第二章 课时冲关七 氧化还原反应（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

高考总复习化学(LK) 课时冲关七 学生用卡 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之 物见其氧化性者为 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 解析：C[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在 空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质 很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石 灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO十 H2O一Ca(OH)2,反应放热，产生大量的水 汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原 反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫 黄即S:“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S △AgS、Fe+S△FcS,2Cu+SACu,S, 反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题 意；D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷 则白”是指CaCO3+2 CH,COOH (CH,COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还 原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。] 2.(2025·青岛市模拟)实验室分别进行如下实 验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶 液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2),SO,溶 液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。 已知VO+:蓝色；VO,:淡黄色、强氧化性。下 列说法错误的是 () A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 B.②反应的离子反应为2VO2+4H++2C1 =-2VO2++C12个+2H2O C.由①②可知，氧化性：MnO,>VO2>Cl2 D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应 Fe2+VO,+2H-Fe+VO2+H2O 解析：A[A.向VOS),溶液中滴加酸性KMn(O, 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高 锰酸根将VO氧化为VO,高锰酸根被还原成 Mn+,由得失电子守恒可知存在KMnO, 5VOSO,~5e,则①中氧化剂与还原剂物质的 量之比为1：5，A项错误；B.向(VO2)zSO4溶 液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝 说明浓盐酸能把VO,还原为VO+,C1失去 电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守 恒可知离子方程式为：2VO+4H十2C1 2VO+十C12个十2H2O,B项正确；C.氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧 化性：MnO4>VO2,由②可知，氧化性：VO2 ·50 氧化还原反应 P391 >C2,所以氧化性Mn(O4>V(O2>C2,C项正确； D.VO,具有较强的氧化性，(VO2)2S),溶液中滴 加FeS),溶液会发生氧化还原反应，则VO,被还 原为VO+,Fe2+被氧化为Fe3+,D项正确。] 3.(2022·6月浙江卷)关于反应Na2S2O3+ H2SO4一Na2SO4+S↓+SO2个+H2O,下列 说法正确的是 () A.H2SO,发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 解析：B[A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中 所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发 生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中的S 的化合价为十2价，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(十4价)，故其既是氧化剂又是还原 剂，B说法正确；C.该反应的氧化产物是SO2, 还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为1：1，C说法不正确；D.根据其中S元素 的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反 应，要转移2mol电子，D说法不正确。] 4.(2025·浙江高三开学摸底)水体中氨氮含量过 高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮 (以NH3表示)的反应为：3 NaClO+2NH3一 3NaC1+N2个十3H,O。下列说法不正确的是 (N为阿伏加德罗常数的值) () A.NaCiO是氧化剂，NH3是还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 C.反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D.生成1molN2,反应转移电子数为6N 解析：C[A.NaCl)中氯元素的化合价由+1 价降低为一1价，NaClO是氧化剂，NH中氨元 素的化合价由一3价升高为0价，NH是还原 剂，故A正确；B.N2是氧化产物，NaCl是还原 产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1：3,故B正确；C.反应温度过高，NaClO会分 解，氨氨的去除率降低，故C错误；D.生成 1molN2,反应转移电子数为6NA,故D正确。] 5.(2025·黑龙江高三模拟)某V2O失活催化剂 是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸 出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法 错误的是 ( 物质XHA 物质Y →有机层 含V+、 下e+、Fe+→反应→萃取→反萃取 浸出液 含V+ 水层 4 KC)3NH·H()(NH)2S) 一氧化一调p函一沉 NH,v0赔绕-V,O 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能 力的顺序：Fe3+>VO2+>Fe A.物质X为高锰酸钾溶液 B.反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C.氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为6：1 D.调pH时，发生反应：VO2十2NH·H)— VO.+2NH++HO 解析：A[根据流程图，结合HA(有机酸性萃取 剂)对金属阳离子萃取能力可知，物质X应为氧化 剂，将亚铁离子氧化为铁离子，便于萃取操作的进 行，经过萃取后，通过加入反萃取剂硫酸，可将 VO+从萃取剂中分离出，经过氧化、调pH、沉钒及 焙烧操作得V)。A.若物质X为高锰酸钾溶液， 在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质，A错误； B.HA为有机酸性萃取剂，反萃取剂应为酸，结合 后续流程离子种类判断可为硫酸，B正确；C.氧化 过程中V化合价从十4价升高为十5价(V)2),CI 从十5价降低为一1价，根据得失电子守恒，氧化产 物与还原产物的物质的量之比为6：1，C正确；D. 调pH时，发生反应：VO2+2NH·HO=一 VO3+2NH4+HO,D正确。] 6.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水 中主要以「的形式存在，几种粒子之间的转化关 系如图所示。己知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中 正确的是 ( 适量C2 NaHSO →I2 IO 途径I 途径Ⅱ 足量C2 途径Ⅲ A.向含I厂的溶液中通入CL2,所得溶液加入淀 粉溶液一定变蓝 B.途径I中若生成1molL2,消耗1 mol NaHSO C.氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3 D.一定条件下，I厂与IO可能生成I2 解析：D[向含I的溶液中通入少量CL2,可产 生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含 I厂的溶液中通入过量C12,生成IO)3,所得溶液 不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据转化关系 2IO3~L2~10e,HS03~SO~2e,可知途 径Ⅱ中若生成1molI2,消耗5 mol NaHSO3, B项错误；由途径I可以知道氧化性：C12>L2, 由途径Ⅱ可以知道氧化性：L2<IO,由途径Ⅲ 可以知道氧化性：C12>IO3,故氧化性的强弱顺 序为C12>IO>I2,C项错误；一定条件下，I 与IO3可发生归中反应生成L2,D项正确。] ·50 第二章元素与物质世界 7.往含Fe3+、H、NO,的混合液中加入少量 SO,充分反应后，下列表示该反应的离子方程 式正确的是 () A.2Fe+SO2+H,O-2Fe2+SO+2H B.2H+SO3--H2O+SO2↑ C.2H +2NO +3SO--3SO+2NO +HO D.2Fe3++3S)+3HO-2Fe(OH)3↓+3S02↑ 解析：C[三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化 性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性 环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫 酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩 余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子 少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程 式为：2H+2NO3+3SO号—3SO+2NO↑ 十H2O,C项正确。] 8.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律， 下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的 结论正确的是 氧化还原反应 复分解反应 热分解反应 2HSCN+K2CO- 400△3d 2Co(OH)3+6HCI- 2KSCN+CO,+H2O +NaCIO 2CoClz+Cl+6H2O KCN+CO2+H2O 2FC+Cb一一2Fe(C% -HCN+KHCO +202↑ A.氧化性：FeCl3>Co(OH)3>Cl2 B.还原性：HCI>CoCl2>FeCl2 C.热稳定性：NaCI>NaCIO>NaClO, D.酸性：HSCN>H2CO3>HCN 解析：D[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化 性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产 物，所以氧化性：Co(OH)3>Cl2>FeCl3,A错 误；还原性：HCI>CoCl2,由所给化学方程式不 能推出CoCl2与FeCl,的还原性强弱，B错误； 根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解 生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为 NaCI>NaClO,>NaClO,C错误；根据在复分解 反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCN> HCO3>HCN,D正确。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 9.(2024·浙江6月卷)利用CH,OH可将废水中 的NO转化为对环境无害的物质后排放。反 应原理为：H+十CHOH+NO3→X+CO2 十H2O(未配平)。下列说法正确的是() A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反 应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德 罗常数的值) 高考总复习化学(LK) 解析：C[A.由题中信息可知，利用CHOH 可将废水中的NO转化为对环境无害的物质 X后排放，则X表示N2,NO2仍然是大气污染 物，A不正确；B.CH3OH中C的化合价由一2 升高到十4价，CHOH是该反应的还原剂，O3 有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用 O3替换CHOH,B不正确；C.该反应中，还原 剂CHOH中C的化合价由一2升高到十4，升 高了6价，氧化剂NO3中N的化合价由+5降 低到0，降低了5价，由得失电子守恒可知，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确； D.CHOH中C的化合价由一2升高到+4，升高了 6价，若生成标准状况下的C),气体11.2L,即生 成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5mol× 6Nmol1=3N,D不正确。] 10.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘 剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一 步反应为6L+11KC10,十3H,0△ 6KH(IO3)2十5KC1+3CL2↑。下列说法错误 的是 () A.产生22.4L(标准状况)C12时，反应中转移 10 mol e B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6 C.可用石灰乳吸收反应产生的CL2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3的存在 解析：A[A项，该反应中只有碘元素化合价 升高，由0价升高至KH(IO3)2中十5价，每个 碘原子升高5价，即6I2~60e,又因方程式中 6L2~3Cl2,故3Cl2~60e,即Cl2~20e,所以 产生22.4L(标准状况)C12即1 mol Cl2时， 反应中应转移20mole,A错误；B项，该反 应物KC1O3中氯元素价态降低，KC1O3作氧 化剂，I2中碘元素价态升高，L2作还原剂，由该 方程式的化学计量系数可知，11KC1O3~6L2, 故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 为11：6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是 次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反 应，C正确；D项，食盐中IO3可先与酸化的淀 粉碘化钾溶液中的H、I发生归中反应：IO +5I+6H—3I2+3H20生成I2,I2再与 淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀 粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在，D 正确。] ·506 11.一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe,S,S为一2 价)与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他 成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、 0.425 mol FeCl.2和一定量H,S气体，且溶液 中无Fe3+。则下列说法正确的是 () A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L1 B.该磁黄铁矿Fe,S中，Fe+与Fe3+的物质的 量之比为3：1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为 2.24L D.该磁黄铁矿中Fe,S的x=0.85 解析：D[A.盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol,根据氯原子守恒得c（HC1)= 0.425molX2=8.5mol·L1,故A错误 0.1L B.n(S)= 2.4g 32 g/mol =0.075mol,根据转移电 子守恒得n(Fe3+)=0.075molX(2-0) 3-2 0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol =0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比 =0.275mol:0.15mol=11:6,故B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)= n(HCD-n(FCl)-0.425 mol.V(H)- 0.425mol×22.4L·mol1=9.52L,故C错误； D.Fe,S n (S)=0.075 mol +0.425 mol 0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe)：n(S)= 0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故 D正确。] 12.高铁酸钠(Na2Fe(),)是一种新型、高效、多功 能水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaCO+NaOH→ Na2FeO,+NaCl+H2O(反应未配平)， 干法：2FeSO4+6NazO2一2Na2Fe(O4+ 2Na2O+2Na2SO,+O2个 则下列有关说法正确的是 ( ) A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的 作用 B.用湿法制备2 mol Na,FeO,需消耗 3 mol NaClO C.干法中Na2O2只做氧化剂 D.千法中每生成1 mol Na2FeO,转移4mol 电子 解析：AB[A.高铁酸钠中铁元素的化合价为 十6价，故高铁酸钠有强氧化性，具有杀菌消毒 的作用，其还原产物为Fe3+,能生成Fe(OH)3 胶体，因此也有净水的作用，A正确；B.根据湿 法：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH- 2Na,FeO,+3NaCl+5H2O,2 mol Na,FeO 消耗3 mol NaCl),B正确；C.千法中Na2O2 的)元素的化合价既有上升又有下降，故既做 氧化剂又做还原剂，C错误；D.根据干法的化 学方程式，千法制备2mol高铁酸钠，转移10mol 电子，故千法中每生成1 mol Na2Fe(O4转移 5mol电子，D错误。] 三、非选择题 13.(2021·全国甲卷，26)碘（紫黑色固体，微溶于 水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 C12 净化除氯后含「海水→富集→悬浊液→转化→氧化→☑ 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环 使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反 应的化学方程式为 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向 NaIO溶液中加入一定量的NaHSO3,生成碘 化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应 得到I2。上述制备L2的总反应的离子方程式 为 解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI, AgI可与Fe反应生成Fel2和Ag,Fel2易溶于 水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转 化反应的离子方程式为2AgI十Fe一一2Ag十 Fe2+十21，生成的银能与硝酸反应生成 AgNO3参与循环中；②通入Cl2的过程中，因 I厂还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的 I,若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能 是L2,故反应的化学方程式为Fel2十Cl2一一I2 +FeCl2;(2)先向NaIO3溶液中加入一定量的 NaHSO3,生成碘化物即含I厂的物质；再向混 合溶液中（含I厂）加入NaIO3溶液，反应得到 L2,上述制备【2的两个反应中I厂为中间产物， 总反应为IO3与HSO发生氧化还原反应， 生成SO和I2,根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO十 5HSO3--L2+5SO2+3H++H2O: 答案：(1)①2AgI+Fe=-2Ag+Fe2++2I AgNO:2Fel,+Cl2 -I,+FeCl, (2)2IO3+5HS(O3—L2+5SO+3H +H2O ·507 第二章元素与物质世界 14.按要求回答下列问题： (1)湿法制备高铁酸钾(K,FeO,)的反应体系 中有六种粒子：Fe(OH)3、Cl)、OH、 FeO、C1、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： ②每生成1 mol FeO子转移 mol电 子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原 产物的物质的量为 mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱 和可析出高铁酸钾(K2FO,),原因是 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入CL,将海水中溴化物氧化，其 离子方程式为 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹 出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 ③将②所得溶液用H2SO,酸化，使NaBr NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂 提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过 程可用化学方程式表示为 解析：(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失 电子被氧化生成K2Fe(O,,则C1O作氧化剂被 还原生成C1,氢氧化铁必须在碱性条件下存 在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方 程式为2Fe(OH)3+3C1O+4OH= 2FeO?+3C1厂+5H2O。②由反应的离子方 程式知每生成1molK2FeO4转移电子的物质的 量为3ol,生成的还原产物的物质的量为 1.5mol,所以转移0.3mol电子，生成0.15mol 的还原产物。③低温下，在高铁酸钠溶液中加 入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条 件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度 小。(2)①C12将海水中的Br氧化生成Br2。 ②纯碱(Na2CO)溶液显碱性，类比CL2与 NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中 会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物 中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为 CO2。③在酸性条件下，Br和BrO5发生归 中反应生成Br2。 答案：(1)①2Fe(OH)3+3C1O+4OH 2FeO+3C1+5H2O②30.15③该温 度下K,FeO4比Na2 FeO4的溶解度小 (2)①Cl2+2Br--Br2+2C1 23Na,CO +3Br2 -5NaBr NaBrO3+ 3CO2 6Na2 CO3+3Br2 +3H2O=-5NaBr +NaBrO3+6NaHCO3) 3 5NaBr NaBrO+3H,SO -3Br2+ 3Na2SO+3H2O