精品解析：辽宁辽阳市部分学校2025-2026学年下学期高二期末考试 化学试题

辽阳市2025—2026(下)高二学情评估试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码粘贴在答题卡上的指定区域内。 2、回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案书写在答题卡上，书写在草稿纸、本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Sb-122 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、材料、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 光伏的主要制造原料是二氧化硅，能将太阳能转化为电能 B. 碳纳米管、石墨烯均具有导电性，均属于新型无机非金属材料 C. 聚丙烯是生产医用口罩的主要原料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 合成纤维一定是以煤、石油和天然气为原料，再经缩聚反应得到的 【答案】B 【解析】 【详解】A．光伏电池的主要制造原料是单质硅（），是光导纤维的主要原料，不能将太阳能转化为电能，A错误； B．碳纳米管、石墨烯均为碳元素的单质，具有导电性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，C错误； D．合成纤维的原料不一定都来自煤、石油和天然气，且合成反应可以是加聚反应或缩聚反应，并非一定通过缩聚反应制得，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 基态Cr原子价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心C的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．3，3-二甲基戊烷的主链为5个碳原子，3号碳上连有2个甲基，键线式符合结构，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的与醛基的形成，，C错误； D．基态原子的价层电子排布为，电子排布图应为，D错误。 故选B。 3. 生活点滴中，处处蕴含化学知识。下列根据化学原理得出的生活实用技巧不合理的是 选项 目的 实用技巧 A 防止切开的苹果氧化变色 切面涂抹少量柠檬汁 B 去除暖水瓶中的水垢 加入适量白醋浸泡 C 去除羊毛围巾的黄色污渍 使用84消毒液浸泡清洗 D 安全盛装热汤类食物 热食打包时选用底部标注数字5的聚丙烯(PP)餐盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬汁富含还原性的维生素C，可抑制苹果中易氧化的酚类物质变色，技巧合理，A不符合题意； B．水垢主要成分为、，可与白醋中的反应生成可溶性盐，能达到除垢效果，技巧合理，B不符合题意； C．羊毛主要成分为蛋白质，84消毒液具有强氧化性和漂白性，会腐蚀、漂白损坏羊毛围巾，技巧不合理，C符合题意； D．底部标注数字5的聚丙烯（PP）餐盒耐热性优良，可安全盛装热汤类食物，技巧合理，D不符合题意； 故选C。 4. 已知工业乙烯水化法反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含分子数为 B. 中含有键、π键 C. 标准状况下，羟基中，所含的电子总数为 D. 一定条件下，与足量乙烯充分反应后，生成乙醇中极性共价键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误； B．1个分子中含有5个键和1个键，因此中含键、键，B错误； C．1个羟基（）含9个电子，羟基的物质的量为，所含电子总数为，C正确； D．乙烯与水的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的乙醇物质的量小于，而1个乙醇分子含7个极性共价键，因此生成乙醇中极性共价键总数小于，D错误。 故选C。 5. 下列有关有机实验的描述正确的是(部分夹持仪器已略去) A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．制备溴苯并验证有生成 C．乙炔的实验室制取及性质检验 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集乙酸乙酯应使用饱和碳酸钠溶液，且导管不能伸入液面下以防止倒吸，图中用溶液会使乙酸乙酯发生水解，A错误； B．溴单质易挥发，挥发的也可与溶液反应生成淡黄色沉淀，会干扰的检验，B错误； C．电石和饱和食盐水反应制取乙炔，生成的气体中混有的等杂质可被溶液除去，后续酸性高锰酸钾溶液可检验乙炔的还原性，溴的溶液可检验乙炔的加成性质，C正确； D．乙醇消去反应的产物中混有挥发的乙醇、副反应生成的，二者均能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，D错误； 故选C。 6. 向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A. 在中，配位原子是和，配体是和 B. 加入乙醇后析出深蓝色晶体，是因为溶剂分子的极性：H2O＞C2H5OH C. 氨分子中键角小于中键角 D. 深蓝色晶体是，稳定性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中，内界为，外界为，配体只有，配位原子是N，属于外界离子，不是配体，A错误； B．水分子的极性强于乙醇分子，加入乙醇后混合溶剂的极性降低，铜氨配合物的溶解度随溶剂极性降低而减小，从而析出深蓝色晶体，B正确； C．游离分子中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，使键角被压缩；当形成配位键后，孤电子对用于成键，斥力减小，因此中键角大于游离氨分子中的键角，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成，加入过量氨水后转化为更稳定的，析出的深蓝色晶体为，说明稳定性强于，D正确； 故选A。 7. 硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根()结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A. 硫单质难溶于水，易溶于乙醇 B. 硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形 C. 能与形成配离子中的1号硫原子提供孤电子对 D. 过二硫酸盐不稳定受热分解可生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．硫酸根的空间结构为正四面体形，而硫代硫酸根中1个O被S取代，结构变形，不是正四面体形，B错误； C．中1号为中心S，价层电子对为4，无孤电子对，无法提供孤电子对；2号端基S存在孤电子对，是配体的配位原子，C错误； D．中存在过氧键，2个O为-1价，受热时过氧键断裂，部分-1价O被氧化为，部分被还原为-2价O，S始终为+6价，受热分解可生成、和，D正确。 故选D。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。以下叙述或及解释不正确的为 选项 实例 解释 A 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 、、键角依次减小 中心原子的杂化轨道类型依次为、、且中心碳原子上孤电子对数为 C 酸性：C2H5COOH＜CH3COOH 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 细胞膜的两侧都是水分子，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，极性微弱的更易溶于非极性溶剂四氯化碳，在极性溶剂水中溶解度更低，解释合理，A正确； B．中心C为杂化（键角180°），中心C为杂化（键角约120°），中心C为杂化（键角109°28′），三者中心C均无孤电子对，键角依次减小，解释合理，B正确； C．烷基是推电子基，乙基推电子效应强于甲基，会降低羧基中羟基的极性，使键更难电离出，故丙酸酸性弱于乙酸，解释合理，C正确； D．构成细胞膜的两性分子头基是极性亲水基团，尾基是非极性疏水基团，因此头向外接触两侧的水分子、尾向内排列，选项解释说反了基团极性，D错误； 故选D。 9. 美沙拉嗪是临床靶向肠道的抗炎药。水杨酸抗炎效果弱，科研人员对水杨酸进行官能团修饰，合成药效更佳的美沙拉嗪，转化路线如下。已知胃酸主要成分为稀盐酸。有关说法错误的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，不可用溶液检验 B. 反应2通过还原反应将硝基转化为氨基，显著增强了分子的抗炎活性 C. 美沙拉嗪在胃酸中溶解度大于水杨酸，因此临床上常做成肠溶包衣制剂 D. 水杨酸存在分子内氢键，熔沸点更高，更适合采用高温熔融工艺制备药用片剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸和反应1产物中都含有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，所以不可用溶液检验反应1产物中是否含有残留的水杨酸，故A正确； B．反应2是将硝基转化为氨基，此反应属于还原反应，通过该反应显著增强了分子的抗炎活性，故B正确；　 C．美沙拉嗪含有氨基，能与胃酸中的盐酸反应，其在胃酸中溶解度大于水杨酸，为防止在胃中溶解，临床上常做成肠溶包衣制剂，故C正确；　 D．水杨酸存在分子内氢键，会削弱分子间作用力使其熔沸点相较于可形成分子间氢键的同分异构体更低，且高温熔融可能破坏药物结构，同时水杨酸本身抗炎效果弱，不适合采用高温熔融工艺制备药用片剂，故D错误； 故选D。 10. 肉桂醛()是一种天然有机物，它存在于肉桂树的树皮(即常见香料桂皮)和枝叶中，被广泛用于食品防腐和医药抗菌等领域。下列有关肉桂醛的说法中正确的是 A. 天然存在的肉桂醛主要为反式结构，反式异构体比顺式异构体更稳定 B. 肉桂醛的质谱图可能如上图所示 C. 1 mol肉桂醛最多可以与4 mol 发生加成反应 D. 可以用溴水检验肉桂醛中的碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反式异构体的双键两侧大基团空间位阻更小，能量更低，比顺式异构体更稳定，天然存在的肉桂醛主要为反式结构，A正确； B．肉桂醛分子式为，相对分子质量为132，质谱图的最大质荷比应等于其相对分子质量，题图最大质荷比接近150，不可能是肉桂醛的质谱图，B错误； C．1 mol肉桂醛中苯环可与3 mol加成，碳碳双键可与1 mol加成，醛基的碳氧双键也可与1 mol加成，最多可消耗5 mol，C错误； D．肉桂醛中的醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，会干扰碳碳双键的检验，不能用溴水检验碳碳双键，D错误； 故选A。 11. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. 第一电离能：X＞Y D. 原子半径大小：Z＞Y＞X＞W 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，即5个轨道且有2个未成对电子，电子排布式为，故Y为O元素；结合结构中Y为-2价、Z为+7价，推知Z为；四种元素最外层电子数之和为19，故W、X最外层电子数之和为，结合为阳离子，推知W为、X为，据此分析。 【详解】A．简单氢化物的沸点：分子间存在氢键，沸点高于和，而分子间也存在氢键，沸点高于，故沸点：，即Y>X>Z，A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性：的酸性强于，即Z>X，B错误； C．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻的O元素，即X>Y，C正确； D．原子半径大小：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径：，即Z>X>Y>W，D错误。 故选C。 12. 脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸有两性，可发生缩聚反应 B. 由图中可知脯氨酸的结构为 C. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 若原料用丙醛和苯甲醛，则产物可能为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，脯氨酸的结构为：；羟醛缩合反应为脯氨酸作催化剂条件下与发生加成反应生成。 【详解】A．由分析可知，脯氨酸的结构为：，由键线式可知，分子中含有的羧基能表现酸性 ，含有的亚氨基能表现碱性，所以脯氨酸有两性，且能发生缩聚反应生成蛋白质，A正确； B．由分析可知，脯氨酸的结构为：，B正确； C．由图可知，该反应过程中涉及碳氢、氮氢等极性键的断裂和氢氧、碳氢等极性键的形成，同时存在碳碳非极性键的断裂与形成，C正确； D．由分析可知，丙醛和苯甲醛发生加成反应得到产物的结构简式为：，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向油脂的NaOH水解液中加入饱和NaCl溶液 产生白色固体 高级脂肪酸钠发生了盐析 B 向2 ml 5%的CuSO₄溶液中滴加5滴5%的NaOH溶液，再滴加适量甲酸甲酯，加热 无砖红色沉淀产生 甲酸甲酯分子结构中不含醛基 C 取2 ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2—3 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 未观察到溶液变蓝 说明淀粉已经完全水解 D 将卤代烃X与NaOH水溶液共热，待冷却后滴加AgNO3溶液 产生棕色沉淀 卤代烃X中不含Cl原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在NaOH溶液中水解生成甘油和高级脂肪酸钠，加入饱和NaCl溶液，高级脂肪酸钠溶解度降低析出白色固体，属于盐析，操作、现象、结论均正确，A正确； B．醛基与新制氢氧化铜的反应需要强碱性环境，该实验中NaOH用量不足，无法发生反应生成砖红色沉淀，且甲酸甲酯分子结构中含有醛基，结论错误，B错误； C．碘单质会与过量的NaOH溶液发生反应（I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O），即使溶液中存在淀粉也不会显蓝色，无法判断淀粉是否完全水解，结论错误，C错误； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，直接滴加AgNO3溶液，OH-会与Ag+反应生成棕色的Ag2O沉淀，干扰卤素离子的检验，应先加稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，操作错误，结论错误，D错误； 故答案选A。 14. 低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 A. Y→瓜环[6]过程中，部分C的杂化方式发生变化 B. 瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 C. MBZ分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 瓜环[6]存在1种不同环境的H(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C为杂化，反应后变为亚甲基的杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．瓜环[6]与MBZ形成超分子，分子间存在氢键和范德华力，B正确； C．题干明确MBZ中环上的原子共面，与环直接相连的碳原子处在碳氮双键的平面上，故所有碳原子一定共面，C正确； D．瓜环[6]结构高度对称，存在甘脲环亚甲基和端口桥连亚甲基，共2种不同化学环境的H，D错误； 故选D。 15. 某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为。原子分数坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中之间的最短距离为 B. 晶体的密度为 C. 3号原子分数坐标为 D. 每个周围紧邻且等距的有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察晶胞结构可知，晶胞内的两个最近Li位于晶胞棱长的处，之间最短距离为晶胞棱长的一半，即为，A正确； B．晶胞中S原子位于顶点和面心，数目为；Li原子位于晶胞内部，数目为8，晶胞总质量：，晶胞体积：，密度：，B错误； C．由1号坐标(0,0,0)可知，根据原子坐标取值规则，取值为1时，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别，则3号原子位于底面面心，3号原子坐标为，C正确； D．观察晶胞结构，每个S原子周围紧邻且等距的Li原子有8个，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化学是与我们的生活、生产息息相关，结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是____________。 ①溶液 ② ③熔融 ④石墨 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦胶体 ⑧ ⑨纯醋酸 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：____________，在物质分类中属于____________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 ①工业干法制备高铁酸钠的反应为：该反应中氧化产物为____________。另一种制法是与在强碱性条件下制得，写出制备的离子方程式____________。(反应中变为) ②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中____________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是____________(填序号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）③ （2） ①. ②. AC （3） ①. 、 ②. ③. 发生了 ④. d 【解析】 【小问1详解】 强电解质是水溶液中完全电离的电解质，且电解质为化合物，单质、混合物不属于电解质。①溶液是混合物，不是电解质；②聚合物是混合物，不是电解质；③熔融能导电，且属于强电解质；④石墨是单质，不是电解质；⑤固体是电解质但不导电；⑥蔗糖是非电解质；⑦胶体是混合物；⑧是非电解质；⑨纯醋酸是电解质但不导电。因此，既导电又属于强电解质的是③； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，因此电离方程式为； A．该物质由钠离子和酸根离子构成，属于钠盐，A符合题意； B．其电离出的阳离子不全为，不属于含氧酸，B不符合题意； C．该物质可电离出氢离子，属于酸式盐，C符合题意； D．该物质含4种元素，不属于氧化物，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①在反应中，Fe元素从+2价升至+6价，部分O元素从-1价升至0价，因此氧化产物为和；与在强碱性条件下反应，离子方程式为：； ②中Fe元素为+6价，被还原为，发生了氧化还原反应； ③制备胶体需要加热煮沸，存在烫伤风险，因此需要标识当心烫伤的图标d。 17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点，密度1.24 g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为： 实验操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2 mL苯甲醛，加热()、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到粗品m克，其中间氯苯甲醛的纯度为95%。实验装置如下图(夹持及加热装置已略去)。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________，仪器C外侧的玻璃导管的作用是____________。 （2）间氯苯甲醛的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或者数据)完全相同的是____________。 A. 质谱仪 B. 元素分析仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振氢谱仪 （3）下列说法正确的是____________。 A. 球形冷凝管的冷凝效果比直形冷凝管好，所以更适用于蒸馏操作 B. 该实验要求无水操作，理由是氯化铝易水解，且氯水能氧化苯甲醛 C. 二氯乙烷作溶剂，增大反应物和催化剂间的接触面积，使其充分反应 D. 若在制备干燥的氯气时，氯气中混有氯化氢杂质必须除去 （4）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表： 反应时间(min) 20 30 40 转化率(%) 76.32 89.62 93.00 选择性(%) 89.70 88.24 75.19 其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为____________分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是____________。 （5）本实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，写出发生化学反应的离子方程式____________ （6）设苯甲醛的相对分子质量为a，苯甲醛的密度为b g/mL，间氯苯甲醛的相对分子质量为M，则间氯苯甲醛的产率为____________(写出表达式)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡仪器内气压，使恒压滴液漏斗内液体能顺利流下 （2）B （3）BC （4） ①. 30 ②. 发生副反应，产物间氯苯甲醛转化为其他物质 （5）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O和H+ + OH－ = H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置图可知，装置C为恒压滴液漏斗。 ②恒压滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器内气压，使恒压滴液漏斗内液体能顺利流下。 【小问2详解】 A．间氯苯甲醛的同分异构体在质谱仪中分子离子峰相同，但碎片离子峰因结构断裂方式不同而存在差异，信号不完全相同； B．间氯苯甲醛的同分异构体分子式相同，元素种类及各元素质量分数完全一致，故元素分析仪测定数据完全相同； C．间氯苯甲醛的同分异构体化学键振动环境及偶极矩变化不同，特征吸收峰位置和强度不同，红外光谱仪测定结构不完全相同； D．间氯苯甲醛同分异构体的氢原子的化学环境因取代基位置不同而改变，谱图峰位、裂分及积分比均不同，核磁共振氢谱仪测定结构不完全相同； 故答案选B。 【小问3详解】 A．球形冷凝管的冷凝效果比直形冷凝管好，但由于在蒸馏装置中冷凝管倾斜安装，球形内壁容易积存液体，不适用于蒸馏操作，A错误； B．无水氯化铝遇水迅速发生水解反应，生成氢氧化铝沉淀并释放氯化氢气体，导致催化剂失去催化活性，反应无法进行或产率极低；苯甲醛具有还原性，若体系含水，通入的氯气会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会将反应物苯甲醛氧化为苯甲酸等杂质，降低目标产物的选择性和产率，B正确； C．二氯乙烷作溶剂，能溶解反应物及催化剂，‌增大二者接触面积‌，从而促进反应充分进行，C正确； D．反应的副产物之一即为氯化氢气体，且氯化氢并不与原料或产物反应，不显著影响反应进行，故氯气中混有氯化氢杂质并非必须除去，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 ①其他条件不变时，反应(氯化)的产率可计算为转化率(%)×选择性(%)，由题目信息，反应时间为20 min、30 min、40 min时，产率分别为68.46%、79.08%、69.93%，故反应(氯化)的最佳时长为30分钟。 ②随着反应时间延长，转化率进一步增加，且由上述解析，产率和选择性下降，说明发生副反应，产物间氯苯甲醛转化为其他物质。 【小问5详解】 尾气中含有未反应完全的氯气和副产物氯化氢，氢氧化钠与其反应的离子方程式分别为Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O以及H+ + OH－ = H2O。 【小问6详解】 粗品m克，其中间氯苯甲醛的纯度为95%，苯甲醛的相对分子质量为a，苯甲醛的密度为b g/mL，间氯苯甲醛的相对分子质量为M，10.2 mL苯甲醛。 由题目信息，产物中间氯苯甲醛的质量为95%m克，使用的原料苯甲醛质量为10.2b克，根据方程式中计量数关系，则间氯苯甲醛的产率可计算为。 18. 2026年清华大学团队报道了新型主族卡宾配合物，Im代表咪唑环，取代基R=Mes(2，4，6-三甲基苯基)，取代后的完整配体记作IMes。该物质在有机氟废物降解、醚类原料定向转化，催化剂的改进等多方面都有广泛的应用。IMes分子结构如下图所示。 已知： ⅰ．Sb位于第五周期ⅤA族。 ⅱ．咪唑环为平面五元含氮杂环，两个氮原子中间的碳原子为卡宾碳，卡宾碳上含有1对孤电子对，无氢原子。 请回答下列问题： （1）B元素属于____________区。 （2）基态Sb+的价层电子排布式：____________。 （3）该配合物中配体与中心离子Sb+二配位，中心离子Sb+为sp2杂化，键角可能为____________。 A. B. C. D. （4）IMes分子中两种第二周期主族元素的电负性由大到小排序____________。 （5）IMes分子内不存在的相互作用力是____________(填字母，多选)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （6）下列关于IMes分子中原子结构的判断正确的是____________。 A. 所有碳原子均为sp3杂化 B. 两个氮原子均为sp杂化 C. 卡宾碳原子为sp2杂化 D. IMes和Im互为同系物 （7）立方晶系锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图示为立方晶胞顶角截取的小立方体，小立方体边长等于晶胞边长的。 ①图示1个小立方体占晶胞的比例：____________(填分数)。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________(写出表达式即可)。 【答案】（1）p （2） （3）C （4）N>C （5）ACD （6）C （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 B元素的原子序数为5，最后一个电子填在轨道，属于p区元素； 【小问2详解】 Sb位于第五周期ⅤA族，价层电子可表示为，失去了一个电子，故其价层电子排布式为； 【小问3详解】 与中心离子二配位，则形成两根键，但中心离子为杂化，故还有一对孤对电子，标准的杂化轨道键角为，中心原子存在一对孤对电子，会压迫键角变小，故其键角可能为； 【小问4详解】 IMes分子中两种第二周期主族元素为C和N元素，N的电负性大于C； 【小问5详解】 IMes分子内存在共价键，不存在离子键、氢键和金属键； 【小问6详解】 A．IMes分子含有苯环，苯环上的碳原子为杂化，A错误； B．两个N原子连接3根键，其余两个电子用于形成大键，故N原子为杂化，B错误； C．卡宾碳上含有1对孤电子对，形成两根键，价层电子对数为3，为杂化，C正确； D．IMes和咪唑环不相差n个，不互为同系物，D错误； 故选C； 【小问7详解】 ①小立方体边长等于晶胞边长的，故晶胞由8个小立方体堆叠而成，一个小立方体占整个晶胞的； ②由小立方体的结构可知，K原子在晶胞的面心、顶点，小立方的体心，一个晶胞中含有个K原子，Sb原子在晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有个，故一个晶胞的质量为，体积为，则密度为。 19. H是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：+ +R2OH （1）A的核磁共振氢谱有2组峰，B能发生银镜反应，写出A→B的化学方程式____________。 （2）E中有____________个手性碳原子。 （3）G中含氧官能团的名称是____________。 （4）F+G→H的反应类型是____________。 （5）F的同分异构体中满足下列条件，且核磁共振氢谱各组峰面积比为6∶1∶1的是____________。 a．能发生银镜反应和水解反应 b．含有—C≡CH结构 （6）参照D→E过程，设计精细化工的核心原料K的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 其中，I的结构简式为____________，J→K的化学方程式为____________。 已知：。 【答案】（1） （2）1 （3）羰基、醚键 （4）加成反应 （5） （6） ①. ②. ＋SOCl2＋SO2↑＋HCl↑ 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为0，且核磁共振氢谱有2组峰，故A为：；B的分子式为，有两个不饱和度，B能发生银镜反应，故含有醛基，根据其反应条件推断，B为；根据C到D的反应条件可知为酯化反应，故C为酸：；D为：；D发生已知信息中的反应得到E，E经系列转化可得F，G含碳碳双键，F和G发生加成反应得到H，据此作答。 【小问1详解】 根据分析得：A为；B为，A到B为氧化反应，方程式为：； 【小问2详解】 手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，E中符合条件的有1个(甲基所连的那个碳原子)； 【小问3详解】 由图像可知：G中的含氧官能团为羰基、醚键； 【小问4详解】 结合分析知，F和G发生了加成反应； 【小问5详解】 F的分子式为：，不饱和度为3，其同分异构体能发生银镜且能水解反应说明含有；条件b含有；核磁共振氢谱各组峰面积比为6∶1∶1，说明含有两个等效的甲基，符合题意的结构简式为：； 【小问6详解】 根据已知反应+ +R2OH推断，中的；中R1：，R2：，故I结构简式为：；I水解、酸化后得到的J：与SOCl2发生已知信息中的反应得到K，方程式为：＋SOCl2＋SO2↑＋HCl↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽阳市2025—2026(下)高二学情评估试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码粘贴在答题卡上的指定区域内。 2、回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案书写在答题卡上，书写在草稿纸、本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Li-7 S-32 Sb-122 K-39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、材料、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 光伏的主要制造原料是二氧化硅，能将太阳能转化为电能 B. 碳纳米管、石墨烯均具有导电性，均属于新型无机非金属材料 C. 聚丙烯是生产医用口罩的主要原料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 合成纤维一定是以煤、石油和天然气为原料，再经缩聚反应得到的 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 基态Cr原子价层电子排布图： 3. 生活点滴中，处处蕴含化学知识。下列根据化学原理得出的生活实用技巧不合理的是 选项 目的 实用技巧 A 防止切开的苹果氧化变色 切面涂抹少量柠檬汁 B 去除暖水瓶中的水垢 加入适量白醋浸泡 C 去除羊毛围巾的黄色污渍 使用84消毒液浸泡清洗 D 安全盛装热汤类食物 热食打包时选用底部标注数字5的聚丙烯(PP)餐盒 A. A B. B C. C D. D 4. 已知工业乙烯水化法反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含分子数为 B. 中含有键、π键 C. 标准状况下，羟基中，所含的电子总数为 D. 一定条件下，与足量乙烯充分反应后，生成乙醇中极性共价键总数为 5. 下列有关有机实验的描述正确的是(部分夹持仪器已略去) A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．制备溴苯并验证有生成 C．乙炔的实验室制取及性质检验 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A. 在中，配位原子是和，配体是和 B. 加入乙醇后析出深蓝色晶体，是因为溶剂分子的极性：H2O＞C2H5OH C. 氨分子中键角小于中键角 D. 深蓝色晶体是，稳定性强于 7. 硫酸根、硫代硫酸根和过二硫酸根()结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A. 硫单质难溶于水，易溶于乙醇 B. 硫酸根和硫代硫酸根的空间结构均为正四面体形 C. 能与形成配离子中的1号硫原子提供孤电子对 D. 过二硫酸盐不稳定受热分解可生成和 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。以下叙述或及解释不正确的为 选项 实例 解释 A 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 、、键角依次减小 中心原子的杂化轨道类型依次为、、且中心碳原子上孤电子对数为 C 酸性：C2H5COOH＜CH3COOH 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 细胞膜的两侧都是水分子，构成膜的两性分子的头基是非极性基团而尾基是极性基团 A. A B. B C. C D. D 9. 美沙拉嗪是临床靶向肠道的抗炎药。水杨酸抗炎效果弱，科研人员对水杨酸进行官能团修饰，合成药效更佳的美沙拉嗪，转化路线如下。已知胃酸主要成分为稀盐酸。有关说法错误的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，不可用溶液检验 B. 反应2通过还原反应将硝基转化为氨基，显著增强了分子的抗炎活性 C. 美沙拉嗪在胃酸中溶解度大于水杨酸，因此临床上常做成肠溶包衣制剂 D. 水杨酸存在分子内氢键，熔沸点更高，更适合采用高温熔融工艺制备药用片剂 10. 肉桂醛()是一种天然有机物，它存在于肉桂树的树皮(即常见香料桂皮)和枝叶中，被广泛用于食品防腐和医药抗菌等领域。下列有关肉桂醛的说法中正确的是 A. 天然存在的肉桂醛主要为反式结构，反式异构体比顺式异构体更稳定 B. 肉桂醛的质谱图可能如上图所示 C. 1 mol肉桂醛最多可以与4 mol 发生加成反应 D. 可以用溴水检验肉桂醛中的碳碳双键 11. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C. 第一电离能：X＞Y D. 原子半径大小：Z＞Y＞X＞W 12. 脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸有两性，可发生缩聚反应 B. 由图中可知脯氨酸的结构为 C. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 若原料用丙醛和苯甲醛，则产物可能为 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向油脂的NaOH水解液中加入饱和NaCl溶液 产生白色固体 高级脂肪酸钠发生了盐析 B 向2 ml 5%的CuSO₄溶液中滴加5滴5%的NaOH溶液，再滴加适量甲酸甲酯，加热 无砖红色沉淀产生 甲酸甲酯分子结构中不含醛基 C 取2 ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2—3 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 未观察到溶液变蓝 说明淀粉已经完全水解 D 将卤代烃X与NaOH水溶液共热，待冷却后滴加AgNO3溶液 产生棕色沉淀 卤代烃X中不含Cl原子 A. A B. B C. C D. D 14. 低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 A. Y→瓜环[6]过程中，部分C的杂化方式发生变化 B. 瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 C. MBZ分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 瓜环[6]存在1种不同环境的H(不考虑立体异构) 15. 某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为，1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为。原子分数坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中之间的最短距离为 B. 晶体的密度为 C. 3号原子分数坐标为 D. 每个周围紧邻且等距的有8个 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化学是与我们的生活、生产息息相关，结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是____________。 ①溶液 ② ③熔融 ④石墨 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦胶体 ⑧ ⑨纯醋酸 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：____________，在物质分类中属于____________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 ①工业干法制备高铁酸钠的反应为：该反应中氧化产物为____________。另一种制法是与在强碱性条件下制得，写出制备的离子方程式____________。