第二章 课时冲关六 离子共存 离子推断（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

高考总复习化学(LK) 课时冲关六离 学生用 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.已知某溶液中存在H、Ba2+、Fe3+三种阳离 子，则其中可能大量存在的阴离子是 () A.SO B.CO C.NO D.OH 答案：C 2.(2025·江西模拟)下列各组离子中，在给定的 环境中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液：S2、SO、 NO3、Na B.常温下，由水电离的c(H+)=1012mol·L1 的溶液中：Be2+、NO3、K、C1 C.在水溶液中：[A1(OH)4]、HCO、Ba2+、F D.在漂白液中：OH、Rb、CO、SO 解析：D[A.能使甲基橙变红的溶液含大量 H,与S2不能大量共存，酸性条件下，NO。有 强氧化性，与S会发生氧化还原反应不能大量 共存，A错误；B.常温下，由水电离的c(H) 1012mol·L1的溶液中，水的电离受到抑制， 可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，()H与 Be2+不能大量共存，B错误；C.HCO3与 [AI(OH)4]不能大量共存，HCO十 [Al(OH)]--CO+A1(OH)3+H2O, C错误；D.在漂白液中：OH、Rb、CO、 SO可大量共存，D正确。] 3.（2025·甘肃张掖模拟)宏观辨识与微观探析是 化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒 子在指定溶液中能大量共存的是 ( A.0.1mol·L1碳酸钠溶液(pH=11)中： [Al(OH)4]、C1、CN B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离 子：K、NH、CH COO、S C.0.1mol·L1酸性KMnO,溶液中：C2O、 Fe2+、SO、Br D.常温下K=l0m0l·L的溶液中： c(H) C1、Fe2+、NO3、NH4 解析：A[A.碳酸根离子和题给的三种离子均 不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离 子可以大量共存，A正确；B.加入苯酚显紫色的 溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生 氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者 不能大量共存，B错误；C.草酸根离子、亚铁离 子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应， 故不能大营共存，C错送；D.常温下 1013mol·L1的溶液中，氢离子的浓度为 0.1mol·L1,溶液中还有硝酸根离子，在氢离子 ·5( 子共存 离子推断 P389 的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不 能大量共存，D错误。] 4.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4),Fe (SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子 组是 ( A.Na、H、Cl、NO3 B.K+、Ba2+、OH、I C.Na、Mg2+、C1、SO D.Cu2+、S2、Br、C1O 解析：C[A项中H、NO3能将(NH4)2Fe (SO,)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2+氧化 为Fe3+而不能大量共存；B项中OH厂与NH、 Fe2+不能大量共存，Ba2+与SO不能大量共 存；D项中S2-与Cu2+、CIO不能大量共存。] 5.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能 与指定溶液共存的是 () A.0.2mol·L1的NH,C1溶液：Na+、K+、 So、SiO B.0.1mol·L1的FeCl3溶液：NH、Ca2+ Br、SCN C.0.2mol·L1的H2SO,溶液：Mg2+、Fe2+ NO3、C1 D.0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na、K、 C1、ClO 解析：D[A.NH,Cl是强酸弱碱盐，0.2mol·L 的NH,CI溶液显酸性，H与SiO反应生成硅酸 沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B.0.1mol ·L1的FeCL3溶液，Fe3+与SCN反应生成 Fe(SCN)3而不能大量共存，B不符合题意； C.0.2mol·L1的H2SO4溶液，H+、Fe2+ NO?共同作用发生氧化还原反应而不能大量 共存，C不符合题意；D.0.1mol·L1的 Ba(OH)2溶液，Ba+、OH、Na、K、CI、 C1O之间相互不反应能大量共存，D符合 题意。] 6.(2025·哈尔滨市三中开学考)下列各组澄清溶 液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 NHt、Fe3+ 2Fe3++H2S A 过量H2S SO}、Br 2Fe2++S+2H+ 4H++3Fe2++ Fe2+、K+、 NOCI 少量H1NO2—3Fe3++ NO↑+2H2O 0 选项 离子组 X试剂 离子方程式 NHt、Fe3+、 2Fe3++Cu [AI(OH)]、过量铜粉 2Fe2++Cu2+ Na [AI(OHD4]、 H++[AI(OH)] D Na+、K+、 少量HCI==A1(OH)3V HCO3 +H2O 解析：A[碘离子的还原性强于二价铁离子，反应 的离子方程式为8H+6I+2NO5一3l2￥+ 2NO↑+4H,O,B项错误；三价铁离子能够与 四羟基合铝酸根离子发生相互促进的水解反应 生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不能大量 共存，C项错误；碳酸氢根离子与四羟基合铝酸 根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀， 二者不能大量共存，D项错误。] 7.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和 结论均正确的是 () A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中 存在A13+ B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶 液中存在CI C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存 在NH 解析：D[A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白 色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在 Mg2+,错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色 沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能 含有CO,错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化 银，原溶液中可能含有Ag,错误。] 8.(2025·辽宁模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉 的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀 生成。某无色溶液中可能含有I厂、Na、 [Fe(C6HO)6]3、SO,向该溶液中加入少量 溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判 断正确的是 A.氧化性Br2<SO<I2 B.一定不含有I C.一定含有Na D.可能含有Fe(CsHO)s]3 解析：C[A.根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水 中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说 明I2的氧化性强于SO?,即SO?的还原性强 于【厂，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变 ·50 第二章元素与物质世界 色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被 少量的溴氧化的是SO,故A错误；B.由A分 析知，不能判断是否有I厂，故B错误；C.判断无 色溶液中一定含有SO,可能含有I,根据电荷 守恒，Na一定存在，故C正确；D.溶液是无色溶 液，说明一定不含紫色的[Fe(CHO)6]3,故D 错误。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 9.(2025·江西模拟)某溶液中可能存在Br、 CO、SO、A13+、I厂、Mg2+、Na七种离子中的 某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有 无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续 滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5CL2+L2+6H2O—10HC1+2HIO 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子 组是 A.A13+、Mg2+、SO3 B.Mg2+、CO、I C.A13+、SO、I D.A13+、Br、SO3 解析：A[根据①可判断溶液中有Br和 CO,根据离子共存原则，不存在A13+、Mg2+; 根据②可判断溶液中无S)?;根据③不能确定 是否含有I厂，因为在①中氯水可能把I厂氧化成 了IO,致使淀粉溶液不变蓝色。] 10.(2025·张掖市高三第一次诊断)pH=0的某 X溶液中，除H外，还可能存在A13+、Fe+、 NH、Ba2+、C1、CO、SO、NO3中的若干 种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 过量 一→气体A 溶Ba(NO32 一溶液 过量NaOH 气体卫过景c0,一溶液可 ☒溶液① 溶液② 溶液工③ 一沉淀H 一沉淀工 七沉淀下 下列有关判断不正确的是 ( A.生成气体A的离子方程式为3Fe2+十4H +NO3-3Fe3++NO个+2H,O B.生成沉淀H的离子方程式为[A1(OH)4] +CO2-A1(OH)3↓+HCO3 C.溶液X中一定没有的离子仅为CO、Ba2 D.溶液X中一定含有的离子是H、Fe2+、 SO、NH、A1 解析：C[pH=0的某X溶液中显强酸性，含有 大量H,与H反应的CO不存在；H、Fe 和N)会发生氧化还原反应而不能同时存在； 试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气 体A,证明一定含有Fe,则原溶液中一定不存 在N)3,气体A为NO,沉淀C为BaS)4,则原溶 液中一定不存在B阳2+，一定存在SO;向溶液B 中加入过量Na)H溶液发生反应②，生成气体D 高考总复习化学(LK) 为NH,确定原溶液中含有NH,沉淀F为 Fe(OH)3;溶液E加入过量CO2发生反应③，生 成的沉淀H一定是A1(OH)3,则溶液E中一定含 有[A1(OH)4],则原溶液中一定含有A13+, C1无法确定是否存在。根据上述分析可知： 上述溶液中一定含有H+、AI3+、Fe2+、NH、 SO?,一定不含有Ba+、CO、NO,不能确 定是否存在的离子是C1厂。根据以上分析可 知：生成气体A(NO)的反应为H+、Fe2+和 NO发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O, 该反应的离子方程式为：3Fe+十4H十NO 一一3Fe3+十NO个十2H,),A正确；根据以上 分析，生成的沉淀H是Al(OH)3,是向 [AI(OH)4]溶液中通过量的CO2气体，反应 生成A1(OH)3、HCO,该反应的离子方程式 为：[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)3+ HCO3,B正确；根据以上分析可知：溶液X中 一定没有的离子仅为：CO?、Ba2+、NO,C错 误；根据以上分析，溶液X中一定含有的离子 是：H+、Fe2+、SO、NH、A13+,D正确。] 11.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K、 Mg2+、NH4、Ba2+、C1、CO、SO,现有两 份体积相同各为100mL的该溶液进行如下 实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶 液并加热后，收集到0.224L的气体（标准状 况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；②向第二 份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g 白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是 ( A.K一定存在 B.Ba2+一定不存在 C.可能存在C) D.100mL该溶液中若含有0.01molC1,则 K+的物质的量浓度为0.04mol·L 解析：AB[①第一份加过量NaOH溶液后加 0.224L 热，收集到气体的物质的童为2,4m0厅一 =0.01mol,0.01mol气体为氨气，溶液中一 定含有NH,并且物质的量为0.01mol,产生 0.58g白色沉淀，则溶液中含有Mg2,并且物 58g·m0l7=0.01mol,由Mg2+与 质的量为0.58g CO不能大量共存，得出一定不存在CO； 故C项错误。②第二份加足量BaCl2溶液后， 生成白色沉淀，得到6.99g固体，沉淀为硫酸 钡，其物质的量为。6.99g 233g·mo17=0.03mol, 说明原溶液存在0.03mol的SO,一定不存 在Ba2+,再根据电荷守恒，得出一定存在K, ·502 无法确定是否存在C1厂，故A、B项正确。据此 进行解答。100mL该溶液中若含有0.01mol C1厂，则根据电荷守恒可知，n(K)十 2n(Mg2+)+n(NH)=2n(SO)+n(C1), n(K)+2×0.01mol+0.01mol=2× 0.03 mol+0.01 mol,n(K)=0.04 mol,K 的物质的量浓度为0.04mo=0.4mol·L, 0.1L D项错误。] 三、非选择题 12.(2021·浙江卷)固体化合物X由3种元素组 成，某学习小组开展如下探究实验。 白色沉淀约绕白色周体可 B 1.020g 化合物冈水蓝色溶液足量 4.020g 氨水 一蓝色溶液D 硝酸酸化 一深蓝色溶液足量AgN溶液白色沉淀包 11.480g 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。 请回答： (1)白色固体C的化学式是 ,蓝色溶 液D中含有的溶质是 (用化学 式表示)。 (2)化合物X的化学式是 ;化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构， 写出该阴离子的电子式 (3)蓝色溶液A与N2H作用，生成一种气 体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白 色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 解析：（1)由上述分析可得，白色沉淀B为 A1(OH)3,灼烧A1(OH)3得到A12O3,故白色 固体为A12O3;溶液D中含有的阳离子有 Cu2+、NH、Ag、H,阴离子有NO3,故溶 液中含有：Cu(NO3)2、NH,NO3、AgNO3、 HNO3。(2)由图示数据并根据原子守恒可知， 4.020gX中含有铝离子物质的量为： 22m0X2=0.02mol,含有氧离子物质的 11.480g 量为：143.5gi0=0.08mol,由化合物应显 电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu+): n(A13+):n(C)=1:2:8,则可得X的化学式 为CuAl,Cls;阴离子A1C1中A1原子的杂化方 式为sp,空间结构为正四面体，与CH相同，其 CI: 电子式为：C:Al:C: :ci:" (3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有 A13+,Cu2+和CI,与N2H反应时溶液蓝色 褪去，即反应后溶液中不存在Cu+,可推测铜 元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色 且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色 且稳定的十2价，而是十1价，即反应过程中 Cu化合价降低，N2H中氨元素显一2价，具 有还原性，反应过程中N化合价升高生成N2, 符合反应中有气体产生，根据化合价升降守 恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知 反应的离子方程式为4Cu+十N2H十4C1 -4CuC1↓+N2个+5H。②Cu2+在溶液 中显蓝色，CuCI中Cu为十1价，能被硝酸氧化 为十2价，CuC1与硝酸反应过程中C1元素以 C1形式存在于溶液中，CI与AgNO3溶液反 应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将 白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 Cu;再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉 淀，说明有C1。 答案：(1)Al2O3 Cu(NO3)2、NH4NO3、 :C: AgNO3、HNO3 (2)CuAl,Cls :CI:Al:CI: :CI: (3)①4Cu2++N,H+4CI 4 CuCI+N2↑ +5H ②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明 有Cu;再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色 沉淀，说明有C1 13.(2025·石家庄市高三开学考)300mL某溶液 中可能含有Na、NH、Mg2+、Ba+、CO、 SO?、C1中的若干种，现将此溶液分成三等 份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加足量 KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol;(铵 盐与碱共热可产生氨气)③向第三份中加足量 BaC12溶液，得到沉淀6.27g,加入足量盐酸充 分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验， 回答下列问题： (1)实验③中生成沉淀反应的离子方程式为 沉淀溶解的离子方程式为 (2)溶液中一定不存在的离子有 ·503 第二章元素与物质世界 (3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生， 能否说明原溶液中含有C1 (填“能”或 “否”)理由是 (4)推断钠离子是否存在并说明理由。若存 在，计算其物质的量的浓度 (若不存 在，此问不作答)。 解析：①向第一份中加入AgN)3溶液，有白色 沉淀产生，说明CO、SO、C1至少有一种， 则无Ba+;②向第二份中加足量KOH溶液并 加热，收集到气体0.04mol,说明有0.04mol NH;③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到 沉淀6.27g,加入足量盐酸充分反应后，剩余 沉淀2.33g,则含SO:n(SO)=n(BaSO) 2.33g =233g/m0=0.01mol,含C0:n(C0)- n(BaC0,)=6.27g-2.33g=0.02mol,可进 197 g/mol 一步判断无Mg2+。再根据电中性原则，可进 一步判断Na、C1存在的可能性。(1)根据分 析可知，实验③加入的Ba2+分别和CO、 SO子反应生成沉淀，离子方程式为Ba2+十 CO--BaCO3↓、Ba2++SO--BaSO,↓， 加入足量盐酸，BaCO3溶解，反应的离子方程 式为BaCO,+2H+—Ba2++CO2个+HO。 (2)根据分析可知，溶液中含有CO、SO,所 以Mg2+、Ba2+一定不存在。(3)CO号、SO、 C1厂都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实 验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能 说明原溶液中含有C1厂。(4)每一等份中：已知 的阳离子NH所带正电荷为0.04mol,已知 的阴离子CO号、SO所带负电荷为0.01mol ×2+0.02mol×2-0.06mol,大于已知的正 电荷，根据电中性原则，一定有Na,而CI厂不 能确定，所以c(Na)≥0.06mol-0.04mol 300×号×103L =0.2mol·L1 答案：(1)Ba2++CO—BaCO3、Ba2+十 SO--BaSO,↓；BaCO3+2H+--Ba2++ CO2↑十H2O(2)Mg2+、Ba2+(3)否；碳酸 银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是 否含有C1(合理即可)(4)存在，经过计算可 知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性； c(Na)≥0.2mol·L1