1.3化学中常用的物理量—物质的量第1课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三节化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和阿伏加德罗常数 鲁科版·高中化学必修一·第一章 认识化学科学 50粒 怎么把这样无法直接数出的微观粒子和宏观的质量、体积等建立起关系呢？ 急需一个物理量：将可称量的质量、体积与不可数的微粒数目之间建立联系！ 通常，阿伏加德罗常数可近似表示为为6.02×1023 mol-1 1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.02214076×1023这一常数被称为阿伏加德罗常数。 实验表明，阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。 符号：NA 单位：mol-1 1.阿伏加德罗常数 一、物质的量及其单位——摩尔 【问题的解决】 宏观物质（质量、体积等） 微观粒子(分子数、离子数、原子数等) 新的物理量 物质的量 一枚硬币3.2 g 10粒黄豆2.3 g 50粒大米1.3 g 2.物质的量 单位 : 摩尔(简称摩) 把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量 单位符号： 符号: n mol 用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量 公式： 注意：物质的量是表示微粒的集体，也可以用分数或小数表示。 N = n·NA 4 、使用物质的量一定要用化学式指明具体的微粒。 1 、“物质的量”四个字不能增减； 2、物质的量是用来描述微观粒子的物理量， 不能描述宏观物体； 3 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子或者它们的特定组合（HCl、SO42-）； 注意事项： 能否说1mol氢或1mol氧？ 1、5mol Cl 含有 个Cl原子； 2、1.5mol Cl2含有 个Cl2分子； 3、0.3mol Na+含有 个Na+离子 ； 4、3.01×1023个Fe的物质的量为 molFe原子； 5、2.408×1024个H2O的物质的量为 mol H2O分子 ； 6、3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol Cl－离子。 3.01×1024 9.03×1023 1.806×1023 0.5 4 0.6 【对点练习1】 6.02×1023个水分子 1molH2O 氧原子（ 　）微粒数 物质的量（ ）H O（ ）物质的量 微粒数（ 　　 ）氢原子 迁移应用（24页） 2mol 1mol 6.02×1023 1.204×1024 ⑴ 1个H2SO4分子中有 个S原子， 个O原子 1molH2SO4中含有 mol S原子， molO原子 ⑵2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 ⑶9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 含 个C， molH原子 4 2 1. 204×1024 1.5 6 9.03×1023 1 4 1 4 【对点练习2】 $$