第四章 课时冲关十四 元素周期表 元素周期律（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

高考总复习化学(LK) 课时冲关十四 元素 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2025·贵州黔东南模拟)通过使用光催化剂， 在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以 达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO O。照CO,十H,O。下列说法错误的 A.Ti元素位于元素周期表d区 :0 B.甲醛的电子式为：H:C:H C.CO2的结构式为O一C一O D.H,0的空间填充模型为) 解析：B[A.Ti是22号元素，位于元素周期表 第四周期第NB族，故Ti元素位于元素周期表 d区，A正确；B.甲醛是共价分子，故甲醛的电 :O: 子式为：H:C:H,B错误；C.CO2为共价分 子，其中碳氧之间形成双键，故C)2的结构式为 O一C一O,C正确；D.已知H2O空间结构为V 形，且H的原子半径小于O,故H2O的空间填 充模型为)D正确] 2.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势 的柱形图，下列有关说法中正确的是 () ☑ 商 ☑ ☑ 原子序数 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：B[对于第3周期11~17号元素，随着 原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势， 但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小， C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na为1，Mg为2，A1为3，Si不易形成离子， P为3，S为2，C1为1，D项错误。] 3.(2025·连云港市模拟)黑火药爆炸时发生反应 2KNO3+S+3C=K,S+N2↑+3CO2↑。下 列说法正确的是 () A.半径大小：r(S2)<r(K+) B.熔点：K,S<S ·53 周期表 元素周期律 P410 C.电离能大小：I(N)<I1(O) D.电负性大小：(S)<X(O) 解析：D[A.硫离子和钾离子具有相同的电子 层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半 径大小：r(S2)>r(K+),A错误；B.KS是离 子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的 熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：K,S>S,B 错误；C.N原子电子排布式为1s22s22p3达半充 满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较 大，0原子电子排布式为1s22s22p,即电离能大 小：I1(N)>I1(O),C错误；D.同一主族元素的 电负性从上到下逐渐减小，即电负性大小：X(S) <X(O),D正确。] 4.(2025·重庆高三模拟)硒代半胱氨酸（含C、H、 N、O、Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间 结构如图。下列说法不正确的是 ) A.Se位于元素周期表中第四周期第IA族 B.该分子结构中存在极性键和非极性键 C.5种元素中，电负性最大的是氧元素 D.基态O原子中有8种空间运动状态不同的 电子 解析：D[A.硒元素的原子序数为34，位于元 素周期表中第四周期第ⅥA族，A正确；B.分子 中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确； C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强，元素的电负性逐渐增大；同主族 元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱，元素电负性逐渐减小；5种元素中，电负性 最大的是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外 的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而 空间运动状态个数等于其原子轨道数；基态O 原子核外电子排布为1s22s22p,有5种空间运 动状态不同的电子，D错误。] 5.(2022·浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族 元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等 于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电 子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主 族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列 说法正确的是 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的 消毒 C.M,Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液 均显酸性 解析：B[A.由分析可知X为H,Z为O,则其 形成的10电子微粒有H2O、OH、HO,A错 误；B.由分析可知Z为)，Q为C1,可形成 C1O2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则 M,Z为NaO,为离子晶体，MQ为NaCl,为离 子晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知 X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成 NH3·H2O,其溶液显碱性，D错误。] 6.根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说 法错误的是 元素编号 E G H 1 原子半 0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 径/nm 最高化合 价或最低十1 -2 +3 -1 -2+3+2 +1 化合价 A.简单离子半径：K>F B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>I C.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等 体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J D.简单氢化物的沸点：F>I 解析：A[F和I的最低化合价都为一2价，应 为周期表ⅥA族元素，根据原子半径关系可知 F为O,I为S;E和L的最高正化合价均为十1 价，应为周期表IA族元素，根据原子半径关系 可知E为H,L为Na;K的最高正化合价为十2 价，结合原子半径可知K为Mg元素；G、J的最 高化合价均为十3价，结合原子半径可知G为B 元素，J为A1元素；H的最低化合价为一1价， 应为周期表ⅢA族元素，其原子半径大于(O,则 H为C1元素。O2、Mg2+电子层排布相同，核 电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径) >Mg2+,A错误。C1的最高价氧化物对应的水 化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物 为硫酸，由于非金属性：C>S,则高氯酸的酸性 强于硫酸，B正确。L、K、J分别为Na、Mg、Al, 三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的 速率为Na>Mg>Al,C正确。水分子间存在氢 键，则水的沸，点大于疏化氢的沸，点，D正确。」 7.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价 电子层排布为ns”1np”+1。下列说法正确的是 ·53 第四章原子结构与元素周期律 X W Y Z A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B.X,Z都是第IA族元素，电负性：W>X>Z C.氢化物稳定性：Z>Y>W D.对应的简单离子半径：W>X>Z 解析：B[元素Z的基态原子价电子排布为 ns”-lnp"+1,np轨道排布电子说明ns轨道全充 满，则有n一1=2，n=3,从而推知Z价电子排布 为3s23p,Z是S元素，从而推知X是O,Y是 P,Z是S,W是F。W是F元素，无最高正价，A 错误；O、S都是第ⅥA族元素，三者元素的电负 性：F>(O>S,B正确；元素的电负性：F>S>P, 则氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3,C错误； 电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2 >O2>F,D错误。] 8.(2025·福建厦门高三检测)部分短周期元素原 子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关 系如图所示。下列说法中正确的是 () W 最 电 4 2 0 原子序数 A.X的简单氢化物中所有原子最外层都达到8 电子稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R C.H2Y比HR稳定，是因为H2Y分子之间存 在强相互作用 D.X的简单氢化物和W的简单氢化物反应生 成的产物中只含有共价键 解析：B[由题图可知，X为N、Y为O、Z为 Na、R为S、W为CI。氨分子中氢原子最外层只 有2个电子，不是8电子稳定结构，故A错误； 同周期主族元素，从左到右元素的非金属性依 次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确； 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简 单氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳 定与分子之间存在强相互作用无关，故C错误； 氨和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是含有离 子键和共价键的离子化合物，故D错误。] 高考总复习化学(LK) 9.科学家利用四种原子序数 依次递增的短周期元素W、 W X、Y、Z“组合”成一种超分 W 子，具有高效的催化性能， 其分子结构示意图如图」 W、X、Z分别位于不同周 期，Z的原子半径在同周期 元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复 单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 ( A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.氢化物的热稳定性：Y>X 解析：B[根据图示可知W形成1个共价键， 又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原 子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4 个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不 同周期，乙的原子半径在同周期元素中最大，则 Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C 大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最 外层有6个电子，则Y是O元素，根据上述分 析可知：W是H,X是C,Y是O,Z是Na元素。 A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子 半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的 氧化性就越弱。由于)是同一主族中原子序数 最小的元素，故()2的氧化性在同主族中最强， A正确；B.Y是O,Z是Na元素，O、Na核外 电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电 荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z< Y,B错误；C.O、Na两种元素可形成两种离子 化合物Na2O、Na2O2,C正确；D.元素的非金属 性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是 C,Y是O,由于元素的非金属性：C<O,所以氢 化物的热稳定性：CH4<H2O,即相应氢化物的 热稳定性：Y>X,D正确。] 10.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子 序数的变化。下列说法正确的是 ( 1500 1000 500 0. 2064i9 1113151 原子序数 图甲 F a 1 5 Rb 分 20 40 图乙 50原子序数 ·536 A.图甲不可能表示的是元素原子的第一电离 能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子 序数的变化关系 C.图乙不能表示的是元素原子的半径随原子 序数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子 序数的变化关系 解析：C[A.同周期元素第一电离能从左到 右逐渐增大，其中ⅡA、VA族元素的第一电离 能大于相邻主族元素，与图像甲基本符合，故 A错误；B.同周期元素中，例如第3周期元素： Si是原子晶体，P、S是分子晶体中的固态非金 属单质，C12是分子晶体中的气态非金属单质， 与非金属单质的熔点降低不符，故B错误； C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小， 与图像不符，故C正确；D.同周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐增大，故D错误。] 11.（2025·安徽百师联盟高三联考)偶氮苯 )用于制备联苯染料和橡 NO 胶促进剂，制备反应为：2 +4Mg+ 8CH,OH△ +4H,0+ 4Mg(OCH3)2 下列说法正确的是 () A.熔点：Na>Mg>Al B.基态原子第一电离能：O>N>C C.键角：H2Se>H2S>H2O D 分子中C和N原子均是 sp2杂化 解析：D[A.Na、Mg、Al均属于金属晶体，熔 点与阳离子半径和电荷数有关，阳离子半径越 小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者 形成的阳离子电子层均为2、8结构，但由于铝 离子原子序数最大，因此离子半径最小，且铝 离子带电荷数最多，因此熔点：Al>Mg>Na, A错误；B.同周期主族元素从左往右第一电离 能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA、VA族分别 是全充满和半充满状态，因此较为稳定，比相 邻元素的第一电离能更高，因此基态原子第一 电离能：N>O>C,故B错误；C.三者均为sp3杂 化，但中心原子的电负性越大，共用电子对更偏向 于中心原子，键角就会越大，由于中心原子OS Se电负性依次减小，因此键角：H,O>H2S> HSe,故C错误；D. 分子中苯 环上的C原子是sp杂化，N原子也是sp杂化， D正确。] 12.蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使 用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数 依次增大的短周期元素组成的物质D,[E,B1o (BA)g],其中D元素是地壳中含量最高的金 属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电 池，AB和BA含有相同的电子数。下列说 法错误的是 A.原子半径：D>B>E>A B.简单氢化物的稳定性：E<B C.A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D.含E的一种盐溶液常作木材防火剂 解析：A[根据分析可知：A为H,B为O,D 为A1,E为Si。同周期元素，从左到右原子半 径依次减小，原子半径：A1>S>O>H,故A 错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越 大，非金属性：O>S,则简单氢化物的稳定性： H2O>SiH4,故B正确；H2O2是绿色氧化剂， 故C正确；Na2SiO3的水溶液常作木材防火 剂，故D正确。] 二、非选择题 13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周 期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种 单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成 几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污 染物，R原子最外电子层上有1个电子。 (1)R2乙2的电子式为 ,Y、Z、W的简 单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)X与Z可形成X2Z、X2Z,两种不常见的气 体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与 CuO反应的化学方程式 ,X2乙3与水 反应生成二元弱酸(H2X2Z),则X2Z3与 NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0gY2H4在 氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可 放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学 方程式 解析：X、Y、乙、W、R是原子序数依次增大的前 4周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两 种单质硬度差异极大，则X为碳，形成的这两 种单质为金刚石和石墨，乙可分别与Y、W、R 形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大 气污染物，R原子最外电子层上有1个电子，R 应为第4周期主族元素，则R为K,Z为O,Y 为N,W为S。(1)KO2是过氧化物，电子式为 ·537 第四章原子结构与元素周期律 K+[:O:O:]2K;S2核外有3个电子 层，离子半径最大，N3、O电子层结构相同， 原子序数越大，半径越小，故半径S2>N3 >02-； (2)由C,(O燃烧生成C)2知，其与CuO反应 的氧化产物也是CO2；X2Z与CuO反应的化学 方程式为C,0十3Cu03Cu+2C0,:由 C2O3与水反应生成HC2O4知，C2O3与 NaOH溶液反应生成C,O;X,Z,与NaOH 溶液反应的离子方程式为C,O3十2OH C2O+H2O; (3)16.0gN2H4为0.5mol,1molN2H4燃烧 时放出624k热量，N2H燃烧的热化学方程式 为N2H(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(1) △H=-624k·mol1。 答案：(1)K[:O:O:]K S2>N3>02 (2)C,0+3Cu0△3Cu+2C0, C,O;+20H-C2O+H2O (3)N2H4(1)+O2(g)--N2(g)+2H2O(1) △H=-624kJ·mo11 14.(2025·河南林州检测)有A、B、C、D、E、F六 种主族元素，有关信息如下： ①短周期元素C原子的价电子排布式为： ns2np2,E的单质可在空气中燃烧； ②下表是元素周期表中主族元素的一部分： D E F ③A、B同周期，其电离能数据如下（单位： kJ·mol厂1)： I I2 Is A 738 1451773310540 心 578 1817274511575 试回答下列问题： (1)F原子的核外电子排布式为 (2)C、D、E元素的电负性相对大小为 (用元素符号表示)。 (3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子 方程式为 (4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离 能数据判断下列说法正确的是 (填序号)。 高考总复习化学(LK) a.A通常显十1价，B通常显+4价 b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强 c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气 时，消耗单质的物质的量之比为3：2 解析：根据题意，满足价电子排布式为ns2np2 的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假 设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧， 所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空 气中燃烧生成SO2,所以F为硒，根据电离能 数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离 能，则A是ⅡA族元素，通常显十2价；B元素 的第四电离能远远大于第三电离能，则B是 ⅢA族元素，通常显十3价，根据以上分析进行 解答。 (1)Se元素的原子序数为34，Se原子核外34 个电子分四层排布，其电子排布式为： 1s22s22p3s23p3d4s24p; (2)C、D、E同周期，同周期元素从左到右电负 性逐渐增大，故有电负性：S>P>Si; (3)Si的最高价氧化物为SiO2,SiO2能与 Na(OH溶液反应生成Na2SiO3和H2O:SiO2+ 20H-SiO2+H,O; (4)a.根据表中数据，A的第三电离能远远大 于第二电离能，则A是ⅡA族元素，通常显十2 价；B元素的第四电离能远远大于第三电离 能，则B是ⅢA族元素，通常显十3价，a错误； b.B元素的第一电离能小，但它在反应时需要 失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电 离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b 错误；c.产生等量的H2,A、B失去电子数相 等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之 比为3：2，c正确；答案选c。 答案：(1)1s22s22p3s23p3d14s24p (或[Ar]3d°4s24p4) (2)S>P>Si (3)SiO,+20H -SiO+H2O (4)c 15.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种 元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构 型为ns"np"+1;C元素为最活泼的非金属元素； D元素核外有三个电子层。最外层电子数是 核外电子总数的合：E元素+3价离子的3d轨 道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充 满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子； G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物 有剧毒。 (1)A元素的第一电离能 (填“<” “>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三 种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ·538 (2)D元素原子的价电子排布式是 (3)C元素的电子排布图为 E3+的离子符号为 (4)F元素位于元素周期表的 区，其 基态原子的电子排布式为 (5)G元素可能的性质 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 (6)I,(Mg) I1(A1)(填“>”或“<”)， 其原因是 解析：A元素的价电子构型为ns”np”+1,则A 是N;C元素为最活泼的非金属元素，则C是 F,那么B是O;D元素核外有三个电子层，最 外层电子数是核外电子总数的号，则D是Mg: E元素十3价离子的3d轨道为半充满状态，则 E是Fe;F元素基态原子的M层全是充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 F是Cu;G元素与A元素位于同一主族，其某 种氧化物有剧毒，则G是As。 (1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状 态，失去电子比)难，所以元素的第一电离能 A>B;一般情况下同一周期的主族元素，原子 序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三 种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。 (4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区，其基态 原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s 或[Ar]3d4s。 (5)G为As,位于金属与非金属的分界线处， 其单质为半导体，其电负性小于磷，原子半径 小于锗，第一电离能大于硒。 (6)元素D为Mg,活泼性Mg>A1,I1(Mg)> I1(A1),因为Mg的3s轨道处于全满状态，3p 轨道处于全空状态，比较稳定，而A1的3p轨 道只有一个电子，不稳定，故活泼性Mg>Al, 而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。 答案：(1)>N<0<F(2)3s2 2s 2p (3)↑1 个个个 :Fe3+ (4)ds 1s22s22p3s23p3d4s[Ar]3d4s (5)A(6)>镁原子的3s轨道处于全充满 状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原 子3p轨道只有一个电子，不稳定