1.3.3 氧化还原反应 氧化还原规律 导学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应规律，核心内容为守恒律、强弱律、价态律、优先律及其应用。通过展示实验室制氯气等情境图片，结合问题引导，衔接前两节课氧化还原反应的特征与本质，搭建从现象到规律的学习支架。 这份导学案以“思议展评检”环节推进学习，任务设计结合具体反应分析，如KMnO₄与浓HCl的电子转移，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。课堂检测题覆盖规律应用，助力学生形成化学观念，提升解决实际问题的科学探究与实践能力。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应规律 【课程标准】 1. 能够运用氧化还原反应的基本规律（守恒律、强弱律、价态律、优先律）分析和解决化学问题。 2. 理解氧化性、还原性强弱的比较方法，并能进行简单应用。 3. 能利用“电子转移守恒”进行简单的化学计算。 4. 能从宏观与微观相结合的角度，预测物质的性质。 【学习目标】 1. 掌握氧化还原反应的四大基本规律：守恒律、强弱律、价态律、优先律。 2. 能利用“质量守恒、电子守恒、电荷守恒”进行配平和计算。 3. 能运用“强制弱”规律判断氧化还原反应能否发生。 4. 能利用价态规律判断物质的氧化性或还原性（特别是歧化反应和归中反应）。 【重难点】 重点：氧化还原反应的守恒规律；强弱规律的比较与应用。 难点：理解并灵活运用“价态规律”和“反应优先律”解决复杂的反应预测问题。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片：实验室制氯气（KMnO4与浓HCl）、工业废气处理（用氨气处理NOx）、漂白粉的使用（Ca(ClO)2与CO2反应）、金属冶炼。 问题引导： 1. 实验室制氯气时，为什么浓盐酸既表现还原性又表现酸性？这遵循什么规律？ 2. 为什么漂白粉在空气中放置过久会失效？（提示：生成了HClO，然后分解） 3. 上两节课我们学习了氧化还原反应的特征和本质，今天我们将深入探究隐藏在这些反应背后的“游戏规则”——氧化还原反应的规律。 【思】（8分钟） 任务一：反应的“基石”——守恒律 阅读教材，分析反应：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O 1. 质量守恒： 反应前后各元素的原子个数相等。 2. 电子守恒： 化合价升高总数 = 化合价降低总数 = 转移电子数。 Mn：+7 → +2，降低5，共降低______（2个Mn原子）。 Cl：-1 → 0，升高1，共升高______（生成5个Cl2分子，10个Cl原子）。 结论：转移电子数为___10e-___。 3. 电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带电荷总数相等（本反应为分子反应，暂不考虑）。 任务二：强者的“妥协”——强弱律 阅读教材，思考并回答： 1. 在反应 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 中，氧化性：Cl2_>___Br2；还原性：Br-_>___Cl-。 2. 规律总结： 氧化性：氧化剂_>___氧化产物；还原性：还原剂__>__还原产物。 3. 应用： 已知氧化性 Fe3+ > Cu2+，则反应 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 能否发生？______（填“能”或“不能”）。 任务三：价态的“禁区”——价态律 阅读教材，观察硫元素和氯元素的价态变化： 1. 最高价态（如H2SO4中的S）： 只有_氧化___性，无__还原__性。 2. 最低价态（如H2S中的S）： 只有_还原___性，无_氧化___性。 3. 中间价态（如SO2中的S）： 既有__氧化__性，又有_还原___性。 4. 归中反应： 不同价态的同种元素反应，生成中间价态的物质。（如H2S + SO2 → S） 5. 歧化反应： 同一种元素的中间价态，一部分化合价升高，一部分降低。（如Cl2 + H2O → HCl + HClO） 任务四：谁先谁后？——优先律 阅读教材，思考并回答： 1. 在含有Fe3+和Cu2+的混合溶液中，加入铁粉，哪种离子先被还原？__Fe3+____。 2. 规律总结： 氧化性（或还原性）强的物质先发生反应。 【议】（7分钟） 小组讨论： 1. 守恒律应用： 配平反应：2H2S + SO2 ⇌ 3S + 2H2O。分析电子转移数目。 转移电子数目为：4e- 计算：在反应 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O 中，若生成32g硫单质，转移电子数为多少？ (提示:32g是1molS) 2. 强弱律辨析： 已知反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，比较Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序。 Fe3+>Cu2+>Fe2+ 已知氧化性 Cl2 > Br2 > Fe3+，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化Fe2+还是Br-？为什么？ 先氧化Fe2+ 3. 价态律探究： 浓H2SO4与H2S反应，产物可能是什么？ （提示：S元素归中） S NaClO与浓HCl反应生成Cl2，属于什么类型的氧化还原反应 （归中反应） 【展、评】（15分钟） 一、 氧化还原反应的四大规律 1. 守恒律： 内容： 质量守恒、电子守恒（化合价升降总数相等）、电荷守恒。 应用： 配平氧化还原反应方程式；进行氧化还原反应的计算（如转移电子数、物质的量）。 2. 强弱律： 内容： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 应用： 判断氧化还原反应能否发生；比较物质氧化性、还原性的强弱。 3. 价态律： 内容： “高价氧化低价还，中间价态两边转”。 应用： 预测反应产物（如归中反应、歧化反应）；判断物质的稳定性。 4. 优先律： 内容： 同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。 应用： 预测混合体系中的反应顺序。 二、 规律的综合应用 1. 配平技巧： 标价态 → 列变化 → 求倍数 → 配系数 → 查守恒。 示例：配平 Cu + HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O。 2. 计算技巧： 利用电子守恒列式：n(氧化剂) * 变价原子数 * 化合价降低值 = n(还原剂) *变价原子数* 化合价升高值。 3. 反应顺序判断： 示例：向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应顺序为：先与Ag+反应，再与Cu2+反应。 【检】（7分钟） 课堂检测： 1. 下列反应中，属于歧化反应的是（B ） A. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O D. Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 2. 已知氧化性 BrO3- > ClO3- > Cl2 > IO3-，下列反应不能发生的是（ D ） A. 2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3- B. 2ClO3- + Br2 = Cl2 + 2BrO3- C. 2BrO3- + I2 = Br2 + 2IO3- D. 2IO3- + Br2 = I2 + 2BrO3- 3. 在反应 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（D ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1 4. 向含有 Fe3+、Cu2+、H+ 的溶液中加入铁粉，反应先后顺序为：先与_Fe3+___反应，再与Cu2+__反应，最后与_H+ ___反应。 5. 配平下列反应方程式： 4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O 2 KMnO4 +16 HCl =2 KCl +2 MnCl2 +5 Cl2 ↑+ 8H2O 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $