第一章 物质及其变化 单元测试 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步章末测试题①覆盖人教版高一化学必修第一册第一章“物质及其变化”核心知识点，通过基础巩固与能力提升梯度设计，适配单元复习需求，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电解质、物质分类、胶体、离子反应、氧化还原|注重基础概念辨析，如电解质判断、胶体本质特征| |非选择题|4题/55分|实验探究（亚硝酰硫酸制备）、物质分离、铁及其化合物、物质分类与性质|突出综合应用，如结合实验装置考查离子方程式书写，通过氧化还原反应计算培养科学思维|

同步章末测试题①（15+4） 第一章 物质及其变化—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 电解质 √ 2 物质分类 √ 3 胶体 √ 4 物质转化 √ 5 电离方程式 √ 6 离子方程式 √ 7 离子共存 √ 8 离子推断 √ 9 氧化还原表示方法 √ 10 离子反应次序 √ 11 还原性比较 √ 12 氧化还原反应计算 √ 13 氧化还原反应综合 √ 14 反应类型 √ 15 氧化还原反应概念 √ 16 化学方程式 √ 12 仪器装置用途 离子方程式 17 化学方程式 √ 14 离子方程式 物质分离 18 物质分类 √ 14 氧化还原反应 离子反应 19 氧化还原反应 √ 15 离子反应 胶体 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Al27 Si14 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 2、下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A NaOH 胆矾 B 纯碱 CO 石灰石 C 液氯 D KOH 碘酒 A．A B．B C．C D．D 3、下列能体现胶体的本质特征的是 A．分散质微粒的直径介于1~100nm B．胶体的电泳现象 C．胶体的稳定性 D．Fe(OH)3胶体能与盐酸反应 4、下列变化过程，不能一步实现的是 A． B． C． D． 5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6、下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 7、某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8、有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 9、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 11、已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A． B．每生成16个分子转移10个电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 13、常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 14、氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 15、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 非选择题：本题共4小题，共55分 16、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_______ 。 ②导管b的作用是_______ 。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____ 。 (3)装置C的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______ 。 17、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、S和N的相互分离。操作流程如图所示。 根据要求回答下列问题。 (1)试剂1是　　　　,写出生成沉淀A的离子方程式: 　　　　　　　　　。  (2)沉淀B和C分别是　　　　和　　　　。  (3)试剂4是　　　　,选择该试剂的理由是　　　　　　　　　。  (4)流程中③步反应的离子方程式为　　　　　　　　　。  (5)流程中④步反应的离子方程式为　　　　　　　　　 18、铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： (1)实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理： 。 (2)在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为 (填化学式，下同)，还原产物为 。 (3)高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数) 。 _________________________________________________________________ (4)我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式： 。 (5)现有甲、乙，丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液； II．乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙同学向25mL滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，甲同学所做实验中发生的实验现象为 。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是 。 ③胶体能够净水，这是利用胶体的 (填“氧化性”或“吸附性”)。 19、自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨    ②氧化钙    ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧氯化银固体    ⑨浓盐酸。回答下列问题： (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。 (3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。 (4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物    D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 参考答案 1、D 2、A 3 、A 4、A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、B 10、B 11、A 12、D 13、C 14、D 15、B 16、 （1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （2）冷水 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 （3）SO2+2OH−=+H2O （4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 17、 (1)BaCl2或硝酸钡　Ba2++SBaSO4↓ (2)AgCl　Ag2CO3、BaCO3 (3)稀硝酸　与过量的试剂3反应生成硝酸钠 (4)2Ag++CAg2CO3↓,Ba2++CBaCO3↓ (5)C+2H+CO2↑+H2O 18、 (1) (2) Al Fe (3)3210235 (4) (5) 丙 溶液中产生红褐色沉淀 用激光笔照射。有一条光亮的“通路”。则有胶体生成 吸附性 19、 (1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) (4) C (5) 学科网（北京）股份有限公司 $