专题01 Fe2+和Fe3+的性质、制备和检验（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题12 Fe2+和Fe3+的性质、制备和检验 建议时间：15分钟 突破一 Fe2+和Fe3+的性质 1．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢中的： B．铁与过量的稀硝酸反应： C．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜： D．向溶液中滴加稀盐酸： 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ B．使pH试纸变红的溶液中：、Mg2＋、、 C．使石蕊试液变蓝的溶液中：、Fe3+、、Na+ D．pH=1的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+ 3．下列有关物质的性质或应用的描述错误的是 选项 物质 性质或应用 A 氯化铁溶液 可用于腐蚀铜电路板 B 石灰乳 利用石灰乳的还原性除去废气中的 C 小苏打 焙制糕点时用作膨松剂 D 食盐 运动后饮用适量食盐水可补充电解质 4．自然界的含硫物质有一部分是以硫酸盐形式存在的，下列硫酸盐一般不能在自然界稳定存在的是 A． B． C． D． 突破二 Fe2+和Fe3+的制备 5．下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 6．从某含有，、的工业废液中回收铜并制备晶体的流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂a是铁，试剂b是盐酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同 C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D．用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．久置空气中变成白色粉末 B．干冰升华助力舞台“云雾”形成 C．溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D．金属钠加入氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀 8．下列对实验装置图的分析正确的是 A．用图甲装置制备Fe(OH)2 B．用图乙装置制取Ti单质 C．用图丙装置先通CO2再通NH3制备碳酸氢钠 D．用图丁酸性高锰酸钾紫色褪去证明补铁口服液中存在Fe2+ 9．某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是 。 （2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是 。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为 。 10．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为 。 （2）“分离”时加入的试剂X是 (填化学式)。 （3）“再生”时发生反应的离子方程式为 。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是 (填化学式)。 （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液， (填“是”或“否”)，原因是 。 突破三 Fe2+和Fe3+的检验 10．硫酸铁铵可用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的离子方程式书写错误的是 A．向硫酸铁铵溶液中加入KI溶液： B．向硫酸铁铵溶液中加入KSCN溶液： C．向硫酸铁铵溶液中加入铁粉： D．向硫酸铁铵溶液中加入少量溶液： 11．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 12．下列实验，操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 B 向溶液中滴加溶液，有红色沉淀生成 溶液已变质 C 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： D 向溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性： 13．某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种 B．该固体中一定不含有PbSO4和Na2SO4 C．该固体可同时含有FeCl2和KNO3 D．该固体中一定含有Fe2(SO4)3和NaCl 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： 建议时间：25分钟 15．关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．可用足量的还原为 B．，说明氧化性： C．足量的在氯气中燃烧生成 D．与足量酸性溶液反应，转移电子 16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途或实验方案 结论 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 17．下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 18．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 19．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe³⁺能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 20．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 21．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： 22．下列有关物质性质和用途说法正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B．钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C．氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D．铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 23．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将FeS固体加入稀盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 将气体化合物X通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生 X一定是 C 向脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，搅拌成糊状，再加入NaOH溶液调节至碱性，最后滴入几滴溶液，加热煮沸，出现砖红色沉淀 纤维素水解产物中含有醛基 D 将适量铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，紫红色褪去 铁锈中一定含有价铁 24．下列离子方程式书写正确的是 A．将加到水中： B．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C．用溶液刻制覆铜电路板： D．溶液与稀反应： 25．微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与溶液混合，有白色沉淀产生 B 将铜粉加入含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝 C 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 D 将KSCN溶液滴入溶液中，溶液变为红色 26．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D．易升华，可用于检验淀粉的存在 27．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ 28．下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ① B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ② C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③ D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④ 29．制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备的流程图，下列说法正确的是 A．加入试剂X可能发生的反应是： B．可用氯水和KSCN溶液来检验腐蚀液中的 C．试剂Y可选用NaOH作沉淀剂 D．固体可用水洗涤 30．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能有 31．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是 。 （2）如图： ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式： 。 ③描述将C放置于空气中的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： 。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。 32．以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。 （1）实验室流程中，操作1的名称为 。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是 。若用代替，其离子方程式为 。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为 (填化学式)。 （4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是 。 33．某实验小组探究少量和反应的过程。 资料：ⅰ．遇KSCN溶液变为血红色，该反应常用于检验。 ⅱ．可以氧化。 ⅲ．常在含的溶液中加入铁粉，防止被氧化：。 （1）配制溶液： Ⅰ．配制溶液； Ⅱ．上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制溶液需要的玻璃容器是 。 ②由ii可知，此溶液呈淡黄色的原因是其中含有 。 （2）少量氯气和反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量既能和又能和Br-发生氧化还原反应。 ①和发生反应的离子方程式是 。 ②乙同学认为上述实验不能证明和Br-发生了反应，理由是 。 ③乙同学改进实验如下：在上述溶液中加入过量铁粉，振荡、静置，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量只与反应，不与Br-反应。乙得出该结论的证据是 。 （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程： ①转移到大试管前液体中呈红棕色的物质是 。 ②丙通过此实验可得出结论： 。 34．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： 注：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质。 （1）实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为 ；为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入H2O2，发生的离子方程式为 ； 该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是 。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使Fe3+完全沉淀而Al3+不沉淀，则“滤液2”中主要成分为 (填化学式)。 （4）检验“还原”时Fe3+是否完全转化的实验操作是 。 （5）有同学发现，硫铁矿焙烧后的烧渣也可用NaOH溶液碱洗处理，该过程中发生的主要化学方程式为 、 。若碱洗完全后，测得剩余固体中铁原子、氧原子的物质的量之比为5：7，则其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。 35．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。 （2）NaOH的电子式为 ，“碱浸”时发生的离子方程式为 (写出其中2个即可)。 （3）“操作”的过程为 、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应有 。 （5）滤液中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。 36．摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。 回答下列问题： （1）实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是 。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是 。 （2）相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是 、过滤，洗涤、低于 烘干。 （3）检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。 A． B． C．KSCN D． （4）利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则 ；间分解产生的气体是 (填化学式)。 已知：①； ②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。 37．电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： （1）步骤①中分离操作名称是 。 （2）沉淀B中主要含有 。 （3）在滤液A中加入NaOH溶液，现象是 ，用化学方程式表示最后现象出现的原因： 。 （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加 (写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 （5）步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为 ；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)= 。 建议时间：10分钟 38．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 39．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 40．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 41．（2025·安徽·三模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中： D．漂白粉溶液通入过量的： 42．（2025·四川·二模）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“除油”利用了饱和溶液的碱性 B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 43．（2025·河南开封·二模）根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 Fe2+和Fe3+的性质、制备和检验 建议时间：15分钟 突破一 Fe2+和Fe3+的性质 1．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢中的： B．铁与过量的稀硝酸反应： C．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】C 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+，正确离子方程式为，A错误； B．过量稀硝酸与铁反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C正确； D．应拆为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ B．使pH试纸变红的溶液中：、Mg2＋、、 C．使石蕊试液变蓝的溶液中：、Fe3+、、Na+ D．pH=1的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+ 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者在水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH试纸变红说明溶液呈酸性，、Mg2+、、在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．石蕊变蓝说明溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，C错误； D．pH=1的溶液为强酸性，ClO-与H+结合生成HClO，HClO不稳定且ClO-与Cl-在酸性下可能发生归中反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 3．下列有关物质的性质或应用的描述错误的是 选项 物质 性质或应用 A 氯化铁溶液 可用于腐蚀铜电路板 B 石灰乳 利用石灰乳的还原性除去废气中的 C 小苏打 焙制糕点时用作膨松剂 D 食盐 运动后饮用适量食盐水可补充电解质 【答案】B 【解析】A．氯化铁溶液中的Fe3+具有强氧化性，能与铜发生反应腐蚀电路板，A正确； B．石灰乳中Ca(OH)2与SO2反应生成CaSO3，该反应为非氧化还原反应，未涉及还原性，B错误； C．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，使糕点膨松，C正确； D．食盐（NaCl）可补充因出汗流失的电解质：Na+和Cl-，D正确； 故选B。 4．自然界的含硫物质有一部分是以硫酸盐形式存在的，下列硫酸盐一般不能在自然界稳定存在的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界(如矿石中)稳定存在，像重晶石就是以 为主要成分的矿石，A不符合题意； B．不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界稳定存在，B不符合题意； C．中铁元素呈+2价，具有还原性，易被氧化为+3价，导致其无法在自然界中长期稳定存在，C符合题意； D．不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界稳定存在，D不符合题意； 故选C。 突破二 Fe2+和Fe3+的制备 5．下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铁和氯气化合反应生成氯化铁，B不符合题意； C．无法通过两种物质的直接化合反应生成，通常需通过复分解反应生成，C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，D不符合题意； 故选C。 6．从某含有，、的工业废液中回收铜并制备晶体的流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂a是铁，试剂b是盐酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同 C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D．用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有 【答案】B 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备FeCl3晶体，则向工业废液中加入过量的Fe粉将Fe3+还原为Fe2+、Cu2+还原为Cu，然后进行操作Ⅰ即过滤，得到滤渣Y即Fe和Cu的混合物，滤液X含有FeCl2，向滤渣Y中加入过量的稀盐酸，将Fe转化为FeCl2，进行操作Ⅱ即过滤，得到金属铜和滤液Z即FeCl2和HCl，将滤液X和滤液Z合并之后通入足量的Cl2，得到溶液W，然后进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，试剂a是铁，滤渣Y是Fe和Cu，试剂b应为盐酸，A正确； B．操作Ⅰ、操作Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，过滤和蒸发结晶所用仪器不同，B错误； C．滤液Z中含有，试剂c为氯气，和反应的离子方程式为，C正确； D．KSCN遇呈现红色，因此可以用KSCN验证滤液Z中是否含有，D正确； 故答案为：B。 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．久置空气中变成白色粉末 B．干冰升华助力舞台“云雾”形成 C．溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D．金属钠加入氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀 【答案】B 【解析】A．过氧化钠（Na2O2）在空气中与H2O或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，氧的化合价从-1变为-2（或0），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．干冰升华是固态CO2直接变为气态，仅为物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； 与NaOH反应生成白色的沉淀，在空气中被氧化为红褐色的沉淀，此过程中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．金属钠与FeCl3溶液反应，Na被氧化为Na+（0→+1），同时生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 8．下列对实验装置图的分析正确的是 A．用图甲装置制备Fe(OH)2 B．用图乙装置制取Ti单质 C．用图丙装置先通CO2再通NH3制备碳酸氢钠 D．用图丁酸性高锰酸钾紫色褪去证明补铁口服液中存在Fe2+ 【答案】A 【解析】A．容易被空气氧化，制备时将溶液上方用植物油覆盖，隔绝空气，同时将吸取溶液的长胶头滴管插入溶液液面以下，防止被氧化，A正确； B．钠和无水的反应需要在高温下进行，通常在的条件下进行，此外，反应需要在稀有气体的保护下进行，以防止钠和空气中的氧气、水反应，B错误； C．极易溶于水，通的导气管应该进行防倒吸处理，不能直接插入液面以下，且应先通，再通吸收更多的二氧化碳，制备更多的碳酸氢钠，C错误； D．维生素C具有还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾紫色褪去无法证明补铁口服液中存在Fe2+，D错误； 故选A。 9．某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是 。 （2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是 。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）过滤 （2）铁、铜、银 （3）取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有 （4） 【分析】三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为铁、铜和银的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含可以排放，以此解答该题； 【解析】（1）据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤； （2）通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁、铜、银的混合物； （3）检验滤液B中金属阳离子即检验：取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有； （4）步骤II中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为：。 10．从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 （1）检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为 。 （2）“分离”时加入的试剂X是 (填化学式)。 （3）“再生”时发生反应的离子方程式为 。“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是 (填化学式)。 （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液， (填“是”或“否”)，原因是 。 【答案】（1）KSCN溶液 （2）HCl （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2 （4）否 “再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁； 【解析】（1）遇KSCN溶液变红，检验“过滤”后的滤液中含有的试剂为KSCN溶液； （2）固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，答案为HCl； （3）由分析可知，“再生”时发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；“再生”时，除了氯气还可以选用的氧化剂是H2O2，能氧化亚铁离子且不引入新的杂质；故答案为：22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，不能使用酸性溶液，原因是“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应,答案为否；“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应。 突破三 Fe2+和Fe3+的检验 10．硫酸铁铵可用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的离子方程式书写错误的是 A．向硫酸铁铵溶液中加入KI溶液： B．向硫酸铁铵溶液中加入KSCN溶液： C．向硫酸铁铵溶液中加入铁粉： D．向硫酸铁铵溶液中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，电荷和原子均守恒，正确； B．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3络合物，反应产物为可溶，无需沉淀符号，正确； C．Fe3+与Fe单质反应生成Fe2+，符合氧化还原反应规律，正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量，则钡离子完全生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全和铁离子生成氢氧化铁沉淀，反应为，错误； 故选D。 11．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】A．KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+，无法确定是否含有Fe2+，A错误； B．原溶液可能原本含有Fe3+，通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰，不能证明Fe2+存在，B错误； C．红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征，直接说明溶液中含有Fe3+，C正确； D．白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在，但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖，无法确定不含Mg2+，D错误； 选C。 12．下列实验，操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 B 向溶液中滴加溶液，有红色沉淀生成 溶液已变质 C 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： D 向溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性： 【答案】C 【解析】A．向H2O2中加入FeSO4后产生气泡，说明H2O2分解生成O2，但Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，无法确定起催化作用的是Fe2+还是Fe3+，A错误； B．Fe3+与KSCN反应生成红色溶液而不是沉淀，B错误； C．若淀粉变蓝说明生成I2，即FeCl3与KI反应生成I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，说明Fe3+氧化性比I2强，C正确； D．溶液变蓝说明Fe3+将Cu氧化生成Cu2+，即氧化性Fe3+＞Cu2+，与金属性无关，D错误； 故选C。 13．某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种 B．该固体中一定不含有PbSO4和Na2SO4 C．该固体可同时含有FeCl2和KNO3 D．该固体中一定含有Fe2(SO4)3和NaCl 【答案】A 【解析】A．根据实验③，最终溶液变红，说明原固体中含有铁元素，即Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种，故A正确； B．实验①说明PbSO4不存在，但实验②中可能来自Fe2(SO4)3或Na2SO4，无法确定Na2SO4是否一定不存在，故B错误； C．若同时含FeCl2和KNO3，在稀硫酸（酸性条件）下会发生氧化还原反应产生气体，但实验①无现象，说明二者不能共存，故C错误； D．焰色反应显示Na⁺，可能来自NaCl或Na2SO4，无法确定一定含NaCl，故D错误； 故选A。 14．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生 样品中是否含有 B 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含价 C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定溶液的 D 向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： 【答案】D 【解析】A．加入过量引入，后续无法区分来源，无法验证样品是否含，A错误； B．浓盐酸中会被氧化，干扰Fe2+的检测，无法验证含+2价Fe，B错误； C．NaClO溶液漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，C错误； D．Fe3+氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明Fe3+氧化性强于，D正确； 故选D。 建议时间：25分钟 15．关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．可用足量的还原为 B．，说明氧化性： C．足量的在氯气中燃烧生成 D．与足量酸性溶液反应，转移电子 【答案】C 【解析】A．Zn的还原性大于Fe，Fe3+可用足量的Zn还原为Fe，故A正确； B．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+反应中，铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B正确； C．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，与Fe的量无关，故C错误； D．高锰酸钾足量，亚铁离子和草酸根离子均被氧化，亚铁离子氧化生成铁离子，草酸根离子被氧化生成二氧化碳，1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子，故D正确； 故选：C。 16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途或实验方案 结论 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 【答案】B 【解析】A．硬铝作为合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性强的特点，符合其作为航空材料的应用，A正确； B．若原样品含Fe3+，可能被过量Fe还原为Fe2+，导致KSCN未显红色，无法证明不含Fe3+，结论错误，B错误； C．Fe2+能将还原为Cr3+，体现Fe2+的还原性，结论正确，C正确； D．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃验证了O2的生成，结论正确，D正确； 故选 B。 17．下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 【答案】C 【解析】A．试管中的空气受热膨胀，也会在肥皂液中看到气泡，不能判断反应发生，故A不能达到实验目的； B．该装置只能说明Cl2的氧化性比Br2强，Cl2的氧化性比I2强，不能说明Br2的氧化性比I2强，故B不能达到实验目的； C．左边试管有气泡生成，说明醋酸酸性比碳酸强，右边试管无明显现象，说明硼酸的酸性比碳酸弱，故能比较出醋酸的酸性比硼酸强，故C能达到实验目的； D．K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，不能检验Fe3+，故不能检验溶液是否变质，故D不能达到实验目的； 故选C。 18．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 【答案】D 【分析】漂粉精与盐酸反应产生氯气。 【解析】A．氯气的氧化性比S强，导致氯气与Na2S反应生成NaCl和S，溶液中出现淡黄色沉淀，A正确； B．具有还原性，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红，B正确； C．氯气的氧化性比碘强，导致氯气与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，HClO具有漂白性，导致湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氯气本身没有漂白性，D错误； 答案选D。 19．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe³⁺能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误； B．先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl-，B正确； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和水反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误； 故选B。 20．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 【答案】A 【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）用于烘焙面包是因为受热分解产生CO2，而选项中提到的化学知识是碳酸钠与酸反应，两者无关，A错误； B．钢瓶储存液氯是因常温下干燥Cl2与Fe不反应，该知识正确，B正确； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，因为ClO⁻有强氧化性而可以用作消毒剂，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀铜是因Cu被Fe3+氧化，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选A。 21．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： 【答案】A 【解析】A．检验需在加热条件下与NaOH反应生成NH3，未加热时可能无法释放NH3，试纸不会变蓝，该固体中可能存在，A正确； B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生反应：，S元素化合价升高，SO2表现还原性，B错误； C．若试样中含Fe3+，但溶解时可能被Fe或其他还原性物质还原为Fe2+，加入KSCN不会显红色，不能直接断定试样中无Fe3+，C错误； D．过量Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，结论不成立，D错误； 故选A。 22．下列有关物质性质和用途说法正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B．钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C．氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D．铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作航天或潜水的供氧剂，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出铜，B错误； C．氯气本身无漂白性，其杀菌消毒和漂白作用源于与水反应生成的次氯酸（HClO），C错误； D．氯化铁溶液刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性将铜氧化，而非铁的金属性直接作用，D错误； 故选A。 23．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将FeS固体加入稀盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 将气体化合物X通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生 X一定是 C 向脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，搅拌成糊状，再加入NaOH溶液调节至碱性，最后滴入几滴溶液，加热煮沸，出现砖红色沉淀 纤维素水解产物中含有醛基 D 将适量铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，紫红色褪去 铁锈中一定含有价铁 【答案】C 【解析】A．与稀盐酸反应生成气体，说明盐酸酸性强于，但非金属性比较需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性，而HCl并非Cl的最高价酸，无法直接证明Cl的非金属性大于S，A错误； B．使澄清石灰水产生白色沉淀的气体不一定是，还可能是等其他酸性气体，结论过于绝对，B错误； C．纤维素在酸催化下水解生成葡萄糖，水解液调至碱性后与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明水解产物含醛基，实验步骤合理，结论正确，C正确； D．铁锈溶于浓盐酸后，溶液中在酸性条件下可被氧化，导致紫红色褪去，无法证明铁锈中含+2价铁，D错误； 故答案选C。 24．下列离子方程式书写正确的是 A．将加到水中： B．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C．用溶液刻制覆铜电路板： D．溶液与稀反应： 【答案】B 【解析】A．过氧化钠为氧化物，不可拆，与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，B正确； C．Fe3+与Cu反应的离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 25．微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与溶液混合，有白色沉淀产生 B 将铜粉加入含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝 C 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 D 将KSCN溶液滴入溶液中，溶液变为红色 【答案】A 【解析】A．硫酸铝钾与Ba(OH)2等体积等浓度混合时，Al3+与OH-的物质的量比为1：2，不足以完全生成，应生成Al(OH)3沉淀，因此反应为：，A错误； B．把铜粉加入含双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝：，B正确； C．Cl2氧化I-生成I2，遇淀粉变蓝，反应为：，C正确； D．Fe3+与SCN-生成血红色络合物，虽配位数可变化，但简写为Fe(SCN)3符合常规表述，即表示为：，D正确； 故答案选A。 26．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D．易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】C 【解析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，A错误； B．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与溶液的酸性无关，B错误； C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，C正确； D．遇淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，D错误； 故选C。 27．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ 【答案】C 【解析】A．盐酸酸化的BaCl2引入Cl-，若原溶液含Ag+也会生成AgCl沉淀，无法确定是SO，A错误； B．Fe(NO3)3溶液含NO，酸性条件下与I-反应生成I2，无法证明Fe3+被还原，B错误； C．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，在浓硫酸中以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，证明生成Cu2+，C正确； D．补铁剂可能含其他还原性物质（如维生素C），酸性KMnO4褪色不能说明仅含Fe2+，D错误； 故选C。 28．下列实验的试剂、装置选用不合理的是 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ① B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ② C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③ D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④ 【答案】C 【解析】A．①装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确； B．②装置中通入氯气FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，可除去FeCl2，B正确； C．酒精与水互溶，③装置不能用酒精作萃取剂，C错误； D．Al粉与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Fe粉与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的铝粉可以通过加入足量溶液，④装置过滤，D正确； 故选C。 29．制作印刷电路板后的“腐蚀液”中含有大量的、和，下图是某实验小组想实现腐蚀液的再生并制备的流程图，下列说法正确的是 A．加入试剂X可能发生的反应是： B．可用氯水和KSCN溶液来检验腐蚀液中的 C．试剂Y可选用NaOH作沉淀剂 D．固体可用水洗涤 【答案】A 【分析】“腐蚀液”中含有大量的、和，加入试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂Y调节pH值，过滤分离出Fe(OH)3沉淀，溶液A中剩余CuCl2，经过操作②得到CuCl2·2H2O。 【解析】A．加入试剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，可以用H2O2氧化，可能发生的离子方程式为：，A正确； B．腐蚀液中存在Fe3+离子，不能用氯水和KSCN溶液来检验腐蚀液中的，B错误； C．试剂Y可选用CuO、Cu(OH)2等，不用NaOH作沉淀剂，会引入杂质，还可能使Cu2+沉淀，C错误； D．溶于水，不能用水洗涤，D错误； 答案选A。 30．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能有 【答案】C 【解析】A．钠的焰色反应为黄色，用洁净铂丝灼烧溶液火焰呈黄色，说明含Na+，A正确； B．白色沉淀→灰绿→红褐是Fe2+与OH-生成Fe(OH)2后被氧化为Fe(OH)3的特征现象，B正确； C．加入AgNO3生成白色沉淀可能是AgCl，但未酸化直接加AgNO3时，、等也可能生成白色沉淀（如Ag2CO3），无法确定Cl⁻存在，C错误； D．盐酸反应生成气体使石灰水变浑浊，可能是、或（生成SO2），结论“可能含”合理，D正确； 故选C。 31．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是 。 （2）如图： ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式： 。 ③描述将C放置于空气中的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： 。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。 【答案】（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O （2）变为红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 丁达尔效应 【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀C：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁。 【解析】（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应中H元素化合价降低，氧化剂是：H2O； （2）①A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色； ②根据分析，A→B过程中的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2； ③氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，将C放置于空气中的现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ④B是氯化亚铁溶液，向B中加入氯水发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ⑤A是氯化铁溶液，将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为：丁达尔效应。 32．以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。 （1）实验室流程中，操作1的名称为 。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是 。若用代替，其离子方程式为 。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为 (填化学式)。 （4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是 。 【答案】（1）过滤 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2）温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解 （3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 （4）取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 【分析】硫铁矿通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体； 【解析】（1）根据分析可知，操作1为过滤；通过将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度，可以提高“酸浸”浸取速率； （2）温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解，故需要控制温度35℃~38℃；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，若用氧气代替，则酸性条件下，氧气氧亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：； （3）加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4； （4）检验Fe3+是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化。 33．某实验小组探究少量和反应的过程。 资料：ⅰ．遇KSCN溶液变为血红色，该反应常用于检验。 ⅱ．可以氧化。 ⅲ．常在含的溶液中加入铁粉，防止被氧化：。 （1）配制溶液： Ⅰ．配制溶液； Ⅱ．上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制溶液需要的玻璃容器是 。 ②由ii可知，此溶液呈淡黄色的原因是其中含有 。 （2）少量氯气和反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量既能和又能和Br-发生氧化还原反应。 ①和发生反应的离子方程式是 。 ②乙同学认为上述实验不能证明和Br-发生了反应，理由是 。 ③乙同学改进实验如下：在上述溶液中加入过量铁粉，振荡、静置，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量只与反应，不与Br-反应。乙得出该结论的证据是 。 （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程： ①转移到大试管前液体中呈红棕色的物质是 。 ②丙通过此实验可得出结论： 。 【答案】（1）50mL的容量瓶、烧杯、量筒 Fe3+ （2） 溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 （3）Br2 少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ 【解析】（1）①配制50mL1.0mol•L-1FeBr2溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃容器有烧杯、量筒、50mL容量瓶；②Fe2+在溶液中易被空气中的氧气氧化为Fe3+，使溶液显淡黄色； （2）①Cl2氧化Fe2+生成Fe3+发生反应的离子方程式是；②溶液中含有的Fe3+有强氧化性，也能氧化I-生成I2使淀粉变蓝，故不能证明Cl2和Br-发生反应；③如果静置后，看到上层溶液为黄色说明溶液中含有Fe3+，下层溶液无色说明无Br2； （3）①Br2的CCl4溶液呈红棕色，说明转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2；②丙实验中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得到Fe3+，故丙实验可得结论是少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+； 34．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： 注：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质。 （1）实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为 ；为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入H2O2，发生的离子方程式为 ； 该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是 。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使Fe3+完全沉淀而Al3+不沉淀，则“滤液2”中主要成分为 (填化学式)。 （4）检验“还原”时Fe3+是否完全转化的实验操作是 。 （5）有同学发现，硫铁矿焙烧后的烧渣也可用NaOH溶液碱洗处理，该过程中发生的主要化学方程式为 、 。若碱洗完全后，测得剩余固体中铁原子、氧原子的物质的量之比为5：7，则其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。 【答案】（1）坩埚 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2） 温度过高时，H2O2受热分解 （3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 （4）可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 （5） 1：2 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)；加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分；滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2；滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3；加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液；加入Fe进行还原，得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【解析】（1）实验室进行“焙烧”操作时，应在坩埚中焙烧硫铁矿；通过将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度，可以提高“酸浸”浸取速率，故答案为：坩埚；将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等。 （2）和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为；温度过高时，H2O2受热分解，所以需要控制反应温度不宜过高，故答案为：；温度过高时，H2O2受热分解。 （3）加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，则滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，故答案为：Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。 （4）检验Fe3+是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化，故答案为：可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化。 （5）硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质，烧渣用NaOH溶液碱洗处理，SiO2与NaOH反应，生成和水，Al2O3与NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，主要化学方程式为：、；设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则，解得x：y=1：2，即FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2，故答案为：；；1：2。 35．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 。 （2）NaOH的电子式为 ，“碱浸”时发生的离子方程式为 (写出其中2个即可)。 （3）“操作”的过程为 、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应有 。 （5）滤液中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的试剂是 ，若有该离子，则现象是 。 【答案】（1）可燃性有机物 （2） 、 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）Fe （5） KSCN溶液 溶液变成血红色 【分析】废旧金属材料进行焙烧，可将金属单质转化为氧化物，同时使可燃性有机物在高温下燃烧从而被除去；向Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2的化合物中加入NaOH，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，过滤得到Fe2O3、FeO、CuO的混合物，加入硫酸，得到含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液，在加入过量的Fe，将Cu2+转化为Cu，Fe3+转化为Fe2+，过滤得到Fe2+溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物，向滤渣中加入硫酸，Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu，将得到的滤液Ⅱ蒸发结晶，过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾，据此回答。 【解析】（1）由分析可知，焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； （2） NaOH离子化合物，其电子式为；“碱浸”时，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，反应的离子方程式为、； （3）由分析可知，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； （4）由分析可知，试剂a为Fe，加入Fe后，将Cu2+转化为Cu，Fe3+转化为Fe2+，发生的反应有：； （5）滤液Ⅱ中含有Fe2+，在蒸发结晶过程中，可能含有的氧气会将Fe2+氧化为Fe3+；可以用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液后溶液变红色。 36．摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。 回答下列问题： （1）实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是 。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是 。 （2）相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是 、过滤，洗涤、低于 烘干。 （3）检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。 A． B． C．KSCN D． （4）利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则 ；间分解产生的气体是 (填化学式)。 已知：①； ②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。 【答案】（1）关闭，打开 关闭，打开 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 100 （3）C （4）6 H2O 【分析】由FeSO4与(NH4)2SO4混合制取摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，甲装置用于制取FeSO4，检查装置气密性后，先打开K4通入一段时间氮气，目的是排尽装置内空气，防止空气中的O2将Fe2＋氧化，此时应打开K2，关闭K1、K3，甲装置中反应结束后，需要三颈烧瓶中的FeSO4溶液进入装置乙，此时需要关闭K1、K2、K4，打开K3，以此解答。 【解析】（1）甲装置用于制取FeSO4，实验前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内空气，防止空气中的O2将Fe2＋氧化，为了保证装置中空气被排干净，应该关闭，打开；反应结束后，应该使装置A中生成硫酸亚铁进入装置B中和硫酸铵反应，则此时、、应该关闭，应该打开，故答案为：关闭，打开；关闭，打开； （2）结合图中数据可知，摩尔盐的溶解度最小，且硫酸铵的溶解度较大，则反应结束后欲从装置B的溶液中得到的摩尔盐带结晶水，应进行的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；结合题中信息可知，摩尔盐以上易失去结晶水，则过滤，洗涤、低于100烘干； （3）摩尔盐中的铁为+2价，变质后二价铁被氧化为三价铁，则检验摩尔盐是否变质可以选用KSCN，故选C； （4）隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体，该固体为氧化铁，设为1mol，则根据铁元素守恒可知，氧化铁为0.5mol，质量为80g，由图可知，最终TG=20.4%，则最初摩尔盐质量为，摩尔质量为392g/mol，则x=6； 加热过程中首先失去六个结晶水，则失重，而420℃时，总失重恰好为，则间分解产生的气体是H2O。 37．电子工业常用足量FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下： （1）步骤①中分离操作名称是 。 （2）沉淀B中主要含有 。 （3）在滤液A中加入NaOH溶液，现象是 ，用化学方程式表示最后现象出现的原因： 。 （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加 (写名称)溶液，若变为血红色，则证明有存在。 （5）步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为 ；当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)= 。 【答案】（1）过滤 （2）Cu和Fe （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）硫氰化钾 （5） 1：1 【分析】在FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤将固体和溶液进行分离，则滤液A为FeCl2溶液；沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，生成氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu；滤液C中含FeCl2、HCl,通入足量氯气使FeCl2全部转化为FeCl3； 【解析】（1）步骤①中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤； （2）根据分析，沉淀B中主要含有Cu和Fe； （3）在滤液A中加入NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁迅速被氧化，故现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，用化学方程式表示最后现象出现的原因为：； （4）取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，则证明有存在； （5） 步骤③中，也可用H2O2代替氯气，H2O2是共价化合物，其电子式为；根据反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3、2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O可知，当H2O2恰好完全反应时，消耗的n(Cl2)：n(H2O2)= 1：1。 建议时间：10分钟 38．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 【答案】B 【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 39．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 40．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 【答案】D 【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 41．（2025·安徽·三模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．少量氯化铁溶液滴入到氢硫酸溶液中： D．漂白粉溶液通入过量的： 【答案】C 【解析】A．将少量明矾溶液滴入过量的氨水中，一水合氨与明矾电离出的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，A正确； B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀，离子方程式为：，B正确； C． FeS在酸性条件下会溶解，故离子方程式为：，C错误； D．漂白粉溶液中通入过量的CO2，发生的离子反应方程式为：，D正确； 故选C。 42．（2025·四川·二模）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“除油”利用了饱和溶液的碱性 B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 【答案】B 【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。 【解析】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确； B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误； C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确； D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。 故选B。 43．（2025·河南开封·二模）根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 【答案】C 【解析】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误；A错误； B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误；B错误； C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确；C正确； D．滴加K3[Fe(CN)6]，溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中存在Fe2+，但无法确定Fe3+是否存在，结论错误；D错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $