第二章 答题规范1 离子检验过程的规范解答（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第二章 元素与物质世界 解析：C[A.氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应， 火焰为①焰色试验 黄色 ③清加KSCN溶液，无明显现象 不能大量共存，A项错误；B.Fe3+、I会发生氧化 废水 还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸 样品 刚开始无现象， 白色沉淀 后有白色沉淀， 性，在醋酸溶液中SO、NH、Br、H均不会发 ②先加足量盐酸】 ④滴加NaOH,最后沉淀消失 再滴加BaC2溶液 溶液至过量 生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银溶液中的 下列说法错误的是 银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存， A.由实验①可知废水中肯定含有Na、K D项错误。] B.该废水中不含有CO C.由实验③④推断废水中不含Fe2+,含Mg2 精境试题·专练 D.该废水中一定含A13+、SO 4.(双选)（化学与污水处理）工业废水是指工艺生产过程 解析：AC[由实验①可知废水中含有Na,不能 中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产 确定废水样品中是否含有K,A错误；由于废水呈 用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染 酸性，CO?不可能存在，B正确；由实验③知废水 物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫 中不含Fe3+,由实验④知废水中不含Fe+,Mg,C 酸厂的酸性废水中可能含有Fe2,Fe3+、AI3+、Mg2、 错误；实验④知含A13+,实验②知含S(O},D正确] Na、K,COSO。取废水样品分别进行如图所 @温馨提 示四个实验。 学习至此，请完成配套训练课时冲关六 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.记忆4种有色离子：Cu升（蓝色）、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO,(紫色)。 2.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO,(H)Fe3+、NO,(H),CIO。 <离子推断 (2)还原性离子：IFe2+、SO、S-.HSO],HS-.Br。 离子检验 3.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH、Mg2+、A13+、Cu+、Ag、 Fe3+、Fe2+。 阳离子检验 排除干扰 阴离子检验 4.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[A1(OH)4]、C1O、 CH,COO、SO、CO、S2。 5.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS、HSO、HPO、 HPO、HC2O4。 答题规范① 离子检验过程的规范解答 学生用书P67 [答题模板] N2" 实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入 (NH)SO 品红 …试剂，再加入…试剂) \稀盐酸 NaOH 甚溶液溶液 A D 现象描述（①溶液由…变为…，②若有…生 连接装置A-D一B,检查气密性，按图示重新加入 成，③若没有…等) 试剂。通入N2排尽空气后，迅速加热装置A至 得出结论（如“若…说明……，若……说明…”） 400℃，(NH4)2SO,完全分解无残留物，停止加热， [典例剖析] 冷却，停止通人N2。观察到装置A、D之间的导气 [例](NH4)2SO,是常用的化肥和化工原料，受热 管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 D内溶液中有SO,无SO。进一步研究发现， 【查阅资料】(NH,),SO,在260℃和400℃时分 气体产物中无氮氧化物。 解产物不同。 检验装置D内溶液中有SO,无SO的实验操 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实 验（夹持和加热装置略）。 作和现象是 ·77· 高考总复习化学(LK) [解题思路](1)明确原理：依据题目要求，明确检 (2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸 验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO?都 性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FO 与Ba2+产生沉淀，但BaSO,可溶于盐酸而BaSO, (不能加盐酸溶解) 不溶于盐酸。 2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计 (2)叙述操作：取液体（水层少量液体）、加试剂（如 了如下实验。 加BaC12溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明 将光亮的铁丝伸入AgNO溶液中，一段时间后将 确具体。 铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若 中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂： ……说明…，若…说明…”。 KSCN溶液、K[Fe(CN)。]溶液、氯水。 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2 请完成下表： 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全 溶解，放出无色有刺激性气味的气体 操作 现象 结论 [规范精练] 1.按要求回答下列问题： 取少量除尽Ag后的溶 (1)晶体Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、 液于试管中，加入KSCN 存在Fe3+ Na2SO等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产 溶液，振荡 品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和 结论： 已知Na2S2O3·5H2)遇酸易分解：S2O?十2H 取少量除尽Ag后的溶液 -S↓+SO2个+H2O 于试管中，加入 存在Fe 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶 振荡 液、AgNO,溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。 SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO 解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水 (试剂任选，说明实验操作与现象)： 与Fe2+反应现象不明显，应直接用K:[Fe(CN)6] 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上 溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明F2+存在， 层溶液（或过滤，取滤液）于一试管中，滴加BaCl2 否则不存在。 溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na,SO,杂质 答案：K[Fe(CN)。]溶液溶液呈红色产生蓝色 (合理即可) 沉淀 第四节 氧化还原反应 ★[课程标准] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解氧化还原反应的基本规律 知识复盘>考点突破 学生用书P68 打通教材融会贯通 考点一 氧化还原反应的基本概念 概括为“升失氧、降得还、剂性一致，其他相反”。 必备知识·复盘当 三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 一、氧化还原反应的本质和特征 氧化还 本质一电子的转移 置换 氧化还原反应 原反应 反应 特征一反应过程中元素的化合价发生变化 化合 分解 反应 反应 二、氧化还原中基本概念及其相应关系 复分解 得电子，化合价降低 非氧化还原反应 反应 氧化剂者氧化性戊生还原反应一被还原生感还原产物 四、常见的氧化剂和还原剂 物质（都是 反应物) 性 反应 过程 物 1.常见氧化剂 还原剂还原性发生氧化反应-被氧化生感氧化产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素 失电子，化合价升高 的化合物、过氧化物等。如： ·78