1.2 研究物质性质的方法和程序 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的方法 Cn ◆知识点一 研究物质性质的基本方法 A4 1.观察法 (1)含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 (2)常见观察法 ①直接观察法 眼看 ②间接观察法：借助一些仪器进行观察 物质的颜色、状态及其变化 鼻闻 [特别提醒] 物质的气味 问题：用闻气味的方法研究某气体的性质，这 种方法属于哪一种墓本方法？理由是什么？ 耳听 提示：观察法。观瘰是一种有计划、有目的地 物质变化过程中发出的声 用感官考泵研究对象的方法，直拨用肉眼观泉 触摸 物匾的颜色、状态，用鼻子间物质的气味，都 物质的温度变化成硬度 属于观索法。 2.实验法 (1)目的：通过实验来验证对物质性质的预测或探究未知物质的性质。 (2)过程： 实验前明确实验目的、实验用品和实验方案等 实验中仔细观察实验现象，并做好实验记录 实验后对实验结果进行分析，并写好实验报告 (3)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。 3.分类和比较法 同色 在研究物质的性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类 别对物质及其变化进行预测；运用比较的方法认识各种物质性质之间的异同和内在联系。 分类 物质A(同物质B 金属 非金属 酸 碱 比较 4.假说和模型的方法。 (1)提出假说门可以对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。 (2)建构横型可以对物质或物质的变化进行简化模拟。 Cn 模型 假说 模型 简化摸拟 高中化学知识卡片 第1章 第2节第1课时 高中化学知识清单：金属钠的物理与化学性质 ◆知识点二金属钠的物理性质和化学性质 1.观察法认识钠的物理性质 结论：钠的物理性质 色、态、光泽 银白色金属，有金属光泽的固体 硬度 质地柔软（小刀可以切割） 密度 密度大于煤油、小于水 Na (in Kerosene】 操作：用镊子取出，滤纸 熔点 较低(<100°C加热很快熔化 吸干煤油，小刀切开规 察。剩余放回原瓶。 导电导热性 具有良好的导电性和导热性。 2.实验法探究钠与水的反应 回 实验探究 实验现象 原因解释 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：钠培化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放出大量 大热量 钠投入滴有酚酞的水中 游：钠在水面上四处游动， 慢慢变小，最后消失 反应产生气体，推动小球运动 响：发出“唯雌”的响声 钠与水反应， 产生气体 红：烧杯中溶液变红 反应生成碱性物质 化学方程式：2Na+2H20二 2NaOH+H2↑ 探究钠与氧气的反应及相关性质 知识清单 3.实验法探究钠与氧气的反应 常温 加热 特别提醒 ①钠与氯气、硫等非金属反 应 CL,+2Na点燃2NaCl(火焰呈 新切开的钠具有 钠先熔化成小球， 黄色，产生白烟) A 银白色的金属光 然后剧烈燃烧， 2Na+S=Na,S(研磨或加热条 实验 泽，在空气中很 火焰呈黄色，生 件下反应) 现象 快变暗 成淡黄色固体 ②钠与盐溶液的反应（注意 规律) 钠投入盐溶液中，钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠再与盐溶液中的溶 质发生反应。 化学 缓慢氧化： 剧烈燃烧： 方程式 4Na+02=2Na20 2Na+0,Na,02 钠与酸的反应比钠与水的反应 更剧烈，因为酸溶液中H*浓 度远大于水中的H浓度。 问题：为什么钠与酸的反应比 钠与水的反应更剧烈？ 钠是非常活泼的金属，与氧气反应时， 提示：因为酸中电离出的H 结论 条件不同，产物不同 浓度比水中大，反应速率更 快。 酸 水 (H高) (H低) Co 钠的氧化物物理与化学性质-知识清单 ◆知识点三 钠的氧化物物理性质和化学性质 1.对比法学习氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Naz0) 过氧化钠(Naz02) 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物） 入，特删嫂盟：过叛化物， 反应中假元泰花合价 氧的化合价 -2⊙ -1 发生妾化，不属于城性 氧化物。 生成条件 常温下钠缓慢氧化 钠加热或点燃 4Na+02=2Na2O 2Na+02Na202 不稳定（加热时被氧化） 热稳定性 2Na20+02≌2Naz02 相对稳定 与水反应 幽8 Na20+H20=2Na0H(放热) 2Na202+2H20=4Na0H+02↑（放热） Na2O+CO2=Na2CO3 2Na202t2C02=2Na2C03+02 与C02反应 与酸反应 Na20+2HCI=2NaCl+H2O 2Na202+4HCI=4NaCl+2H2O 主要用途 制取少量Na202 社 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 风 2.分类法学习氧化钠的化学性质 氧化钠是典型的碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，相关反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na20+H20=2Na0H。Q (2)氧化钠与盐酸反应：Na20+2HCl==2NaCl+H20。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na20+C02=Na2C03o c0, 过氧化钠(Na,0,)化学性质探究与核心知识-知识清单 3.实验探究过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 把过氧化钠放入 ①试管外壁发烫， Na,0,与水反应放 盛水的试管中， 带火星的木条复 热，生成碱性物质 用带火星的木条 燃； 和氧气，同时反应 检验生成的气体， ②用pH试纸检 过程中生成的中间 触摸试管外壁， 验反应所得溶液 产物有漂白性，化 呈碱性 学方程式为： 反应后滴加酚酞 2Na202t2H20== 检验产物 4NaOH+02 1 (2）Na02不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，核心反应方程式整理： 特别提醒(1)Na,0,中阴离子是过氧根离子 特别提腿(2)Na,0具有最氧化性，能氧化S02 0,阴、阳离子数之比是1：2而不是1：1。 FeCL、H,S、NazS0等还原性物质。 ①过氧化钠与水反应： 2Na,02+2H20=4NaOH+O21 ②过氧化钠与盐酸反应：2Na,02+4HCl=4NaC1+2H202 ③过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na202+2C02=2Na2C03+02(可用于呼吸面具供氧) Na,02 Na,O,不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时， 先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 钠及其化合物性质梳理与研究方法-知识清单 研究物质性质的基本方法 Q 观察·今实验·号分类·瓜启比较 ·②假说·记模型 观察、实验、分类、比较、假洗、模型等都是研究物质性质的常用方法，观赛需要 有计划有目的地进行，可以通过感官或仪器观察研究对象的特征。 二、氧化钠和过氧化钠性质梳理 项目 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na,O NazO2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2 -1 生成条件 常温缓慢氧化 加热/点燃 热稳定性 不稳定，易转化为Na,O, 拿【特别提酸] 较稳定 Na,0在空气中加 转化关系 2Na,0+0,△2Na,0, 搞会转化为Na,O, 三、钠的用途 2.钠的用途 1、钠与溶液的反应 (1)高压钠灯发出的黄光射程远、透 ∫①H:与酸中的H反应 酸溶液 雾能力强常用作路灯。 2H,O:2Na+2H2O=2NaOH+H2t (2)金属钠还可用于钛、锆、 铌、钽 钠碱溶液一实质：钠与水反应 等金属的冶炼。 盐（以CuSO, ①HO:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)钠和钾的合金可用作原子反应堆 爱流为时 生成的NaOH可以与溶质反应 的导热剂。 2CuSO:2NaOH+CuSO=Na2SO,+ Cu(OH)2 银白色金02 表面变暗 H,0出现白色周体H,0 属钠(Na)① (生成Na0)②（生成NaOH)③ 3.钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变 风化 白色块状物质 C0,表面变成溶液 为Na,CO,粉末，此过程中的主要变化 ⑤ (生成NaC010H,0) ④ (NaOH潮解) 与现象： 白色粉末状物质 (生成NaCO)