1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第3节化学中常用的物理量 物质的量 第1课时物质的量、摩尔质量 ■ 知识点一 物质的量 1.物质的量及其单位 摩尔 (1)概念、符号与地位 [特别撬醒/易错提醒①】 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。七大国 “物质的量”四个宇是 际基本物理量单位是米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉。 个整体概念，为专用名 像长度、质量、时间、电流等物理量一样，物质的量也是一种物理 词，不可任意加减字，既 不是物质的质量，也不是 量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或高子 物质的数量。 等微观粒子的数量联系起来。 物质的量用符号n表示。单位为摩尔，简称摩，符号是mol。 物质的量(n) 宏观量 微视粒子数 (质量，体积) 原子，分子，离子) (2）)物质的量的单位—摩尔 计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等 【特别提醒/易错提醒②】 所有微观粒子。 用“摩尔”可以计量所有 的微观粒子（包括原子、 标准：国际计量大会规定，1mol包含约6.02×1023个基本单元 分子、子、质子、中子 (原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合) 电子、原子团等)，但不能 表示宏观物质，如不能 原子(H) 说“1mol大米” 约 分子(H20) 6.02×1023 1 mol 个微粒 寓子(Na) 电子(e) 1 mol (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： [特别提醒/易错提醒③】 如1molH指1mol氢原子，1molH指1mol氢分子。 指代要具体：用摩尔为单 位计量某物质的物质的量 时，必须指明物质的微粒 名称、符号或化学式。如： 1molH、1 mol H"、1mol H2,不能用“1mol氢” H原子 H,分子 这样合糊、无意义的表示。 1molH指1mol氢原子 1molH2指1mol氢分子 高中化学必备·核心素养积果 高中化学知识清单：阿伏加德罗常数 ◆知识点二阿伏加德罗常数 (1)定义 特别提醒 国际计量大会规定，1mol包含约 ①阿伏加德罗常数由数 6.02×1023个基本单元（原子、分子 字和单位组成，并不是 或离子等微观粒子或它们的组合)。 纯数，本身包含单位mol mo 6.02214076×1023mo1这一常数被 -1,即N≈6.02×1023 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。 mo1,仅说6.02x1023 是借误的。 约6.02×1023个微粒 (2)数据与结论 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1mol所含粒子数目 12C 12g 1 mol 1.9933x1023g 6.02×1023 Fe 56g 1 mol 9.301×1023g 6.02×1023 02 32g 1 mol 5.315×1023g 6.02x1023 通过上表计算可得结论：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 ②相对原子质量定义：该 分（原）子的质量除以12℃ N(粒子数) 原子质量的7所得数值 =n nxN=N n(物质的量)） Na(阿伏加德罗常数) nxN=N 关系式：n= NA n:n2 N1:N2 结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 UUU NH ◆知识点三 摩尔质量 1.摩尔质量的含义 M(g/mol) (1)摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为M n mo (2)降尔质量的表达式为M=亮 所以摩尔质量M的 常用单位为g:mo1 1mol物质的质量 摩尔质量 相对分（原）子质量 定义 1mo物质所具有 单位物质的量的物质 该分（原）子的质量除以 的质量 所具有的质量 ℃原子质量的所得数值 符号 m M M(A.) 单位 g g.mol-1 1 联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mo1为单位时，三者在数值上相等 【特别提醒】一定要注意单位的区别！ 数值虽然相等，但物理意义完全不同， 考试中常设陷阱。 (3)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol1作单位时，在数值上与 M,=18 M=18g-mol-1 其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个 Mis CONSTANT for a specific 定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 substance (4)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M=丹定义式。 ②已知一个分子的质量时：M=m分子)XNA 0. 知识点四粒子数、物质的量、质量之间 的换算 ÷M XNA (摩尔质量) (阿伏伽德罗常数) o巴 物质的量 粒子数 (m) (n) (N) XM ÷Na 计算关系式 主要应用 注意事项 A特别提醒/易错提醒 (公式) 求物质摩尔质量的几种方法： 求n或N时：概念性问 (1)根据基本公式计算： N 在n、N和N,中，已知 题用Na;数字性问题 任意两项求第三项 用6.02×1023mo, M=丹； 有时还要加“约”字 (2)根据摩尔质量的概念计 算： M的单位取gmol时 M=mXNA n= 在M、n和m中，已知 ,m的单位取g (m为1个原子的质量) M 任意两项求第三项 M的单位取kg.mol-1 时，m的单位取kg (3)根据原子量的定义计 ①在m、M、N和N 中，已知任意三项求 ①重视n在m和N之间 第四项； 的杨来作用； ÷M XN AiW=2nm路 m(2c' m×M·n·÷NaNa ②以n恒等列代数 ②与N有关的问题莫 方程解决较复杂的 忽视微粒的组成和种 M(X)=Ar(X)g.mol-1 问题 类 物质的量是连接宏观质量与微观粒子的桥梁 物质的量与摩尔质量一核心知识清单 1.物质的量 (1)专有化 (2)微观化 明确其适用对象为微观粒子（分子、原子、离 通调“物质的量”是规范 子、电子等)及特定组合（如NaC),宏现物质 化学术语，是不可拆分、 (如大米)无法用其量化，体现研充范畴的做观 增减字词的整体表述，维 指向。 护概念的准确性与专业性。 (3)具体化 做观粒子 大米（宏观物质） 要求表述时必须指明微粒种类（如1mol0、 (4)集体化 2mol0,),避免“1mol氧”这类糗糊義述， 说明物质的量可描述微粒组合或集合体（如 保证指代清惭。 1 molNaC),体现对微观粒子集合的量化能 力，這配化学中多样的谶粒存在形式。 1mol NaCl 1molO 1mol02 1mol氧 襪粒集合体 (正确) (正确) (模糊/借误) CI--Cr NS CF Na CI-Cr 2.摩尔质量 (1)等值性 (2)近似性 特別提醒/易锆提醒 摩尔质量以g·mo1作单位时，在 由于电子的质量非常微小，所以离 数值上与其相对分子质量或相对原 子的摩尔质量以g·mo为单位时， 求物质摩尔质量的核 子质量相等。 其数值近似等于相对原子质量，如 心方法(1)： Na和Na的摩尔质量都为23g·mol。 根据喜本公式计算： M=m M A,或M o g'mol-1 (数值) Na 求物质摩尔质量的核 例如：MC)=12gmol1,A,(C)=12 MNa)≈MNa)=23 g.mol-1 心方法(2)： 根摇摩尔质量的概念 (3)确定性 (4)混合性 计算：M=mXNn(m为 1个原子的质量)。 对于指定的物质来说，其摩尔质量 对于混合物来说，只要其组成一定， 的值是一个定值，不随物质的质的 1mol浅混合物的质童就是该混合物 量多少而改变。 的平均摩尔质量。 求物质摩尔质量的核 心方法(3)： 平均摩尔质量 根据定义推导计算： N2 18pm0 N2 0 M(空气) A,(X=12m& (会 ≈29gmoH m(2c)’ 9 MX)=A,(X)gmol。