精品解析：辽宁盘锦市辽东湾实验高级中学（辽宁省实验中学辽东湾分校）2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度下学期高二期末考试 化　学 时间：75分钟　满分：100分 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上，第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 对硝基甲苯的结构简式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为0.4 B. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA C. 1mol乙醇与足量Na反应，生成的分子数为 D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量： B. 向硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量溶液混合： 5. 下列有关说法中正确的是 A. 玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 B. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 C. 均为酸性氧化物，CuO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 D. 碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 6. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示反应过程中起催化作用的是 B. 是还原反应的产物 C. 还原性： D. 处理后溶液的增大 7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 A. 苯(苯酚)：浓溴水、过滤 B. 乙烷(乙烯)：酸性溶液、洗气 C. 苯甲酸（NaCl）：乙醇、重结晶 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和溶液、分液 8. 下列图示实验能达成相应目的的是 A．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 D．制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该液体中一定含有 B 在甲苯中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色 甲基受苯环影响，可被酸性KMnO4溶液氧化 C 取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向肉桂醛()中加入溴水，振荡后溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q与足量H2加成后的产物中有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 11. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 12. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 用新制可鉴别N和Q C. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 D. P→Q过程中有生成 13. 印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜，其流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 碱式碳酸铜不溶于水，属于非电解质 B. 反应A的离子方程式为： C. 试剂X可为CuO，滤渣的主要成分为 D. 过滤操作使用的仪器有：玻璃棒、分液漏斗、烧杯、铁架台 14. 乙醛与氢氰酸(HCN)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法正确的是 A. 丙酮不能与HCN发生符合上述机理的加成反应 B. 因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 C. 比更易与HCN发生加成反应 D. 2-羟基丙腈可被氧化为 15. 某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A. 该核酸分子片段所含氢键为、和 B. 蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 C. 氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 D. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水 能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是____________。 （2）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________________________；该制备过程涉及的化学方程式为：_________________________________________________。 （3）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸（H2C2O4）溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________________。 ______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______ 17. 已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题： ①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧ （1）上述物质中互为同分异构体的是_____________(填标号)。 （2）①中含氧官能团的名称为___________________。 （3）③发生消去反应的化学方程式为___________________________________________；检验③中含有溴元素的操作：取少量③于试管中，__________________________________，说明③中含有溴元素。 （4）M为⑦的同系物，取7.4gM在如图装置中燃烧，实验结束后，无水氯化钙增重9g，氢氧化钠增重17.6g，则M的分子式为_______________；写出核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1的结构：_______________。装置中碱石灰的作用为_______________________________________________________________________________________________。 18. 双酚A主要用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂、不饱和聚酯树脂等高分子材料，其合成原理如图： 利用如下图1装置制备并提纯双酚A，实验步骤如下： ①将9.4g苯酚、17mL甲苯依次加入三颈烧瓶中，烧瓶外用冷水冷却，在不断搅拌下加入7mL丙酮(过量)，控制温度在15℃左右。 ②当苯酚全部溶解，温度达到15℃时，保持匀速搅拌，并缓慢加入12mL80%的硫酸，温度控制在18~20℃。 ③缓慢加热至30~40℃，反应1h，当液体变得相当黏稠时，将反应后的溶液转移至50mL水中，静置冷却，搅拌、结晶，减压抽滤(用图2装置)，用水洗涤滤渣至洗涤液呈中性后，再用滤纸进一步压干滤渣，然后进行烘干，得到双酚A粗产品。 已知所用试剂的部分性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酚 94 43.0 181.7 溶于水、乙醇，易溶于乙醚、甲苯 丙酮 58 -95.4 56.0 与水、乙醇、乙醚、甲苯互溶 双酚A 228 155.6 250.0 微溶于水、溶于丙酮、甲苯 甲苯 92 -95.0 110.6 不溶于水，与乙醇、乙醚互溶 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为____________，仪器乙的作用为________________________________。 （2）步骤③中，反应温度控制在30~40℃，适合的加热方式为___________，选择在此温度范围内反应的原因为____________________________________________________。 （3）在该实验中，甲苯的作用为____________，加入过量丙酮的目的是_________________。 （4）相比常压过滤，减压抽滤的优点为____________________________________________，减压抽滤后得到的滤液中含有甲苯，提纯甲苯可用_______________法。 （5）利用甲苯将粗产品重结晶后，过滤、洗涤、干燥，最终得到5.7g双酚A，则双酚A的产率______________________(保留两位有效数字)。 19. 替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）物质是的同系物，结构简式为，X化学名称是___________。 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）由C生成D的化学方程式___________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________。 （5）I的结构简式___________。 （6）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个苯环；②能与反应；③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为 （7）参考的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中和的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期高二期末考试 化　学 时间：75分钟　满分：100分 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上，第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油（丙三醇）分子含多个羟基，可与水分子形成氢键，吸水性良好，因此化妆品中添加甘油可起到保湿作用，正确，A不符合题意； B．聚氯乙烯含有增塑剂等有害物质，且残留的氯乙烯单体对人体有害，不可用于制造饮用水分离膜，错误，B符合题意； C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性小，因此苯酚不慎沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗再用水冲洗，正确，C不符合题意； D．液态氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，可使受伤部位局部降温麻醉、缓解疼痛，可用于运动急性损伤的治疗，正确，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 对硝基甲苯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔分子中含3个碳原子且存在碳碳三键，三个碳应呈直线结构，因此丙炔的键线式为：，A错误； B．编号位应从连接羟基的一端编号，甲基位于3号碳原子上，因此该物质正确的名称为3-甲基-1-丁醇，不是2-甲基-1-丁醇，B错误； C．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特征，C正确； D．该结构的取代基为硝基，苯环上的碳与N原子相连，对硝基甲苯的结构简式为，D错误； 答案选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为0.4 B. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA C. 1mol乙醇与足量Na反应，生成的分子数为 D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中不含碳碳双键，0.1 mol苯乙烯仅侧链含0.1 mol碳碳双键，数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，B错误； C．1 mol乙醇与足量反应，生成的物质的量为0.5 mol，分子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合气体中含的物质的量为，氢原子物质的量为2 mol，数目为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量： B. 向硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢： C. 向溶液中通入少量： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量反应生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式书写正确，A正确； B．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误； D．少量参与反应时，1mol 和2mol 完全反应，需消耗2mol ，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关说法中正确的是 A. 玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 B. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 C. 均为酸性氧化物，CuO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 D. 碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，但光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，A错误； B．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化，B正确； C．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与碱反应还会发生化合价变化，不属于酸性氧化物；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应生成盐和水，还会生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．碱石灰、普通玻璃、漂白粉均含有多种组分，属于混合物，但冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故答案选B。 6. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示反应过程中起催化作用的是 B. 是还原反应的产物 C. 还原性： D. 处理后溶液的增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，是初始反应物，反应过程中循环起催化作用的是，A错误； B．中为-2价，反应生成的中为0价，化合价升高，发生氧化反应，是氧化反应的产物，B错误； C．反应中是还原剂，是还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可知还原性，C错误； D．总反应为N2H4+2Fe3O4+12H+N2+6Fe2++8H2O，消耗，溶液中浓度减小，增大，D正确； 故选D。 7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 A. 苯(苯酚)：浓溴水、过滤 B. 乙烷(乙烯)：酸性溶液、洗气 C. 苯甲酸（NaCl）：乙醇、重结晶 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和溶液、分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也易溶于苯，无法通过过滤分离，会引入新杂质，A错误； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．苯甲酸和均能溶于乙醇，无法通过重结晶分离，C错误； D．乙酸可与饱和溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度极低，混合后会分层，通过分液可分离得到纯净的乙酸乙酯，D正确； 答案选D。 8. 下列图示实验能达成相应目的的是 A．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 D．制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温至170℃，乙醇发生消去反应，产物乙烯中混有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能检验反应产生的乙烯，A错误； B．制备溴苯并验证有HBr产生时，在铁粉的催化作用下，苯与液溴发生取代反应，由于溴易挥发，生成的HBr中混有Br2，则气体通入AgNO3溶液中，虽然产生淡黄色沉淀，但不能肯定有HBr生成，B错误； C．醋酸易挥发，醋酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中易混入醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应，从而干扰碳酸与苯酚钠的反应，所以利用此套装置不能验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱，C错误； D．饱和食盐水加入电石中，生成的乙炔中混有硫化氢，用CuSO4溶液除去H2S气体，再用酸性KMnO4溶液检验乙炔，D正确； 答案选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该液体中一定含有 B 在甲苯中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色 甲基受苯环影响，可被酸性KMnO4溶液氧化 C 取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 D 向肉桂醛()中加入溴水，振荡后溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若液体为氨水，本身含有，加入浓氢氧化钠溶液加热也会释放氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，因此不能说明该液体一定含有，A错误； B．烷烃中的甲基不能被酸性溶液氧化，而甲苯中甲基可被氧化使酸性KMnO4溶液褪色，说明甲基受苯环影响活性增强，可被酸性溶液氧化为羧基，B正确； C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，酸会与发生反应，无法生成砖红色沉淀，应先加碱中和酸至碱性后再加新制检验，因此不能说明蔗糖没有水解，C错误； D．肉桂醛中含有醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，因此不能证明肉桂醛中存在碳碳双键，D错误； 故答案选B。 10. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q与足量H2加成后的产物中有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q分子中有氨基、羧基、酰胺基、酯基共4种官能团，A正确； B．Q与足量H2加成时仅苯环发生加成反应，原有的2个手性碳原子仍为手性碳，无新增手性碳，故加成后产物中有2个手性碳原子，如图所示（带*号），B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，并非4种，C错误； D．Q含有氨基可与酸反应，含有羧基可与碱反应，酯基和酰胺基也可在酸、碱条件下水解，故既可以和酸反应也可以和碱反应，D正确； 故选C。 11. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，化合物B为CH2=CH-O-CH3内可能共平面的原子最多8个，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和 中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 12. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 用新制可鉴别N和Q C. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 D. P→Q过程中有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，主链含醛基共3个碳原子，2号碳连有甲基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确； B．N含有醛基，可与新制共热生成砖红色沉淀，Q不含醛基，无此现象，可鉴别二者，B正确； C．M的分子式为，N的分子式为，原子利用率100%时，X的分子式为，即甲醛，C正确； D．过程中，酯基水解生成乙醇，后续脱羧基生成，最终羟基与羧基酯化得内酯，无生成，D错误； 故答案选D。 13. 印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜，其流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 碱式碳酸铜不溶于水，属于非电解质 B. 反应A的离子方程式为： C. 试剂X可为CuO，滤渣的主要成分为 D. 过滤操作使用的仪器有：玻璃棒、分液漏斗、烧杯、铁架台 【答案】C 【解析】 【分析】印刷线路板废液(主要成分有)，加入，将氧化为，加入试剂X，调节pH，将转化为沉淀过滤除去，滤液中加入，得到碱式碳酸铜，据此解答。 【详解】A．电解质指在溶于水或熔融状态下能发生自身电离而导电的化合物，主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物等；碱式碳酸铜不溶于水，属于盐，属于电解质，故A错误； B．反应A中将氧化为，离子方程式为，故B错误； C．若试剂X为CuO，则发生反应，促使的水解平衡正向移动，则滤渣的主要成分为，故C正确； D．过滤操作使用的仪器有：玻璃棒、普通漏斗、烧杯、铁架台，故D错误； 故选C。 14. 乙醛与氢氰酸(HCN)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法正确的是 A. 丙酮不能与HCN发生符合上述机理的加成反应 B. 因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 C. 比更易与HCN发生加成反应 D. 2-羟基丙腈可被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理可知，丙酮能与HCN发生符合上述机理的加成反应，生成2-甲基-2-羟基丙腈，故A错误； B．因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与带负电的CN-作用，故B正确； C．电负性：F＞H，CF3CHO中，醛基中的碳原子带更多的正电荷，CF3CHO比乙醛更易与HCN发生加成反应，故C错误； D．2-羟基丙腈与H2发生加成反应，可被还原为，故D错误； 故选：B。 15. 某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A. 该核酸分子片段所含氢键为、和 B. 蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 C. 氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 D. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察核酸分子片段的结构，所含氢键只有、，不存在类型的氢键，A错误； B．蛋白质、核酸均为生物大分子，聚合度不固定，属于混合物，B正确； C．由蛋白质二级结构片段可知，肽链通过氢键形成蛋白质的二级结构，C正确； D．DNA的戊糖为脱氧核糖，含碱基胸腺嘧啶（），RNA的戊糖为核糖，含碱基尿嘧啶（），二者碱基和戊糖均不同，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水 能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是____________。 （2）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________________________；该制备过程涉及的化学方程式为：_________________________________________________。 （3）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸（H2C2O4）溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________________。 ______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______ 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨ ②. 电解质：①⑤⑥⑧ （2） ①. 将饱和溶液逐滴加入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：③铜是金属，含自由电子可导电；②硝酸钾溶液、⑧熔融、⑨氨水中存在自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，因此电解质有：①纯（酸）、⑤（碱）、⑥（盐）、⑧熔融（盐）。 【小问2详解】 利用水解制备胶体的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，不能加热时间过长，否则易导致胶体聚沉。该过程涉及的化学方程式为：。 【小问3详解】 酸性条件下中+7价Mn被还原为+2价，每个得5个e⁻；中+3价C被氧化为+4价，每个失2个e⁻，根据得失电子守恒得与系数比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余物质；单线桥中电子从​的C指向​的Mn，转移10e⁻，具体表示如下：。 【小问4详解】 酸性条件下中+7价Mn被还原为+2价，每个得5个e⁻；中-1价O被氧化为0价的，每个失2个e⁻，根据得失电子守恒得与系数比为2:5；再根据电荷守恒，左边补充，最后根据原子守恒配平的系数，配平后的方程式为：。 17. 已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题： ①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧ （1）上述物质中互为同分异构体的是_____________(填标号)。 （2）①中含氧官能团的名称为___________________。 （3）③发生消去反应的化学方程式为___________________________________________；检验③中含有溴元素的操作：取少量③于试管中，__________________________________，说明③中含有溴元素。 （4）M为⑦的同系物，取7.4gM在如图装置中燃烧，实验结束后，无水氯化钙增重9g，氢氧化钠增重17.6g，则M的分子式为_______________；写出核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1的结构：_______________。装置中碱石灰的作用为_______________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）②④⑥ （2）酚羟基、醚键 （3） ①. ＋NaOH＋NaBr＋H2O ②. 加入水溶液并加热，静置冷却后，加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，有淡黄色沉淀生成 （4） ①. ②. ③. 防止空气中的水、进入装置中干扰实验 【解析】 【小问1详解】 ②是环己烷C6H12，④和⑥的分子式均为C6H12，结构不同。 所以互为同分异构体的是②④⑥。 【小问2详解】 ①的结构中含氧官能团有直接连在苯环上的-OH，为酚羟基，和-OCH3，为醚键。 【小问3详解】 在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应形成双键：＋NaOH＋NaBr＋H2O；检验③中含有溴元素的操作：取少量③于试管中，加入水溶液并加热，静置冷却后，加入足量稀硝酸酸化，再加入溶液，有淡黄色沉淀生成，说明③中含有溴元素。 【小问4详解】 先计算分子式：无水氯化钙增重为H2O的质量：m(H2O)=9g，n(H2O)==0.5mol，n(H)=1mol，氢氧化钠增重为CO2的质量：m(CO2)=17.6g，n(CO2)==0.4mol，n(C)=0.4mol。M是乙醇的同系物，通式为CnH2n+2O，结合通式得n=4，分子式为C4H10O；核磁共振氢谱有2组峰，说明有两组等效氢，峰面积之比为9：1的结构为叔丁醇：；碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入装置，影响实验结果。 18. 双酚A主要用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂、不饱和聚酯树脂等高分子材料，其合成原理如图： 利用如下图1装置制备并提纯双酚A，实验步骤如下： ①将9.4g苯酚、17mL甲苯依次加入三颈烧瓶中，烧瓶外用冷水冷却，在不断搅拌下加入7mL丙酮(过量)，控制温度在15℃左右。 ②当苯酚全部溶解，温度达到15℃时，保持匀速搅拌，并缓慢加入12mL80%的硫酸，温度控制在18~20℃。 ③缓慢加热至30~40℃，反应1h，当液体变得相当黏稠时，将反应后的溶液转移至50mL水中，静置冷却，搅拌、结晶，减压抽滤(用图2装置)，用水洗涤滤渣至洗涤液呈中性后，再用滤纸进一步压干滤渣，然后进行烘干，得到双酚A粗产品。 已知所用试剂的部分性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯酚 94 43.0 181.7 溶于水、乙醇，易溶于乙醚、甲苯 丙酮 58 -95.4 56.0 与水、乙醇、乙醚、甲苯互溶 双酚A 228 155.6 250.0 微溶于水、溶于丙酮、甲苯 甲苯 92 -95.0 110.6 不溶于水，与乙醇、乙醚互溶 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为____________，仪器乙的作用为________________________________。 （2）步骤③中，反应温度控制在30~40℃，适合的加热方式为___________，选择在此温度范围内反应的原因为____________________________________________________。 （3）在该实验中，甲苯的作用为____________，加入过量丙酮的目的是_________________。 （4）相比常压过滤，减压抽滤的优点为____________________________________________，减压抽滤后得到的滤液中含有甲苯，提纯甲苯可用_______________法。 （5）利用甲苯将粗产品重结晶后，过滤、洗涤、干燥，最终得到5.7g双酚A，则双酚A的产率______________________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度过低，反应速率慢，温度过高，丙酮易挥发 （3） ①. 作溶剂 ②. 使苯酚充分反应，提高其转化率 （4） ①. 过滤速度快，得到的产品更干燥 ②. 蒸馏 （5）50% 【解析】 【分析】将苯酚、甲苯依次加入三颈烧瓶中，烧瓶外用冷水冷却，在不断搅拌下加入丙酮(过量)，控制温度在15℃左右，当苯酚全部溶解，温度达到15℃时，保持匀速搅拌，并缓慢加入12mL80%的硫酸，温度控制在18~20℃，发生反应，缓慢加热至30~40℃，反应1h，当液体变得相当黏稠时，将反应后的溶液转移至50mL水中，静置冷却，搅拌、结晶，减压抽滤(用图2装置)，用水洗涤滤渣至洗涤液呈中性后，再用滤纸进一步压干滤渣，然后进行烘干，得到双酚A粗产品，据此回答。 【小问1详解】 根据图1装置的结构特征，仪器甲带有侧管，能平衡气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；仪器乙为球形冷凝管，由于反应物丙酮沸点较低（56.0℃），在反应过程中易挥发，故其作用是冷凝回流，减少原料挥发，提高原料的利用率； 【小问2详解】 步骤③中反应温度控制在30~40℃，低于水的沸点，为了使反应体系受热均匀且便于精确控温，适合的加热方式为水浴加热；温度对反应速率和物质挥发均有影响，选择该温度范围的原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，会导致丙酮大量挥发，降低原料利用率； 【小问3详解】 根据表格信息，苯酚易溶于甲苯，丙酮与甲苯互溶，双酚A也溶于甲苯，因此甲苯在该实验中的作用是作溶剂，提供反应环境；根据平衡移动原理，加入过量的一种反应物可以提高另一种反应物的转化率，故加入过量丙酮的目的是使苯酚充分反应，提高苯酚的转化率； 【小问4详解】 相比常压过滤，减压抽滤（抽滤）利用抽气泵使装置内外产生压强差，其优点为过滤速度快，且得到的产品更干燥；减压抽滤后得到的滤液中含有甲苯和其他有机物，已知甲苯的沸点为110.6℃，与其他物质的沸点差异较大，故提纯甲苯可采用蒸馏法； 【小问5详解】 实验中加入的苯酚质量为9.4g，其物质的量为，根据合成原理的化学方程式可知，2 mol苯酚反应生成1 mol双酚A，则理论上生成双酚A的物质的量为 0.05mol。理论上得到双酚A的质量为 m=0.05mol×228g/mol=11.4g，实际最终得到5.7g双酚A，则双酚A的产率为。 19. 替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占据重要地位。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）物质是的同系物，结构简式为，X化学名称是___________。 （2）B生成C的反应类型为___________。 （3）由C生成D的化学方程式___________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________。 （5）I的结构简式___________。 （6）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有一个苯环；②能与反应；③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为 （7）参考的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中和的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸 （2）还原反应 （3）+ （4）酰胺基、酯基 （5） （6）3 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和MeOH发生取代反应生成B，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，C的结构简式为，C和发生取代反应生成D为，D发生硝化反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，G发生水解反应生成H，J和I发生取代反应生成M，由M的结构简式结合I的分子式可以推知I为； 【小问1详解】 X中含有硝基和羧基，在苯环上是对位的关系，化学名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸； 【小问2详解】 由分析可知，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基。 【小问3详解】 C和发生取代反应生成D，反应为：+； 【小问4详解】 由F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为酰胺基、酯基。 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为：。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件，①含有一个苯环；②能与碳酸氢钠反应，说明其中含有羧基；③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为6∶2∶2∶1，说明其是对称的结构，含有2个对称的甲基；满足条件的同分异构体为：，共3种。 【小问7详解】 参考E→G的转化，和H2发生还原反应，硝基转化为氨基，生成Y为，Y中碳氧双键和氨基发生加成反应、消去反应生成Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $