四川省绵阳南山中学实验学校2025届高三下学期高考冲刺（二）化学试题

南山中学实验学校2025年高考冲刺（二） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅也。……然后以其似铅而性猛，故名之曰倭云”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）。下列说法正确的是 A. 工业上金属Mg的冶炼方法与锌的冶炼方法一样 B. 古代火法炼锌涉及的主要反应为： C. 煤炭和薪均只含C、H、O三种元素 D. 火法炼锌时需往泥罐中注入大量空气 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1-丙醇的结构简式： B. 的VSEPR模型 C. 的电子云图： D. 基态原子的原子结构示意图为 3. 已知可以看作中的一个O被S代替的产物。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：的说法正确的是 A. 中含的数目为 B. 标准状况下的中心S原子含有的孤电子对数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 上述反应生成32 g S时，转移的电子数目为 4. 下列过程中，对应的离子方程式书写错误的是 A 曾青得铁则化为铜 B 侯氏制碱法中第一步先制得小苏打 C 用除去溶液中的 D 葡萄糖发生银镜反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. （）分子中共价键数目与孤电子对数目之比为 B. 白磷（）是正四面体结构，键角是 C. 呋喃（）所有原子共平面，则呋喃中含大键 D. 氨水中最主要的氢键存在形式： 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备乙烯并探究其性质 B．氢氧化铁胶体的制备 C．配制银氨溶液 D．制取并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 7. 通过下列实验操作、现象不能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液中存在： B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C 向5mL等浓度的、混合溶液中滴加2滴溶液 出现黄色沉淀 D 常温下向两支盛有等浓度等体积的溶液的试管中，分别同时滴加等体积、 前者先变浑浊 盐酸浓度越大，化学反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 8. ，当、和按一定比例混合时，平衡转化率α随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 B. ，活化能 C. 催化剂能改变反应路径，改变反应的活化能，但不影响反应热 D. 增大压强平衡正向移动，压强平衡常数增大 9. 复旦大学研制出一种物质，它能够通过“打针”的方式修复锂电池。该物质由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素和锂元素组成，X的一种核素可用于考古年代的确定。Y的基态原子s轨道电子数等于p轨道电子数。Z原子的半径在同周期中是最小的。其中X、Y、Z位于同一周期，W原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 电负性和第一电离能均有： B. 该物质含有的元素均位于p区 C. 该物质的熔点大于LiZ的熔点 D. 和排放到空气中都能形成酸雨 10. 英国南安普敦大学Pletcher课题组提出铅液流电池。它是一种沉积型液流电池，电解液为甲基磺酸铅和甲基磺酸（均为强电解质），特点是无隔膜、单一电解质、成本低等。其放电时的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，储液罐中甲基磺酸铅的浓度减小 B. 放电时，电解质溶液的pH减小 C. 充电时，电极每增重23.9g，电路中转移电子数为 D. 放电时，电子从Pb电极流出 11. 高聚物A在生物医学上有广泛应用。以甲基丙烯酸-羟乙酯（HEMA）和N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）为原料合成高聚物A的路线如下。下列说法正确的是 A. HEMA存在顺反异构现象 B. NVP分子中含有的官能团为氨基、碳碳双键、酮羰基 C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A D. 高聚物A分子中含较多的-OH，因此具有吸湿性 12. 研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进吸湿性加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A. 图1晶胞沿x、y、z轴方向投影均为 B. 图1中填充在构成的四面体空隙中 C. 若图2中与的个数比为2：3，则的空缺率为25% D. 若晶胞参数为，图1晶胞的密度为 13. 可用于合成钠基正极材料，其工艺如图所示，下列说法错误的是 A. 已知该工艺经“还原”得到的是，是纯净物 B. “焙烧”步骤中，理论上消耗的物质 C. “还原”和“焙烧”产生的尾气相同且均可用NaOH吸收循环利用 D. 正极材料放电完全后进行充电，充电时发生的是氧化反应 14. 伯醇（记为）和叔醇（记为）发生酯化反应的机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 两个历程中均起到催化剂的作用 B. 两种酯化反应的机理均属于酸脱羟基醇脱氢 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 用标记醇，根据的存在情况可确定反应机理 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选题（本题包括4小题，共55分） 16. 钪（Sc）是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用，钛铁矿的主要成分为，还含有少量的、、等，从钛铁矿中提取的流程如下图所示，根据题意回答下列问题： （1）的熔点为2480℃，其在熔融状态下可导电，该物质的晶体类型为________。 （2）水解后溶液3中的阳离子有________。 （3）调节pH时加入的试剂为________。 （4）稀硫酸“酸浸”后Ti元素转化为，其水解生成沉淀的离子方程式为________。 （5）将洗钪所得沉淀在空气中进行灼烧，产生的气体为________，该气体不可以在高温时用生石灰进行吸收的原因是________。 （6）第二次“酸溶”后，溶液中含有的，通过调pH可将转化为沉淀，溶液的pH值至少要控制在3.7以上，为________（忽略溶液体积变化）。 （7）Ta也是一种含量极少的稀土元素，通过电解制备Ta的原理如下图所示：极发生反应的电极反应式为________。 17. 利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益，回答下列问题： （1）单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。 ①催化加氢制甲醇（涉及物质均为气态）的热化学方程式为________（的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值），该反应在________（填“较高”“较低”）温度下自发进行。 ②下列说法正确的是________（填标号）。 A．分压越大，该物质的速率越大 B．甲酸盐路经更有利于加氢制甲醇 C．当时，反应达到平衡状态 D．使用高活性催化剂可增加活化分子的百分数，降低反应活化能，加快反应速率 （2）在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应 ，在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①体系温度升高，的平衡选择性________（填“增大”或“减小”）。 ②300℃后转化率随温度升高而升高的原因是________。 ③在压强为的恒温恒压密闭容器中加入和反应，经10min达到平衡，的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，从开始到平衡用甲醇（g）表示反应速率为________。在该温度下的压强平衡常数________（列出计算式，分压总压×物质的量分数）。 （3）和合成乙醇的反应为。已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行合成乙醇的反应，依据实验数据获得如图所示曲线。催化效果最好的催化剂为________（填“a”或“b”或“c”）。 18. 实验室用苯甲酸和乙醇制备苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。 物质 颜色、状态 沸点（℃） 密度 相对分子质量 苯甲酸 无色片状晶体 249 1.2659 122 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 150 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893 46 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318 84 实验步骤如下： ①在反应容器中加入24.40g苯甲酸、100mL乙醇（过量）、30mL环己烷，以及5mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图1所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h左右直至反应结束。 注：反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。 ②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入适量。 ③用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图2所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为22.00mL。 （1）图1中仪器X的名称为________，图中三颈烧瓶最适宜规格为________（选填序号）。 A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL 三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为________。 （2）图1中分水器的作用是________。反应结束的标志是________。 （3）步骤②加入的作用是________。 （4）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是________（选填序号）。 A．若水层未用乙醚萃取，则测定结果偏高 B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 （5）与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的________（选填序号）。 A. B. C. D. （6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为________（结果保留3位有效数字）。 19. 抗过敏药卢帕他定的一种合成路线如下： 已知： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A的结构简式为________。 （3）C→D的反应为：C先与M________（填名称）发生________（填反应类型）生成中间体，然后中间体互变异构转化为D． （4）E→F的化学方程式为________。 （5）化合物G（）也可用于合成中间体F，合成路线如下： ①G可与盐酸发生反应，生成有机物的结构简式为________。 ②的同分异构体符合下列条件有________种。 ⅰ。含有苯环和—； ⅱ。能够发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为________。 ③I→F中除生成F和G外，还能生成一种含有七元环的副产物K，其结构简式为________。 南山中学实验学校2025年高考冲刺（二） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选题（本题包括4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）离子晶体 （2） （3）草酸 （4） （5） ①. 二氧化碳 ②. 高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温下生石灰氧化钙不能吸收二氧化碳 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 较低 ③. BD （2） ①. 减小 ②. 主反应放热，竞争反应吸热，温度升高，主反应逆向移动使CO2增多，竞争反应正向消耗CO2，高温下竞争反应占主导地位 ③. ④. （3）b 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. C ③. +C2H5OH+H2O （2） ①. 不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 ②. 分水器中水的量不再增加 （3）中和作催化剂的浓硫酸及未反应的苯甲酸 （4）BD （5）B （6） 【19题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2） （3） ①. 苯酚 ②. 加成反应 （4） （5） ①. ②. 16 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $