1.2《研究物质性质的方法和程序》知识清单 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

《研究物质性质的方法和程序》知识清单 鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序知识清单 一、研究物质性质的基本方法 1、 观察法 概念：有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 方式 眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态。 鼻闻：用鼻子闻物质的气味（闻有毒气体时，要用手轻轻在容器上方扇动，仅使少量气体飘进鼻孔）。 借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度。 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析。 2、 实验法 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法。 要求 实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤等。 实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录。 实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析。 3、 分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性。 4、 比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同。 二、钠的相关性质研究 1、 钠的物理性质 颜色：银白色。 熔沸点：熔沸点低。 硬度、密度：硬度、密度小（密度比水小）。 2、 钠与水的反应 现象：钠浮在水面上（密度比水小），熔成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动（有气体生成），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变成红色（反应生成氢氧化钠，使酚酞变红）。 化学方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH+ H₂↑ 3、 钠与氧气的反应 在常温下： 现象：钠表面变暗。 化学方程式：4Na+O₂ = 2Na₂O 在加热条件下： 现象：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 化学方程式：2Na + O₂ = Na₂O₂ 4、 Na₂O和Na₂O₂的比较 物理性质 Na₂O：白色固体。 Na₂O₂：淡黄色固体。 化学性质 与H₂O反应： Na₂O：Na₂O + H₂O = 2NaOH Na₂O₂：2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 与CO₂反应： Na₂O：Na₂O+CO₂ = Na₂CO₃ Na₂O₂：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂ 三、氯气的相关性质研究 1、 氯气与水反应 化学方程式：Cl₂+H₂O = HCl+HClO 2、 氯气与碱反应 与NaOH溶液反应： 化学方程式：Cl₂+2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O（此反应可制84消毒液）。 与Ca(OH)₂反应： 化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（此反应可制漂白粉）。 3、 氯水的成分：三分子（Cl₂、HClO、H₂O）四离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）。 四、含氯化合物的性质 1、 次氯酸(HClO) 性质：弱酸，比碳酸酸性还弱，光照下易分解放出O₂。 2、 次氯酸盐 是漂白剂和消毒剂的主要成分。 “84”消毒液 有效成分：NaClO。 漂白、消毒原理：NaClO与空气中的CO₂和水蒸气反应生成HClO。 3、 漂白粉 成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分：Ca(ClO)₂。 漂白、消毒原理：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O = CaCO₃+2HClO。 4、 二氧化氯(ClO₂)：可用于漂白和消毒，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。 学科网（北京）股份有限公司 $$