(反应中变为) ②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中____________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是____________(填序号)。 a． b． c． d． 17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点，密度1.24 g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为： 实验操作如下： ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2 mL苯甲醛，加热()、搅拌。 ②通入干燥氯气反应，获得粗产品。 ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到粗品m克，其中间氯苯甲醛的纯度为95%。实验装置如下图(夹持及加热装置已略去)。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________，仪器C外侧的玻璃导管的作用是____________。 （2）间氯苯甲醛的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或者数据)完全相同的是____________。 A. 质谱仪 B. 元素分析仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振氢谱仪 （3）下列说法正确的是____________。 A. 球形冷凝管的冷凝效果比直形冷凝管好，所以更适用于蒸馏操作 B. 该实验要求无水操作，理由是氯化铝易水解，且氯水能氧化苯甲醛 C. 二氯乙烷作溶剂，增大反应物和催化剂间的接触面积，使其充分反应 D. 若在制备干燥的氯气时，氯气中混有氯化氢杂质必须除去 （4）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表： 反应时间(min) 20 30 40 转化率(%) 76.32 89.62 93.00 选择性(%) 89.70 88.24 75.19 其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为____________分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是____________。 （5）本实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，写出发生化学反应的离子方程式____________ （6）设苯甲醛的相对分子质量为a，苯甲醛的密度为b g/mL，间氯苯甲醛的相对分子质量为M，则间氯苯甲醛的产率为____________(写出表达式)。 18. 2026年清华大学团队报道了新型主族卡宾配合物，Im代表咪唑环，取代基R=Mes(2，4，6-三甲基苯基)，取代后的完整配体记作IMes。该物质在有机氟废物降解、醚类原料定向转化，催化剂的改进等多方面都有广泛的应用。IMes分子结构如下图所示。 已知： ⅰ．Sb位于第五周期ⅤA族。 ⅱ．咪唑环为平面五元含氮杂环，两个氮原子中间的碳原子为卡宾碳，卡宾碳上含有1对孤电子对，无氢原子。 请回答下列问题： （1）B元素属于____________区。 （2）基态Sb+的价层电子排布式：____________。 （3）该配合物中配体与中心离子Sb+二配位，中心离子Sb+为sp2杂化，键角可能为____________。 A. B. C. D. （4）IMes分子中两种第二周期主族元素的电负性由大到小排序____________。 （5）IMes分子内不存在的相互作用力是____________(填字母，多选)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （6）下列关于IMes分子中原子结构的判断正确的是____________。 A. 所有碳原子均为sp3杂化 B. 两个氮原子均为sp杂化 C. 卡宾碳原子为sp2杂化 D. IMes和Im互为同系物 （7）立方晶系锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图示为立方晶胞顶角截取的小立方体，小立方体边长等于晶胞边长的。 ①图示1个小立方体占晶胞的比例：____________(填分数)。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________(写出表达式即可)。 19. H是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知：+ +R2OH （1）A的核磁共振氢谱有2组峰，B能发生银镜反应，写出A→B的化学方程式____________。 （2）E中有____________个手性碳原子。 （3）G中含氧官能团的名称是____________。 （4）F+G→H的反应类型是____________。 （5）F的同分异构体中满足下列条件，且核磁共振氢谱各组峰面积比为6∶1∶1的是____________。 a．能发生银镜反应和水解反应 b．含有—C≡CH结构 （6）参照D→E过程，设计精细化工的核心原料K的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 其中，I的结构简式为____________，J→K的化学方程式为____________。 已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $