1.3.3 氧化还原反应的规律-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的价态、强弱、先后、守恒规律及配平方法，通过银器变黑的生活实例导入，衔接前期氧化还原基本概念，为规律应用与配平搭建学习支架。 其亮点是以归中反应、歧化反应等实例分析和随堂练习为载体，结合化学观念（物质变化规律）与科学思维（证据推理），帮助学生掌握规律。采用实例教学与问题解决法，学生能深化理解，教师可提升教学系统性和效率。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第3课时 第三节 氧化还原反应  第一章 物质及其变化 氧化还原反应的规律 学习目标 学习重点​ 1.掌握物质氧化性、还原性强弱的方法； 2.理解并熟练运用氧化还原反应的守恒规律、价态规律、先后规律； 3.掌握氧化还原方程式配平的一般方法和步骤。 学习难点​ 1.面对多个氧化剂与还原剂共存的复杂体系，准确判断氧化还原反应的先后顺序； 2.灵活运用配平方法处理有多种变价元素、归中反应、歧化反应等复杂类型的氧化还原方程式配平。 化学与生活 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 大家有没有见过银器在空气中放置久了，表面会慢慢变黑？这其实是因为银（Ag）与空气中微量的硫化氢（H₂S）发生了氧化还原反应。银失去电子被氧化，而硫化氢中的硫元素得到电子，最终生成黑色的硫化银（Ag₂S）。那么在这个过程中，银和硫化氢，谁的还原性更强？又是什么样的规律决定了这个反应的发生呢？ CONTENTS 目录 价态规律 元素 最高价态—只有氧化性（不一定具有强氧化性） 中间价态—即具有氧化性又具有还原性 （1）价态高低规律 最低价态——只具有还原性 若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现。 氧化还原反应的特殊规律 氧化还原反应的特殊规律 分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？ 化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 2Na＋Cl2=2NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu Cl2 Na NaCl NaCl Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2 H2S S S 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。 根据化合价的变化特征将氧化还原反应分为歧化反应、归中反应、完全氧化还原反应等。不同类型的氧化还原反应，有些规律相似，有些规律差异很大。即氧化还原反应的规律存在普遍性和特殊性。 氧化还原反应的特殊规律 NaH+H2O= NaOH+ H2↑ 得到1×e- -1 +1 +1 0 +1 -1 0 反应物中H的化合价 生成物中H的化合价 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物： 如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。 （2）归中规律 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态→中间价态+低价态 氧化还原反应的特殊规律 价态规律 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5×e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到6×e- 失去6×e- -1 0 +5 归中√ -1 0 +5 交叉× 氧化还原反应的普遍规律 价态规律 （3）歧化规律 具有多种价态的元素（氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应 中间价态→高价态+低价态 3S＋6KOH K2SO3＋2K2S＋3H2O Δ 失去1×4e- 得到2×2e- Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 失去1×e- 得到1×e- 氧化还原反应的普遍规律 （3）从元素的价态考虑：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 1.判断物质的氧化性、还原性 氧化还原反应的普遍规律 （1）氧化性是指物质得电子的性质（或能力）；还原性是指物质失电子的性质（或能力）。 （2）氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目无关。 价态规律 2.氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应的普遍规律 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 “强制弱”或“前强后弱” 依据上述规律可以判断物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 （1）依据氧化还原反应原理判断 强弱规律 1. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是( ) A. B. C. D. A 氧化还原反应的普遍规律 氧化还原反应的普遍规律 （2）依据相同条件下被氧化（或被还原）的程度 ① 相同条件下，不同过量氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，该氧化剂氧化性强。 ② 相同条件下，不同过量还原剂作用于同一种还原剂，还原产物价态低的，该还原剂还原性强。 根据： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Δ Fe + S FeS Δ 可以推知氧化性：Cl2＞S 根据： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 可以推知还原性：Zn＞Cu 2Fe3+ + 3Zn 2Fe + 3Zn2+ 强弱规律 氧化还原反应的普遍规律 （3）依据同一还原剂（或氧化剂）与不同氧化剂（或还原剂）反应生成同一氧化产物（或还原产物）所需条件的不同，反应条件越苛刻，往往反应物的性质更弱。 MnO2 + 4HCl(浓) Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O Δ 2KMnO4 + 16HCl 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Δ 两个化学方程式中还原剂均为HCl，MnO2氧化HCl时，即需要加热，还需要更大浓度的HCl，则MnO2的氧化性弱于KMnO4的氧化性。 强弱规律 氧化还原反应的普遍规律 （4）依据金属活动性顺序推还原性、氧化性 ①非金属单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱； 单质易得电子，对应阴离子不易失电子（易得不易失） （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- 强弱规律 氧化还原反应的普遍规律 ②金属单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。 单质易失电子，对应阳离子不易得电子（易失不易得） （单质的还原性逐渐减弱） K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子的氧化性逐渐增强） 强弱规律 先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 如：把Fe-Mg合金放入稀盐酸中，Mg先反应，Mg反应完全后，Fe才发生反应。 如：Fe与CuSO4、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2+反应，后与H+反应。 氧化还原反应的普遍规律 守恒规律 得失电子守恒 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数 原子守恒 反应前后原子的种类和数目不变 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变 氧化还原反应的普遍规律 氧化还原反应的配平原则 得失电子守恒守则：氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，即有关系式： 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的配平方法与步骤 1.配平方法：化合价升降法(电子得失法) 2.配平步骤： (1)标价态：观察化学方程式，找出其中化合价变化的元素，并标价； (2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)； (3)找倍数：找出化合价升降的“最小公倍数”，若不是最小公倍数，会导致化学方程式的化学计量数不是最简比； (4)定化学计量数：将前面步骤中，扩大的倍数作为分析对象的化学计量数； (5)用守恒：根据原子守恒配平其他物质； (6)查守恒：检查剩余原子是否守恒。 氧化还原反应的配平 3 1 1 2 4 10 4 1 3 1.某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 2.某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 3 1 4 3 1 1 2 3.自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物。  NO2 + H2O HNO3 + NO KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 氧化还原反应的配平 Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________ 2 2 3 2 3 5 4 11 2 8 4.某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 5.离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) 6.关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水) 7.关于字母型方程式的配平 4 10 4 3H2O 1 1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O (3x+1) 2(x-1) x (3x+1) (x-1) 氧化还原反应的配平 守恒法解题的思维流程 ① 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； ② 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； ③ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 氧化还原反应的配平 1.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。 现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ C 随堂练习 2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 C 随堂练习 随堂练习 3. 下列说法中正确的是( ) A. 在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 的反应中，Fe作还原剂，在Fe与其他 物质反应中，Fe一定也作还原剂 B. 在上述反应中，氧化性：Fe2＋ > Cu2＋ C. 金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排 在后面的金属阳离子的氧化性 D. SO42－中的硫原子化合价是＋6，处于硫的最高价，因此SO42－的 氧化性一定很强 A 4. 现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI ===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3； ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 C 随堂练习 4. 若做实验时不小心沾上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在酸性条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的离子方程式为 （未配平），下列关于此反应的叙述正确的是( ) A. 当有2个 参加反应时，该反应转移10个电子 B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 该反应的氧化剂是 D. 配平后，H+的化学计量数是10 A 随堂练习 $