第一章 物质及其变化 章末习题课-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦物质的分类与转化、离子反应与离子方程式、氧化还原反应三大核心知识点，通过判断正误题导入复习，结合典例解析和结构化总结，构建从基础概念到实际应用的递进学习支架，帮助学生梳理章内知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以正误判断强化易混点（如氧化物分类、离子方程式拆分），典例融入传统文化（《天工开物》墨块胶体分析）和实验情境（碳酸钙制备反应类型），采用“概念辨析-典例解析-规律总结”教学方法。学生能深化物质变化认知，培养证据推理能力，教师可直接用于章末复习，提升教学效率。

高中化学人教版（2019）必修第一册  第一章 物质及其变化 章末复习习题课 物质的分类与转化 1.判断下列有关物质分类叙述的正误 (1)一种元素形成的物质一定是纯净物( ) (2)含氧的化合物都是氧化物( ) (3)非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物( ) (4)分散质粒子的直径为1~100 m的分散系为胶体( ) (5)胶体发生丁达尔效应的原因是胶体粒子发光( ) × × × × × 返回目录 物质的分类与转化 2.判断下列有关物质转化叙述的正误 (1)酸性氧化物均与H2O反应生成酸，碱性氧化物均与H2O反应生成碱( ) (2)盐与碱一定反应生成新盐和新碱( ) (3)某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属( ) (4)CO2通入CaCl2溶液中，发生反应CaCl2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HCl ( ) (5)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe为置换反应( ) × × × × × 返回目录 物质的分类与转化 返回目录 物质的分类与转化 典例1.明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10 nm之间，1 nm=10-9 m)，“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 (　 ) A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C.古代的墨汁属于固溶胶 D.炭黑的制造涉及氧化还原反应 D 返回目录 物质的分类与转化 解析:墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，故A正确； 墨块中的炭颗粒直径在1~10 nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，故B正确； 墨汁的分散剂是水，是液溶胶，故C错误； 炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，故D正确。 返回目录 物质的分类与转化 2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是 (　 ) ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物 A.②③ B.②④ C.①②④ D.②③④ B 返回目录 物质的分类与转化 解析:根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等， ①错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物， ②正确；根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液， ③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O， 所以SiO2是酸性氧化物，④正确。 返回目录 物质的分类与转化 3. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如图: 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为(　 ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 C 返回目录 物质的分类与转化 解析:反应①②③④⑤依次为CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O==Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反应①是分解反应，反应②是化合反应， 反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，故A正确。 返回目录 离子反应与离子方程式 1.判断下列有关离子方程式的正误 (1)CH3COOH与NaOH反应:H++OH-==H2O( ) (2)CaCO3制CO2:C+2H+==CO2↑+H2O ( ) (3)Cu与AgNO3反应:Cu+Ag+==Ag+Cu2+ ( ) (4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O ( ) (5)澄清石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O ( ) × × × × × 返回目录 离子反应与离子方程式 2.判断下列有关检验离子、离子共存与推断叙述的正误 (1)待测溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可知待测液一定含S( ) (2)H+、HC、Ca2+、Cl-一定能大量共存( ) (3)使酚酞变红的溶液中C、S、Ca2+、Mg2+不能大量共存( ) (4)检验Cl-时可以向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液( ) × × √ 返回目录 离子反应与离子方程式 返回目录 离子反应与离子方程式 1.下列离子方程式不正确的是 (　 ) A.NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O B.NaHCO3和NaOH溶液相混合:HC+OH-==C+H2O C.碳酸钙溶于硝酸溶液:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O D.用NaOH吸收过量的CO2:CO2+OH-==HC A 返回目录 离子反应与离子方程式 解析:NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+2H2O，故A错误； NaHCO3和NaOH溶液相混合反应生成碳酸钠和水，故B正确； 碳酸钙溶于硝酸溶液生成硝酸钙和二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，故C正确； 用NaOH吸收过量的CO2生成碳酸氢钠，故D正确。 返回目录 离子反应与离子方程式 2.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (　 ) A.遇石蕊溶液显红色的溶液中:Na+、N、Cl-、C B.pH=10的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 C.中性溶液中:K+、Ca2+、、S D.澄清透明的溶液:K+、H+、、 D 返回目录 离子反应与离子方程式 解析:遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，C和氢离子反应，不能大量共存，A不符合； pH=10的溶液显碱性，Ba2+、HC和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合； 中性溶液中Ca2+、S转化为微溶物硫酸钙，不能大量共存，C不符合； 澄清透明的溶液中K+、H+、、N之间不反应，可以大量共存，D符合。 返回目录 离子反应与离子方程式 3.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验。根据实验现象，下列推断正确的是 (　 ) ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 A.一定有C B.一定有Cl- C.一定有S D.一定有HC 解析:①实验中气体为CO2，可推出可能含C或HC；②实验可推出一定有S；③实验可推出上层清液中含Cl-，但①实验引入Cl-，可能含Cl-，综上可知C正确。 C 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 1.判断下列有关氧化还原反应概念及其联系叙述的正误 (1)任何氧化还原反应中氧化剂和还原剂是不同的物质( ) (2)氧化反应中氧化剂表现氧化性发生氧化反应( ) (3)氧化还原反应中氧化产物和还原产物可能是同一物质( ) (4)H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物是SO2 ( ) (5)单质反应生成化合物，单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应( ) (6)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl只表现还原性( ) (7)Na失去一个电子而Al失去三个电子，故Al的还原性强于Na ( ) × × × × × √ √ 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 2.判断下列有关氧化还原反应规律及应用叙述的正误 (1)金属阳离子只能得电子生成金属单质表现氧化性( ) (2)含Cu2+、Ag+的溶液中加入少量Fe，发生的反应为Cu2++Fe==Cu+Fe2+ ( ) (3)Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-中氧化性:Fe2+>Cl- ( ) × × × 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 1.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI，At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3==NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是 (　 ) A.上述两个反应均是氧化还原反应 B.上述两个反应均是非氧化还原反应 C.ZnAt2既是氧化产物又是还原产物 D.At与Zn反应，At是还原剂 C 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 解析:第一个化学方程式有元素的化合价变化，为氧化还原反应，第二个化学方程式无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A、B均错误；2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价不变，可知At元素的化合价降低，AtI是氧化剂，ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，C正确；At与Zn反应，Zn是还原剂，D错误。 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 2.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　 ) A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.氧化性:KNO3>K2FeO4 C.每生成1个K2FeO4，转移6个电子 D.K2FeO4具有氧化杀菌作用 C 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 解析:反应中Fe元素由+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而N元素由+5价降低至+3价，氮元素被还原，A项正确； 结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，根据氧化性:氧化剂>氧化产物，可知氧化性:KNO3>K2FeO4，B项正确； 根据Fe元素的化合价变化可知每生成1个K2FeO4，转移3个电子，C项错误； K2FeO4中Fe元素为+6价，决定了K2FeO4具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 3.实验室常用Mn标定(NH4)2Fe的浓度，为了同时能使Mn再生，设计反应原理如图所示。下列说法错误的是(　 ) A.Mn在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B.S2和Fe2+在水溶液中能大量共存 C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性:S2>Mn>Fe3+ D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 B 返回目录 氧化还原反应的概念、规律及配平 返回目录 $