第三章 第二节 金属材料（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第三章物质的性质与转化 第二节 金属材料 ★[课程标准] 1.掌握铜及其化合物的性质与应用。 2.能说明常见金属元素及其化合物的应用（如金属冶炼等）对社会发展的价值、对环境的影响。 3.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。 4.了解铝、氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用。 知识复盘>考点突破 学生用书P90 打通教材融会贯通 考点一铜及其重要化合物 2.氢氧化铜一蓝色难溶物，是一种弱碱 必备知识·复盘巧 △ △ Cu(OH)2-CuO+H2O 一、铜的性质 1.物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导 H+Cu(OH)2+2H-Cu2++2H20 Cu(OH)2 热性和延展性。 (填离子方程式) 2.化学性质 弱氧化性Cu2O(砖红色沉淀)（检验 -CHO Cu2(0D2C03 潮湿空气 非氧化性酸，不反应 一CHO或葡萄糖) ① 酸 3.铜盐 CuO+ 02 氧化性酸 Cu2++非 非金属 (1)Cu,(OH),CO (Cu ③ 金属氧化物 CuCl2 单质 Cu2(OH)2CO3的俗名为铜绿，呈绿色，是铜锈的主要 cus-高 [④某些盐，Cu 成分，受热易分解的化学方程式为Cu(OH)CO 溶液 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 △2Cu0+H,0+C0,↑。 (2)CuSO, (1)化学方程式：2Cu十O2+CO2+H2O a.CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾。受热或遇 Cu2(OH)2CO,(绿色固体)。 浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 (2)化学方程式：2Cu十S△Cu,5。 b.无水CuS),遇水变蓝色（生成CuSO,·5H2O),可作 (3)与氧化性酸 为H2O的检验试剂。 a.与浓硫酸共热：Cu十2H,S),(浓)△CuS0,+S0,个 (3)铜盐的毒性 +2HO, 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作 b.与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu十8H+十2NO 用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这 —3Cu2++2NO↑+4H20, 一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀 灭植物的病毒。 c.与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+2NO3 Cu2++2NO2↑+2H2O。 名师提醒 二、铜的重要化合物的性质及应用 (1)Cu与稀H2S)4不反应，但在通入O2的条件下， 1.氧化铜和氧化亚铜 Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu+O2十 2H2SO4—2CuSO4+2H20。 名称 氧化铜 氧化亚铜 (2)无水CuSO,只能作为检验水的试剂，不能作为 颜色 黑色 砖红色 水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 与酸反 CuO+2H+ Cu,O 2H 个自主预诊 应(H) Cu2++H2O Cu2++Cu+H,O 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(×) 与H2反应 CuO+H2- Cu2O+H2 (2)(2023·浙江省6月选考)铜与稀硝酸：Cu+ +H,O -2Cu+H2O 4H++2NOg--Cu2++2NO2↑+2H20(×) 4CuO高温 (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水（√） 转化关系 Cu2O+O2↑ (4)CuS0,·5H,O失去结晶水属于物理变化(×) 105 高考总复习化学(LK) (5)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 (×) A.“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 (6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜 3Cu +8H+2NO;--3Cu2++2NO 的化合价均为+2价 (×) +4H,O (7)CuSO4溶液与过量浓氮水反应的离子方程式： B.“反应”过程发生反应的离子方程式是 Cu2++2NH3·H2O-Cu(OH)2↓+2NH 2Cu2++SO2+2CI H20-2CuCl+ (×) SO+2H (8)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水 C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 CuCL2固体 (×) D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 2.思考回答： 解析：C[“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子 (1)有一种红色粉末状物质，可能是Cu,也可能是 与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子 Cu2O,请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu2O。 方程式是3Cu+8H+2NO-3Cu2++2N0个 十4H,O,A正确；从后续操作看，“反应”过程生成 CuCl,则溶液中的Cu+被SO?还原，发生反应的 (2)某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几 离子方程式是2Cu++SO+2C1+H,0 个实验方案： 2CuC11+SO+2H,B正确；“溶解”过程中，若 浓H2SO 加水 硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuC1 ①Cu →CuSO 加热 酸铜溶液类发 稀释 「结晶 会被CI溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；“烘 CuSO4·5H2O 干”时，CuC1易被空气中的氧气氧化，所以需在隔 0 稀H2SO ②Cu灼 -CuO →硫酸铜溶液森 绝空气的环境中进行，D正确。门 结晶 2.(双选)(2025·青岛十九中高三期中)某化学小组 CuSO4·5H2O 为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数， ③ Cu稀硫酸」 硫酸铜溶液蒸发。 设计了如下实验方案： 热空气 结CuS0:·5H,0 方案一：铜铝混合物足量溶液A测定生成气体的 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为 充分反应 什么？ 体积 方案二：铜铝混合物足量溶液B测定剩余固体的 充分反应 质量 答案：(1)向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色 下列有关判断中不正确的是 ( ) 变成蓝色，则该红色物质为Cu2O,反应的化学方程 A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀 式为Cu2O+H2SO4—CuSO,+Cu+H2O。 硝酸 (2)方案①：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 方案②：消耗能量较多，且步骤复杂。 C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 方案③：不产生污染性气体，原料利用率高，节约 D.实验室中方案二更便于实施 能源。 答案：AB 因此方案(3)更经济合理。 ◆[题组2]铜及其化合物的综合应用 题组集训·练透 3.(2025·潍坊市高三期中)碱式碳酸铜是一种用途 广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取 ◆[题组1]铜及其化合物的性质及应用 碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 1.(2025·广东江门期中)氯化亚铜(CuC1)广泛应用 于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶 浓HNO Na2C0溶液0.4mol.,1NOH溶波 于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜（主 、新一酸阅一过迪一四热(0可一国pH为8可一过迪一议式碳胶型 要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCI的工 注就 艺如下： A.酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收 硝酸铵、水，硫酸亚硫酸铵、氯化铵 B.加热时，可选用水浴加热 海绵铜一溶解一过滤选濮反应一过滤选饼洗深 C.可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否 有CO 粗产品←烘干 D.温度和pH是影响产品纯度的主要因素 下列说法错误的是 答案：C ·106· 第三章物质的性质与转化 4.CuC1广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学 ◆[题组3]拓展应用 习小组拟热分解CuC12·2H2O制备CuC1,并验证 5.铬(Cr)的本意是颜色，因为它的化合物或离子都有 其他分解产物。 美丽的颜色，如存在于溶液中的Cr+(蓝色)、Cr3 HC气流 ≥>300℃ ①CuCL2·2H2O (蓝紫色)、Cr(OH),(绿色)、Cr,O(橙红色)、 CuCl, CuCl 140℃ CrO（黄色)等。 +C12 (1)铬铁矿的主要成分是Fe(CrO2)2,该物质中三 ②CuC1是一种白色难溶固体，潮湿CuCI在空气中 种元素的化合价均是整数，则铬元素的化合价是 缓慢被氧化 ,由铬能形成Fe(CrO2)2及 等物质 (1)配平潮湿CuC1在空气中被氧化的化学方程式： 知Cr2O3是两性氧化物。 CuCl++ 02十 (2)单质铬可溶于盐酸（过量）并得到蓝色溶液，该 =3CuO·CuCL2·3H2O+ HCI 溶液与空气接触后很快会变成蓝紫色，写出变成蓝 该小组选用如图装置进行实验（夹持加热仪器略）。 紫色溶液时反应的离子方程式 金浓硫酸 (3)CrO和Cr2O?在溶液中可相互转化： 2CrO+2H==Cr2O号+H2O. CuCl2-2H20 无水硫酸铜 NaOH溶液 湿湘淀粉 I试纸 ①向Na,CrO,溶液中加入浓硫酸，溶液会变成橙 d巨ghef 红色，原因是 D ②向Na,CrO,溶液中加入浓盐酸，溶液会变成蓝 (2)装置A用于制取HC:NaC1+H2SO 紫色并有黄绿色气体产生，反应中氧化剂与还原剂 NaHSO,十HCI个，浓硫酸在该反应中体现强酸性 的物质的量之比为 和 性； (4)工业上制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O,·2H2O) (3)按实验要求选择上图装置，连接顺序为： 的一种方法如图所示。 (按气流方向，用小写字母表示)； 空气C0, 水 稀硫酸 (4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： 硫酸 铬铁矿 浸取、 ①酸化 产品 ①连接装置， ;②装入药品；③打开分 杂质为氧化 Na Cro. A10,) 过滤 调pH Na SO, ②操作I 料液 液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时 Na,CO,残渣AIOD, 间；⑤停止通HC1,升温继续加热；步骤④通HC1 的目的是 回答下列问题： ①氧化过程中某一反应如下（其中调pH前的溶液 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 就显黄色)，请完成下面反应的化学方程式： (6)装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知 Fe(CrO2)2+ (02 过量的C12能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的 Naz COs+ 淀粉-KI试纸改成足量的淀粉-KI溶液以克服C12 Fe2O3+ CO2。 ②若操作I为蒸发结晶、过滤，则料液中所含盐的 过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明 化学式为 显安全问题： (5)全铬液流储能电池是目 (7)反应结束后，CuC1产品中可能含有少量未分解 前正在开发研制的新型大 的CuC12,乙同学认为只用一种日常生活常见的液 型储能电池，其充电时工作 体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试 原理如图所示，该电池贮存 Cro2-/Cr4+Cr4/Cr 管中， 质子交换膜（只允许H+通过） 电能时阳极上的电极反应 答案：(1)414H202 式为 (2)难挥发 答案：(1)+3Cr2(SO,)3(其他合理的物质也对) (3)degfcbh或edgfcbh (2)4H+4Cr2++02—4Cr3++2H20 (4)检查装置气密性抑制CuCl2水解 (3)①加入硫酸后，溶液中c(H)增大，平衡向右 (5)H++OH--H2O、C12+2OH =C 移动 CIO+H,O ②1：3 (6)HCI易溶于水，易发生倒吸 (4)①4878Na2CrO428 (7)加少量水后用胶塞盖紧，迅速振荡，若溶液显蓝 ②Na2SO1、Na2CrO, 色则产品中含CuCL2,若不显蓝色则不含CuCl2 (5)Cr4++4H2O-2e-CrO?+8H 107 高考总复习化学(LK) 考点二 铝及其化合物的主要性质和应用 以备知识·复盘当 Al(OH)+H,O==H+[Al(OH)] 一、铝的原子结构、存在和物理性质 酸式电离 1.铝的原子结构和存在 ①强酸 受热分解 两性 A13+ 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意 Al2O AK(OH)3 ③ ②强碱 [A1(OH)4] 图为 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①A1(OH)3+3H--A13++3H2O 氧和硅，自然界中的铝全部以化合态存在。 ②AI(OH)3+OH=-[A1(OH)4]。 2.金属铝的物理性质 银白色金属，有良好的延展性、导电性和导热性等， ③2A1(0HD3△A1,0,+3H,0 密度较小，质地柔软。 (3)制备 二、铝的化学性质 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为A3++3NH· [AI(OH)] HO—A1(OH)3￥+3NH4。 AL203 02 ④强碱 氧化性酸 AI+氧化物 ②Na[A1(OH)4]溶液中通人足量CO2,离子方程 J① 非金属/ 酸 式为[A1(OH)4]+CO2—A1(OH)3 Cl 单质 ③非氧化性酸 ② Al+H2 ⑤dFe,03 +HCO。 ③Na[A1(OH),]溶液与A1CL溶液混合： Fe+Al2O3 3LAI(OH)4]+A+4AI(OH)3￥。 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 3.一种重要的复盐一明矾 常温形成致密的氧化膜 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离 加热 子组成的复盐。 4A1+3O2—2A12O3 (2)明矾的化学式为KA1(SO,)2·12H2O,它是无色 ②2A1+3C12 点燃 A1C13, 晶体，可溶于水，水溶液pH≤7（填“<”“>”或 氧化性酸 ③A1 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 “=”)。明矾可以净水，其净水的原理是A+十 非氧化性酸 3H,O=一A1(OH)3(胶体)+3H,A1(OH)3胶 2A1+6H—2A13++3H2↑ 体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。 ④2A1+2OH+6H2O--2[A1(OH)4]+3H2↑， 4.氧化铝和氢氧化铝（两性） ⑤2A1+Fe,O,高温 =Al2O3+2Fe(铝热反应)。 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[A1(OH)3] 三、铝的重要化合物及应用 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 1.氧化铝 属类一两性氧化物 与酸Al2O3+6H A1(OH)3+3H 物理性质一难溶于水熔点高、硬度大 反应2A13++3H2O A13++3H20 与H反应：A1,O十6H Al,O+20H A120 化学 2A9++3H,0 化学与碱 Al(OH)2+OH 性质 与OH反应：Al2O3+2OH+ 性质反应 3H2O= [AI(OH)] 2[AI(OH)4] 3H,0—2A1OH] 耐火材料：制造耐火坩埚等 加热不分解 2A1(OH)3 △A120 电解 +3H2O 用途 江业上治炼铝：2A1,O冰品石 4A1+302 ①A3+与氨水反应 2.氢氧化铝 ②[AI(OH)4]溶液中 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸 制备方法A1(OH)3加热分解 通入CO2 附性。 ③可溶性铝盐和四羟基 (2)化学性质（用化学方程式表示） 合铝酸盐混合 A1(OH)3的电离方程式为 Al(OH)3 =Al+30H ①作耐火材料 主要用途 ①制药②净水作用 ②治炼铝的原料 碱式电离 108· 第三章 物质的性质与转化 个自主预诊 题组集训·练透 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） ◆[题组1]铝的性质、用途 (1)(2024·浙江6月卷)A1(OH)3呈两性，不能用 1.下列关于铝单质的叙述中，正确的是 于治疗胃酸过多 (×) A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为 铝会和酸或碱反应 (2)MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂(×) B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的 (3)铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一 化学性质很稳定 层氧化铝薄膜 (/) C.铝和aOH溶液反应；A1+2OH一[A1(OHD4]+ (4)铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化 2H2↑ 了但并不滴落 (/) D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔 (5)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) 在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来， (6)由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些 是因为金属铝的熔点较低 高熔点金属 (/) 答案：A (7)常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去 2.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝 镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下 铝表面的铜镀层 (×) 列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 (8)因为铝不和浓H2SO4反应，所以可用铝槽车运 ( 输浓H2SO (×) 选项 实验方案 现象、结论 2.思考回答： (1)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝 产生无色气体，含铝、 A 加入盐酸 箔，在酒精灯上加热至熔化，会看到的现象是铝箔 铁、镁三种元素 熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 有无色气体产生，含 B 什么？ 加入NaOH溶液 有镁铝两种元素 (2)A1既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“A1既 加入盐酸后，所得 有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰 C 溶液中再加入少量 产生白色沉淀，含有 当？为什么？ 镁元素 NaOH溶液 (3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？ 请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。 用盐酸溶解并放置 一会儿后，加人 溶液呈红色，含有铁 D 元素 KSCN溶液 答案：D ◆[题组2幻铝的相关计算 答案：(1)铝箔在酒精灯上灼烧表面生成A12O3,高 3.将15.6gNa2O2和5.4gA1同时放入一定量的水 熔点的A12O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落。 中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中 (2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力， 缓慢通入标准状况下的HCI气体6.72L,若反应 非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是 过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 溶于强酸，还是强碱溶液，都是A1失去3e,化合 ( A.标准状况下，反应过程中得到7.84L气体 价升高（为十3价），均作还原剂，因而铝具有较强 B.最终得到的溶液中c(Na)=c(CI)十c(OH) 的金属性。 C.最终得到7.8g的沉淀 (3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H和A1(OH)3, D.最终得到的溶液中c(Na)=1.5mol·L A1(OH)3可溶于NaOH生成Na[AI(OH)4]和 答案：C H2O,反应中A1为还原剂，水为氧化剂。 4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧 失去2×3e 化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金 属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： 2A1+2NaOH+6H,O-2Na[Al(OH),]+3H2 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠 得到6×e 溶液反应，所得H2的体积之比是 109 高考总复习化学(LK) (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量 ◆[题组3]含铝化合物的性质和用途 浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之 5.下列除去杂质的方法不正确的是 比是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的 反应，过滤、洗涤、干燥 量浓度的HC、NaOH溶液中，二者产生的H2相等， B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A13 则HCI和NaOH的物质的量浓度之比是 C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L1的 后过滤 盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量 D.MgO中混有少量A1,O3:加入足量烧碱溶液，充 的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO V(甲)：V(乙)=1：2，则加入铝粉的质量为 答案：B 6.下列叙述正确的是 A.5.4g B.3.6g ①含有大量[AI(OH)4]的溶液中：NH、NO、 C.2.7g D.1.8g H、CI厂可以大量共存 答案：(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A ②0.1mol·L1的A1CL溶液中：Na、K,SO、 归纳总结铝与酸、碱反应的定量关系 HCO可以大量共存 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分 ③向A1C1溶液中加入过量的稀氨水，发生反应 别反应： Al3++4NH3.H2O--[Al(OH)]+4NHi ①产生H2的物质的量相等。 ④加入铝粉能放出H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、C1、 ②消耗H、OH的物质的量之比为 NO一定能够大量共存 n(H):n(OH)=3:1。 ⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3十 (2)足量的铝分别与等物质的量的HC1和 2OH+3H2O—2[A1(OH)4] NaOH反应： ⑥依据铝热反应原理，可以发生反应2A1十3MgO ①消耗A1的物质的量之比为1：3。 高温 ②生成H2的物质的量之比为1：3。 3Mg+Al2O3 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠 ⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反 溶液反应： 应2SO+2Ba2++A13++4OH—2BaSO4↓+ [A1(OH)] 若产生氢气的体积此为<Y如1，】 VH(H,)<1, ⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 则必定为： NaOH溶液 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。 A.⑤⑦ B.①③⑤ ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 C.②④⑥ D.⑦⑧ NaOH过量。 答案：A 考点三 镁及其重要化合物 2.氧化镁 必备知识·复盘 (1)物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。 1.镁 (2)化学性质：MgO千2H+—Mg2+十H,O。 (3)用途：耐火材料。 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 3.氢氧化镁 (2)化学性质（写化学方程式）： (1)物理性质：白色不溶于水的固体。 ①与O,反应：2M十0，点槛2Mg0(发出耀眼白光)， (2)化学性质 ,Mg(OH),△MgO+H,O ②与N,反应：3Mg十N,点槛Mg,N； Mg(OH), H ③与C0,反应：2Mg+CO,点槛2MgO+C; →Mg(OH)2+2H—Mg++2H,O 4.海水提镁 ④与沸水反应：Mg+2H,O△Mg(OH,+H,个。 (3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱 I流程：海水Mg(OH,盐整MgL(溶液) 氧剂。 赛发浓缩MeCL,·6H,O脱水MgCL,电解Mg。 冷却结晶 ·110· 第三章物质的性质与转化 (2)涉及的部分化学反应： 解析：D[解答本题既要知道镁是由电解熔融的 MgCl2-Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2- MgCL2得到，还要知道实际生产中从海水提取 Mg(OH)2+CaCl2; MgC12的途径及原料的合理使用（沉淀剂用石灰乳 Mg(OH)2MgCl2:Mg(OH)2+2HCI 而不用NaOH)。] MgCl2 +2H2O; MgC1,→Mg:MgCL,(熔融)通电 题组集训·练透 Mg+C12↑ ◆[题组1]镁及其化合物的性质与应用 个自主预诊 1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下 (1)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。（√） 列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可 (2)Mg能从CO2中置换出C。 (/) 作为冷却气体的是 ( (3)电解熔融MgC2制2.4gMg,电路中通过的电 A.①和② B.②和③ 子数为0.1NA。 (×) C.③和④ D.②和④ (4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO 答案：C 的方法。 (×) 2.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应 (5)将Mg加入过量FeCl溶液中可得Fe。(×) (反应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合 (6)加热MgCL2溶液最终可制得MgCL2固体。 的是 (X) (?)Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直 接放在塑料袋中或试剂瓶中。 (/) A.铝和铁 B.氟和氧 (8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空 C.碳和硅 D.镁和碳 材料。 (√) 答案：B 2.海水中含有氯化镁，下列从海水中提取镁涉及的化 ◆[题组2]海水提镁 学方程式中，不正确的是 3,如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关 A.制石灰乳：CaO+H2O一-Ca(OH)2 说法正确的是 B.Mg(OH),:MgCl,+Ca(OH),-Mg(OH), HO.NH +CaCl2 精 C C.制MgC12:Mg(OH)2+2HC1—MgC12 海 盐 ①精盐氯碱工业 +2H2O 水 ② D.在MgCL2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na 母 →Mg(OHD,→MgCL·6H,O无水MgCL -2NaCl+Mg NaBr- 远①0水溶液吸收@， 解析：D[钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反 A.制取NaHCO,的反应是利用其溶解度小于 应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生 NaCl的溶解度 成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁常用电解 B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO,溶液和Na,CO 熔融氯化镁的方法来制取。] 溶液 3.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据： C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 物质 氧化镁 氯化镁 D.加热MgCL2溶液制取无水氯化镁 答案：A 熔点/℃ 2852 714 4.(2025·河南驻马店高一期末)海水中蕴含着丰富 沸点/℃ 3600 1412 的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 石灰乳 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方 ·浓缩海水 Mg(OH)2 法是 A.海水NOH Mg(OH,电解Mg 盐酸：浓缩：服水MgC下M区 下列说法中，不正确的是 B.海水HC-MgCL,溶液一→MgCL,晶体电解Mg A.过程I发生的是物理变化 C.海水石灰乳Mg(OH,灼整MgO电解Mg B.过程Ⅲ中主要发生复分解反应 D.海水石灰乳Mg(OH,H心MEC。溶液 C.过程I~Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2 D.可以通过电解MgCI2溶液得到镁 HG气流MgC,(熔融)电解ME 答案：D 111 高考总复习化学(LK) 5.海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食 a.②③④① b.③②④① 盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水 c.④②③① d.④③①② 中制取金属镁、溴的化工流程如图： (3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸 氯气 石灰乳 收溴的离子反应方程式是 滤液→S水溶液→B 海腾盐一卤水操作2 (4)写出电解MgC12制取Mg的化学方程式： 水分离粗盐 Mg(OH) 1HC溶波 图 操作1 操作3 电解 (5)有同学认为上述流程过于复杂，可直接加热Mg 精盐 L·HG家无木匈 (OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属 已知：MgO的熔点为2800℃，MgCL2的熔点为 镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。 712℃。 你同意该同学的想法吗？ (填“同意”或 回答下列问题： “不同意”)，请说出你同意或不同意的理由： (1)操作2的方法是 ,操作3具体指 答案：(1)过滤蒸发浓缩、降温结晶(2)c (2)操作1粗盐精制主要是要除去粗盐中的Ca+ (3)Br,+SO,+2H,O-2Br+SO+4H Mg2+、SO,以下试剂顺序合理的组合是 (填字母)。 4MgCL,(棕融)通电Mg十CL, (5)不同意 ①稀盐酸 ②NaOH ③Na,CO,④BaCL2 MgO的熔点太高，电解熔融MgO耗费大量的能量 考点四 合金与金属矿物的开发利用 少备知识·复盘 3.有色金属材料—铜和铝 一、合金 (1)铝铝性能：良好的延展性和导电性 用途：制导线 1.概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与 及 性能：密度小、强度高、塑性好、易 非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 铝 2.性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性 于成型、制造工艺简单、成 合 能或机械性能。 本低廉 金铝合金 (1)熔点：一般比它的各成分金属的低； 用途：主要用于建筑业、容器和包 (2)硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 装业、交通运输业、电子行 名师助学 业等 (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金 (2)铜 属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属 及 铜性能：良好的导电性和导热性 元素。合金一定是混合物。 用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 铜 (2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。 合 铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见 (3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金 的还有黄铜和白铜 金 具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多 方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化 自主预诊 学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的 化学性质。 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 二、常见的金属材料 (1)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的 1.金属材料 化学性质 () (2)合金材料中不可能含有非金属元素 (×) 黑色金属材料 有色金属材料 (3)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金（√） 铁、铬、锰以及它们的 除黑色金属以外的其他金 (4)工业上电解熔融状态的A12O3制备A1涉及氧 合金 属及其合金 化还原反应 (/) 2.黑色金属材料一钢铁 (5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低 (1)钢是用量最大、用途最广的合金 于成分金属 () (2)钢 根据化学→碳素钢根据含碳量低碳钢 (6)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 成分 台分上清误粥 合金钢 (X) (7)钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法（√） ·112· 第三章物质的性质与转化 2.(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁 色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类 铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 的是 A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 解析：C[墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于 ,当观察到 的现象时，说明熔融物中 含有金属铝。 硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的 (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 主要成分为青铜。] (填序号)。 题组集训·练透 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 ◆[题组1]金属材料及合金 答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与 1.(2025·东莞市高三检测)线条来去，纹彩风流，文 生成的铁熔合在一起，形成合金 物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样 (2)Na(OH溶液有气泡生成(3)B 载体主要由合金材料制成的是 ◆[题组2]合金组成与含量的测定 4.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提 出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次重 样载体 复实验测定结果的平均值)： 方案一：将αg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测 得生成氢气的体积为580mL(标准状况)； 选 A.清夔龙 B西周吴 C.战国燕饕 D汉卷云 项 纹磁笔洗 虎鼎 餮纹瓦当 纹玉壁 方案二：将品0g铁片完全溶解于过量稀疏酸中，将 反应后得到的溶液用0.2000mol·L1的KMnO, 解析：B[A.清夔龙纹磁笔洗属于硅酸盐材料，不 溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO, 属于合金材料，故A不选；B.西周吴虎鼎属于铜合 溶液。 金，属于合金材料，故B选；C.战国燕饕餮纹瓦当 请回答下列问题： 属于硅酸盐材料，不属于合金材料，故C不选； (1)配平下面的化学方程式： D.玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝，不是合 KMnO:+☐FeS0O,+☐H,SO, 金材料，故D不选。] Fe (SO,)3+MnSO,+K2SO+H2O 2.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正 (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理 确的是 由是 A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料， (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中 是因为铝的冶炼方法比较简单 铁的质量分数依次为 和 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常 (4)若排除实验仪器和操作的影响，试对上述两种 采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它 方案测定结果的准确性做出判断和分析。 们的单质 ①方案 (填“准确”“不准确”或“不一定 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制 准确”)，理由是 造还原剂一氧化碳 ②方案二 (填“准确”“不准确”或“不一定 解析：D[A项，通常用CO还原法炼制铁，错误； 准确”)，理由是 B项，是因为A1有良好的性能，才被广泛使用，错 误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工 答案：(1)210 85218 业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉 (2)碱KMnO,是强氧化剂，会腐蚀乳胶管 炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造 (3)1.451.40 还原剂一氧化碳，正确。] 3.铝热反应的化学方程式为2A1十Fe,0,离温A1,0, (4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应 并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果 十2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的 述：“反应放出大量的热，并发出耀限的光芒”“纸漏 铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不 斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学 存在，则结果准确 手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe,O3的熔点、沸点数据 ②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而 如下： 溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能 物质 被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存 Al A12O3 Fe Fe2Os 在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结 果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确（答案 沸点/℃ 2467 2980 2750 合理即可) 113 高考总复习 化学(LK) 感悟真题>高考知势 学生用书P98 研析真题素养培育 真题细研·探究 实验操作及现象 [例门 (2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸 滴加过量0.3mol·L1HNO,溶液并 出液中的CI厂并制备Zn,流程如下，“脱氯”步骤仅 Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 试管甲 充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色 沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓 ( 硝酸，沉淀逐渐消失 H2SO H2O2 锌浸出液 滴加过量6mol·L1氨水并充分振 试管乙 荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静 铜屑→ 浸铜 →脱氯 →脱氯液 置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu CuC1固体 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO的氧化性 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色配 离子 Zn2 Cu2+ CI 合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 浓度(g·L1) 145 0.03 1 解析：AC[A.Cu2O中滴加过量0.3mol/L A.“浸铜”时应加入足量H,O2,确保铜屑溶解完全 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜 B.“浸铜”反应：2Cu+4H+H,O2一2Cu+十 色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu,O转化成Cu+， H2↑+2H2O Cu元素的化合价由+1价升至十2价，根据氧化还 C.“脱氯”反应：Cu十Cu2++2C1 =2CuCl 原反应的特，点知，Cu元素的化合价还有由十1价 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 降至0价，新生成的沉淀为金属Cu,A项正确；B. 命题立意 Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+ 试 2HNO3一Cu(NO3)2+Cu+H2O,该过程中 题 HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu 情 利用铜屑脱除锌浸出液中的C1厂并制备Zn +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2), 境 该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B项错误； 必 C.CuO中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀 一是氧化还原反应原理，二是题知信息“脱 备 逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变 知 氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，三是电 为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成无色配合物易 识 解反应原理 被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH),]+,C项 正确；D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应 关 一是理解与辨析能力，要求掌握Cu元素间 的相互转化，二是根据反应原理书写化学反 生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于 能 应的能力，三是证据推理与模型认识能力， 6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧 力 电解反应原理的判断 化物，是碱性氧化物，D项错误。] 2.(2024·黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。 解析：C[铜屑中加入H2S),和H2O。得到 东北三省出土的下列文物其主要成分不能与其他 Cu2+,反应的离子方程式为：Cu十2H十H2O2 三项归为一类的是 一Cu+十2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”， A.金代六曲葵花鎏金银盏 “脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，得到CuCl B.北燕鸭形玻璃注 固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为： C.汉代白玉耳杯 Cu2+十Cu+2C1厂一2CuC1,过滤得到脱氯液，脱 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 氯液净化后电解，Zn+可在阴极得到电子生成Zn。 解析：A[A.金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于 A.由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在 无机金属材料；B.北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属 “脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B.“浸 于硅酸盐材料；C.汉代白玉耳杯是玉，属于含有微 铜”时，铜屑中加入H2SO,和H,O2得到Cu2+,反 量元素的钙镁硅酸盐材料；D.新石器时代彩绘几 应的离子方程式为：Cu十2H+十H2O2一Cu2+十 何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选 2H2O,故B错误；C.“脱氯”步骤仅Cu元素化合价 项材质与其他三项材质不同，不能归为一类。] 发生改变，得到CuC1固体，即Cu的化合价升高， 3.(2023·浙江6月)物质的性质决定用途，下列两者 Cu+的化合价降低，发生归中反应，反应的离子方 对应关系不正确的是 ( 程式为：Cu2++Cu十2C1—2CuCl,故C正确； A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 D.脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 为Zn,故D错误。] C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 泰养演练·品悟 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜 水艇中的供氧剂 1.(双选)(2024·山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一， 解析：AA.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬 其中红色钧瓷的发色剂为Cu2)。为探究Cu2O的 度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原 性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管， 性，A不正确；B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢 进行如下实验。下列说法正确的是 ( ) 氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以 ·114 第三章物质的性质与转化 可用作干燥剂，B正确；C.食品中含有的Fe2+等易 含硫酸铜的滤液和含S(),的滤渣，分别为滤液C 被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对 和滤渣D,向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得 人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D.过氧化 到粗铜和FeSO,粗铜再精炼可以得到纯铜。 钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，能吸收人体呼 (1)黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反 出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂， 应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分： D正确。 (2)铵盐不稳定，易分解，(NH4)2S)4分解为非氧 4.(2024·北京卷)利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2, 化还原反应，产物中有NH3和SO3,故反应的化学 含有SiO,等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 i.粉碎 方程式为(NH,),S0,△2NH,↑+s0,↑ 黄铜矿(NH)S0 、通空气 焙烧 +H2O; 高温混合气 H2 SO. (3)①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜 (主要含NH3) 吸收 溶液A 浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧 滤液E 温度升高，(NH,),SO,分解产生的SO3增多，可溶 水 滤液C过量Fe 物CuSO,含量增加，故铜浸出率显著增加； 固体B 置换 浸铜滤渣D 粗铜 电解纯 ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFS2和 铜 CuSO,转化成难溶于水的CuO,发生反应4 CuFeS2 (1)矿旷石在焙烧前需粉碎，其作用是 +170,+2Cus0,A6Cu0+2Fe,(S0,)3+ (2)(NH4)2SO,的作用是利用其分解产生的SO 4S03,铜浸出率降低； 使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO,发 (4)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方 生热分解的化学方程式是 (3)矿石和过量(NH4),SO,按一定比例混合，取相 程式为Fe十Cu2什=-Cu十Fe2+; 同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收” (5)粗铜中含有Fe杂质，加酸可以除Fe,粗铜若未 过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图； 经酸浸处理，其中杂质F会参与放电，则消耗相同 400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物 电量时，会降低得到纯铜的量。 质如表。 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更 80 充分 100 70 (2)(NH,),S0,△2NH,◆+S0,↑+H,0 90 60 80 (3)①温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH,),SO 50 分解产生的S),增多，可溶物CuS),含量增加，故铜浸 70 出率显著增加 40 ②温度高于425℃，随焙烧温度升高发生反应： 60 4CuFeS2 1702+2CuSO, 6CuO+ 20 ☐50 250300350400450500550600 2Fe2(SO,)3+4S)3,CuFeS2和CuSO,转化成难溶 焙烧温度/℃ 于水的CuO,铜浸出率降低 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 (4)Fe+Cu2 -Cu+Fe2+ (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放 400 FezO3、CuSO4、CuFeS2 电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 500 Fe2(SO4)3、CuSO,CuO 情境试题·专练 ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显 5.(化学与传统文化)明末科学家宋应星出版的《天工 著增大的原因是 开物》中记载了有关“五金”的内容：“…黄金美 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应， 者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使金、鬵 解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 (xin,一种炊具)、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、 斧不呈效于日用之间…贸迁有无，…”下列解 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的 释正确的是 ( A.明代使用的金、鬵一类的炊具都属于青铜合金 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸 化的CuSO,溶液做电解液，并维持一定的c(H) B.添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不 保养，也不会生锈 和c(C2+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量 C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往 时，会降低得到纯铜的量，原因是 中的流通手段 D.黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 解析：C[明代使用的釜、籥都属于铁合金，故A错 解析：黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂 质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫 误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变 酸铵生成的S()3作用下，转化成CuSO1,得到的混 了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是 合气体中主要含NH3,用硫酸吸收，得到硫酸铵， 铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分 是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为 同时接触，容易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；金 SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成 属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故 C正确；生铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D错误。] ·115· 高考总复习化学(LK) 6.(双选)（化学与实际应用）(2025·泰安市高三期末)某 解析：AB[混合气中的氧气具有强氧化性，酸性条件 工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含+ 下，将亚铁离子和锰离子转化为氢氧化铁和二氧化锰， Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),实现镍、钴、镁元 钙离子被硫酸根离子沉淀，镍离子、镁离子先后转化为 素的回收 氢氧化物沉淀，从而实现镍、钻、镁元素的回收，据此分 混合气 析解题。A.由分析可知，滤渣的成分为MnO2、 石灰乳 (S()2+空气) NaOH NaOH Fe(OH)3和CaSO4,A错误；B.“氧化”中，混合气反应 酸浸上 滤液 ,沉钻锦滤液沉镁一上层清液 生成过一硫酸(HS()),已知HS)中H的化合价为 取液 氧化 十1价，S的化合价为+6价，根据化学式中所有元素 泳 钴镍渣 沉渣 的正负化合价的代数和为0，则H2SO中3个O为 已知：“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,同时Mn 一2价，2个)为-1价，即1molH,SO中过氧键的 被氧化为MnO2;常温下K[Fe(OH)3]=l03a.4 Kp[Ni(OH)2]=1017、K。[Mg(OH)2] 数同为八，B错送；C“沉钻镍”滤液中，g- c(N+) =1010.8 c(Mg2)·c2(OH)_K[Mg(OH)2]_1018 下列说法错误的是 c(Ni2).2(OH KNi(OH)2] 10147 A.滤渣的成分为MnO2、Fe(OH) 109≈10000，C正确；D.减压过滤即抽滤可以加快过 滤速率且所得产品易干燥，故为了加快过滤速率，流程 B.“氧化”中，混合气反应生成过一硫酸(H,SO), 中可采取减压过滤，D正确。] 1molH2SO中过氧键的数目为2N C.“沉钴镍”的滤液中，c(Mg2):c(N+)≈10000 C温攀提 D.为了加快过滤速率，流程中可采取减压过滤 学习至此，请完成配套训练课时冲关九 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.A1O3是两性氧化物，有关的离子方程式AlO3+6H 2A13++3H20、A12O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)4]。 2.A1(OH)3是两性氢氧化物，有关的离子方程式为A1(OH)3十 HCI 00威NH-0 3H+-A13++3H,O、A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]。 HCI HCI 3.A1,O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；A1(OH)3可用作 AL O或e0A0,+△ l(OH) 电解 胃酸中和剂；明矾[KA1(S),)2·12H,O]常用作净水剂。 冷浓硝酸 NaOH NaOH /Hc减co+H0 4.A1CL溶液中加氮水的离子方程式为A13++3NH3·H,O 或浓硫酸 NaOH A1(OH)3↓+3NH; 钝化 Na[Al(OH),]- 电解法 Na[A1(OH)4]溶液中通入足量CO2的离子方程式为 合金 金 冶炼方法 热还原法 [A1(OH)4]+CO2==A1(OH)3￥+HCO。 黑色金属材料 属的治炼 热分解法 料 海水提镁】 5.铜及其化合物的颜色：Cu、CuO一红色，CuO一黑色， 有色金属材料 Cu(OH)2一蓝色，CuSO4一白色，CuSO4·5H2O一蓝色， Fe 0,+C02+H0 浓硫酸，△ Cu2(OH)2CO3一绿色。 CuCL Cu HNO, 6.镁的特殊反应 Cu,S Cu(OH),CO, H./AI CU(NO) CuS0·5H,0 (1)镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还有少量的氮化镁。 (2)镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳。 Cu0稀硫酸 7.金属冶炼的三种方法 Cu,0 葡萄糖 稀硫酸 Cu(OH), (1)电解法(K,Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)； (2)热还原法(Zn~Cu之间较活泼金属)； HCI/CI Mg (3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)。 电解 8.必记五反应 02 H2O HCI Mgo (I)工业上治炼Mg:MgCl,(熔融)电解Mg十C,◆ (2)工业上治炼Al:2Al,O,(熔融)电解4AI十30， HCI Mg(OH)2 (3)工业上治炼Fe:3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, (4)铝热反应：Fe,0,十2A1商温A1,0,十2Fe (5)铜绿的生成：2Cu十O2+CO2+HO—Cu2(OH)CO ·116·