1.1.3 热化学方程式和燃烧热-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

该高中化学课件聚焦热化学方程式与燃烧热，通过“化学与生活”模块以H₂与Cl₂反应方程式书写、燃烧热衡量燃料性能等问题导入，衔接前序反应热概念，为能源利用及反应热计算搭建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过对比普通与热化学方程式、分析聚集状态对ΔH的影响（如H₂燃烧生成气态与液态水的热量差异），结合燃料选择实例培养应用能力。采用例题解析与随堂训练，助力学生构建知识体系，教师可借此提升教学效率。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第3课时  第一章 化学反应的热效应 热化学方程式 燃烧热 第一节 反应热 学习目标 重点 掌握热化学方程式的概念、书写要点，能正确书写热化学方程式； 理解燃烧热的定义，学会利用燃烧热数据进行反应热计算与燃料热值比较。 难点 深入理解热化学方程式中化学计量数的 “物质的量” 含义及与 ΔH 的定量关系，突破 “聚集状态对反应热影响的微观本质”； 准确运用燃烧热概念解决复杂情境问题，理解反应热类型在实际应用中的条件与限制。 化学与生活 化学反应的能量变化需精准表征，热化学方程式能同时体现物质变化与能量变化 。 H2与 Cl2反应的热化学方程式如何书写？燃烧热为何是衡量燃料性能的关键指标？ 本节课将学习热化学方程式的书写规则，剖析燃烧热的内涵，结合实例理解其应用，解锁化学反应能量变化的精准表达与实际价值，为能源利用、反应热计算筑牢基础 。 3 乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属 常温电化学合成丙酰胺 能量变化 物质变化 化学反应带来了什么 化学与生活 H2 + Cl2 == 2HCl 思考：下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？ 点燃 H2(g) + Cl2 (g) 2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 热化学方程式 1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系。 在25℃和 101 kPa下，1 mol气态H2与 1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出的热量为 2184.6kJ。 通常用小写英文字母g、l、s分别表示物质的状态为气态、液态、固态，用aq表示物质为水溶液中的溶质，不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 （1）写出化学方程式.注明反应物和生成物的聚集状态 2.书写热化学方程式的方法 ①注意纯液体和溶液的区别，如纯水表示为H2O(l)，NaOH溶液中的NaOH表示为NaOH(aq)。 (②化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称，因为结构不同，物质具有的能量也不同，如热化学方程式中的金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。 热化学方程式 物质聚集状态与物质能量的关系 同一物质，不同聚集状态的能量，有如下关系： 气态 > 液态> 固态 能量 生成液态水时，放出的热量多。 热化学方程式 （2）用△H表示化学反应放出或吸收的热量 2.书写热化学方程式的方法 下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 热化学方程式 ①放热反应的△H为“-”,吸热反应的△H为“+”。 ②书写热化学方程式时，△H必须与化学方程式中的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则△H也加倍。 【例题】已知，在298K时，由于氢气和氮气反应生成1mol NH3(g)放热46.1kJ，将下列热化学方程式补充完整。 N2(g) + H2(g) = NH3(g) 3 2 1 2 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) NH3(g)= N2(g) + H2(g) 3 2 1 2 (1) (2) (3) 反应逆向进行，ΔH改变符号，但数值不变。 ΔH= - 46.1 kJ/mol ΔH= - 92.2 kJ/mol ΔH= + 46.1 kJ/mol 热化学方程式 2.书写热化学方程式的方法 ΔH的单位中“mol-1”的含义 对于一个化学反应：aA + bB = cC + dD，ΔH 的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B（或C、D）”，而是指“每摩尔反应”。 例如，对于反应： H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol 1 mol H2(g) 与 1 mol Cl2(g) 反应生成2 mol HCl(g) 表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。而对于反应： H2(g) + Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.3 kJ/mol 则 0.5 mol H2(g) 与 0.5 mol Cl2(g)反应生成 1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。 热化学方程式 （2）用△H表示化学反应放出或吸收的热量 2.书写热化学方程式的方法 对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 可逆反应实际吸收或放出的热量要小于ΔH的数值！！！ 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 热化学方程式 书写热化学方程式时，应注明反应体系所处的温度和压强，若为25℃、101 kPa时可省略。 H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= - 186.4 kJ/mol 该反应在25℃、101 kPa下进行 H2 (g) + I2(g) 2HI(g) ΔH= - 14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式 （3）注明反应时的温度和压强 2.书写热化学方程式的方法 【例题】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 (2)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 (3)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 Cu(s) + O2(g) = CuO(s) ∆H＝−157.3 kJ/mol 1 2 C2H4(g) +3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−1411.0 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ∆H＝+131.5 kJ/mol 热化学方程式 热化学方程式的正误判断 一看原理 如燃烧热的热化学方程式是否符合概念 二看状态 各物质的聚集状态是否注明，特别是溶液中各物质状态 三看符号 放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+” 四看数值 ΔH是否与热化学方程式中各物质的化学计量数相对 应，数值是否正确 五看单位 一般为kJ·mol-1(或kJ/mol)，易错写为kJ或漏写 热化学方程式 燃烧热 C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−393.5 kJ/mol C（石墨）燃烧热的热化学方程式 H2(g)燃烧热的热化学方程式 H2(g) + O2(g) = H2O(l) ∆H＝−285.8 kJ/mol 1 2 1.燃烧热的概念 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 单位:kJ·mol-1。  反应条件 生成物不能再燃烧 限定可燃物的量 燃料热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol S（硫元素） SO2(g) C（碳元素） CO2(g) H（氢元素） H2O(l) N（氮元素） N2(g) 【注意】燃烧热对应的∆H的符号一定是负值 燃烧热 【例题】煤（C）、石油(C8H8)、天然气是当今世界重要的化石燃料，其储备影响着国际形势。其主要成分分别是碳单质[ C(s) ]、辛烷[C8H8 (l)]、甲烷[CH4(g)]，查阅资料得到在25℃，101kPa时，碳、辛烷、甲烷的燃烧热分别为393.5kJ/mol，5518kJ/mol、890.3kJ/mol。请写出上述三种物质燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H＝−393.5 kJ/mol C8H8 (l) + O2(g) =8CO2(g) + 9H2O(l) ∆H＝−5518 kJ/mol 25 2 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890.3 kJ/mol 燃烧热 燃料燃烧热对应的热化学方程式（小结） 燃料必须为1 mol。 相应元素必须转化为指定产物。 燃烧热对应的∆H一定是负值。 2.燃烧热的表述方法 燃烧热 2. 燃烧热的热化学方程式的书写 区别: 表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应 如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH= - 11 036 kJ·mol-1， 表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为： C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH= - 5 518 kJ·mol-1。 2.燃烧热的表述方法 燃烧热 19 燃烧热是一种反应热，用文字叙述燃烧热时，用正值；用△H表示燃烧热时，要加“-”。如H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol或H₂(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol。 以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。 大气污染，一般不作燃料 不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源 西气东输工程，家庭常用燃料 可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中 燃料的选择 燃料 燃烧热(kJ/mol) S(s) 296 H2(g) 285.8 CH4(g) 890.3 C2H5OH(l) 1366.8 燃烧热 燃料的选择 【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l) 完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。 燃料 燃烧热(kJ/mol) 1 g燃料完全燃烧放出的热量(kJ) H2(g) 285.8 CH4(g) 890.3 C2H5OH(l) 1366.8 142.9 55.6 29.7 由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。 燃烧热 21 燃料选择的因素 所提供的热量足够多 污染小 易开采 易运输 一定量的燃料所提供的热量足够多 燃料的选择 燃烧热 22 随堂训练 1.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 23 2．热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式 CO(g) + O2(g) = CO2(g)　ΔH = -283.0 kJ·mol-1的说法错误的是 ( 　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 随堂训练 24 3．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是(　　)　　 A．H2(g) +O2(g) = H2O(g)　 △H =－241.8 kJ·mol—1 　B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－846.3 kJ·mol—1 　C．C(s) + O2(g) = CO2(g)　 △H =－393.5 kJ·mol—1 　D．C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO(g) + 4H2O(l)△H = －2044.0 kJ·mol—1 C 随堂训练 25 4．下列叙述正确的是(　　) A．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则该反应热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －285.8 kJ·mol—1 B．500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = －38.6 kJ·mol—1 C．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．1 mol硫蒸气与1 mol硫粉完全燃烧放出的热量相同 C 随堂训练 26 $