第四章 课时冲关十五 微粒间的相互作用与物质性质（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

课时冲关十五 微粒间日 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列关于化学键的说法中正确的是 A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化 合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定 是极性键 解析：B[稀有气体构成的单原子分子中不含 共价键，A项错误；如NH,CI、NH4NO3等铵盐 是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确； 如H2O2、Na2O2等物质中O)一()键均为非极性 键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非 极性键，D项错误。] 2.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的 断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于 化学变化的是 () ①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨 ③NaC1熔化④碘溶于CCL中⑤HC溶于水电 离出H和CI ⑥电解熔融的A1,O3制取A1 A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.①④⑤⑥ 答案：C 3.(2025·九江市高三模拟)下列化学用语表述正 确的是 A.HClO的电子式：H:C1:O: B.NH3的价层电子对互斥模型：O C.基态As原子的价层电子排布图： 个个个 2s 2p D.用电子云轮廓图表示H一H的ss。键形成 的示意图： 1s相互靠拢1s 原子轨道 形成氢分子的 相互重叠 共价键(H-D 解析：D[A.HClO的电子式：H:O:C1:, A错误；B.NH3分子中N原子形成3个N一H 键，还有1个孤电子对，价层电子对数为3十1= 4,价层电子对互斥模型为四面体形 错误；C.As处于第四周期VA族，基态As原子 的价层电子排布图是个个个个，C错误； 4s 4p ·539 第四章原子结构与元素周期律 的相互作用与物质性质 P413 D.H一H中两个球形s轨道相互靠拢，再相互 重叠，最后形成Ss。键，示意图为： → (®8)→9g 1s相互靠拢1s 原子轨道 形成氢分子的 相互重登 共价键（任-田 D正确；故选D。] 4.(2024·江苏卷)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可 用作净水剂。下列说法正确的是 () A.半径：r(A13+)>r(K+) B.电负性：X(O)>(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：A1(OH)3>KOH 解析：B[A.A13+有2个电子层，而K+有3个 电子层，因此，K的半径较大，A错误；B.同一 主族的元素，其电负性从上到下依次减小，)和 S都是MA族的元素，()的电负性较大，B正确； C.虽然H2S的相对分子质量较大，但是HO 分子间可形成氢键，因此H2O的沸，点较高，C 错误；D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物 对应的水化物的碱性越强，K的金属性强于A1, 因此KOH的碱性较强，D错误。] 5.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2= PbS(),十4H2O可用于壁画修复。下列说法正 确的是 () A.S2的结构示意图为 6) 286 B.H,O2中既含离子键又含共价键 C.SO中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 解析：C[A.S2核外有18个电子，其结构示 意图为（+16288，A错误；B.H2O2是共价化合 物，其中只含共价键，B错误；C.SO中O元 素化合价为一2，S元素的化合价为十6，C正 确；D.H2O中的O)的杂化类型为$p3,O有2个 孤电子对，因此H2O的空间结构为V形，D错 误；综上所述，本题选C。] 6.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的 核外电子数与X的价层电子数相等，乙，是氧化 性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 (XY)(WZ)。下列说法正确的是() A.分子的极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y:<WzY3 D.键能：X2<Y2<Z2 高考总复习化学(LK) 解析：A[Z2是氧化性最强的单质，则Z是F, X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的 同一短周期元素，则X为N,Y为O,W的核外 电子数与X的价层电子数相等，则W为B,即： W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解题。A. 由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ3为 BF3,XZ3为NF3,其中前者的价层电子对数为 3,空间结构为平面三角形，为非极性分子，后者 的价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间结 构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： WZ3<XZ3,A正确；B.由分析可知，X为N,Y 为O,Z是F,同一周期越靠右，第一电离能越 大，但是N的价层电子排布式为2s22p3,为半充 满稳定结构，其第一电离能大于相邻主族的元 素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误；C.由分析 可知，W为B,X为N,Y为O,则X2Y3为 N2O3,W2Yg为B2O3,两种化合物中N和B的 化合价都是十3价，但是N的非金属性更强一 些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误；D.由 分析可知，X为N,Y为O,Z是F,其中N对应 的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误。] 7.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料， 其化学式为[C(NH2)3][B(OCH,)4]3Cl,部分 晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]为平面结 构。下列说法正确的是 B ● ●● A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.品体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 解析：A[A.由晶体结构图可知，[C(NH2)3] 中的-NH2的H与[B(OCH3)4]中的O形成 氢键，因此，该晶体中存在N一H…O氢键，A 说法正确；B.同一周期元素原子的第一电离能 呈递增趋势，但是第ⅡA族、VA族元素的原子 结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相 邻元素的原子。因此，基态原子的第一电离能 从小到大的顺序为C<O<N,B说法不正确； C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3。 因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N,C 说法不正确；D.[C(NH2)3]为平面结构，则其 中的C和N原子轨道杂化类型均为sp; [B(OCH)4]中B与4个O形成了4个6键， B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为 ·54 sp;B((OCH3)4]中O分别与B和C形成了2 个6键，)原子还有2个孤电子对，则0的原子 轨道的杂化类型均为sp3;综上所述，晶体中B、 )和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不 正确。] 8.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种 无机盐Y,[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细 胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且W、X、Y属于不同族 的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子 数的2倍，X和Y的第一电离能都比左、右相邻 元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列 叙述错误的是 () A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型 为sp C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于 NH,CI溶液 D.Y,[Z(WX)]2中WX提供电子对与Z3+形 成配位键 解析：A[W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层 电子数是其内层电子数的2倍，则W为C;每个 周期的ⅡA族和VA族的元素的第一电离都比 左右相邻元素的高，由于配合物Y,[Z(WX)6]2 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于 金属元素，故X和Y分别为N和Mg;Z的M 层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未 成对电子，其价层电子排布式为3d4s2,Z为 Fe,Ys[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。A.W、 X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成 分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既 可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点 最高，A不正确；B.X的简单氢化物是NH3,其 中N原子轨道杂化类型为sp,B正确；C.Y的 氢氧化物是Mg(OH)2,其属于中强碱，难溶于 水，难溶于NaCI溶液，但是，由于NH,C1电离 产生的NH可发生水解，产生的H可以破坏 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可 溶于NH4C1溶液，C正确；D.Mg3[Fe(CN)]2 中CN提供电子对与Fe3+形成配位键，D正 确；综上所述，本题选A。] 9.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条 件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法 中正确的是 F H,0…H-0-B-F熔化272N[H0 结品 HO-B-F A.(HO)2·BF3熔化后得到的物质属于离子 晶体 B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键 C.BF?是仅含极性共价键的非极性分子 D.基态B原子核外电子的空间运动状态有4种 解析：C[A.从题干给定的转化可以看出， (H2O)2·BF3熔化后得到的物质为 F [HO] HO—B—F 虽然其由阴、阳离 F 子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故 A不正确；B.(H2O)2·BF3分子间的H2(O与 H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子 对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配 位键，但分子间不存在配位键，故B错误； C.BF3采用的是sp2杂化类型，空间构型为平面 三角形，结构对称，是仅含B一F极性共价键的 非极性分子，故C正确；D.基态B原子核外电 子排布式为1s22s22p,占据的原子轨道为3个， 其空间运动状态应有3种，故D错误。] 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， 元素X的一种高硬度单质为宝石，Y+电子层 结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，下列说法不正确的是() A.M元素位于周期表中的第三周期ⅥA族 B.Z元素在自然界中常见的二元化合物 是SiO2 C.X与M的单质在高温下反应，产物分子为 直线形结构，其化学键属于非极性共价键 D.Y元素单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HC1--MgCl2+H2个 解析：C[元素X的一种高硬度单质为宝石， 则X为碳元素；Y+电子层结构与氛相同，则Y 是镁元素；乙的质子数为偶数，室温下M单质 为谈黄色固体，则Z是硅元素，M是硫元素。 硫元素位于第3周期ⅥA族，A正确；Z元素是 硅元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SO2,B正确；碳与硫在高温下反应生成二硫 化碳，CS2分子为直线形结构，其化学键属于 极性共价键，C错误；Y元素的单质是金属镁， 其与稀盐酸反应的化学方程式为Mg十2HCI 一-MgCL2十H2↑，D正确。] 11.(2023·湖南卷)科学家合成了一种高温超导 材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数 为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法 错误的是 ( ) ● @K e Ca ·541 第四章原子结构与元素周期律 A.晶体最简化学式为KCaB.Cs B.晶体中与K最近且距离相等的Ca2+有 8个 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D.晶体的密度为2.17X102 a·NAg·cm3 解析：C[由图可知，晶胞中K处于顶角，数 目为g×8=1,Ca在品胞的体心，数目为1，B 在晶胞的面上，数目为号×2X6=6,C也在晶 胞的面上数目为号×2X6=6,故品体的最简 化学式为KCBC6,A项正确；由晶胞图可知， 与Ca2+最近且距离相等的K+有8个，而晶胞 中Ca2+、K数目之比为1：1，故与K最近且 距离相等的Ca2+有8个，B项正确；结合图示 可知，B、C原子围成的多面体，有6个面位于 晶胞的六个面上，上半部分和下半部分还各有 4个面，故该多面体中共有14个面，C项错误； 该晶胞的摩尔质量为217g·mol,晶胞体积为 （aX1010)3cm3,故晶体密度为2.17X102。 a·NAg· cm3,D项正确。] 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期 主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种 元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化 关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金 属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是 () 化合物M兆题一化合物N乙单质化合物P电部Z单质 W单质一 →油状混合物S A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水 B.Y。X。燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y 的强 D.Z与W形成的化合物中只含有离子键 解析：D[根据化合物M和W单质的反应条 件可知化合物M应为烃，W单质为CL2,M含 有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小 的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单 质反应，N应为HC1,化合物P应为金属Z氯 化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电 解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族， 所以P为氯化镁，Z为Mg;综上所述X为H, Y为C,Z为Mg,W为CI元素。A.Y、W形成 的化合物YW,为四氯化碳，四氯化碳难溶于 水，故A错误；B.Y。X。为C。Hs,其分子中含 碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故 B错误；C.没有指出是否为元素最高价含氧 酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸， 故C错误；D.Z为Mg,Mg与CI形成的氯化镁 为离子化合物，只含有离子键，故D正确。] 高考总复习化学(LK) 二、非选择题 13.(2025·陕西西安高三模拟)铬是由法国化学 家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被 广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科 技等领域。 (1)铬元素基态原子的电子排布式为 ,其核外未成对电子数为 (2)金属铬的第二电离能(IC)和锰的第二电 离能(I2Mn)分别为1590.6kJ·mo1、1509.0 kJ·mol厂1，I2c>I2Mn的原因是 (3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH ICr(NCS),(NH)2]·H,O是一种易溶于水 和乙醇的暗红色固体。 H S=C=N C=S -C=C H BH ①雷氏盐中铬元素的化合价为 NH3与铬离子形成的化学键为 ②NCS的空间结构是 ,其中碳原子 的杂化轨道类型为 。 SO2、CO2、 BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS互为等电子 体的是 ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是 (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为 anm和bnm,则硒化铬的密度为 g·cm3(列出表达式即可)。 解析：(1)铬元素是24号元素，其价电子排布 非常特别，基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s(或[Ar]3d4s),其3d 和4s都是半充满状态，3d轨道的5个电子分 占5个轨道并且自旋状态相同，这样排布体系 能量较低，其核外未成对电子数为6(3d个、 4s个)。 (2)金属铬失去第1个电子后，外围电子结构 为3d,3d轨道处于较稳定的半充满状态，而 锰失去第1个电子后外围电子结构为3d4s, 4s轨道的电子能量较低容易失去，失去后变为 半充满状态，所以铬的第二电离能高于锰。答 案：Ic>IM的原因是铬的第二电离能是失去 半充满3d上的电子，锰的第二电离能是失去 3d上的电子变为半充满状态。 (3)由雷氏盐(Reinecke salt)的化学式NH [Cr(NCS)4(NH)2]·H2O可知，它是一种配 ·542 合物，其外界是一个铵根NH,带一个单位的 正电荷，所以其内界必然带一个单位的负电 荷，内界有两种配体，分别是氨分子和硫氰根 离子，氨分子不带电荷，硫氰根离子带一个单 位的负电荷，所以中心原子铬带3个单位的正 电荷，铬的化合价是十3。