第1章 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

**基本信息** 以高考高频考点为核心，通过概念辨析-规律应用-综合迁移的递进式训练，系统构建氧化还原反应的化学观念与科学思维方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本概念判断|4题（如活字印刷涉及反应判断）|化合价变化分析法、物质类别关联法|从物理变化与化学变化的本质区别切入，建立“化合价变化是氧化还原反应核心特征”的概念| |性质规律应用|5题（如氧化性强弱比较、电子转移分析）|强弱规律比较法、电子守恒计算法|基于氧化还原反应基本规律，推导“氧化剂氧化性>氧化产物”的逻辑链条，形成科学推理能力| |综合流程分析|2题（如Fe₂(SO₄)₃脱硫、PH₃制备）|流程转化建模法、多步反应电子追踪法|整合物质性质与反应原理，构建“概念-规律-应用”的完整知识体系，培养综合问题解决能力|

限时规范训练3　氧化还原反应的基本概念和规律 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东日照二模)活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是(　　) A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 解析：D　熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误；雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误；油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；纸张老化导致纸张发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化，失了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确。 2．(2025·山西晋中模拟)下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是(　　) A．Na2S用于去除工业废水中的Hg2+ B．Cl2用于自来水消毒 C．FeCl3溶液用于蚀刻铜板 D．银氨溶液用于检验醛基 解析：A　Na2S用于去除工业废水中的Hg2+，是利用两者发生复分解反应生成HgS沉淀，各物质化合价未发生变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；Cl2用于自来水消毒是利用氯气和水生成的次氯酸的强氧化性杀菌、消毒，反应方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋ HClO，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意；FeCl3溶液用于蚀刻铜板，发生离子反应：2Fe3+ ＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，为氧化还原反应，C不符合题意；银氨溶液用于检验醛基，发生氧化还原反应生成银镜，醛基被氧化为羧基，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 3．(2025·黑龙江牡丹江高级中学一模)下表中，对化学反应类型判断错误的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A N2O4⥫⥬2NO2 分解反应，或氧化还原反应 B 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 置换反应，或氧化还原反应 (胶体)＋3HCl 复分解反应，或非氧化还原反应 D 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 化合反应，或氧化还原反应 解析：A　反应N2O4⥫⥬2NO2中，元素的化合价没变化，不是氧化还原反应，A错误；反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3中，一种单质置换另一种单质，为置换反应，也为氧化还原反应，B正确；反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl为复分解反应，元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，C正确；反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，多种物质生成一种物质，为化合反应，有元素化合价变化，为氧化还原反应，D正确。 4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 解析：C　CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；NO2中氮化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误，C正确；0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2体积不等于6.72 L，D错误。 5．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 解析：A　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) 解析：C　碳从＋2价升高到＋4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e－，氧从0价降低到－2价，1个氧降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e－，A错误；反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；铜化合价从0价升高到＋2价，故失去2个电子，硫从＋6价降低到＋4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；钠化合价从0价升高到＋1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从＋1价降低到0价，有2个氢降价，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误。 7．下列实验探究方案能得出相应结论的是(　　) 选项 探究方案 结论 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性： Fe2+＞Br－ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 氧化性： MnO2＞Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： Ag＋＞Fe3+ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 解析：A　氯水可以氧化Br－、Fe2+，向FeBr2溶液中加入几滴氯水，CCl4层无明显现象，说明无Br2生成，说明Fe2+的还原性强于Br－，A正确；MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，B错误；酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化Fe2+生成Fe3+，无法说明氧化性：Ag＋＞Fe3+，C错误；由于氯水过量，反应后有氯水剩余，加入淀粉-KI溶液时，溶液变蓝无法证明氧化性：Br2＞I2，D错误。 8．(2025·山东济宁二模)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 解析：D　由图知，发生的反应有H2S＋2Fe3+===2H＋＋2Fe2+＋S↓、4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，由此可以推出总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确；总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确；由总反应可知，标准状况下消耗5.6 L即＝0.25 mol氧气时，可生成0.5 mol S，C正确；脱硫过程中产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误。 9．(2025·东北育才学校一模)在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋===2X2+＋5Z2＋8H2O　②2A2+＋B2===2A3+＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B．Z2在反应①③中均为还原剂 C．氧化性：＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的还原产物 解析：B　反应①中X元素的化合价降低，氧化性：＞Z2，反应②中B元素的化合价降低，氧化性：B2＞A3+，反应③中Z元素的化合价降低，氧化性：Z2＞B2，故氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。由分析可知，氧化性：Z2＞A3+，故反应Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可发生，故A正确；反应①中Z元素的化合价升高，Z2为氧化产物，反应③中Z元素的化合价降低，Z2为氧化剂，故B错误；由分析可知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；反应①中X元素的化合价降低为氧化剂，X2+是的还原产物，故D正确。 10．(2025·四川攀枝花二次诊断)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：2Fe3+＋3ClO－＋＋3Cl－＋5H2O 干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列说法不正确的是(　　) A．Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化性：>ClO－ C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．干法中生成1 mol O2转移10 mol电子 解析：B　Na2FeO4中铁元素化合价为＋6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故湿法中氧化性：<ClO－，B错误；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身部分被氧化为O2，部分被还原生成Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中Fe元素由＋2价升到＋6价，6个Na2O2中有两个－1价氧升到0价，共升高4×2＋2＝10价，故生成1 mol O2转移10 mol电子，D正确。 11．(2025·云南大理一模)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子 解析：A　NaH2PO2与硫酸的反应为复分解反应，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；反应P4＋3NaOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2中，P元素的化合价由0价降至PH3中的－3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为＋1价，PH3的化合价为－3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确；因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H＋，则NaH2PO2中无法电离出H＋，NaH2PO2为正盐，C正确；H3PO2分解方程式为2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，P从＋1价升高到＋5价，同时，P从＋1价降低到－3价，在该反应中，2 mol H3PO2转移4 mol电子，故1 mol H3PO2分解时转移2 mol电子，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)(2025·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 解析：(1)根据题意，还原性：Cu>I－>Cu＋，I－对应的氧化产物是I2，Cu2+被还原为低价的Cu＋，结合I－生成CuI沉淀。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的I－被氧化为I2，加入金属Cu，Cu可与I2反应：2Cu＋I2===2CuI。(3)I2可以和H2S反应：I2＋H2S===2HI＋S↓，则还原性：H2S>I－，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到HI溶液的浓度更高。(4)a.被氧化的是化合价升高的汞元素，错误；b.Cu元素的化合价降低，所在反应物CuI是氧化剂，正确；c.在反应4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu中，Cu2HgI4中铜是＋1价，汞是＋2价，碘是－1价，所以Cu2HgI4只是氧化产物，错误；d.氧化还原反应中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝2，正确。 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI　(3)>　高　(4)ac 13．(10分)(2025·湖北孝感高三联考)Ⅰ.已知：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________。 (2)该反应中________被还原(填化学式)。 (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为________。 Ⅱ.有反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是________。 (5)在反应中Na元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 (6)发生还原反应的是____________(填化学式)。 Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂，与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (7)该反应中氧化剂是________(填化学式)，Na2O2________________(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。 解析：(1)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸的反应： (2)由化合价升降可知，锰元素的化合价降低被还原，该反应中KMnO4被还原。(3)根据题给反应可知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量为10 mol，参加该反应的盐酸的物质的量为16 mol，两者之比为10∶16＝5∶8。(4)已知该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(5)在该反应中Na元素由0价升高为＋1价，原子失去电子。(6)H2O中H元素由＋1价降低为0价，被还原，发生还原反应的是H2O。(7)反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2中O元素部分由－1价降为－2价，部分由－1价升为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则既被还原又被氧化。 答案：(1) (2)KMnO4　(3)5∶8　(4)置换反应　(5)失去　(6)H2O　(7)Na2O2　既被还原又被氧化 学科网（北京）股份有限公司 $