1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第3节化学中常用的物理量 物质的量 第3课时物质的量浓度 ◆知识点一 物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)= m(溶质) ×100%。 m(溶液) m(溶质) m(溶剂) w(溶质) m(溶液)=m(溶质)+m(滚剂) 2.溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的 量浓度。 (2)符号：c,常用单位：molL-1或mol/儿 C8= ne (3)表达式：c= 【特别提醒】 ng=溶质B V俵示溶液的体积，而不是溶剂的体积， 的物质的量 0 单位是：L或m3。 (mol) V=溶液体积 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量 分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 C8,P,w相同 m,(溶质)，n2(溶质)不同 原溶液：cB,p,W 样品1() 样品2(V2) An 3.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1.换算公式 【特别提醒1】 溶质用物质的量表示，而不 1000pW 是质量。如给出的条件是溶 CB= mol-L-1 M 质的质量或气体的体积 等，应根据有关公式换算为 其中，M:溶质B的摩尔质量（单位：gmo): 物质的量。 p:溶液密度（单位：gmL-1): w: 溶质的质量分数。 2.推导方法 pgmL1×1-000mL×w == Mg mol 1 1000p型 么 1L M mol-L-1 设溶液体积 V=1L 【特别提醒2】 表达式中的体积()指溶液的体 积，不是溶剂，也不是溶剂和 溶质的体积之和。 3.整体与部分的关系 4.带有结晶水的物质 Al3++CI- CuSO5H2O @ →c(AI3+)=0.1molL-1 0.1 mol-L-1 c(C）=3×0.1 计算ag胆矾(CuS045H2O)溶于水得到 AICL溶液 =0.3molL-1 VL溶液的浓度： ag c(CuSO4)=250g mol-1=a L 250mol-L- Π 1☑ ◆知识点二 物质的量浓度及相关计算 1.溶液稀释定律（守恒观点） (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 mW=m2W2o (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变 浓溶液 ,即c1V1=c2V20 (3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水) 水 稀溶液 (体积一般不守恒)。 2.溶液混合的计算：混合前后溶质的物质 【特别提醒】 的量或质量不变。 同一溶质、质量分数分别为a%、 b%的两溶液混合 C1·十C2·V2=c(混)·V(混)， ①等体积混合 m1·w1十m2·w2=m(混)·w(混)。 个a.当溶液密度大于1gcm时， 溶液浓度越大，密度越大（如 H,SO4HNO3HCL、NaOH等溶 液)，等体积混合后溶质的质量 分数w>号(a%+b%) 溶液1 溶液2 (c1,V) (c2,V2) 混合溶液 ↓b.当溶液密度小于1gcm时， (C混，V) 溶液浓度越大，密度越小（如乙醇 溶液、氨水)，等体积混合后，溶 混合后溶液的体积： 质的质量分数ω<号(a%+b%) +A ①若题目中指出不考 ②若题目中给出混合后 ②等质量混合 虑溶液体积的改变， 溶液的密度，应根据 两溶液等质量混合时（无论印>1 则可认为是原两溶液 m(混)_pV+p2V2 gcm还是p<1gcm-3),混合后 的体积之和； V混)= p(混) p(混) 液中溶质的质量分数w-a%+b%) 来计算。 知识点三一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。 刻度线 ②标志：温度、容积和刻度线。 3规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 100mL ④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。 20℃ 2.配制步骤 (1)计算 (2)称量 (3)溶解 n(NaCl)=0.04 mol, 用托盘天平称量所需 ①仪器：烧杯、玻璃棒、量简 m(NaCl)=2.34 g 质量的固体Nacl ②溶解，冷却至室温 m(Nacll= (男错提醒]△ (1)若有明是热 Nacl 量变化，须恢复 至室温后移。 (4)移液 溶液冷却后，沿玻璃棒 (5)洗涤 引流转移到容量瓶中 洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液全部转移 【易错提】④ (2)必流用玻璃 !易错提腿)④ 棒引流。 (3)一定要洗涤 23次，洗涤 液要转移。 (6)定容 加水至距刻度线下12cm处， 改用胶头滴管滴加至切线【易搭提】 (7)摇匀 (8)装瓶 塞紧瓶塞， 上下 转入试剂瓶中贴标签 (5)用胶头滴管 移液后要先振荡均匀再定容 小心撬作，加水 颠倒摇匀 保存 过多汞重新配荆。 (易橙提腿)A (6)现隳刻度要 NaC匿表 0.4 mol-L 100mL 平视，凹液面最 低桌与线相切。 溶液配制中的误差分析·知识清单 NH ◆知识点四溶液配制中的误差分析 (1)分析依据 nB 如V变大，c减小 CB= 如ne变大，c增大 (2)具体情况分析 可能引起误差的 对溶质质量 对溶液体积 对浓度c 特别 一 些擛作 m的影响 V的影响 的影响 提醒 称量过程误差 称量时间过长 减小 (↓，吸湿) 偏低（↓） 容量瓶定容时仰 视、俯视对结果的 总结： NaOH 称NaOH时用 减小 滤纸称量 (,粘附) 偏低（↓） ①仰视刻度线 移液前容量瓶 不变 不变 无影响 加水量高于 内有少量水 (≈) (≈) (→) 基准刻度线 向容量瓶转移 液体时有少量 减小 偏低（↓） 液体流出 溶液实际体积偏大1 未洗涤炼杯和 减小 偏低（↓） c偏低↓ 配制过程误差 玻璃棒 定容时，水加 减小 ②俯视刻度线 多后用滴管吸 偏低（↓） 出多余水 定容摇匀后液 增大 加水量低于 基准刻廈线 面下降，再加 偏低（↓） 水补到刻度线 未冷却至室温 减小 溶液实际体积偏小↓ 就转移到容量 偏高（↑） 瓶定容 c偏高↑ NH 核心总结 一、物质的量浓度核心总结 1.定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2.符号：cB 3.单位：molL1或molm3 【特别提醒】 公式中V指的是溶液的体积， 4.公式：cB= nB (溶质物质的量)》 V (溶液体积) 不是溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度溶液-容量瓶核心要点 1.容量瓶的结构与基本参数 a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； b.标识：温度、容积和刻度线； 刻度 c.常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等； d.用途：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的淬液； e,使用前第一步：检查是否漏液。 100md 25℃ 【特别提醒】使用前必须先进行检漏！ 2.容量瓶的选择与使用规则侧 (1)选择容量瓶遵循“大而近”原则： 所配涪液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 100m0 250mL 500ml 1000ml (2)检漏操作程序 所配体积≤容积，且最接近 查漏 再次查漏， (观察瓶塞与 不漏液才能 加水 塞瓶塞 倒立 瓶颈接口) 正立，瓶塞 倒立 使用 旋转180° (3)使用容量瓶的“五不” 原则 不能浴解固体 不能棉释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期存放溶液 高中化学知识卡片：溶液配制误差分析核心要点 误差的判断依据： nB mB CB- B V(溶液)MB·V(溶液) 凡是引起溶质质量m改变的操作，或是引 起溶液体积V改变的操作，都会导致最终浓 度产生误差。 特别提醒 注意1：量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10mL、25mL、50mL、 100mL、250mL、500mL、1000mL等。 ②量筒本身没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取 溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规 格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 注意2：定容读数规律 溶液实际体积 洛液实际体积 <读数体积 >读数体积 俯视刻度线 仰视刻度线 两种操作都会产生误差。 注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ☑准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）； ☑准确标定所配制溶液的最终体积。 高中化学知识卡片系列