四川省绵阳市南山中学实验学校2025届高三下学期第三次冲刺考试化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫指二维码下载pp (用户名和初始密码均为准考证号) 回接回 南山中学实验学校2025年高考冲刺（三)化学答题卡 药 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [o] [o] [o] [0] 0] [o] [o] 1. 答圈前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] 1] 1] [1 [1] 2 客观题答愿，必须使用$铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [21 [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [ [3] 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答愿区域书写无效。 [] [4] [4] [4] [4] [4 4] [ 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5J [5] [5] [5] 5 [6] [6] 6] [6] [6] [6] 6] 正确填涂 缺考标记 口 [?] [7] [71 [7] [] [ [ [8] [8] [8] [8] [8] 8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1 [A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D】 12[A][B][c][D] 3[A][B][C]D] 8 [A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A】[B][C]D] 9[a][B][c][D} 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] I5[A][B][C][D] 解答题 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解答题 17.(14分，除备注外其余每空2分) (1) (1分) (2) ㄖ囚■ ■ ▣ (3) (1分) (4) (5) 解答题 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 解答题 19.(13分，除备注外其余每空2分) (1) (1分) (1分) I (2) (3) 1 (4) (5) (1分) ■ 囚■囚 ■1 南山中学实验学校 2025年高考第三次冲刺考试 化学试题 命题：应届化学备课组 审题：应届、补习化学联合备课组 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75 Ag-108 Au-197 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，主要是防止铁锅发生化学腐蚀 B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C．使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 2. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 3. 下列物质的化学用语表示正确的是 A. 中子数为 127的碘原子： 12753 I B. 供氧剂中过氧化钙  2CaO 的电子式： C. p p 键电子云轮廓图： D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 4. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取 剂和水中的浓度比)分别为 1.2~2.0和 27~50，下列有关说法错误的是 A. 与本实验有关的实验室安全图标为 、 、 B. 步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 试剂 a可用 Na2CO3溶液，试剂 b可用足量的 CO2 秘密★启用前【考试时间 2025 年 5 月 19 日 8:30-9:45】 2 5．宏观辨识和微观探析是化学的学科核心素养之一，下列方程式与所给事实相符的是 A．测定石墨的燃烧热：C(s，石墨)    2 1 O g CO g 2   Δ 393.5H   kJ/mol B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 23 4 2 22HSO ClO SO Cl SO H O          C．碱性 3 2CH OH O 燃料电池的总反应： 3 2 2 22CH OH 3O 2CO 4H O   D．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的 NaBiO3固体，溶液出现紫红色： 2 35BiO 2Mn 14H      3 4 25Bi 2MnO 7H O    6. 下列有关物质结构与性质说法错误的是 A. 石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂 B. 纤维素的结构为 ，故纯棉不宜作速干衣的面料 C. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电 D. 咪唑( )为五元芳香杂环化合物，①号 N比②号 N更易形成配位键 7.已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是 A. M分子中有 7个手性碳原子 B. N分子在一定条件仅能通过发生加聚反应得到高聚物 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 8. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．“反应 1”中，每消耗 0.1 mol NH4Cl，在 25 ℃、101 kPa 下得到 2.24 L NH3 B．“反应 2”中，每生成 0.1 mol NO，转移电子数为 0.5NA C．在密闭容器中进行“反应 3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有 0.1NA个 2NO D．“反应 4”中，为使 0.1 mol NO2完全转化成 HNO3，至少需要 0.02NA个 2O 9．研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性 质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含 A、C、B、 D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电 子。下列说法错误的是 3 A. EB3与 CB3—的空间构型均为平面三角形 B. 可通过改变 X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C. 第一电离能：A<B<C<D D. 可依据等浓度 C、E的最高价氧化物对应的水化物的 pH大小判断 C、E非金属性的强弱 10．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选 项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入 1 mL CCl4溶液，振 荡，然后再加入 1 mL KI水溶液， 振荡 开始溶液分层，下层 呈紫红色，加入 KI 后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解能 力：KI溶液 4 2>CCl >H O B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液， 自然冷却后滴加  3 6K Fe CN  溶 液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和 溶液中 得到有规则几何外 形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将   22Ba OH 8H O 与 4NH Cl晶体 在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化 能小 11．1，2-丙二醇( 2 3CH OHCHOHCH )单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应 相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列 说法错误的是 A．可用核磁共振氢谱仪鉴别 TS3和 TS4两条路径的有机产物 B．1，2-丙二醇的沸点高于 1，3-丙二醇的沸点 C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是 3 2CH C(OH) CH D．1，2-丙二醇中C C 键的键能相差 1.4 KJ/mol 4 12. 以铜阳极泥[含 Cu、Ag、Au 多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知：①HAuCl4是一元强酸;②电沉积时电极反应： 3 22 3 2 2 3[Ag(S O ) ] e Ag 2S O       。 下列说法错误的是 A. “浸取 2”中使用的酸其主要目的是提高 H2O2的氧化性 B. “还原”步骤的离子方程式： 4 2 4 24AuCl 3N H 4Au 3N 16Cl 12H         C. “还原”步骤中，加入 2.4 g N2H4实际析出 Au 的质量小于 19.7g D. 电沉积时，若以铅蓄电池为电源，当析出 10.8 g Ag 时，理论上铅蓄电池两极共增重 8 g 13. 在 HF 和 SbF5的混合溶液中加入 H2O2可获得白色固体 H3O2 如图所示(“ SbF6，其可能的反应机理 ”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的 是 A. 该过程总反应可表示为： 2 2 5 3 2 6H O HF SbF H O SbF   B. 该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D. 测得  6SbF  为正八面体结构，则其中一个 F 被CN取代所得结构只有一种 14．钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以 Cu2-xSe 填充碳纳米管作为 正极材料(b)的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料(b)立方晶胞内未 标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法错误的是 A. 每个 Cu2-xSe 晶胞中 Cu+个数为 8-8x B. 放电时 ，a 极电势比 b 极电势低 C. 放电时，正极反应为 Cu2-xSe + 2Na+ + 2e- = Na2Se + (2-x)Cu D. 充电时，每转 2 mol e-, a b 两极质量变化差为 46 g 5 15. 弱酸 2H A在有机相和水相中存在平衡： 2H A (环己烷)  2H A aq ，平衡常数为 dK 。25℃ 时，向 2mL0.1mol / LH AV 环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用  NaOH s 或  HCl g 调节 水溶液 pH。测得水溶液中 2H A、HA 、 2A 浓度、环己烷中 2H A的浓度  2H Ac  环己烷 与 水相萃取率  2 1 H A 1 0.1mol L c          环己烷 随 pH的变化关系如图。 已知：① 2H A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。③lg2=0.3 下列说法不正确的是 A.Kd= 0.25 B． pH 5 时， 75%  C． 2H A的 4a1 10K  D．若加水体积为 2 mLV ，则交点N会由 pH=4.6移至pH=4.3 第 II卷（非选择题 共 55分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．(14分)Ni和Sn应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni Sn Fe  合金废料 生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知： ①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为 Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量 3Fe 。萃取除铁、反萃取、制 NaR和制 NiR的原理是： Mx+ + NR(有机相) Ny+ + MR (有机相)（未配平），Mx+和 Ny+代表金属阳离子或 H+。 金属阳离子和 R的结合能力：Fe3+＞Fe2+＞Ni2+＞Na＋。 ③已知常温下：Ksp[Sn(OH)4]=1×10－56，Ksp[Sn(OH)2]=1×10－28；Ka1(H2CO3)=4×10-7 Ka2(H2CO3)=6×10-11。 (1)锡的氢氧化物经脱水后得到 SnO和 SnO2的锡渣，“碱熔”时，SnO发生反应的化学方程式 为 ▲ 。 制 NaR 制 NiR 一系列操作 6 (2)“沉锡”时，常温下 Sn2+恰好完全沉淀为 Sn(OH)2时[c(Sn2+)=1.0×10-5mol·L-1]， C（HCO3—） ▲ c（H2CO3）(填“>”“<”或“=”)。 (3)“一次除铁”的总反应离子方程式为 ▲ 。 (4)“反萃取”时，萃余液的溶质含 FeCl3，试剂 1是 ▲ 。 (5)不直接向体系中加 HR萃取剂而是加入 NiR萃取除铁的原因是 ▲ 。 (6)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图 1，沿 z轴方向的投影为图 2。 ①该晶体中 As周围最近的 Ni有 ▲ 个。 ②该晶体的密度为ρ g· cm-3，晶胞参数为 apm，bpm，则 NA= ▲ mol—1(用含 a、b、ρ的代 数式表示)。 17.（14 分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，化学式  3 2 4 23K Fe C O 3H O    ，为翠绿色单斜晶体，该配 合物对光敏感，光照即分解。某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体并测定其 配离子电荷数。 实验(一)：制备  3 2 4 23K Fe C O 3H O    ，简易制备流程如下： （1） 2 4FeC O 和 4 2FeSO 7H O 中阴离子的中心原子的杂化方式 ▲ (填“相同”或“不相同”)。 （2）从流程看， 2 4 2FeC O 2H O 被氧化时还伴有  3Fe OH 生成，则在“转化”环节时，添加 2 2 4K C O 溶液和 2 2 4H C O 溶液的目的是 ▲ 。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图 1 所示装置过 滤。采用图 1 装置进行热过滤，采用热过滤而不是常温过滤的原因是 ▲ 。 （3）结晶时，在溶液中加入10 mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装 置如图 2)，再用10 mL无水乙醇洗涤产品。仪器 a的名称是 ▲ ，第 1次加入无水乙醇的作 用是 ▲ ，结晶时往往会使用玻璃棒摩擦器壁，其作用是 ▲ 。 7 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 已知： ①反应原理：  + - z- + z- -zzRN Cl +X = RN X +zCl ②Ksp（AgCl）=1.8×10—10 Ksp（AgSCN）=1.0×10—12 准确称取 w g    3 2 4 2 r3wgK Fe C O 3H O M =491    样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移 到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成100 mL溶液，准确量取 20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中。加入 V1mL C mol/L 稍过量的 AgNO3溶液，再加入硝基 苯（ρ=1.2 g/cm3）静置分层。加入几滴 Fe（NO3）3溶液作为指示剂，用 C mol/L 的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3溶液，到达滴定终点时消耗的标准液体积为 V2mL。 （4）下列操作会导致测定结果偏低的是 ▲ (填序号)。 A.装KSCN标准溶液滴定管使用前未润洗 B.滴定前锥形瓶未干燥 C.未加入硝基苯 （5）该产品中配离子所带电荷数 z 为 ▲ 。 18.（14分）研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答 下列问题： (1)已知：ⅰ.      2 22NO g O g 2NO g  1 114H   kJ⋅ mol 1 ⅱ.      2 22NO g N g O g 2 181H   kJ⋅ mol 1 ⅲ.        2 2C s 2NO g N g CO g  3 574.5H   kJ⋅ mol 1 则  C s 与  2NO g 反应生成  2N g 和  2CO g 的热化学方程式为 ▲ 。 (2)在保持 T℃、100 kPa条件下，向反应器中充入 2 mol NO和 1 mol 2O 发生反应ⅰ，平衡时 转化率为 50%，欲将平衡转化率降低至 40%，需要向反应器中充入 ▲ mol Ar作为稀释气(计 算时不考虑其他反应)。 (3)一定条件下，向起始压强为 90 kPa的 2 L恒容密闭容器中通入 2 mol NO和 1 mol 2O 的 混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为 84 kPa，      2 2 2N : CO : O 3:5 : 6p p p  (p为气体分压，单位为 kPa)。 ①下列说法正确的是 ▲ 。 A．将炭块粉碎可加快反应速率 B．平衡时充入 Ar，反应ⅰ正向移动 C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数 rpK  ▲ [已知： r pK 表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用 相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以 0p ( 0 100p  kPa)]。 (4) 某科研小组以耐高温催化剂催化 NO转化为 2N ，测得 NO转化为 2N 的转化率随温度变 化情况如下图 1所示。则加入 CO后，NO转化为 2N 的转化率增大的原因是 ▲ 。 图 1 图 2 8 （5）空气中 2CO 资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了 CO2的 KOH溶液(含碳 微粒主要为 KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率     X Q Q X 100% Q   生成还原产物 所需的电量 电解过程中通过的总电量 ]随电解电压的变化如上图 2所示。 阴极生成 4CH 的电极反应式为 ▲ ；当电解电压为 U2 V时，电解生成的 C2H4和HCOO的 物质的量之比为▲ 。 19．（13分）盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗 的路线如下： 路线一： 已知： i.路线中Ph—代表 ， ii. iii.RCOOR′ 2 4 2 Pd/C N H H O RCH2OH + R′OH 回答下列问题： (1)C的结构简式是 ▲ ；D→E的反应类型为 ▲ ；A中无氧官能团的名称为 ▲ 。 (2)A→B反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为 ▲ 。 (4)B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①能与 3FeCl 溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于 -氨基酸 ③核磁共振氢谱有 6 组峰 路线二： (5)鉴别 R中存在少量 Q可选用的试剂为 ▲ ，R合成罗匹尼罗时，还生成 ▲ (填结构简式)。 第 3次高考冲刺考试化学参考答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B B B C D B D A B A B D D 16. （14 分，每空 2分） (1)2SnO+O2+4NaOH ==== △ 2Na2SnO3 + 2H2O (2)< (3)    2 2 22 4 2 2 3 3 4 2 66H O 6Fe 2Na 4SO 3H O 6CO 2NaFe SO OH           6HCO3  （方程式配平 2亦符合） (5)避免发生共萃，导致 2Ni  进入有机相，从而降低 4NiSO 的产率 了，产物写成 CO (4)盐酸或 HCl 。 (6) 6   30 2 2 59 75 10 3 2 a b      17.（14 分，除备注外其余每空 2分） (1)不相同（1分） (2) 将  3Fe OH 转化成  3 2 4 3K Fe C O   ; 防止  3 2 4 3K Fe C O  结晶析出，从而降低产率。 (3) 布氏漏斗（1分）；通过减小溶剂的极性来降低产品溶解度 ; 摩擦时产生的玻璃碎屑作 为晶核使沉淀更易析出。 (4)AC (5) W VVC )(455.2 21 18.（14 分，每空 2分） （1） 2C(s) + 2NO2(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H = -854 kJ/mol （2） 4.15 （3）A、C 8/9 或者 0.89 （4）加入的 CO与 NO分解生成的 O2反应，使 NO分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 的转化率升高。 （5）10HCO3—+8e—=CH4↑+9CO32—+3H2O 1:2 19．（13分，除备注外其余每空 2分） (1) 还原反应（1分） 氰基（1分） (2) +2H2O+H+ + NH +4 (3) (4) (5) 金属钠 （1分）