第四章 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

章末排查练 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)H2、D2和T2互为同位素 (×) (2)D,160中，质量数之和为质子数之和的二倍 (/) (3)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同， 则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) (4)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳 离子和阴离子 (/) (5)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布 式：3d (×) (6)(2023·江苏卷)N2分子中存在N=N键 (/) (7)(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生开、 闭环转换而变色，过程如下。 闭环螺吡喃 开环螺吡哺 ①开、闭环螺吡喃均有手性 (X) ②闭环螺吡喃亲水性更好 (×) H (8)(2023·江苏卷)NH的电子式为H:N:H H (×) (9)IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素 的强 (×) (10)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 (X) (11)同一短周期元素的离子半径从左到右一定 增大 (X) (12)同周期主族元素形成的简单离子中，IA 族元素的离子半径最小 (X) 2.简答题 (1)基态碳原子价电子的轨道表达式为 (2)Co基态原子核外电子排布为 元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数 较多的是 (3)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar] 有 个未成对电子。 (4)已知A1的第一电离能为578kJ·mo11、第 二电离能为1817kJ·mol1、第三电离能为 2745kJ·mol1、第四电离能为11575k·mol1。 请解释其第二电离能增幅较大的原因： (5)锌基态原子核外电子排布式为 元素锗与砷中，第一电离能较大的是 (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子 数较少的是 ·54 第四章原子结构与元素周期律 学生用书P419 (6)基态As原子的电子排布式为 N、P、As第一电离能的大小顺序为 (7)基态B原子的电子排布式为 B和N相比，电负性较大的是 ,BN中B 元素的化合价为 (8)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符 号是 ,其核外电子排布式中未成对电子 数为 个。 (9)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 (10)钒原子的价电子排布式为 所以在元素周期表中它应位于 族。 (11)组成青蒿素(C1H22O)的三种元素电负性 由大到小的排序是 在基态)原子中，核外存在 对自旋相 反的电子。 (12)在现代化学中，常利用 上的特征 谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (13)写出Cu2+的外围电子排布式 ；比 较铁与锰的第三电离能(13)：铁 锰（填 “>”“=”或“<”)，原因是 (14)已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生 反应可生成一种新物质HOCH,CN,试判断新 物质中碳原子的杂化方式 ；1mol [Zn(CN)4]-中的o键数为 (15)[Cu(NH),]SO,中阴离子的空间结构是 中心原子的轨道杂化类型为 [Cu(NH)4]SO,中Cu与NH之间形成的化学 键称为 (16)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙 醛中。键和π键的个数比为 (17)某含有铝元素的翡翠，其主要成分的化学 式为Be3Al2Si,O1s,其中Si原子的杂化轨道类 型为 (18)(2023·海南卷)我国科学家发现一种钒配 合物I可以充当固氮反应的催化剂，反应过程 中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 (~代表单键、双键或三键) 回答问题： ①配合物I中钒的配位原子有4种，它们是 ②配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和十3， 配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长 的是 高考总复习化学(LK) (19)黄铜矿治炼铜时产生的SO,可经过S() →SO→H,SO,途径形成酸雨。SO2的空 间结构为 。 H2SO,的酸性强于 H2SO3的原因是 (20)Co3+的一种配离子[Co(N)(NH3)] 中，Co3+的配位数是 ,1mol配离子中 所含。键的数目为 ,配体N?中的中心 原子杂化类型为 (21)某蓝色晶体中，Fe+、Fe3+分别占据立方体 互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一 个CN,K位于立方体的某恰当位置上。据此 可知该晶体的化学式为 ,立方体中 Fe2+间连接起来形成的空间结构是 (22)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中 Mg2+和Ni2+的半径分别为66pm和69pm。 则熔点：MgO NiO(填“>”“<”或“=”)， 理由是 (23)某磷青铜晶胞结构如图所示。 -Sn ①晶体的化学式为 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的空间结构为 ③若晶体密度为8.82g·cm3,最近的Cu原子 核间距为 pm(用含N的代数 式表示，N表示阿伏加德罗常数的值)。 答案：(1)↑ 29 2p (2)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) Mn (3)3d 4 (4)A1原子失去一个电子后，其3s轨道上有2 个电子，为全充满状态，较稳定，再失去一个电 子所需能量高 (5)1s22s22p3s23p3d1°4s2(或[Ar]3d°4s2) As Ge (6)1s22s22p3s23p3d°4s24p3(或[Ar]3d°4s24p3) NP>As (7)1s22s22p'(或[He]2s22p)N+3 (8)N1 (9)N>O>C>B (10)3d34s2VB ·55 (11)O>C>H3 (12)原子光谱 (13)3d°<Mn2+、Fe2+的价电子排布式分 别为3d,3d,Mn2+的3d轨道处于半充满状 态，较稳定，再失去一个电子新需能量较高 (14)sp3、sp8NA (15)正四面体sp3配位键 (16)6:1 (17)sp3 (18)C、O、P、C1配合物Ⅱ (19)V形SO2(OH)2(或H2SO,)中S的化合 价为十6价，S的正电性强于SO(OH)2(或 H,SO3)中的S,使S一O一H中O的电子向S 偏移，在水分子的作用下更容易电离出H (20)623NAsp (21)KFe2(CN)g正四面体形 (22)>Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能 比NiO大 (23)①SnCu3P②4 正方形③× 2 3342 VN1X8.82X10 3.(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中 VA族。下列说法正确的是 (） A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I(Si)<I(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体 材料 解析：D[A.同主族元素原子半径从上往下原 子半径增大，故原子半径：r(C)<r(Si)< r(Ge),A错误；B.同周期主族元素，从上往下原 子半径增大，更易失电子，第一电离能：I(C)> I1(Si)>I1(Ge),B错误；C.晶体硅、SiC均为共 价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为 混合晶体，C0为分子晶体，C错误；D.周期表中 元素S附近存在许多准金属，可在其周围寻找 半导体材料，D正确。] 4.(2025·青岛市模拟)某种离子型铁的氧化物晶 胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li 嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设 计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 Fet OFe* ●0 一个晶胞中脱出的L数 已知：脱嵌率=一个品胞中嵌入Li的最大值 ×100% A.Li脱嵌过程为该电池充电过程 B.充电时，该锂电池的正极反应为LiFesOs xe--Li-Fe6Os+xLi C.若该正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5：7, 则脱嵌率为50% D.B1中M原子分数坐标为(0,0,0)，则A3中 Q原子分数坐标为（信·号，） 解析：D[A.电池充电时，LiFeOs脱出部分 Li,形成Li1-FesOs,因此Li脱嵌过程为该 电池充电过程，A正确；B.充电时，电池的正极 为电解池的阳极，反应式为LiFecOs-xe Li1-xFe6Og十xLi,B正确；C.由于Li嵌入或 脱嵌晶胞的棱心和体心，所以Li总数为12× 子+1=4，由化学式为LiF心0，可知，一个品胞 中Fe2+个数为12，Fe3+个数也为12，当脱嵌一 个Li时，Fe2+被氧化为Fe3+,所以当正极材料 中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7时，有2个Li脱 嵌出去，因此脱丧率为是×100%=50%，C正 确；D.A、B单元的边长为1，因此A3中Q原子 757 分数坐标应该为8,8,8)D错误] 5.(2025·潍坊市模拟)设计新型的 CuAs基化合物并探索其中可能 OAs 存在的超导物性，是超导领域的 。Cu 0 前沿科学问题之一。一种新型 OLa CuAs基超导体系的四方晶胞结 构如图所示。 回答下列问题： →y (1)基态As的价电子轨道表示式 为 ,Ge、As、Se元素第 电离能由大到小的顺序是 (2)AsH3的沸点为-62℃，GeH4的沸点为 一90℃，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因 是 (3)CuCI可以吸收CO形成一种含水双核平面 OC CI OH, 配合物 Cu ,1mol该配合 H2O CO 物中配位键的数目为 NA,下列对配 合物中Cu原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.dsp B.sp C.sp D.dsp2 ·55 第四章原子结构与元素周期律 (4)新型CuAs基超导体系晶体（摩尔质量为 Mg·mol1)的化学式为 ,晶胞中原子分数坐标不同的氧原子 有 个。晶胞参数为anm和cnm,设NA为 阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶 体的密度为 (用代数式表示)。 解析：(1)砷元素的原子序数为33，价电子排布式 4s 4p 为4s4p,价电子轨道表示式为个闪[个个： 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷 原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一 电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺 序为As>Se>Ge; (2)砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶 体，砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子，锗 化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子，极性 分子的分子间作用力大于非极性分子，沸，点高于非 极性分子，所以砷化氢的沸点高于锗化氢； (3)由含水双核平面配合物的结构示意图可知， 配合物中含有6个配位键，C)中含1个配位 键，则1mol该配合物中配位键的数目为1mol X8 X NAmol1=8NA;由平面配合物中每个铜 原子形成4个配位键可知，铜原子的杂化方式 不可能为sp3杂化，应该为dsp杂化，故选D; (4)由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的 锅原子个数为8×是十2=4，位于面上，棱上的 朝原子个数为18X号十4X号=10，位于预点、 棱上，你内的种原子个纸为8X名+8X}十3= 6,位于面上的氧原子个数为8X号=4，则品胞 的化学式为La2Cu5As3O2;晶胞中8个氧原子 分别位于4个不同的面心上，上下面心的原子 坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的氧原 子有4个；设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞的 质量公式可得： 2M=101acd,解得d =2MX1024 acNA 4s 4p 答案：(1)个个个个As>Se>Ge (2)AsH与GeH4为相对分子质量接近的分子 晶体，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子 (3)8 D (4)La-CusAssO2 4 2M×1021 acNA