1.2 研究物质性质的方法和程序 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2节研究物质性质的方法和程序 第2课时研究物质的基本程序 ◆知识点一研究物质性质的基本程序 1.观察物质 2.预测物质 3.通过实验和观 4.解释现象 的外部特征 的性质 察来验证，并观 及得出结论 察现象 Aha! 论 观察物质的外部特征 物质的颜色、气味、状态等 依据类别性质、反应规律 预测物质的性质 验n作 证预测 新 测 进一步研究 实验和观察→ 发现特殊现象，提出新问题 对实验现象进行分析、 解释和结论 比较归纳出共性和差异 综合、推理、得出结论 观察物质的外部特征、预测物质的性质、 实验和观察（设计并实施 实验、观察现象)以及解释和结论（对实验现象进行分析和解释、对 实验结论进行整合)是研究过程的重要环节，它们的科学组合便形 成了研究物质性质的基本程序。被研究的物质的性质往往具有一定 的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质 的性质”与“实验和观察”两个环节中反复进行。 Na 召氯气的物理性质与应用-知识清单 ◆知识点二氯气的主要性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 用途 1体积的 在工业上 刺激性 水溶解 用于制造 黄绿色 气体 气味 有毒 约2体积 盐酸、有机 盐酸 的氯气 溶剂和杀 菌消毒剂 盐酸有机溶剂杀菌 消喜剂 【实验1】 ①观察氯气的颜色：取一个盛满 氯气的集气瓶，观察氯气的颜色 为黄绿色 ②闻氯气的气味：稍打开玻璃片，用手轻轻地 在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔； 闻氯气气味 实验2】实验探究氯气的水溶性： 取一支装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中， 静置一段时间后，观察现象为试管内水面上 升到大约二分之一的位置 结论： 氯气是一种黄绿色气体，有刺激性 气味，有毒，密度比空气大，易液 露露 化形成液氯（黄绿色液体），可溶 于水（1：2） 氯气溶解性实验 ● 氯气与金属和非金属单质的反应-知识清单 2.探究氯气与金属和非金属单质的反应 氯气与氧气都是活泼的非金属单质，它们的化学性质相似，在一定条件下都能 与金属单质（如钠、铁、铜等）、非金属单质（如氢气、硫、磷等）反应。 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气 氯气有 瓶迅速倒扣在受热熔 毒，人吸入少量氯气会使 化的钠球上方 钠球剧烈燃烧， 鼻和喉头的黏濮受到刺 集气瓶中充满 2Na+CL,点描2NaCl 激，引起咳嗽和胸部疼 白色的烟 痛，吸入大量氯气会中毒 致死。因此做氯气相关 实验时要注意安全。 ②用坩埚钳夹住一束 铁丝剧烈燃烧， 实验 细铁丝，灼烧后立刻 集气瓶中充满 时铁丝（铜丝）不要接 放入充满氯气的集气 红棕色烟，溶于 2Fe+3Cl, .滕2FeCl3 触瓶壁，以免集气瓶 瓶中（瓶内保留少量 水得黄色溶液 注意： 受热炸裂 水) 勿触瓶壁 ③用坩埚钳夹住一束 铜丝剧烈饿烧， 细铜丝，灼烧后立刻 集气瓶中充满棕 放入充满氯气的集气 黄色烟，溶于水 Cu+Cl-CuCl 瓶中（瓶内保留少量 得蓝绿色溶液 水) ④在空气中点燃(“验 H2和 纯”后)氢气，然后把 H,继续，烧，火 Cl,在光照下混合会发 通氢气的导管伸入盛 焰呈苍白色，瓶 生爆炸生成HCL,所以 H2+Cl,= 2HC 有氯气的的集气瓶中 口上方出现白雾 工业上常利用H,和 Cl,中燃烧的反应制备 盐酸。 可燃物与氧化剂（如02、CL2)在一定条件下发生的发光发热的剧烈反 应都可以称为燃烧，燃烧不一定有0参与。 氯气与水的反应一知识清单 ◆知识点三 氯气与水的反应 1.氯水 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是： CL2+H20≥HCl+HCIO 2.漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 干燥氯气接触 干燥CL, 有色布条 有色布条不褪色 干燥的CL,无漂白作用 氯气接触润湿的 有色布条 有色布条褪色 在有H,O存在的条件 下，Cl,有漂白作用 Cl,+H,O 氯气接触有色鲜花 有色鲜花褪色 在有HO存在的条件下 (闲湿) C有漂白作用 【特别提醒】氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水 反应生成了HCIO(次氯酿具有强氧化性)。 3.