选C。 9．（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。答案为：A。 10．（2023·新课标卷卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】C 【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $