辽宁葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

**基本信息** 葫芦岛市高二化学期末试卷，以有机化学为核心，融合实验探究与真实情境，如乙烯转化、乙酸乙酯制备及甲磺司特合成路线，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机高分子识别、化学用语规范、实验装置分析|结合可降解塑料等生活素材，考查结构与性质关系| |非选择题|4题/55分|有机合成路线、氧化还原反应、实验方案设计|以药物合成等真实情境，综合考查科学探究与实践能力|

葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 学 校 姓 名 考 号 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1． 答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-60 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．羟基的电子式： B．1,4-丁二烯和N2分子中π键数目相同 C．乙醇的分子结构模型： D．C3H8O分子球棍模型为 3．下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 甲酸具有还原性 甲酸含有羧基具有还原性 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 4．关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与发生一氯取代反应生成两种产物 5．下列说法不正确的是 A．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B．向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 C．蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 D．油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 6．下列解释事实或现象的方程式正确的是 A．两分子甘氨酸（缩合成二肽： B．加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C．苯酚与液溴反应：＋3HBr D．用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： 7．下列说法正确的是（    ） A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B．苯甲酸的结构简式为 C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车 D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 8．阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．能与酸、碱反应生成盐 D．1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 9．由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 10．下列实验装置能实现实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．验证甲基对苯环的影响 11．实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是 A．操作I、Ⅱ中均包含有分液操作 B．操作Ⅱ中NaOH也可用溶液替代 C．回收过程中苯可循环使用 D．操作Ⅲ中发生的反应： 12．有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．反应①还可能生成 B．Y的名称为1,4-二溴环己烷 C．试剂1是NaOH的乙醇溶液 D．M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 13．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A．向中通入等量： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向溶液中加入NaHSO4溶液至中性 D．溶液中滴加少量溶液： 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 D 向溶液中滴加20mL1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 15．可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A．能用于自来水的杀菌消毒 B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D．该反应每生成标准状况下，转移电子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可以发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： 资料：i. H 是一种具有香味的油状液体； ii. L 是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。 (1)A→F 的反应方程式是_______。 (2)B→D 的官能团转化是_______→_______。 (3)F→G 的反应试剂和条件是_______。 (4)F→I 的反应类型是_______。 (5)I→J 的反应方程式是_______。 (6)E 与 G 以物质的量之比 2:1 发生反应生成 H，该反应的化学方程式为_______。 (7)L 的结构简式是_______。 17．（15分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 (1)甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 (2)乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______（填“m”或“n”）口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下（部分条件略）。 (3)J中含氧官能团名称是______。 (4)所需的试剂和条件是______。 (5)写出的化学方程式______。 (6)已知：。经历两步反应。结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：______。 18．（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，是重要的氧化剂。已知在酸性条件下被还原成Mn2+，用所学知识回答下列问题： (1)写出溶液与H2O2溶液在H2SO4酸性条件下反应的化学方程式___________，当有参加反应时，有___________还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中，能将氧化为CO2，该反应的离子方程式为__________。 (3)取300mL2mol/L的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成，则消耗的物质的量的是___________mol。 (4)向溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________，又变为棕黄色的原因是____________。 19．（14分）甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)由F生成G的化学方程式为___________。 (5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 (6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 高二化学 第 1 页 （共 10 页） 高二化学 第 1 页 （共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市普通高中2025-2026学年下学期期末考试 学 校 姓 名 考 号 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1． 答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Zn-60 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．可降解塑料餐盒 B．青花瓷器 C．聚酯纤维面料 D．橡胶轮胎 【答案】B 【知识点】通用高分子材料、硅酸盐工业的一般特点总结及判断 【详解】A．主要成分为生物基或石油基高分子（如聚乳酸、聚酯），属于有机高分子，A错误； B．主要成分是无机硅酸盐（如高岭土、石英、长石等），属于无机非金属材料，​​不含有机高分子​​，B正确； C．成分为聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）等合成纤维，属于有机高分子，C错误； D．主要成分为天然橡胶（聚异戊二烯）或合成橡胶（如丁苯橡胶），属于有机高分子，D错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．羟基的电子式： B．1,4-丁二烯和N2分子中π键数目相同 C．乙醇的分子结构模型： D．C3H8O分子球棍模型为 【答案】D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、共价键的形成及主要类型 【详解】A．羟基是电中性的基团，其电子式： ，A正确； B．1,4-丁二烯 (CH2=CH−CH=CH2)：分子中含2个碳碳双键，每个双键由1个σ键和1个π键构成，故π键数目为2。 N2分子：结构式为N≡N，三键由1个σ键和2个π键构成，故π键数目为2。 二者π键数目相同，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为（空间填充模型），C正确； D．C3H8O的同分异构体有两种： 1-丙醇 (CH3CH2CH2OH)：含3个碳原子，羟基 (−OH) 连接在端位碳上； 2-丙醇 (CH3CH(OH)CH3)：含3个碳原子，羟基连接在中间碳上。 若选项 D 中的球棍模型为1-丙醇，而题目未明确说明，或模型中碳原子数、羟基位置与 C3H8O的同分异构体不匹配，则该模型不能代表C3H8O，D错误； 故选D。 3．下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 甲酸具有还原性 甲酸含有羧基具有还原性 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 【答案】B 【知识点】乙酸的酸性、蛋白质的变性、合成橡胶 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸清除水垢利用其酸性与水垢中的碳酸钙等反应，A正确； B．甲酸有还原性，是因为其结构中含有醛基（-CHO），而非羧基；羧基只体现酸性，B错误； C．酒精可以使蛋白质变性，破坏细菌表面的蛋白质，使蛋白质失去功能从而杀菌消毒，C正确； D．顺丁橡胶硫化通过双键与硫发生加成形成交联结构，D正确； 故选B。 4．关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与发生一氯取代反应生成两种产物 【答案】A 【知识点】同分异构现象、同分异构体的概念、苯的结构和物理性质、有机分子中原子共面的判断、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．—CH3的碳原子有4个σ键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个σ键，无孤对电子，是sp2杂化，—C≡CH的碳原子有2个σ键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确； B．根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误； C．分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误； D．该有机物没有对称性，取代甲基上的H有一种产物，取代苯环上的H有四种产物，碳碳三键上的H也是一种，因此取代产物有6种，故D错误。 综上所述，答案为A。 5．下列说法不正确的是 A．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B．向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 C．蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 D．油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 【答案】B 【知识点】核酸的组成与结构、油脂在碱性条件下水解、蔗糖与麦芽糖的水解、蛋白质的盐析 【详解】A．核酸的基本组成单元为核苷酸，核苷酸由磷酸、戊糖和碱基结合形成，多个核苷酸聚合得到核酸这种生物大分子，A正确； B．蔗糖水解需酸性条件，但银镜反应需碱性环境。水解后未中和硫酸直接加银氨溶液，硫酸与银氨溶液反应，会导致实验失败，无法证明未发生水解，B错误； C．盐析通过降低蛋白质溶解度实现可逆析出，可用于提纯，C正确； D．皂化反应即油脂在碱性条件下的水解，产物为肥皂（高级脂肪酸盐）和甘油，D正确； 故选C。 6．下列解释事实或现象的方程式正确的是 A．两分子甘氨酸（缩合成二肽： B．加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C．苯酚与液溴反应：＋3HBr D．用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： 【答案】A 【知识点】乙烯制备的机理及装置、苯酚的弱酸性、氨基酸的成肽反应、缩聚反应机理及判断 【详解】 A．两分子甘氨酸（H2NCH2COOH）缩合成二肽，反应时氨基脱H，羧基脱羟基，方程式为2H2NCH2COOH→+H2O，A正确； B．乙醇和浓硫酸在170℃时生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+H2O，B错误； C．该反应为苯酚与溴水反应方程式，而不是液溴，C错误； D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应合成涤纶的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，D错误； 故选A。 7．下列说法正确的是（    ） A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B．苯甲酸的结构简式为 C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车 D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 【答案】C 【知识点】烷烃系统命名法、同分异构体的数目的确定、乙醇的氧化反应 【详解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3—二甲基戊烷，故A错误； B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为，故B错误； C. 乙醇具有还原性，可被氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确； D.戊烷有三种，正戊烷对应的烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3共两种，异戊烷对应的烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2共3种，新戊烷没有对应的烯烃，所以C5H10的同分异构体中属于烯烃的共有5种，故D错误； 答案选C。 8．阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 C．能与酸、碱反应生成盐 D．1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 【答案】D 【知识点】分子的手性、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、多官能团有机物的结构与性质、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】 A．连接4个不同基团的C为手性碳，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，A正确； B．该分子中羧基碳、酰胺基中的碳原子、酯基碳都是sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有-NH2，能与酸反应生成盐，含有-COOH，能与碱反应生成盐，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，D错误； 故选D。 9．由有机化合物合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 【答案】C 【知识点】取代反应、加成反应、乙醇催化氧化、多官能团有机物的结构与性质 【详解】 首先中的碳碳双键可以先与发生加成反应，引入Br原子，生成；之后卤原子发生水解反应（属于取代反应），得到邻二醇结构；最后端基的伯醇被氧化为醛基，生成，属于氧化反应，得到目标产物。故不涉及消去反应，选C。 10．下列实验装置能实现实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．验证甲基对苯环的影响 、 【答案】A 【知识点】实验室制取乙炔的原理、苯酚的弱酸性、卤代烃中卤素原子的检验、 【详解】A锥形瓶中有气泡，说明碳酸钠和乙酸反应放出二氧化碳，证明乙酸的酸性大于碳酸；用饱和碳酸钠除去二氧化碳中的乙酸蒸气，把二氧化碳通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性碳酸大于苯酚，A正确； B．溴乙烷水解后溶液呈碱性，直接加溶液会生成沉淀干扰的检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，C错误； D．甲苯可使酸性溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，该实验验证的是苯环对甲基的影响，而非甲基对苯环的影响，D错误； 选A。 11．实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是 A．操作I、Ⅱ中均包含有分液操作 B．操作Ⅱ中NaOH也可用溶液替代 C．回收过程中苯可循环使用 D．操作Ⅲ中发生的反应： 【答案】D 【知识点】物质分离、提纯综合应用 【分析】实验室回收苯酚的方法为：将含苯酚的废水加入苯萃取，进行操作I分液得到苯酚的苯溶液，然后加入NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，再次通过操作Ⅱ分液得到苯酚钠溶液，最后向苯酚钠溶液通入重新转化为苯酚，通过操作Ⅲ过滤得到苯酚，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，操作I和操作Ⅱ中均包含有分液的操作，A正确； B．操作Ⅱ的作用是用NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠进行分离，而溶液也可以和苯酚反应生成苯酚钠，所以可以用溶液替代NaOH溶液，B正确； C．操作Ⅱ中分离出的苯可以循环到操作I中再次使用，C正确； D．在苯酚钠溶液通入，可以将苯酚钠转化为苯酚，但另一产物不论是否过量都只能生成，不能生成，D错误； 故答案为：D。 12．有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．反应①还可能生成 B．Y的名称为1,4-二溴环己烷 C．试剂1是NaOH的乙醇溶液 D．M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 【答案】C 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、系统命名法 【分析】与Br2发生加成反应生成X，X在催化剂的作用下与氢气发生加成反应生成Y，Y在试剂1的作用下转化为Z，依据Z的结构简式可知，Y为，X为，试剂1为氢氧化钠的水溶液。 【详解】A．反应①为与Br2发生加成反应，既可以发生1，2-加成生成，也可以发生1，4-加成生成，A正确； B．由分析可知，Y为，名称为1,4-二溴环己烷，B正确； C．Y转化为Z为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，因此试剂1为氢氧化钠的水溶液，C错误； D．M分子为对称结构，有3种化学环境的H：，核磁共振氢谱共有3组吸收峰，D正确； 故答案为C。 13．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A．向中通入等量： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向溶液中加入NaHSO4溶液至中性 D．溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【知识点】离子反应的发生条件、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断 【详解】A.向溶液中通入过量的，离子方程式为，故A正确； B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫生成S和NaHSO3：，B正确； C．反应至中性时与需恰好完全反应，中的2 mol 需要2 mol 中和，正确离子方程式为 ，C错误； D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为C。 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 D 向溶液中滴加20mL1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 【答案】D 【知识点】化学实验方案的设计与评价 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，A不能达到实验目的； B．硝酸具有强氧化性，铜与硝酸发生氧化还原反应，无法探究Fe3+与Cu的反应，B不能达到实验目的； C．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有、、或等，C错误； D．FeCl3少量（5 mL 1 mol/L），KI过量（20 mL 1 mol/L），若反应是可逆反应，则充分反应后体系中仍会残留少量Fe3+，滴加KSCN溶液会变红；若不可逆，则Fe3+完全消耗，无明显现象。可以验证可逆反应，能达到目的，D正确。 答案选D。 15．可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A．能用于自来水的杀菌消毒 B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D．该反应每生成标准状况下，转移电子 【答案】B 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、配制实验的误差分析 【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误； C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1mol，则转移电子，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可以发生以下转化(部分试剂和条件已略去)： 资料：i. H 是一种具有香味的油状液体； ii. L 是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。 (1)A→F 的反应方程式是_______。 (2)B→D 的官能团转化是_______→_______。 (3)F→G 的反应试剂和条件是_______。 (4)F→I 的反应类型是_______。 (5)I→J 的反应方程式是_______。 (6)E 与 G 以物质的量之比 2:1 发生反应生成 H，该反应的化学方程式为_______。 (7)L 的结构简式是_______。 【答案】(1)CH2=CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br (2) 羟基 醛基 (3)NaOH的水溶液、加热 (4)取代反应 (5)+NaOH    +NaBr+H2O (6) (7) 【知识点】乙烯的加成反应、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应、乙醇催化氧化 【分析】 由A的分子式可知A为乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛CH3CHO，乙醛被银氨溶液氧化，再酸化，得到E为乙酸，乙烯与溴单质发生加成反应生成F为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与苯发生取代反应生成和HBr，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成J为苯乙烯，发生加聚反应生成L为聚苯乙烯，E乙酸与G在浓硫酸加热的条件发生的反应应为酯化反应，则G应含有羟基，故F(BrCH2CH2Br)应在NaOH水溶液，加热的条件下发生水解反应生成，据此分析解答。 【详解】（1）乙烯与溴单质发生加成反应生成F为BrCH2CH2Br，故A→F 的反应方程式是CH2=CH2 +Br2 → BrCH2CH2Br。 （2）由分析知，B为CH3CH2OH、D为CH3CHO， B→D的官能团转化是羟基→醛基。 （3）由分析知，F→G的反应为溴代烃水解生成醇，该反应试剂和条件是NaOH的水溶液、加热。 （4）由分析知，F→I 的反应类型是取代反应。 （5） 由分析知，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成J为苯乙烯，故I→J 的反应方程式是+NaOH    +NaBr+H2O。 （6）由分析知，E与G以物质的量之比2:1发生反应生成H，该反应的化学方程式为。 （7） 由分析知，L 的结构简式是。 17．（15分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 (1)甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 (2)乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______（填“m”或“n”）口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下（部分条件略）。 (3)J中含氧官能团名称是______。 (4)所需的试剂和条件是______。 (5)写出的化学方程式______。 (6)已知：。经历两步反应。结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：______。 【答案】(1) BC 分液漏斗 (2) m 吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)酯基、（酮）羰基 (4)、光照 (5) (6) G为，O的电负性大，和均为吸电子基团（极性强），位的C-H键极性增强，发生断裂 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、乙酸乙酯制备实验的装置及操作、逆合成分析法 【分析】 由流程，A为甲苯，A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B：，B中氯原子发生水解反应转化为羟基得到苯甲醇D：，D中羟基氧化为醛基得到E；已知：，结合质量守恒、J结构，G为CH3COCH2COOC2H5； 【详解】（1）①A．浓硫酸溶解放出大量的热，则a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，正确； B．氢氧化钠碱性太强，会使得生成的乙酸乙酯发生碱性水解，b中试剂不可以选用饱和NaOH溶液，而是选择饱和碳酸钠溶液，错误； C．乙酸乙酯密度小于水，将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出水层，从上口倒出乙酸乙酯，错误； 故选BC； ②仪器c的名称是分液漏斗； （2）①为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，冷凝水从m口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。酯化反应中生成水，该硅胶除指示反应进程外，还可以吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； （3）由结构，J含氧官能团名称是酯基和酮羰基； （4）A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B，所需的试剂和条件是、光照； （5） D中羟基氧化为醛基得到E，反应为； （6）G为CH3COCH2COOC2H5，经历两步反应，则首先E中醛基和CH3CO*CH2COOC2H5中*号碳发生加成生成羟基，羟基发生消去反应转化为碳碳双键得到J，G为，O的电负性大，和均为吸电子基团（极性强），使得位的C-H键极性增强，发生断裂。 18．（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，是重要的氧化剂。已知在酸性条件下被还原成Mn2+，用所学知识回答下列问题： (1)写出溶液与H2O2溶液在H2SO4酸性条件下反应的化学方程式___________，当有参加反应时，有___________还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中，能将氧化为CO2，该反应的离子方程式为__________。 (3)取300mL2mol/L的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成，则消耗的物质的量的是___________mol。 (4)向溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________，又变为棕黄色的原因是____________。 【答案】(1) 10 (2) (3)0.72 (4) 与组成的硝酸把氧化成（写方程式给分） 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、硝酸的强氧化性、电子转移计算 【详解】（1）已知在酸性条件下被还原成Mn2+，故溶液与H2O2溶液在H2SO4酸性条件下反应的化学方程式为，由反应可知在该反应中作还原剂被氧化为氧气，3mol反应时，消耗5mol，则当有参加反应时，有10mol被氧化； （2）能将氧化生成二氧化碳，被还原为二价锰离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：； （3）与反应生成和硫酸锰，反应为：；n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，转移电子的物质的量为0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的还原产物为Mn2+，则由电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为=0.72mol （4）与发生氧化还原反应，三价铁被还原为Fe2+，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应离子方程式为：；反应后溶液酸性增强，酸性条件下，又被氧化为，溶液又变为棕黄色； 【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必定相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值 。 19．甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)由F生成G的化学方程式为___________。 (5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 (6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】(1)丙烯酸 (2)加成反应 (3) (4)+HNO3+H2O (5)H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 (6)酰胺基 (7) 6 【知识点】结合有机物性质推断有机物的结构简式、常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、合成路线的设计与优化 【分析】 由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【详解】（1） 由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。 （2）B与发生加成反应，- H和-分别加到双键碳原子上生成C。 （3） 结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为C先在碱性条件下发生水解反应后酸化，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。 （4） F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2+H2O。 （5） 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 （6）根据分析可知，K与E反应生成L为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 （7） I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，C=O和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、C=O和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和C=O共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，(序号表示插入O原子的位置)，因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成H()的结构为。 【点睛】第(7)问在确定同分异构体数量时也可以采用排列法，首先确定分子整体没有支链，且甲基和硝基苯基位于分子链的两端，之后可以确定中间的基团有亚甲基、C=O和氧原子，三者共有种排列方式，则符合条件的同分异构体共有6种。 高二化学 第 1 页 （共 10 页） 高二化学 第 1 页 （共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $