3.2 原子结构（第1课时）-2026-2027学年人教版九年级化学上册【同步课件】

该初中化学课件围绕原子的构成、核外电子排布及相对原子质量展开，通过古代原子论与道尔顿观点对比导入，结合汤姆孙发现电子、卢瑟福α粒子散射实验等化学史演变构建学习支架，引导学生从“原子不可再分”旧知过渡到原子内部结构新知。 其亮点在于融合化学史与仿真实验，通过α粒子散射模拟实验培养科学探究与实践能力，借助原子构成数据表格和规律总结（质子数=电子数等）发展科学思维，同时渗透张青莲贡献等科学态度教育。结构化小结帮助学生系统掌握知识，丰富素材助力教师提升教学效率。

2026-2027学年九年级化学上册(人教版2026) 工作单位： 作课教师： 第三单元 物质构成的奥秘 The mystery of material composition 第1课时 原子的构成、相对原子质量 认识原子的内部构成，了解相对原子质量的含义与意义。 借助α粒子散射仿真实验，直观认识原子的构成特点。 体会科学模型的演变过程，树立严谨求实的科学精神。 科学探究与实践 化学观念 科学态度与责任 科学思维 通过原子结构模型，构建微观认知，理清粒子间数量关系。 万物都是由不可分割的微小粒子“原子”(atom)构成的 德谟克利特 古代希腊 原子确实是化学变化中的最小粒子。那么原子真的不可再分吗？ 约翰·道尔顿 英国 物质由原子构成，原子是微小的、不可分割的实心球体 Introduction of New Lesson ——人类探索原子结构模型的演变历程 物质摩擦起电 宏观现象——电从何来，凭空产生？ 宏微析变 微观推理——电荷迁移的本质 带有负电的粒子发生了定向迁移 ——原子具有可分性 原子内部还存在带正电部分 结论推理 原子并非“不可再分的实心球体”，而是由电子与带正电部分构成的。 —— 摩擦起电实验 —— ——汤姆孙“葡萄干布丁模型” 发现电子，证明原子可分 正电荷在原子内部均匀分布，电子嵌于其中，提出葡萄干布丁模型。 核心贡献 主要影响 打破原子不可分割的认知，开创原子结构模型研究新阶段。 汤姆孙——葡萄干布丁模型 ——卢瑟福 α 粒子散射实验 仿真模拟实验 1.绝大多数a粒子能顺利穿过 3.极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来 现象分析 2.小部分a粒子发生偏转，说明原子核带 （填“正”或“负”）电荷。 原子并不是实心球体 原子核体积很小，内部有很大空间 带正电部分（原子核）体积虽然很小，但是其质量比a粒子大很多 正 Reflection and discussion ——卢瑟福提出“核式模型” 发现原子核，提出原子的核式结构模型 原子内部绝大部分空间是空的 原子中心有体积很小、质量大、带正电的原子核，电子在核外空间绕核运动 核心贡献 主要影响 首次确立原子核概念，大幅完善原子结构认知。为后续研究奠定核心基础。 卢瑟福——“核式模型” 1个质子带1个单位正电荷 1个电子带1个单位负电荷 原子核所带的电荷称为核电荷，由质子提供，所以核电荷数=质子数 原子的构成 中子不带电 核外电子 原子核 质子 中子 1.质子数=核电荷数=电子数 原子显电中性（不带电） 2.并不是所有原子都含有中子 原子种类不同，质子数不同 3.中子数不一定等于质子数 几种原子的构成 规律总结 普通的氢原子没有中子 +11 Na 原子的核外电子排布 电子运动的区域，不是固定轨道 距核最近为第一层，最远为最外层，最多七层 距核越近，能量越低；距核越远，能量越高 第一层（2）→第二层（8）→最外层（8） 若只有一个电子层，则不超过2个电子 核外电子排布规律 电子层 原子的核外电子排布 原子结构示意图 +16 2 8 6 弧线表示电子层 各层电子数 第一层 第二层 第三层（最外层） 最外层电子数 原子核 及核电荷数 硫原子结构示意图 相对原子质量 Relative atomic mass 相对原子质量 单位为“1”，省略不写 Ar某原子 = Relative atomic mass 原子的实际质量越大，其Ar也越大 Ar是一个比值，不是实际质量 1.碳的相对原子质量是（ ） A.12g B.12 C.1.66×1027kg D.1/12g B 练 习 定义式 m碳原子 m某原子 12 1 相对原子质量 Relative atomic mass Ar某原子 = 质子数 +中子数 原子 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 氧 8 8 16 钠 11 12 23 镁 12 12 24 原子质量主要集中在原子核上 质子和中子的相对质量都为1 电子质量太小，约为质子/中子质量的1/1836，忽略不计 近似式 张青莲( 1908-2006)为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量被确认为国际标准。 ——张青莲与相对原子质量的测定 1．（教材P71，8）从附录Ⅱ中查出钠，镁，铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 钠所含原子最多，铝所含原子最少。相对原子质量越大，原子个数越少。 23 24 27 一千克鸡蛋 一千克黄豆 Instant Practice 一、原子的结构 1.质子数=核电荷数=电子数 2.原子显电中性（不带电） 3.并不是所有原子都含有中子 二、原子的核外电子排布 1.电子层是电子运动的区域，不是固定轨道 2.核外电子排布规律（一2多8） 三、相对原子质量 近似计算：相对原子质量=质子数 +中子数，单位是“1”，一般省略不写 Class summary 1.（2024·辽宁锦州）下列有关微粒的说法正确的是（ ） A.分子都由原子构成 B.原子核都由质子和中子构成 C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 A 普通的氢原子没有中子 水分子 质子所带正电荷与电子所带负电荷，数量相等，电性相反 Instant Practice 2.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A.分子都由原子构成 B.原子核都由质子和中子构成 C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子 C Instant Practice （1）实验中，大多数a粒子穿过了金箔，由此说明原子_______（填“是” 或“不是”）实心球体。 （2）通过a粒子散射实验，你认为原子模型为图2中的_______（填序号）。 3.人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过程。图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结吉合图中现象分析。 不是 ③ Instant Practice Have a rest 深究原子结构 细研电子排布 传承求索初心 薪火相传勇探科学真理 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) null 141694.17 $