第三章 第一节 铁及其化合物（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第三章 ⊙考，点精讲课堂 ⊙答题技巧指导 ⊙高考备战策略 物质的性质与转化 ©电子课件文档 盟扫码领取 第一节铁及其化合物 ★[课程标准] 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其化合物的制备方法。 知识复盘>考点突破 学生用书P80 打通教材融会贯通 考点一 铁及其氧化物和氢氧化物 必备知识·复盘 b.与氧化性酸反应不生成氢气 过量Fe与稀HNO,反应的化学方程式为3Fe十 一、铁 8HNO3(稀)—3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O。 1.铁的存在：在地壳中铁的含量位于第四位，在自然 少量铁与稀HNO3反应的化学方程式为Fe+ 界中主要以化合态存在。 4HNO3(稀)-Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 2.铁的性质 ℃.铁与硫酸、硝酸的混合溶液反应顺序总结 (1)物理性质 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利 纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电 用离子反应分析，依次发生反应：Fe十NO+4H 和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性。纯铁 =Fe3++NO↑+2H20、2Fe3++Fe—3Fe2+、 的抗腐蚀力相当强。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时一 Fe十2H+一Fe2++H2个（若H量不足，该反应 般生成十2价、十3价两种价态的化合物。 不再发生)。 铁遇冷的浓HNO3、浓H,SO,时表面会生成一层 Fe,O,+H2 致密的氧化物薄膜，化学上称之为钝化，属于化学 △H,O(g) 变化。 非金属 非氧化性下e2+H, Fe) 酸 氧化性Fe+或Fe2 V.与盐反应 单质 盐溶液 Fe与CuSO,、FeCL溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO -FeSO+Cu,Fe+2FeCla- Fe2+ 3FeCl2 I.与非金属反应 特别注意 化学方程式 (1)铁元素有十2价、十3价等价态，反应环境不同， 与S反应 Fe+S△FeS 反应产物也可能不同，铁与非氧化性酸反应生成 与12反应 Fe+L,△Fel, Fe+。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3+,过量 3Fe+20,点槛Fe,0, Fe与氧化性酸反应生成Fe+。 与O2反应 (2)许多题目将反应Fe十2Fe3+一一3Fe+设置为隐 与C12反应 2Fe+3Cl,点槛2FcCL, 藏反应，如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时， 结论 O2、C12的氧化性比S,L2的强 需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。 Ⅱ.与水反应 二、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g) 高温Fc,O,十4H Fe() Fe2)3 FeO(Fe()3·Fe(O) 物质 (氧化亚铁) (氧化铁) (四氧化三铁) Ⅲ.与酸反应 +2价（占号）+3 a.与非氧化性酸反应产生氢气 铁的价态 +2价 十3价 Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO, 价（古号 -FeSO4+H2↑。 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ·93· 高考总复习 化学(LK) 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 个自主预诊 与非氧化Fe()+2H Fe,()+6H" Fes(.+8H 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 性酸反应Fe+十H,) 2Fe3++3H,() Fe++2Fe++4H() (1)FeCL,腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金 属性强 (×) 3FeO+10HNO Fe,O+6HNO 3FesO+28HNO (2)Fe分别与C12和盐酸反应所得氯化物相同(×) 与氧化性 (稀)一3 化 2Fe(N))3 (稀) (3)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 =9Fe(N))3 酸反应 (NO)3+NO↑ (√) 学 +3H2O +N)A+14H2() +5H() (4)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生 成物均为FeX (X) 质与还原性FeO+2HI Fe,O+6HI FesO+8HI (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得 酸反应 Fel十H() 2FeI,+L,+3HO 3Fel,+1,+4H,O) 到FeO (/) (6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐 与还原 FeO+CO商温FeO, +3C) Fe,O,+4C0商温 酸中再加水稀释 (√) 剂反应 Fe+CO, 高温2Fe十3C0, 3Fe-4CO), (7)Fe2O3 HCa@FeCl,(ag)△无水FeCl,在给 定的条件下能实现转化 (X) 2.铁的氢氧化物 2.铁有十2、十3价两种价态，单质铁与 (填下列 物质 Fe(OH), Fe(OH) 编号，下同)反应时只生成十3价铁；与 铁的价态 +2价 十3价 反应时只生成十2价铁；与 反应时既生成十2 色、态 白色固体 红褐色固体 价铁也生成十3价铁。 与非氧化Fe(OH)2十2HC】 Fe(()H)3+3HC】 所选试剂：①C12②O2 ③H2O(g)④S 性酸反应FeC1,+2H,() FeCl+3H,( ⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸 化 ⑧CuSO,溶液⑨FeCL溶液 3Fe(OH)+10HN()(稀) 学 与氧化性 Fe(OH)+3HNO =3Fe(NO)3+NO↑ 答案：①⑥④⑤⑦⑧⑨②③ 性 酸反应 Fe(NO,)+3H,() +8H,O 质 题组集训·练透 与还原性 Fe(OH),+2HI Fel,2Fe (OH):+6HI ◆[题组1]铁及其化合物的性质 酸反应 +2H,O 2FeL,+1,+6H2 1.(2025·河北省沧州市调研)磁石有纳气平喘的功 不稳定：Fe(OH,△FeO不稳定：2Fe(OH), △ 能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸 热稳定性 HO(隔绝空气) 针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上 Fe,O,+3H,O 品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应 关磁石说法正确的是 4Fe(()H)2+(O2+2H(O一4Fe()HD3,颜色变化：白 A.上品净磁石为纯净物 转化 色→灰绿色→红褐色 B.净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应 的缘故 名师点拨 分析铁的化合物时的“两分清” C.磁石的主要成分是FeO4 D.醋淬磁石涉及氧化还原反应 (1)价态要分清 答案：C 要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物不同；要 2.纳米Fe3O,晶体材料可以作为核磁共振造影增强 注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质， 剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示， 如Fe3+以氧化性为主，Fe+以还原性为主。 下列叙述不合理的是 (2)颜色要分清 铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2+溶液 0 为浅绿色，Fe3+溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液 1@ 为红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉 淀在空气中的颜色变化为白色灰绿色→红褐 厂N-H co 色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe,O,为红棕 色，FeO4、FeO、FeS均为黑色。 FeCl3-6H20 →FeO0H -Fe304 ② ③ ·94 第三章物质的性质与转化 A.在反应②中，一-的作用可能是促进氯化铁 4Fe(()H),+2H,()十)2==4Fe()H)2来制取 Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明， 水解 能产生丁达尔效应，D正确。] B.直接加热FeCl3溶液也可以得到FeO4 6.(2025·河北保定期末)下列各图中能用于制备 C.反应③的化学方程式是6Fe(OOH+CO Fe(OH)2的装置是 (填序号)。 2FesO,+3H2O+COz D.纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁 稀硫酸山 ,NaOH溶液 达尔效应 FeSO 答案：B 溶液 稀硫酸 过量 ◆[题组2]有关铁及其化合物的计算 铁粉 铁粉壁 鬱NaOH溶液 3.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反 ① ③ 应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列说 NaOH 法正确的是 ，溶液 A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 NaOH溶液 B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 煤油 里Fso4 C.反应后生成的盐为Fe(N(O3)3和Fe(NO3)2,其 野NaCl溶液 溶液 物质的量之比为1：3 ③ ④ ⑤ D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其 (1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为 物质的量之比为3：1 答案：C (2)⑤中的苯能否用CC14替换 ,理由是 4.（2025·海南海口期末)某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液 还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe+全 (3)若用④制备，试管中的现象为 ,有关 部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是( 反应的化学方程式为 A.Fe2Os B.FesO C.FeOs D.FesOz 解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红 解析：D[铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸 褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2十2H2O 140mL恰好完全溶解，HCl的物质的量为0.7mol,则 4Fe(OH)3,因此要制备Fe(OH)2,就要排出装置 生成H()的物质的量为0.35ol,从而得出铁的“氧 中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将 化物”中O原子的物质的量为0.35mol;标准状况下 装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气 0.56L氯气的物质的量为0.025mol,此时溶质全部为 的保护中；③的原理为铁作阳极产生F+,与电解 FeCL3,C1的物质的量为0.7mol+0.025molX2= 水产生的OH结合生成Fe(OH)2,且液面用煤油 0.75mol,由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的 保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气 量为0.25mol,该样品中Fe,0的原子个数比为0.25mol 进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧 :0.35mol=5:7,则该样品可能的化学式是FeO,。] 化，因而不能制备Fe(OH)2。 ◆[题组3]Fe(OH)2的制备 答案：①②③⑤ 5.(2025·山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说 (1)打开止水夹a,铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢 法中，错误的是 ( 气赶尽装置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭 止水夹a,FeSO,溶液被压入到氢气保护下的 NaOH NaOH溶液中(2)否CCl,比FeSO,溶液的密 溶液 度大，在下层，无法隔绝空气(3)生成的白色沉淀 煤油 髏Fes0, 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO,+ 溶液 2NaOH-Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+ O2+2H2O--4Fe(OH)3 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易 被氧化转变为红褐色 题后反思防止Fe(OH)2氧化的方法 B.由图示操作可制取Fe(OH), (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 C.FeO,、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔 铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 效应 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有 解析：A[Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤 气体等。 油能减少FeSO溶液与氧气接触，可以避免试管 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧 (5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利 气中燃烧可生成FeO1,可通过化合反应 用新产生的Fe2+与OH反应制取。 ·95· 高考总复习化学(LK) 考点二 Fe2+、Fe3+的性质、转化及检验 必备知识·复盘 名师点拨检验Fe+和Fe3+时的注意事项 一、亚铁盐和铁盐 (1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也 1.亚铁盐(Fe2+) 不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+既有氧化性，又有 制氯水中（新制氯水可以氧化SCN)。 (2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶 还原性，Fe2+与Zn、C12反应的离子方程式分别为 液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。 Zn+Fe2+--Zn2++Fe,2Fe2++Cl2 -2Fe* (3)Fe3+、Fe2+、C1同时存在时不能用酸性KMnO +2C1。 溶液检验Fe2+(CI能还原酸性KMnO,溶液， 2.铁盐(Fe3+) 有干扰)。 (1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+具有氧 (4)检验Fe2+、Fe3+的其他方法 化性，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu ①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾 -=2Fe2++Cu2+ K,[Fe(CN).]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3 (2)特性：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成 Fe[Fe(CN)s]2↓（蓝色）。 红色。 ②检验Fe+也可用苯酚(CHOH),在FeCL溶 (3)易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：FeCl+ 液中滴加苯酚，溶液显紫色。 3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC1。 二、Fe2+、Fe3+的检验 自主预诊 1.Fe+的检验 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴 (1)样品溶液 滴加KSCN溶液，无现象 滴加氯水 或双氧水 ·溶液变 加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 红色，证明含有Fe2+。 (、/) (2)样品溶液 加入氢氧化钠溶 →产生白色絮状沉淀，迅 (2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的HO2的离子 方程式为：Fe2++2H+H,O2—Fe3++2HO(×) 速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe+。 (3)FeCL,溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 加入K[Fe(CN):]溶液 (3)样品溶液 生成蓝色沉淀，证 Fe3++3SCN--Fe(SCN): (×) (4)检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体 明有Fe+ 溶于稀H,SO,后滴加KSCN溶液，再观察溶液是 2.Fe3+的检验 否变红 (/) 滴加KSCN溶液 (1)样品溶液 溶液变红色，证明含 (5)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K、C1、SO 有Fe3+ (×) (2)样品溶液 加入氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀，证明 (6)Fe点 FeCl, NaOH(agFe(OH)2中的反应均 能实现 (×) 有Fe3+存在。 (7)向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变 3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成红色， (1)Fe3+的检验： 则该溶液中一定含有SCN (W) 滴加KSCN溶液 ①混合溶液 溶液变红色，说明含 2.下列括号内的为杂质，请选择合适的试剂进行 除杂。 有Fe3 。 (1)Fe+(Fe3+): 淀粉KI试剂 ②混合溶液 试纸变蓝色，说明含 (2)FeCl,(FeCl2): 有Fe3+。 (3)FeCl2(CuCl2): (2)Fe2+的检验： (4)Fe(Al): (5)Fe2Os(Al2OsSiO2): 滴加酸性 ①混合溶液 KMn),溶液 KMnO,溶液褪色，说明 (6)Cu2+(Fe2+):原溶液加一或通 >Cu 含有Fe+ (Fe3+)加过量 或 或 ②混合溶液 滴加溴水 溴水褪色，说明含有Fe。 Fe(OHD,Cu2+过滤含Cu溶液。 ·96 第三章物质的性质与转化 答案：(1)加过量铁粉，过滤 A.加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a (2)加氯水或H2O2 B.溶液b中阳离子只有Fe2 (3)加过量铁粉，过滤 C.溶液a→b的反应中，每消耗64gS)2,就有 (4)加过量强碱溶液，过滤 2 mol Fe3+被氧化为Fe (5)加过量强碱溶液，过滤 D.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2+十2H (6)H,O,CL Cu(OH),CuO Cu (OH).CO +O2--4Fe3++2H20 题组集训·练透 解析：A[硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸 亚铁和硫酸，硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁。 ◆[题组1]Fe2+、Fe3+的相互转化 A.溶液c中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和Fe2O3反 1.(2025·陕西咸阳期末)实验室常采用点滴板来完 应生成硫酸铁和水，加入Fe2O3能使溶液c转化为 成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。 溶液a,故A正确；B.溶液a转化为溶液b的反应 对图中所示实验说法错误的是 中，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H0 pH试纸KI-淀粉溶液 2FeSO,+2H2SO4,溶液b中阳离子一定有Fe2+、 H,故B错误；C.溶液a转化为溶液b的反应中， 发生反应Fe2(SO,)3+SO2+2H2O--2FeSO,十 34 生锈铁屑Na02 2HS0,gS0的物质的童为0 A.将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现 1mol,每消耗1 mol SO2,就有2 mol Fe3+被还原 了新制氯水的漂白性 为Fe2+,故C错误；D.溶液b中通入空气，硫酸亚 B.向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量KSCN 铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为4F+十 溶液，溶液变红，则溶液中存在Fe 4H+O2一4Fe3++2H2O,故D错误。] C.向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量酸性 题后归纳“铁三角”中的转化关系 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存 在Fe2+ 只有还原性 D.向4号孔穴中滴加FeCl3溶液，有气泡冒出并产 Fe C12 生红褐色沉淀 (较弱氧化利5.笔 HNO,(强氧化剂) 解析：A[A.新制氯水滴加到pH试纸，先变红， Ht、 A1、 日，S0,(浓) Cu2 后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到KI-淀粉溶 A1等 C0等 等 Zn (还原剂) 液中反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，体现新制氯 Fe2 Fe、Zn、Cu、H,S、KI等 水的氧化性，A项错误；B.生锈铁屑滴加稀硫酸后 C1、0、HN0、Hs0,(浓)、Kwh0,(等—Fe” 既有氧化 (强氧化剂) 生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚 又有还原性 只有氧化性 铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液 ◆[题组2]Fe2+、Fe3+的检验 中还存在Fe3+,B项正确；C.生锈铁屑加稀硫酸反 3.将0.2mol·L1的KI溶液和0.05mol·L 应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离 Fe2(SO,)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液 子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被酸性高锰 分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 酸钾溶液氧化，若加入KMnO,溶液褪色，说明该 2Fe3++2I-→2Fe2++L2的是 () 溶液中有Fe+存在，C项正确；D.过氧化钠有强氧 A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先 B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与 C.向混合液中滴入K[Fe(CN)。]溶液，有蓝色沉 FeCL反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2 淀生成 固体中滴加FeCL3溶液，有气泡冒出并产生红褐色 D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 沉淀，D项正确。] 答案：A 2.(2025·安徽六安期末)如图是一种综合处理SO2 4.(2025·泰安市高三检测)古老而神奇的蓝色染料 废气的工艺流程。下列说法正确的是 普鲁士蓝的合成方法如下（黄色溶液俗称黄血盐）， 含S()2的 溶液a 尾气 空气 基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有 Fe,(SO,) 溶液b立 溶液c CN,方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用 酸性溶液 FeSO,碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含 有CN。以下说法不正确的是 ( ·97· 高考总复习化学(LK) 牛血草木灰水浸黄色溶液 (1)“滤渣1”含有S和 ;写出 高温 过滤K+、[Fe(CN)s]4 “溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 FeC1,溶液蓝色沉淀 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe[Fe(CN)c]s A.黄色溶液中铁元素的价态为十2价 (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 B.黄血盐溶液可以检测Fe3+ 一6之间。 C.反应i的离子方程式是3[Fe(CN)s]+4Fe3 (4)“除杂1”的目的是除去Zn+和Ni2+,“滤渣3” --FeFe(CN)s]3↓ 的主要成分是 D.试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe+与 (5)“除杂2”的目的是生成MgF,沉淀除去Mg+ CN反应生成蓝色沉淀 若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 答案：D ◆[题组3]拓展应用 (6)写出“沉锰”的离子方程式 5.(全国卷Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极 材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材 矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺 料，其化学式为LiNi,Co,Mn.O2,其中Ni、Co、Mn 如图所示。回答下列问题： 的化合价分州为+2+3、十。当x=y=号时， HS),MnO2氨水 Na S MnF, sM0,-m浸-一氧花-闲四-除杂]-除杂2□一 矿粉 答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2十MnS+ 滤渣1 滤渣2滤渣3 滤渣4 2H2SO,--2MnSO,+S+2H2 O NH,HCO (2)Fe2+氧化为Fe3+ 阮锰-MaCO,Ls0MhsO. (3)4.7(4)NiS和ZnS 相关金属离子[c。(M+)=0.1mol·L1]形成氢 (5)F与H结合形成弱电解质HF,MgF2- 氧化物沉淀的pH范围如下： Mg2++2F平衡向右移动 金属离子Mn2+Fe2+Fe3+A13+Mg2+Zn2+Ni+ (6)Mn2++2HCO3--MnCO3↓+CO2↑+H2O 开始沉淀的pH8.16.3153.48.96.26.9 沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9 )号 考点三 (素养)“价一类二维图”在铁及其重要化合物转化关系中的应用 少备知识·复盘 化合价变化 转化关系 方程式 一、铁及其重要化合物转化关系(“价一类二维图”) 2Fe2++Cl2==2Fe3++ 铁元素的化合价 2C1,2Fe2++H202 FeCL--=Fe(OH) Fe2+→Fe3+ e 2 cCl2±Fe(OHD, +2→+3 Fe(OH)2- +2H—2Fe3++2H20 十2→0 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O FeO)→Fe --4Fe(OH)3 单质 氧化物盐 帝 物质类别 c0+Fe0△Fe+c0, 化合价变化 转化关系 方程式 Fe+2Ht—Fe2++H个， Fe2++20H-= 2Fe3++Fe—3Fe2+ Fe(OH)2 Fe→Fe2+ Fe2+→Fe(OH)g 0→+2 3Fe十202 点燃fe,0 FeO 2H+ —Fe2+ Fe→Ffe3O, 0→+3 Fe→Fe3+ 3Fe+十4H,0g)商温Fe,0, +2→+2 FeO→Fe2+ +H2O Fe(OH)2→Fe2+ +4H2 Fe (OH)2+2H 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCla Fe2++2H2O ·98· 第三章物质的性质与转化 化合价变化 转化关系 方程式 2.(2025·枣庄市高三检测)铁元素是重要的金属元 素，含有铁元素的物质在人类的生产生活中有着重 3CO Fe2O3 △ 2Fe 要的应用。Fe2O3(s)十3CO(g)=一2Fe(s)+ +3*0 Fe2O3→Fe +3CO2 3CO2(g)△H<0是炼铁工业中的主反应。在指 2Fe3++Fe -3Fe2+, 定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 +3→+2Fe3+→Fe2+ 2Fe3++Cu -Cu2+ A.Fe(OH);(s)- KCIO(aq) +2Fe2+ KOH(aq) FeO(aq) NH3·H2O Fe2O3+6H+== B.FeCla (aq) Fe(OH)3(胶体) 2Fe3++3H2O C.Fe(aq)CuFe Fe2O3→Fe3+ Fe3++30H 稀HS) Fe3+→Fe(OH)3 Fe(OH)3 D.Fe,Os- →FesO,(aq) 十3→+3 Fe(OH)3→Fe3 Fe (OH)+3H+ 解析：A[A项，KC1O具有强氧化性，能将氢氧化 Fe(OH)3→Fe2O Fe3++3H2O 铁氧化为高铁酸根，A正确；B项，饱和氯化铁溶液 △ 滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；C项，铜的 2Fe(OH) Fe2O3十 还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C 3H,O 错误；D项，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的 二、Fe2+和Fe3+的转化 化合价为十3价，D错误。] Fe2+氧化剂 题组集训·练透巧 还原剂 Fes+ 完成下列变化的离子方程式，体会Fe+与Fe3+转 ◆[题组1]铁及其化合物间的转化 1.(2025·河北衡水中学二调)硫酸亚铁铵 化条件。 1.将H,S气体通入FeCL溶液中产生淡黄色沉淀： [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能 H2S+2Fe3+—2Fe++S↓+2Ht。 溶于水，几乎不溶于乙醇，100~110℃时分解，实 验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图，下列说法错误 2.将FeC13溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝： 的是 ) 2Fe3++2I=-2Fe2++L2. 废铁 10%碳酸钠处理，皮铁屑 3.用FeCl溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： 操作I 加热 Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+。 操作Ⅱ 4.将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 80mL3mol·L1硫酸 2Fe2++H2O2+2H—2Fe3++2H2O。 硫酸亚铁溶液 (NH)2Fe(SO)2· 5.FeCl2溶液滴入到HNO,溶液中，有无色气体 硫酸铵溶液 操作Ⅲ6H2O晶体 放出： A.为提高10%的碳酸钠溶液处理效果，可以适当 3Fe2++4H+NO,-3Fe3++NO↑+2H2O。 提高洗涤液的温度 个自主预诊 B.配制所需的稀硫酸，用量简量取13.0mL98% 的浓硫酸(p=1.84g·mL1) 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） C.用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热 (1)(2024·浙江6月卷)FeO有还原性，能被氧化 更安全 成Fe3O, (/) D.操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤， (2)(2025·揭阳市高三开学考)向某溶液中滴入 用乙醇洗涤 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe (×) 解析：B[废铁屑先用纯碱液洗去表面油污，再用稀 (3)(2025·邯郸市高三开学考)用酸性KMnO,溶 硫酸溶解，过滤后得到硫酸亚铁溶液，与硫酸铵混合， 液检验FeSO),溶液中是否含有Fe2(SO,)3(X) 然后蒸发溶剂、冷却结晶，以获得溶质晶体。A.用 (4)(2025·双鸭山市高三开学考)向某溶液中加入 10%的碳酸钠溶液洗涤废铁屑时，热的纯碱液的去污 Na(OH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含 效果更好，所以可以适当提高洗涤液的温度，A正确； 有Fe3 () B.98%的浓硫酸(p=1.84g·mL1)的物质的量浓度 (5)FeO4中Fe的化合价有+2价和+3价，因而 为100X1.84X986mol/L=18.4mol/L,配制所需 98 FeO4是FeO与Fe2O3的混合物 (×) 的稀硫酸，应选择100mL的容量瓶，用量筒量取98% (6)FeCl3可与铜发生置换反应 (X) 的浓硫酸（p=1.84g·mL）的体积为 (7)Fe2+既可以转化为Fe,又可以转化为Fe3+,因 此Fe2+既有还原性又有氧化性 (/) 0.1LX3mol/L×10o0mL/L≈16.3mL,B错误： 18.4 mol/L (8)Fe(OH),在空气中加热可以生成FeO (×) C.用稀硫酸溶解废铁屑时，因反应放出易燃、易爆气 ·99· 高考总复习化学(LK) 体（氢气），所以水浴加热比明火加热更安全，C正确； (1)装置的连接顺序为 D.操作Ⅲ为从溶液中提取带有结晶水的溶质晶体，操 (2)饱和食盐水的作用是 作过程中应防止因温度过高导致晶体失去结晶水，所 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻 以蒸发到晶膜出现时，应冷却结晶、过滤，用乙醇洗 璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中， 涤，D正确。] 加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振 2.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两 荡)，充分反应后，进行如下实验： 个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的“价 固体混合物 过量稀盐酸 淡黄色溶液 试剂X 类”二维图如图所示，下列说法正确的是( ) 铁元素化合价 过量H(O),溶液 淡红色溶液 深红色溶液 +3 Fe,O -Fe3+= ±fe(OHg 静置一段时间 Fe,O 红色褪去 -Fe2 ±fe(O田， ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离 子方程式为 ②淡红色溶液中加入过量H,O2后溶液红色加深 单质氧化物 盐 碱物质类别 的原因是 A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B.FeO,中铁元素为十4价 (4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 C.维生素C能将Fe3+转化为Fe+,该过程中维生 O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 素C作还原剂 ①取褪色后的溶液三份，第一份滴加FC1溶液， D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为 无明显变化；第二份滴加试剂X,溶液出现红色；第 红褐色 三份滴加稀盐酸和BaCL2溶液，产生白色沉淀。 答案：C ②另取同物质的量浓度的FeCL溶液滴加2滴试 ◆[题组2]基于Fe2+、Fe+相互转化的实验探究 剂X,溶液变红，再通入O2,无明显变化。 3.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易 溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分 实验①说明： 而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及 产物做了如下探究实验」 实验②的目的是 曼浓盐酸 得出结论： 铁粉硬质玻璃管 答案：(1)a→g→h→d→e→b→c→f (2)除去氯气中的氯化氢气体 -冷水 收集器 (3)OFe+3SCN==Fe(SCN)3 ②双氧水将 Fe+氧化成Fe3+,使Fe(SCN)3增多 (4)SCN发生了反应而不是Fe3+发生了反应排 除HO2分解产生的O2氧化SCN的可能 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 H2O,将SCN氧化成SO 感悟真题>高考知势 学生用书P87 研析真题素养培育 真题细研·探究 A.反应为3Fe(s)+4H0g)商温Fe0,(s)十4H(g [例](2024·全国新课标卷)实验室中利用如图装 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 置验证铁与水蒸气反应。下列叙述错误的是 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 还原铁粉 湿棉花心 命题立意 试 题 本题以铁与水蒸气反应实验，考查实验原 理、产物中氢气的验证等知识 肥皂液 ·100 第三章物质的性质与转化 续表 解析：D[A项，FeCL2溶液中加入Zn片，Fe+十 Zn—Fe十Zn2+,溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的 必备知 一是铁与水蒸气反应原理，二是实验操作及 氧化能力比Z+强，A错误；B项，溶液变成血红色 产物的检验 的原因，Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3,与SO和 K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生 一是理解与辨析能力，要求掌握常见反应的 成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向沸水 关 键能 原理、实验操作等基本知识，二是分析与推 中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续 测能力，要求能够根据原理分析实验操作， 加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 三是产物的检验等 2.(2023·浙江6月)氯化铁是一种重要的盐，下列说 法不正确的是 ) A.氯化铁属于弱电解质 解析：B[铁和水蒸气在高温下发生反应生成FeO, B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 和H,该反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)高温 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 FeO,十4H2,A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以 解析：A[A.氯化铁能完全电离出铁离子和氯离 产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难 子，属于强电解质，A错误；B.氯化铁溶液与铜反应 以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴，点燃肥 生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确： 皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体 C.氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化 为氢气，C正确：由于该实验中的反应要在高温下 铁，C正确；D.向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续 发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 加热至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到 正确。] 氢氧化铁胶体，D正确。] 3.(2022·浙江6月)关于化合物FeO(OCH,)的性 素养演练·品悟 质，下列推测不合理的是 1.(2023·浙江1月)探究铁及其化合物的性质，下列 A.与稀盐酸反应生成FeC1、CHOH、H,O 方案设计、现象和结论都正确的是 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C.溶于氢碘酸(HI),再加CC14萃取，有机层呈紫 实验方案 现象 结论 红色 往FeCl2溶液中短时间内无 Fe2+的氧化能 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe(SiO3)3 解析：B[A.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中 加人Zn片 明显现象 力比Zn2+弱 Fe的化合价为十3价，故其与稀盐酸反应生成 往Fe2(SO,)3溶 FeCl3、CHOH、H2O,反应原理为：Fe(O(OCH3)+ 溶液先变成 3HCI—FeCl,+H,O+CHOH,A不符合题意； 液中滴加KSCN Fe3+与SCN B 血红色后无 B.由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合 溶液，再加入少量 的反应不可逆 明显变化 价为十3价，C的化合价为一1价，若隔绝空气加热 K2SO,固体 分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子不守恒，不符 合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、CO2、 将食品脱氧剂样 食品脱氧剂样 H2O,B符合题意；C.由分析可知，化合物 品中的还原铁粉溶液呈浅 C 品中没有+3 Fe(O(OCH)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢 溶于盐酸，滴加绿色 价铁 碘酸(HI)生成的Fe3+,能将I氧化为I2,反应原理 KSCN溶液 为：2Fe(O(OCH3)+6HI--2Fel2+I2+2HO+ 2CHOH,再加CC14萃取，有机层呈紫红色， 向沸水中逐滴加 Fe3+先水解得 C不符合题意；D.化合物Fe(O(OCH)在空气中高 溶液先变成 5一6滴饱和 Fe(OH)3胶体再 温将生成Fe2O3、CO2和HO,FeO3为碱性氧化 D 红褐色再析 FeCl溶液，持续 聚集成Fe(OH)3 物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与 出沉淀 煮沸 沉淀 SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D不符合 题意。] 101 高考总复习化学(LK) 4.(新课标I卷，27)硫酸铁铵[NHFe(SO),)2·xHO]是 一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室 情境试题·专练 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 5.(化学与实验情境)(2025·银川市高三开学考) FeCL是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置 一废渣 制备FeCls固体，并探究FeCL3溶液与Cu的反应。 铁 H2S)180-95 ·滤液 5%H,(0 铁 同体(NH,):S) 己知：FeCl3晶体易升华，FeCl溶液易水解。 铵 I.FeCL3的制备 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法 碱石灰 是 Cl2 铁粉 (2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持 制备Cl2 80~95℃，采用的合适加热方式是 收集器 。 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需 要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 冷水 A H20 NaOH NaOH 浓盐酸 (3)步骤③中选用足量的HO2,理由是 分批加入H2O2,同时为了 ,溶液要保持 pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有 0 ,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （1)装置C中碱石灰的作用是 解析：(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速 (2)F的名称为 ,从D、E、F中选择合适 率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热 的装置制备纯净的C12,正确的接口顺序为a→ 均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸 (可选试剂：饱和食盐水、无水氯化钙、 反应有H2S生成，氢气不与碱溶液反应，而硫化氢 NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 能与碱溶液反应，且H,S在水中溶解度小，故氢气 (3)写出装置D中制备C12的离子方程式 中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与 碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防 Ⅱ.探究FeCL溶液与Cu的反应 倒吸。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 向4mL0.1mol/L FeCl溶液中滴加几滴 加入足量双氧水的目的是将F+全部氧化为 O.2mol/L KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十 粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。 2H+—2Fe3+十2H,O,从生成物看，不引入新杂 查阅资料可知：CuC1和CuSCN均为难溶于水的白 质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双 色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想： 氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分 猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu,再结合 解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液 C1生成白色沉淀CuCI。 呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧 猜想2：Cu+与SCN发生氧化还原反应生成 化铁。 Cu,再结合SCN厂生成白色沉淀CuSCN。 (4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实 针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验： 验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。 实验编号 操作 现象 答案：(1)碱煮水洗 一足量的铜粉 (2)加快反应热水浴C (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入新杂质防止 实验1 加入铜粉后无现象 Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ·102 第三章物质的性质与转化 续表 (4)由题千对比实验1、2操作和现象可知，实验1 的反应物质含有C1,而实验2中的反应物中不含 溶液很快由蓝色变 C1,结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白 滴加几滴0.2molL 为绿色，未观察到白 KSCN溶液 色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN,故实验结 色沉淀；2h后溶液 实验2 为绿色，未观察到白 果说明猜想1不合理； 色沉淀；24h后，溶 (5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿 液绿色变浅，试管底 色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察 部有白色沉淀 到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白 色沉淀可推测，反应速率：A>B,反应B太慢，因此 (4)实验结果说明猜想 (填“1”或“2”)不 说明反应B不是产生CuSCN的主要原因； 合理。 ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在 (5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现： Fe+、Cu2+、SCN时，Cu+氧化性增强，可将Fe 1.Cu+与SCN可发生如下两种反应： 氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO,溶液 反应A:Cu2++4SCN一[Cu(SCN),](淡黄色)： 中同时加入KSCN、FeCL2,立即生成白色沉淀 反应B:2Cu2++4SCN--2 CuSCN↓+(SCN)2 CuSCN,即Cu+先将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还 (黄色)。 原为Cu,然后Cu+与SCN结合为CuSCN白色沉 iⅱ.[Cu(SCN),]-与Cu2+共存时溶液显绿色。 淀，该反应的离子方程式为：Cu2+十Fe2+十SCN ①由实验2中的现象推测，反应速率：A (填 -CuSCN↓+Fe3+; “>”或“<”)B,说明反应B (填“是”或“不 (6)若向l00 mL a mol·L1CuSO,溶液中滴加足 是”)产生CuSCN的主要原因。 量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根据铜原子守恒 ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在 可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为 Fe2+,Cu+、SCN时，Cu+氧化性增强，可将Fe2 0.1amol,经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN 氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液 的质量bg,则CuSCN的产率为： 中同时加入KSCN、FeCL2,立即生成白色沉淀 0.1anm222g1maX100%=12a×10%. bg CuSCN,写出该反应的离子方程式 答案：(1)吸收多余的C12,用于尾气处理，同时可以 (6)若向100 mL a mol·L1CuSO,溶液中滴加足 防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeC13水 量的KSCN和FeCL2的混合溶液，经过一系列操作 解变质(2)U形干燥管b→c→d→e 得到白色沉淀CuSCN的质量bg,则CuSCN的产 (3)Mn0,+4H+2C1△Mn2++C1,↑+2H,0 率为 (写出表达式即可)。 解析：由题干实验装置图可知，装置D为实验室制 (4)1 (5)①> 不是②Cu++Fe2++SCN 备CL,的发生装置，原理为：MnO,十4HC1(浓)△ CuSCN↓+Fe3+ MnCl2十Cl2个+2H2O,装置E为盛有饱和食盐水 (6)T2a×1o0M 的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCI,装置F为盛有 6.(化学工艺流程)(2021·河北高考，节选)绿色化学 无水氯化钙的U形干燥管，用于干燥C12,然后将 在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科 千燥的Cl2通入装置A中，装置A制备FeCL3,装 研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐 置B中的收集器用于收集FeCl3,装置C中的碱石 的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 灰用于吸收多余的C12,用于尾气处理，同时可以防 气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFe 止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FCI水解 A-Mg的深度利用和Na内循环。工艺流程 变质，据此分析解题。 如下： (1)由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸 气体A 收多余的C12,用于尾气处理，同时可以防止空气中 O2(g)十熔 Na CrO 的水蒸气进入收集器中，防止FeCl水解变质； 融NaOH H,O(D 溶液 →溶液十 物质V(s) (2)由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥 Fe(CrCz)z 高温 NaOH溶 管，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的C12, (含AbO3,→连续 序→过滤→ 液（循环） 正确的接口顺序为a→b→c→d→e; MgO) 氧化 过量气体A (3)由分析可知，装置D为实验室制备C12的发生 过量气体A+H2O(g) 工序@ 无色 AI(OH)(s)+ 装置，原理为：MnO,十4HC1(浓)△MnCL,十 溶液 ④ 物质V的溶液 物 Cl2↑+2H2O,该反应的离子方程式为：MnO2十 →MgCO(s)→煅烧一→MgO(s) 4H++2CI△Mn2++CL2↑+2H,0: 混合气体W ·103· 高考总复习化学(LK) 回答下列问题： 解可溶性物质，工序①的名称为溶解。(3)经高温 (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 连续氧化工序和工序①后铬铁矿转化为Cr(O星、 (填元素符号)。 [Al(OH)4]、Fe2O3和MgO,故滤渣I的主要成 (2)工序①的名称为 分是Fe2O3和MgO。(4)由分析可知，气体A为 (3)滤渣I的主要成分是 (填化 CO2,不溶性物质V为NaHCO3,故工序③中发生 学式)。 反应的离子方程式为2Na++2CrO+2CO2+ (4)工序③中发生反应的离子方程式为 0 H2O—Cr2O号+2 NaHCO3↓。(5)由分析可知， (5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH, 物质V为NaHCO3,可代替高温连续氧化工序中的 此时发生的主要反应的化学方程式为 NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 ,可代替NaOH的化学试剂还有 4Fe(CrO2)2+702+16NaHCO3 --8Naz CrO,+ (填化学式)。 2FezO3十16CO2+8H2O;可代替NaOH的化学试 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 剂需满足以下两点要求：一是显碱性，二是能提供 (填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。 Na,因此可代替NaOH的化学试剂还有 解析：铬铁矿与熔融NaOH和O2反应后经工序① Na2CO3。(6)热解工序中产生的混合气体为CO2 过滤后得到滤渣I和介稳态物质；介稳态相分离后 和水蒸气，最适宜返回工序②参与内循环。 得到Na2CrO4溶液、NaOH溶液和无色溶液，向无 答案：(1)Fe、Cr(2)溶解 色溶液中通入过量气体A后生成A1(OH)3沉淀 (3)Fe2O3、MgO 和物质V的溶液，又知Na2CrO溶液经工序③后 (4)2Na+2CrO+2CO2+H2O—Cr2O号+ 得到Na2Cr2O,溶液和物质V(s),所以气体A为 2NaHCO CO2,物质V为NaHCO3。(1)Fe(CrO2)2中的Fe (5)4Fe(CrO,)2+702+16NaHCO3--8Naz CrO, 为十2价，易被氧化为十3价；Fe(CrO2)2中的Cr +2Fe,O,+16CO,+8H2O Na,COs 为十3价，在后续产物Na2CrO4中Cr为十6价，因 (6)② 此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。 C温馨提 (2)工序①之后为过滤操作，因此加水的目的是溶 学习至此，请完成配套训练课时冲关八 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.特殊的颜色 与氧常温生 气反成铁绣 (1)固体：FeO,、FeO一黑色，FeO3一红棕色， 与非 应 点燃生 Fe(OH)3一红褐色。 金属 成四氧 反应 化三铁 (2)溶液：Fe2+ 浅绿色，Fe3+一棕黄色。 与硫、碘生 成亚铁 2.特殊现象 亚铁离子的检验 与氯气反应 生成氯化铁 被氯水氧化还原性 Q)Fe(OHD,室气Fe(OH,白色沉淀迅速变成灰 浓硫酸（浓 被强氧化剂氧化 氧化硝酸)饨化 绿色，最终变成红褐色。 与酸性酸足量稀硝 氢氧化铁胶体的制备 反 酸生成硝 (2)KSCN溶液遇Fe3+变红色。 酸铁 铁离子的检验 非氧化性酸， (3)Fe+与[Fe(CN),]3-反应生成铁氰化亚铁 能被铁、铜、硫离子等还原 化合 生成氢气 与水蒸气加热反应生 {Fe[Fe(CN)s]2}蓝色沉淀。 铁单质只有还原性 成四氧化三铁和氢气 3.重要反应的离子方程式 铁离子只有氧化性 湿李液发拉生成 亚铁离子以还原性为主 氧化亚铁 (1)2Fe2++C12=-2Fe3++2C1 铁的 氧化铁 (2)2Fe3++Fe==3Fe 氧化物 四氧化三铁 氢氧化亚铁（制备） (3)2I+2Fe3+--L2+2Fe2 氢氧 化物) 氢氧化铁 (4)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2 (5)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O 104·