①雷氏盐中铬元素 的化合价为十3，NH3与铬离子形成的化学键 为配位键或共价键。②由雷氏盐的结构式可 知，NCS的中心原子C原子形成了两个双键， 每个双键含一个6键和一个π键，所以NCS 的立体构型是直线形，其中碳原子的杂化轨道 类型为sp杂化。NCS中有3个原子，价电子 数是16，所以SO2、CO2、BaC12、SCl12四种分子 中，与NCS互为等电子体的是CO2、BeC12 ③乙醇和溴乙烷都是分子晶体，它们的分子间 都有范德华力，但是乙醇分子间还能形成氢 键，氢键是比范德华力更强的分子间作用力， 所以乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是乙醇分 子间形成氢键 (4)由硒化铬的晶胞结构可求出每个晶胞中有 2个铬原子和2个硒原子。由晶胞参数为 anm和bnm可算出每个晶胞的体积为 a2bnm3即a2bX10-1cm3,硒化铬的摩尔质量 为131g·mol1,取1mol硒化铬的晶胞来计 算它的密度，lmol晶胞中有2 mol CrSe,则其 质量为262g,体积为NAa2b×101cm3,则硒 化铬的密度为2.62×10262 a'XbXN602a268·cm3。 答案：(1)1s22s22p3s23p3d4s(或[Ar] 3d4s1)6 (2)铬的第二电离能是失去半充满3d上的电 子，锰的第二电离能是失去3上的电子变为 半充满状态 (3)①十3配位键②直线形spCO2、 BeCl,③乙醇分子间形成氢键 黑0】 (4) 262 14.铝及其化合物广泛应用于金属治炼、有机合成 等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外 电子排布式为 (2)A1CL可作反应的催化剂。 0 0 CH, H.C-C C-C 0→HC○C-cH,+cHc00H (乙酸酐)（对甲基苯乙酮) ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为 ③CH COOH与H2O可以任意比例互溶，除 因为它们都是极性分子外，还因为 ④单个A1C13气态分子的空间结构为 ,A1C13可与C1形成A1C14,与 A1CI互为等电子体的分子为 ● ●Na OAlF(n-3)- (3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n= 解析：(1)Cr是24号元素，Cr3+基态核外电子 排布式为[Ar]3d;(2)①乙酸酐分子中甲基上 的C原子发生Sp3杂化，连接碳氧双键的C原 子发生sp2杂化；②1mol对甲基苯乙酮分子 中含有o键的数目为20mol;③CH3COOH与 H2O可以任意比例互溶，是因为CH COOH 能与水分子间形成氢键；④单个A1C13气态分 子中心原子A1形成3个。键，空间构型为平 面三角形；与AlCI4互为等电子体的分子为 CCl(SiCI,或其他合理答案)；(3)由该遮光剂 的品跑可知，Na共有4×子十8×名十2×号 =6个，A共有8X日+1=2个，由化 合价代数和为0，n=6。 答案：(1)[Ar]3d3(2)①sp3、sp2②20 ③CH,COOH能与水分子间形成氢键④平 面三角形CCL(SiCl或其他合理答案) (3)6 15.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 请回答下列问题： (1)铜元素在元素周期表中的位置为 基态Cu原子核外有 种不同运动状态的 电子。 (2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程 中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M,通过如 图反应实现铜离子的富集回收。 N-OH -CH Cu2+2 +2H N-C- OH M ①M所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②X中采用sp杂化的非金属原子有 (填元素名称)。 (3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有 少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立 体构型是 ,Y的沸点比水低 的主要原因是 。Fe的价电子排布式为 ·548 第四章原子结构与元素周期律 (4)向蓝色[Cu(HO),]+硫酸铜溶液中加入稍过 量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH)4]+。通过 上述实验现象可知，与Cu+的配位能力：HO NH(填“大于”或“小于”)。 (5)CuS与ZnS的晶胞相似，结o 构如图所示。CuS晶胞中与硫 原子距离最近且相等的硫原子 有12个，若CuS晶胞的密度为 pg·cm3,用N代表阿伏加德 罗常数的值，则晶胞边长为 nm。 解析：(1)铜为29号元素，铜元素在元素周期 表中的位置为第四周期IB族，每个电子的运 动状态均不相同，则基态Cu原子核外有29种 不同运动状态的电子； (2)①由于元素的非金属性越强，其电负性越 大，根据M结构简式可知：M中含有C、H、O、 N四种元素，这四种元素的非金属性：O>N> C>H,所以元素的电负性由大到小的顺序为 O>N>C>H; ②在X分子中含有的饱和C原子及O原子价 层电子对数为4，采用sp3杂化；N原子采用 sp2杂化，故X中采用sp3杂化的非金属元素 有碳、氧两种元素； (3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有 少量臭鸡蛋气味的气体Y产生，Y是H2S,在 H2S分子中，S原子价层电子对数为4，由于S 原子上有2对孤电子对，占据了2个轨道，孤 电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电 子对的排斥作用，使H2S分子立体构型为V 形（或三角形）；H2S、H2O都是由分子构成的 物质，由于在H2)分子之间存在氢键，增加了 分子之间的相互作用力，而H2S分子之间无氢 键，只存在分子间作用力，因而H,)的沸，点比 H2S高；Fe为26号元素，核外电子排布式为 1s22s22p53s23p3d4s2,则Fe的价电子排布式 为3d4s2; (4)向蓝色[Cu(HO),了硫酸铜溶液中加入稍过量 的氨水，溶液变为深蓝色，反应产生[Cu(NH)4]离 子，说明配体NH与Cu结合能力比配体HO强， 即与Cu+的配位能力：HO小于NH; (5)一个CuS晶胞中Cu+、Zn2+数目均为4 个，则品胞质量为4X96 NA g,CuS晶胞的密度为 pg·cm,则品胞的边长为5XI0nm. V PNA 答案：(1)第4周期IB族29(2)①O>N >C>H②碳、氧(3)V形（或三角形）水 分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 3d4s2(4)小于(5) 、84×96×102 PNA