第二章 核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第二章 元素与物质世界 归纳提升巧记 体系构建 核心巧记 1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀 “升、失、氧；降、得、还”一元素化合价升高（降低）、失 得电子，还原反应 (得)电子，发生氧化（还原）反应。 氧化剂+ 还原剂 还原产物 +氧化产物 2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 (氧化性) (还原性)》 (还原性) (氧化性) 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标 L失电子，氧化反应 升、失、氧，下标降、得、还；电子转移数，化学计量数乘变价。 基本概念 3.必考的电子守恒关系 <氧化还原反应 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，表 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 本质 特征 重要规律 4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法 电子转移 化合价 强弱律 转化律 守恒律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原 得失 偏移 升降 昂笼 氧化 产物。 还原 式配平 计算 5.易混的3个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平：先得失电子守恒， 再电荷守恒，最后质量守恒。 氧化还原反应方程式的配平和新情 核心素养突破2 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书P77 [素养突破] 3,缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 核 变化 化产物和还原产物中具体元素的化 有写出来，一般为水、酸或碱 观念 心 合价变化，按照氧化剂十还原剂一一 (1)配平流程为 素 与 氧化产物十还原产物方程式、运用质 平衡 找出变价元素，利用氧化还原方程式的配平 养 量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方 第一步 思想 方法确定含变价物质的化学计量数 程式配平和信息型方程式书写 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 一、氧化还原反应方程式配平 第二步 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 H2O、H+或OH 配 氧化剂和还原剂得失电子总数 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 电子守恒 相等，化合价升高总数=化合 第三步 的化学计量数 价降低总数 (2)补项原则 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 原 离子反应前后，阴、阳离子所带 条件 补项原则 则 电荷守恒 电荷总数相等 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 酸性条件下 缺H或多O补H,少O补H,O 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 配 列变化 列出化合价的变化值 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH 平 五 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)组合方式 步 配化学 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数，观察法配平其他 计量数 反应物 生成物 使用条件 物质的化学计量数 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 组合一 H H2O 酸性溶液 ·89· 高考总复习 化学(LK) 反应物 生成物 使用条件 解析： 确定含变价元素物质的化学计量数 组合二 H2O H 酸性溶液或酸碱性未知 第 化合价升高2×(4一3)×5 组合三 OH H2O 碱性溶液 +2 步 2Mn0,+5C2O→2Mn2++10CO2↑ 组合四 H,O 碱性溶液或酸碱性未知 个 OH 化合价降低(7一2)×2 二、新情境下氧化还原方程式书写 利用原子守恒确定缺项物质 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 方程式左边氧原子数为28，右边氧原子数 第 为20，故左边氧原子数“多8”，应补H,与 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧 二 第一步 化产物、还原产物 必 O结合生成H2O,即2MnO4+5C2O+ ( )H→2Mn2++10CO,↑+( 第二步 按“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写 出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质 H2O 根据电荷守恒与反应物的酸碱性，在方程式左边 第 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化 第三步 或右边补充H、O肝或H0等 三 学计量数2MnO,+5C2O+16H 第四步 根据质量守恒配平反应的化学方程式 步 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案：2516H+ 2108H20 [例1]配平化学方程式： H2S+HNO3(稀)→S↓+NO↑+H2O 技法指导配平的基本技能 解析：分析配平步骤如下 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价 是全变的，一般从左边反应物着手配平。 第一步：标变价， (2)自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧 H2S+HNO(稀)→S↓+NO个+H2O 化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边 第二步列得失，H2S × HNO(稀) 电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H,生成物 失去2e 得到(5-2)e 一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH, o 生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化 第三步：求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和 找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂（或氧化产物）的化学计量数。 [例3](1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准 H,S X H NO 物质。 失去2e×3 ①向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察 得到3e×2 到的现象是 o ②实际生产中，一般将Na,S和NaCO3以物质的 故HS的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 量之比为2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入 第四步：配化学计量数，先配平变价元素，再利用原 溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式 为 子守恒配平其他元素。 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 3H,S+2HNO3(稀)—3S↓+2NO↑+4H,O NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 Au3+的废液生成单质Au,已知反应后硼元素以 O原子守恒来进行验证。 B)2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无 [例2]（缺项型氧化还原反应方程式的配平）完成以 气体生成，则发生反应的离子方程式为 下氧化还原反应的离子方程式：( MnO+ (3)酸性废水中的HAsO3(弱酸)不易沉降，可投 ( )C,0+_—()Mn2++()CO,↑ 入MnO2先将其氧化成H3AsO,(弱酸)，其反应的 离子方程式为 ·90· 第二章元素与物质世界 FePO4Li,CO2、HC,O 3.缺项配平法 (4)已知 LiFePO)4,写出该反 沉淀 高温煅烧 (1)ClO+Fe(OH)3+ C1+ 应的化学方程式 FeO+H2O 解析：(1)①Na,S,O3与硫酸反应生成S、二氧化硫 (2)MnO4+H2O2+ =。 .Mn2++ 和硫酸钠，所以向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3 O2个+H2O 溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有 答案：(1)3240H325(2)25 6H+258 刺激性气味气体产生。②将Na,S和Na2CO3以物 4.多种元素化合价变化 质的量比2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入 溶液中，即可得到硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的 DFS,+_O,A_Fe,0,+_s0, 化学方程式为2Na2S十NaCO3+4SO2 (2)FeTiO,+C+_Clz-FeCl,+_TiCl +CO 3Na2S2O3+CO2,故离子方程式为2S2十4SO2十 答案：(1)41128(2)267226 C0-一3S,O?+CO2。(2)由题意可知，离子反 5.零价配平法 应可表示为BH十Au3+十…→Au十BO2十 Fe,C+NO+H--Fe+CO+ …,结合守恒规律补全物质并配平该离子方程 NO↑+H2O 式。(3)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及 答案：31340931320 得失电子守恒，可写出MnO2、HAsO,在酸性条件 6.按要求完成下列方程式 下的离子方程式。(4)反应物为FePO4、Li2CO3、 (1)已知在酸性介质中FeSO,能将+6价铬还原成 H,C,O,,生成物有LiFePO,,铁元素的化合价降 十3价铬。写出Cr2O与FeSO1溶液在酸性条件 低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为 下反应的离子方程式： CO2,配平。 (2)NaC1O-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度 答案：(1)①产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气 的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： 体产生②2S2十4S02+C0—3S,0+C02 (2)8Au3++3BH4+24OH—8Au+3BO2 +18H20 (3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝 (3)MnO,+H AsO+2H--H AsO,+Mn2 和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化 +H2O 学方程式： (4)2FePO+Liz CO +HCO 高温2 LFePO,十HO↑ (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(NaSO,)一碳粉还 原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和C)2,写 +3C02个 出煅烧时发生反应的化学方程式： [素养提升] 1.正向配平法 (1)KC1O,+HCI(浓)=-KC1+CL2个+ (5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化 H,O 氢，写出该反应的化学方程式： (2)_MnO,+H+C1Mn2++ 答案：(1)Cr2O号+6Fe2++14H 2Cr3++ CL2↑+H2O 6Fe3++7H2O 答案：(1)16133(2)2161025 (2)2Ag+C1O+2OH—Ag2O2↓+CI 8 +H2O 2.逆向配平法 (1)S+KOH--K2S+K2SO;+H2O (3)4A1(NO3)3 商温12N0,个+302↑+2Al,0, (2)P+KOH+H2O—K,PO4+ D3Na,S0,十8C商温3Na,S+4C0个+4C0,个 PH 答案：(1)36213(2)29335 (5)2CuH+3Cl,点燃2CuC,+2HC 。 91 高考总复习化学(LK) 7.完成下列各题 8.(1)(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程 (1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O,预处理的烟气 及铜的氧化物的组成。回答下列问题： 时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为 铜与过量HO2反应的探究如下： NO2,其离子方程式为 +Na,S0,溶液无明显现象 过量30%H02 铜片 +稀H,S0,铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 (2)NO被H,O,氧化为NO。的离子方程式为 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ;产生的气体为 ,比较实验① 和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 (3)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH 和O2,该反应的化学方程式为 (2)(2023·广东卷)Ni、C0均是重要的战略性金属。 从处理后的矿石硝酸浸取液（含N+、Co、A13+、 (4)联氨（又称肼，N2H,无色液体）是一种应用广 Mg+)中，利用氨浸工艺可提取N、Co,并获得高附加 泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次 值化工产品。工艺流程如下： 氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 氨性溶液 →CoCL 服南山品过迪一法混一氨阅一过过 →滤液2 气体A 分离 饱和 论击 一折闹 NiC 结 →同体氧化物 (5)废旧干电池中的MnO,与FeS在70℃的硫酸 说液1一 →品休A一热解 纯化 ·气体一冷却至室温一HN,溶液 中浸取，生成MnSO,和Fe(SO)3的化学方程式为 已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和 (NH4),CO3配制。 “氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]+的离 (6)KMnO的氧化性随pH的减小而增大，在酸性 子方程式为 介质中的还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中 的还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C,HCL)的 解析：(1)Cu在稀H2SO,作用下，被H2O2氧化生 地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水 成Cu+和H2O,溶液变蓝。Cu2+作用下，H2O2会 中加入KMnO,溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧 被催化分解生成O2。在NaSO4溶液中HzO2不 化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式 能氧化Cu,在稀H2S),中H2O2能氧化Cu,说明 9 H使得H2O2的氧化性增强。 (7)在酸性、有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿（主 (2)“氨浸”时，C0(OH)3与亚硫酸根发生氧化还原 要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离 反应，再与氨水反应生成[Co(NH3)6]+,则由 子方程式为 答案：(1)SO+2NO2+2OH—SO+2NO, Co(OH)3转化为[Co(NH)]+的离子方程式为 +H,O 2Co (OH)3 12NH3 H2O+SO (2)2NO+3H2O2--2H+2NO3+2H2O 2[Co(NH)6]++SO?+13H20+4OH或 (3)4Ag+4NaClO+2H,O--4AgC1+4NaOH++O, 2Co(OH)3+8NH3.H2O+4NH,+SO (4)NaC1O+2NH3 --N2 H+NaC1+H2O 2[Co(NH3)6]++SO+13H2O。 (5)9MnOz 2FeS 10H:SO,A-9MnSO+ 答案：(1)Cu十H2O2+2H=-Cu2++2H20O, 增强H2O2的氧化性 Fe2(SO4)3+10H2O (2)2Co (OH)3 12NH.H2O+SO (6)2KMnO+C2 HCIs --2KCI+2CO2+ 2MnO,+HCI 2[Co(NH,)SO+13H2O+40H (7)4 CuFeS2+4H+17O2-4Cu2++4Fe3++ 2Co(OH)3 +8NHs.H2O+4NH+SO 2[Co(NH)6]++SO+13H,O) 8SO;+2H2O ·92·