2.3 氧化还原反应 第2课时（同步课件）化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”，系统梳理氧化还原反应基本概念、常见氧化剂还原剂及性质探究方法。以生活中脱氧剂（还原剂）、消毒剂（氧化剂）导入，衔接化合价变化与电子转移知识，构建从概念理解到实验验证的递进式学习支架。 其亮点在于通过任务驱动实验（如H₂O₂氧化性与还原性探究）和价态分析模型，落实科学探究与实践、化学观念素养。结合典例剖析（如MnO₂与HCl反应）和当堂诊断题，培养科学思维，助力学生深化理解，教师可提升教学针对性与效率。

鲁科版必修第一册 第二章 元素与物质世界 第2课时 氧化剂和还原剂 第3节 氧化还原反应 1 常见的氧化剂和还原剂 2 氧化还原反应中的基本概念 1 学习内容导览 2 1.理解氧化剂/还原剂、氧化性/还原性，氧化产物/还原产物的对应关系。 2.识记常见氧化剂/还原剂。 重点：氧化剂和还原剂及判断物质的氧化性和还原性；   难点：判断物质的氧化性和还原性。 素养锚定·课标定位 生活中的化学 食品中的脱氧剂 还原性 作还原剂 氧化性 作氧化剂 消毒剂 情境启思·任务缘起 氧化还原反应中 的基本概念 01 5 任务一 思考：请选择合适的依据将以下反应中的反应物分成两类 一、氧化还原反应中的基本概念 以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ （1）2Cu+O2 2CuO （2）H2+ CuO ====Cu + H2O △ （3）3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2 高温 化合价降低 得电子 被还原 化合价升高 失电子 被氧化 还原剂 氧化剂 分层研学·探理悟新 知识总结 1.氧化还原反应中的基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高，失电子1e-×2，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子2e-×1，，被还原，还原反应 一、氧化还原反应中的基本概念 分层研学·探理悟新 知识总结 1.氧化还原反应中的基本概念 ⑴还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 ⑵氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 一、氧化还原反应中的基本概念 分层研学·探理悟新 知识总结 1.氧化还原反应中的基本概念 ⑶还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 ⑷氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价降低 化合价升高 还原性 氧化性 还原反应 氧化反应 一、氧化还原反应中的基本概念 分层研学·探理悟新 知识总结 2.基本概念之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 还原剂 还原性 价升高 失电子 被还原 还原产物 还原反应 被氧化 氧化产物 氧化反应 一、氧化还原反应中的基本概念 分层研学·探理悟新 【例1】已知实验室里常利用反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O制取氯气。在该反应中,锰元素化合价　 　 , MnO2被　 　,MnO2发生　 　 反应,MnO2是　 剂,MnO2具有　 　 性。  MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ +4 -1 +2 0 得电子,化合价降低, 被还原 失电子,化合价升高, 被氧化 降低 还原 还原 氧化 氧化 一、氧化还原反应中的基本概念 典例剖析·逻辑释疑 一、氧化还原反应中的基本概念 【例2】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。 (2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 Cl2 Fe H2O2 Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 H2O 典例剖析·逻辑释疑 常见的氧化剂和还原剂 02 13 任务二 思考：如何判断物质的氧化性，还原性？ 二、常见的氧化剂和还原剂 基于元素的化合价，预测物质是否具有氧化性或还原性 KMnO4 KI 0 -1 -2 O I -1 0 +1 +3 +5 +7 Mn 0 +2 +4 +6 +7 最低价态，只有还原性 最高价态 只有氧化性 分层研学·探理悟新 任务二 二、常见的氧化剂和还原剂 思考：如何判断物质的氧化性，还原性？ 实验表明，酸性KMnO4溶液与KI 溶液能够发生氧化还原反应。 MnO4- +7 Mn2+ +2 氧化性 I- -1 I2 0 还原性 分层研学·探理悟新 15 二、常见的氧化剂和还原剂 任务二 思考：如何判断物质的氧化性，还原性？ 实验表明，酸性KMnO4溶液与KI 溶液能够发生氧化还原反应。 2KMnO4＋10KI ＋8H2SO4 ＝ 6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O ＋7 －1 ＋2 0 分层研学·探理悟新 知识总结 1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 二、常见的氧化剂和还原剂 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 分层研学·探理悟新 知识总结 2.常见的还原剂和氧化剂 二、常见的氧化剂和还原剂 ⑴常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 对应还原产物 活泼非金属单质 O2、O3 OH-、H2O、O2- Cl2、Br2 Cl－、Br－ 含有较高价态元素的化合物 Fe3+ （遇弱）Fe2+，（遇强）Fe Cu2+ Cu+ ，Cu Ag+ Ag H+ H2 酸性KMnO4溶液 Mn2+ MnO2 Mn2+ KClO3 Cl2， Cl－ HClO Cl－ 浓H2SO4 SO2 HNO3 （稀）NO，（浓）NO2， Na2O2，H2O2 OH-，H2O 分层研学·探理悟新 知识总结 2.常见的还原剂和氧化剂 二、常见的氧化剂和还原剂 ⑵常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见氧化产物 活泼金属 Na、Al、Zn、Fe Na+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+ 某些非金属单质 H2 H2O，H+ C CO，CO2 CO CO2 S SO2 低价态某些离子或化合物 SO2/ SO32- SO3/ SO42- S2- S、 SO2 Cl－，Br－，I－ Cl2，Br2，I2 Fe2+ Fe3+ 过氧化物 Na2O2，H2O2 O2 分层研学·探理悟新 任务三 探究物质的氧化性或还原性 二、常见的氧化剂和还原剂 过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验验证自己的预测。 实验用品 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI 溶液，淀粉溶液； 试管，胶头滴管。 实验方案设计及实施 分层研学·探理悟新 二、常见的氧化剂和还原剂 任务三 探究物质的氧化性或还原性 预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性） +1 0 单质 过氧化物 氧化物 酸 碱 -1 -2 O2 H2O2 化合价 物质类别 H2O 作氧化剂（即体现氧化性） 作还原剂（即体现还原性） 分层研学·探理悟新 3.探究物质的氧化性或还原性 知识总结 二、常见的氧化剂和还原剂 ⑴验证H2O2的氧化性 KI H2O2 氧化剂 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 I2 淀粉遇碘单质变蓝 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 溶液由无色变为蓝色 H2O2具有氧化性 2KI +H2O2 ==I2+2KOH 证明H2O2 是否具有 氧化性 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 分层研学·探理悟新 3.探究物质的氧化性或还原性 知识总结 二、常见的氧化剂和还原剂 ⑵验证H2O2的还原性 酸性KMnO4 H2O2 还原剂 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 Mn2+ 紫红色褪去 O2 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 证明H2O2 是否具有还原性 取1ml5%的H2O2溶液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液 高锰酸钾溶液退色，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4==K2SO4 +2MnSO4+5O2↑+8H2O 分层研学·探理悟新 任务四 实验验证物质的氧化性或还原性 二、常见的氧化剂和还原剂 分层研学·探理悟新 任务五 研究物质氧化性或还原性的思路 研究物质氧化性或还原性的思路 1.根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。 2.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。 标化合价 预测性质 选取对立 试剂 实验验证 实验结论 确定实验方案 二、常见的氧化剂和还原剂 分层研学·探理悟新 知识总结 4.研究物质氧化性或还原性的思路 二、常见的氧化剂和还原剂 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 高价态 （氧化性） 低价态 （还原性） 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别 核心元素化合价 +7 +6 +2 +4 0 失电子 得电子 氧化剂+ +还原剂 分层研学·探理悟新 任务六 探究物质氧化性或还原性的反思 思考 1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。 2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？ 3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气。这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析元素化合价变化和电子转移情况。 过氧化氢除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性。 过氧化氢中氧元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，既有氧化性，又有还原性 歧化反应 2H2O2 ==== 2H2O +O2 0 -1 -2 化合价升高，失e-×2，氧化反应 化合价降低，得e-×2，还原反应 二、常见的氧化剂和还原剂 分层研学·探理悟新 二、常见的氧化剂和还原剂 【例3】分析下列五个反应，探究下列问题。 ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Fe＋S FeS ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (1)氧化剂和还原剂为同一物质的是 (填序号，下同)。 (2)同一反应中，被氧化和被还原的为同一元素的是 。 (3)氧化产物和还原产物为同一物质的是 。 ①②⑤ ①④⑤ ③④ 典例剖析·逻辑释疑 氧化剂和还原剂 氧化还原反应中的基本概念 常见的氧化剂和还原剂 氧化还原反应中的基本概念 基本概念之间的关系 探究物质的氧化性或还原性 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 常见的还原剂和氧化剂 研究物质氧化性或还原性的思路 体系梳整·认知升华 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5价、＋4价、＋3价、＋2价、0价和－3价 (　　) (5)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (6)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 (　　) (7)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 (　　) × × × × × √ √ 当堂诊学·成效校验 2.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 C 当堂诊学·成效校验 3.下列微粒中只具有氧化性的是（ ），只具有还原性的是（ ） A. Mg B. Cu C. Cu2+ D. H2O2 E. Cl- F. Cl2 4.实现下列变化一定需要加入氧化剂的是（ ），一定需要加入还原剂的是（ ） A. Cl2→Cl- B. H+→H2 C. CO32- →CO2 D. SO2→SO3 C ABE D B 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 鲁科版必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 33 Lavf58.20.100 wxmmcibr22dr0100 $