第1章 学案6 物质的量浓度-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

摩尔质量为2g·mol1,H2O的摩尔质量是H2摩尔质量的活动三 9倍，D项正确。] 新知导学 课堂达标 提示：加热后气体分子运动加快，体积增大，符合阿伏加德罗 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 定律。 2.A[摩尔质量的单位为g·mol,则N的摩尔质量为8g·mol厂， 新知生成 A正确；1 nol OH的质量为17g,B错误；NO2的相对分子 1.相同 质量为46，C错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，1个H2O 2.温压体积分子数 的物质的重为。0时其魔量为e,D错民] 新知应用 1.A[同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数， 3.[解析](1)0.5mol02中含有氧气分子的数目为0.5NA。 因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的 (2)0.5 mol Na2 CO0,的质量为0.5mol×106g·mol-1= 比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和平均摩 53g。 尔质量也不一定相等。] (3)1.204×1023个CH4的物质的量为1.204×1023÷6.02X 2.8g 1023mol1=0.2mol。 2.B[n(C0)=28gmol=0.1mol,混合气体的物质的量 (4)C02的摩尔质量为44g·mol1。 为(0.1+0.2十0.7)mol=1mol,在标准状况下的体积约为 [答案](1)0.5Na(2)53(3)0.2(4)44 22.4L。] 4.(1)6.02×103(2)36(3)135g·mol164(4)2 课堂达标 学案5气体摩尔体积 1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)/ 2.C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和 课堂活动 粒子间距决定，A项正确；分子数相同的气体的物质的量相 活动一 新知导学 同，相同条件下体积也相同，B项正确；C项结论只适用于气 提示：影响气体体积的外界因素有温度、压强等。 态物质，C项错误：等质量的某气体，压强越小、温度越高，气 新知生成 体体积越大，D项正确。] 1.大小距离 3.[解析](1)6.02×1023个氢原子物质的量是1mol,1个 2.(1)物质的量(2)温度压强 CH4分子中含4个H原子，故CH的物质的量是0.25mol。 新知应用 (2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则 1.(1)×(2)/(3) m g 3=,。woMA),M(A)=30g·m 2.D[千冰由固体变为气体，二氧化碳分子大小不变，分子数 目不变，但分子间距离增大，体积增大，与分子的运动特点无 (3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所 关，故D正确。门 以A的摩尔质量为X7gmol1=28g·m0r。 活动二 新知导学 (4)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气 1.提示：液体、固体也有摩尔体积的概念，但固体、液体的体积 体平均摩尔质量为2a十32 g·mol1。 相差较大且没有规律，研究价值小。 a+b 2.提示：篮球。 [答案](1)0.25mol(2)30g·mol- 3.提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一 (3)28g·mol1 (4)2a+326 a+b g·mol-1 气体，也可以是混合气体，并且混合气体中气体之间不能发 生化学反应。 学案6物质的量浓度 新知生成 课堂活动 1.1)单位物质的量(2V。(3L·mol（4) V 活动一 2.(1)0℃101kPa 新知导学 (2)22.4L·mol-1 提示：1.表示溶液的质量分数。 新知应用 2.从溶液中取出部分溶液，浓度没有发生变化。 1.(1)×(2)×(3)× 3.常用的表示溶液浓度的方法，还有物质的量浓度。 33.6L 2.[解析]（1)n=7-22.4mo7=1.5molV=Va= 新知生成 (一) 2mlX2.4L·mo=4.8L.(2V=nV.=V。 1.单位体积物质的量 2.CB 2g.m1×22.4L·mo1=67.2Lm=M=M 3.mol·L-1mol·m3 11.2L 4.(1)物质的量mol(2)溶液Lm- 22.4L·m0l7X44g·mol1=22g 微提醒 [答案](1)1.544.8(2)67.222 mol·L-1mmol.L-1 14 (二) 2.[解析门（1)所需浓硫酸的体积为 1.[问题与思考] 1mol·L-1×0.1L×98g·mol1 ≈5.4mL。(2)由(1)可 322g 98%×1.84g·mL1 提示：322g硫酸钠晶体的物质的量为322g,0-1mol, 知，应选用10mL的量筒量取浓硫酸，故应选用仪器⑤。由 则溶液中硫酸钠的物质的量为1mol,溶液体积为1L,所得 浓溶液配制稀溶液的实验步骤可知，还需要的仪器有③⑥ 硫酸钠溶液的浓度为1mol·L1。 ⑦⑧。(3)在配制过程中，稀释浓硫酸和向容量瓶中转移溶 2.[问题与思考] 液都用到玻璃棒，所以玻璃棒的作用是搅拌和引流。(4)① 提示agA时的扬质的童为27g品一员mal,承宁mL a g 由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶中，导致所配溶 液浓度偏低；②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液转入 溶液中含有A时的物质的量为号×7m0l,故n(S0)=2m 容量瓶中，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高；③定容时俯 视容量瓶刻度线会使所加蒸馏水的体积偏小，导致所配溶 (A+)=子×易×号mol=元mol,故稀释为4WmL后溶液 ,3 液体积偏小，所配溶液浓度偏高；④配制溶液需要向容量瓶 中加蒸馏水，所以移液前容量瓶中有少量的蒸馏水对所配 元ml12 溶液浓度无影响。 的c(S0)= 4VX10-3L36V mol·L1。 [答案](1)5.4(2)③⑤⑥⑦⑧(3)搅拌和引流(4) ①偏低②偏高③偏高④无影响 新知应用 课堂达标 1.D[98g硫酸的物质的量是1mol,将1mol硫酸溶于1L水 1.B[A项，称量物质时应左物右码，错误；C项，转移溶液时应 时溶液体积大于1L,则配制溶液浓度小于1mol·L1,A项 用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶 错误；溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氨化钠物质 中，错误。] 的量，B项错误；溶液具有均一性，从100mL的1mol·L 2.A[A项中1 mol Na2CO3溶于1L水中，溶液的体积大于1 的硫酸溶液中取出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量 浓度仍然是1mol·L-1,C项错误；1mol·L1CaCl2溶液 L,得到的Na2C0,溶液的物质的量浓度小于1mol·L1,不 正确。B、C、D项中均是1L溶液，溶质是1 mol Na2CO3,得 中，C1的物质的量浓度为1mol·L1X2=2mol·L1,D 到的Na2C03溶液的物质的量浓度均是1mol·L,正确。] 项正确。] 3.B[由c1V1=c2V2得0.03L×0.5mol·L-1=0.5LXc2, 14.2g 2.[解折]（1)n(Na,s0,）=142g:mo=0.1mol,c c2=0.03mol·L1.] 4.C[称量Na2CO3固体时，应左物右码且Na2CO3不能直接 80,)-012 =0.2mol·L-1。(2)从中取出50mL 放在托盘上，①错误；定容时，应平视，⑥错误。] 5.B[配制100mL溶液，应选用100mL的容量瓶，故A正 溶液，浓度仍为0.2mol·L,溶质的质量为m=n·M=c· V·M=0.2mol·L1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。 确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故B错误；用 (3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓) 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量 瓶中，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移至容 1 c(稀)·V(稀)，Na2SO,的物质的量浓度变为原来的2，即 量瓶中，故D正确。] 0.1mol·L1,故Na+的物质的量浓度为0.2mol·L1, 第2章元素与物质世界 SO?的物质的量浓度为0.1mol·L1。 [答案](1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 学案7元素与物质分类 活动二 新知导学 课堂活动 提示：所需要的氯化钠溶质的质量为：m=c·V·M 活动一 =1.0mol·L1×0.1L×58.5g·mol1=5.85g。所用的溶 新知导学 质是固体，可用托盘天平称取。 提示：氧气和臭氧混在一起是混合物；冰水混在一起仍是纯 新知生成 净物。 (一) 新知生成 0.1mol5.85g托盘天平药匙玻璃杯烧杯100mL (一) 容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm凹液面与刻度线 金属单质酸碱盐 相切 [问题与思考] (二) 提示： 1.刻度线100mL250mL 是否含氧元素含氧酸（知H00,等） [问题与思考] 无氧酸（如HC、HS等） 提示：(1)仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加 一元酸（如HNO、H等） 水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际 电离出H个数{二元酸（如H2SO,、H2SiO3等） 刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 酸 多元酸（如H3PO4等） (2)俯视刻度线（图2）。刻度线高于液面的实际读数，使得加水 |难挥发性酸（如H3PO4、H2SO,等） 挥发性 量偏少，结果偏高。 挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸等） 新知应用 可溶性酸（如HNO3、H2SO4等） 溶解性 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)/ 难溶性酸（如H2SiO3等） 51鲁科版化学必修第一册 课 学案6物质的量浓度 记 学可住多 1.知道物质的量浓度的含义 2.应用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的互相转换进行简单计算。 (二)物质的量浓度的相关计算 课堂活动 1.物质溶于水物质的量浓度的计算 活动一理解物质的量浓度的概念 [问题与思考] 计算将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释 D新知导学 成1L所得的溶液的浓度。 可立” ⑧氯化钠注射液 250ml:2.25g 099 2.溶液的稀释或混合计算 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存 销 在等式： 1.氯化钠注射液标签上标注的0.9%含义是 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 什么？ [问题与思考] V mL Al2(SO4)3溶液中含有agA13+,取 2.瓶中取出10mL溶液，浓度发生变化了吗？ VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液 3.通过预习，你知道表示溶液浓度的方法还有 SO?的物质的量浓度是 哪些？ D新知应用 1.下列说法正确的是 () A.把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的 D新知生成 量浓度为1mol·L-1 (一)物质的量浓度的概念 B.1mol·L1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl 1.定义：以 溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 C.从100mL的1mol·L1的硫酸溶液中取 2.符号： 出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量 3.单位： 或 浓度是0.1mol·L1 4.公式：cB=V B D.1mol·L1的CaCl2溶液中，CI-的物质的 量浓度为2mol·L (1)nB表示溶质B的 ,单位是： 2.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液， 其物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)V表示 的体积，单位是： (2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 或 0 mol·L1,溶质的质量为 g。 微提醒 (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得 物质的量浓度的常用单位是 ,也有时 溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L1, 用 表示。 SO子的物质的量浓度为 mol·L1。 118 物质的量浓度 学案6 活动二配制一定物质的量浓度 (二)容量瓶及使用 听 的溶液的实验设计与操作 1.容量瓶的构造及用途 ,结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃 少新知导学 塞或塑料塞 记 实验情景：某个实验需要100mL1.0mol·L 标志：温度、容积和 规格： 500mL、1000mL等 的氯化钠溶液。 100mL 、20℃ 用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 请思考： 若配该溶液所需要的溶质的质量是多少？如何 2.容量瓶的使用时的注意事项 量取？ ①使用前一定检查是否漏水；②不能溶解固体；！ ③不能稀释溶液；④不能加热；⑤不能作为反应 容器；⑥不能长期存放溶液。 3.选用量瓶时的原则 >新知生成 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制 (一)配制100mL1.0mol·L-1的氯化钠溶液的 950mL1mol·L1NaCl溶液，应选择1000mL 过程 的容量瓶，计算NaC1的质量时也应按1000mL 计算 溶液计算。 n(NaCl)= m(NaCl)= [问题与思考] ①仪器： 称量 ②准确称取5.9 g NaCl固体 若容量瓶在定容过程中没有平视会造成怎样的 ①仪器： 误差？ 溶解 ②冷却至室温 刻度线 俯视刻度线 液面超过 ①仪器A的名称： 刻度线 刻度线 液面低于 移液 刻度线 ②需用 引流 仰视刻度线 ①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁次 洗涤 ②将洗涤液都注入 中 图1 图2 ③轻轻摇动，使溶液混合均匀 “①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量 -骨 瓶刻度线下 定容 ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至 D新知应用 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） 摇匀 盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，另一只手的手指 (1)配制NaC1溶液时，可以用托盘天平称取 托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 5.85g固体。 () 份装 分装至试剂瓶中贴好标签 (2)洗干净的容量瓶不需要干燥，可以直接使 用。 ( 微提醒 (3)配制溶液时能将容量瓶先用试剂润洗。 配制溶液时的注意事项 ( ) 1.溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温 (4)配制480mL溶液选用500mL的容量瓶。 后才能转移到容量瓶中。 2.转移溶液时必须用玻璃棒引流。 (5)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容！ 3.溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3 量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应 次，洗涤液也要转移到容量瓶中。 重新配制。 () 4.移液后要先振荡均匀再定容。 2.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为184g·mL1) 5.定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加 配制100mL1mol·L1的稀硫酸。 水过多，则必须重新配制。 (1)经计算，需浓硫酸的体积为 mL 6.定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻 (保留一位小数)。 度线相切。 (2)实验中应选用的仪器是 (填序号)。 1910 鲁科版化学必修第一册 听 ①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻 续表 璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL 定容时加水超过刻度线 偏大 偏低 烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管 记 定容后倒转容量瓶几次， (3)此实验中玻璃棒的作用是 发现液面低于刻度线，又 偏大 偏低 补充了几滴水至刻度线 (4)分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 定容时加水超过刻度线， ①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤： 又用胶头滴管吸出一部 偏小 偏低 ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将 分液体达到刻度线 洗涤液转入容量瓶中： 定容 溶液未冷却到室温就移 ③定容时俯视容量瓶刻度线： 偏小 偏高 入容量瓶定容 ④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水： [归纳总结] 定容时一直用手握住容 偏小 偏高 量瓶的粗大部分 溶液配制时的误差分析 因变量 容量瓶塞上瓶塞后，立即 偏小 偏高 可能引起误差的一些操作 C 倒转，有液体漏出 称量前小烧杯内有水 不变 无影响 定容后经振荡、摇匀、静 无影响 置，液面下降 称量前天平指针偏右，称 偏大 偏高 量后天平平衡 定容时俯视刻度线 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 偏大 偏低 称量时砝码和药品位置 偏小 偏低 颠倒，而且使用了游码 用量筒取用一定体积液 读数 偏小 偏低 称量 体溶质时俯视刻度 称量时砝码不干净，有铁 偏大 偏高 锈或污迹 用量筒取用一定体积液 偏大 偏高 体溶质时仰视刻度 称量NaOH固体时间 偏小 偏低 过长 课堂小结 用滤纸称量NaOH固体 偏小 偏低 质量分数ω（溶质）= m(溶质) ×100% 未洗涤烧杯和玻璃棒或 m(溶液) 偏小 偏低 洗涤不干净 物 换算关系 用量筒量取液体溶质后， 量 物质的量浓度c= 用蒸馏水洗涤量筒，将洗 偏大 计算一称量或溶解或，移液 涤液体全部转移到容量 偏高 量取 稀释 配制一定 洗涤 ·洗涤·定容摇匀·分装 瓶中 物质的量 浓度的溶液 误差分析依据c=停=V 配制溶液前，容量瓶中有 少量蒸馏水 无影响 课堂达标 配制溶液前，容量瓶用待 偏大 偏高 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需 配制液润洗 经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示 移液 移液时有少量溶液溅出 偏小 偏低 对应的操作规范的是 () ■120 物质的量浓度学案6 率 5.3gNa2C03 500mL 课笔 A.称量 B.溶解 容量瓶 100mL ④ 國 包含洗涤烧 杯和玻璃棒 C.转移溶液 D.定容 2.下列关于1mol·L1Na2CO3溶液的说法不正 确的是 ) A.1 mol Na2C03溶于1L水中 ⑤ ⑥ ⑦ B.1L溶液中含有106gNa2CO3 A.①③⑤⑥ B.②④⑦ C.1L溶液中含有1 mol Na2COg C.①⑥ D.⑤⑥⑦ D.106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀释至 5.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液。下列 1000mL 叙述错误的是 ( 3.将30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀释 A.配制时，应选用100mL的容量瓶 到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 B.在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将 浓度为 ( ) A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1 NaOH放在滤纸上称量 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1 C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗 4.某同学用Na2C03固体配制0.10mol·L 涤液一并转移到容量瓶中 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学 D.把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却， 的错误有 ) 转移至容量瓶中 课后反思 2111