新制氯水的成分与性质 (1)新制氧水的成分：由于HC1O、H,0是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子 C HCIO H20 ②四离子： H', OH- 新制氯水 (2）在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时， 表现出不同微粒的性质： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO,溶液 c 白色沉淀 HCI+AgNO3===AgCl+HNO Na,C0,固体 H+ 有气泡产生 2HCl Na,CO2===CO,+H,0+2NaCl 有色布条 HCIO 布条颜色褪去 漂白性 FeCL,溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2FeCl,+Cl,===2FeCla 石蕊溶液 HCIO、H 先变红后褪色 酸性和漂白性 (3)次氯酸的性质 a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 b.不稳定性 不稳定，见光易分解， 化学方程式： 化学方程式： c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 (2)次氯酸具有强氧 特 化性（其氧化性比氯气 醒 强)，可用于自来水的 杀菌消毒，还可以用作 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 漂白剂。 液氯(Liquid Cl2) 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 C2,H20,HCIO,Ht、 Cl、OH、ClO H,O,H+,Cl- 性质 有氧化性， 有酸性，强氧化性，能漂白 无酸性和漂白性 消毒，光照时HCIO分解 只有酸性 (1)氯气溶于水能杀菌、消毒以及能 (3)毒性：氯气用于自来水消毒时，因 使某些染料和有机色素褪色，是因为 与水中的有机物反应生成有机氯化物 氯气与水反应生成的HCIO具有强氧化 对人体有害，所以要严格控制饮用水中 性。 氯的含量，并开始使用二氧化氯(CIO,) 、具氧等新的自来水消毒剂。 ◆知识点四漂白液、漂白粉 1.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应一制取84消毒液 84 ①化学方程式：CL,+2NaOH=NaCl+NaClo+H,0 消毒液 ②84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClo) NaOH- (2)与石灰乳反应—制取漂白粉 ①化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2t2H,0 Lime milk ②漂白粉的主要成分是ca(Clo),和CaCl,有效成分是Ca(ClO)2 漂白粉 核心知识总结 1.氯气的性质 2Na+Cl2 点 2NaCl 【特别提醒1&2】 燃慌不一定有氧气参 (1)与金属单质反应 2Fe+3Cl2扇 2FeCls 加，任何发光发热的剧 烈化字反应都叫想烧。 Cu+CL,点越( uCl2 “烟”是固休小颗粒， “雾”是液体小液滴。 (2）与非金属单质反应 H2+C2盎 2HCI (3)氯气与水的反应 Cl2+H2O===HCI+HCIO 次氯酸：强氧化性、漂白性 CL2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H2O→制漂白液 (4)氯气与碱的反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水（次氯酸）易于 贮存和运输，故生产、 生活中常用次氯酸盐（如漂白粉）代替次氯酸作漂白 剂和消毒剂。 ②次氯酸盐中的C1O具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 ③具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐（次氯酸钙、次氯 酸钠)、二氧化氯(CO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来 更安全。 2.氯水的性质 氧化性 能够氧化Fe2+、Br、I等 CI 生成沉淀 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气 不稳定性 新制氯水 泡产生 HCIO 使有色布条或品红溶液褪色 漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