第二章 第四节 氧化还原反应（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

高考总复习化学(LK) [解题思路](1)明确原理：依据题目要求，明确检 (2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸 验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO?都 性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FO 与Ba2+产生沉淀，但BaSO,可溶于盐酸而BaSO, (不能加盐酸溶解) 不溶于盐酸。 2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计 (2)叙述操作：取液体（水层少量液体）、加试剂（如 了如下实验。 加BaC12溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明 将光亮的铁丝伸入AgNO溶液中，一段时间后将 确具体。 铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若 中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂： ……说明…，若…说明…”。 KSCN溶液、K[Fe(CN)。]溶液、氯水。 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2 请完成下表： 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全 溶解，放出无色有刺激性气味的气体 操作 现象 结论 [规范精练] 1.按要求回答下列问题： 取少量除尽Ag后的溶 (1)晶体Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、 液于试管中，加入KSCN 存在Fe3+ Na2SO等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产 溶液，振荡 品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和 结论： 已知Na2S2O3·5H2)遇酸易分解：S2O?十2H 取少量除尽Ag后的溶液 -S↓+SO2个+H2O 于试管中，加入 存在Fe 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶 振荡 液、AgNO,溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。 SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO 解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水 (试剂任选，说明实验操作与现象)： 与Fe2+反应现象不明显，应直接用K:[Fe(CN)6] 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上 溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明F2+存在， 层溶液（或过滤，取滤液）于一试管中，滴加BaCl2 否则不存在。 溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na,SO,杂质 答案：K[Fe(CN)。]溶液溶液呈红色产生蓝色 (合理即可) 沉淀 第四节 氧化还原反应 ★[课程标准] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解氧化还原反应的基本规律 知识复盘>考点突破 学生用书P68 打通教材融会贯通 考点一 氧化还原反应的基本概念 概括为“升失氧、降得还、剂性一致，其他相反”。 必备知识·复盘当 三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 一、氧化还原反应的本质和特征 氧化还 本质一电子的转移 置换 氧化还原反应 原反应 反应 特征一反应过程中元素的化合价发生变化 化合 分解 反应 反应 二、氧化还原中基本概念及其相应关系 复分解 得电子，化合价降低 非氧化还原反应 反应 氧化剂者氧化性戊生还原反应一被还原生感还原产物 四、常见的氧化剂和还原剂 物质（都是 反应物) 性 反应 过程 物 1.常见氧化剂 还原剂还原性发生氧化反应-被氧化生感氧化产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素 失电子，化合价升高 的化合物、过氧化物等。如： ·78 第二章 元素与物质世界 KMnO C1O2、C1O2 浓 NO (H) 氧化剂 HNO2 H2S04 H2O2 MnO2 K2Cr2Oz FeO 03 MnO(OH)2 NOz (H+) CIO3、CIO Cl2 还原 Fe(OH) 产物 S02 H20 NO2 Mn2+ 02或H20 Cr3 NO CI I或I 或Fe3+ NO OH 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低价金属阳 离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： S02S20￥ N2Ha H2C2O HI、 还原剂 H2SO3 S2O H2O2 CN AsO号 PH3 H2S、S2 Fe2+ NHa 或C2O SO SO 氧化 so 02 N2 C02 C02 AsO H2PO S Fe3 产物 N2 五、重要的还原剂 金属氢化物、NaBH 1.金属氢化物 自主预诊 (1)结构特点 电子式可表示为M[:H](M为碱金属)。 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (2)强还原性 (1)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具 a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如： 有氧化性 (×) NaH+HO—NaOH+H2个 (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 b.高温还原金属 (×) 如固态NaH在673K时能将TiCl4还原为金属 (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 (×) 钛：TiCL,十4NaH高温Ti+4NaC1+2H,↑。 (4)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反 2.万能还原剂一硼氢化钠(NaBH4) 应一定是氧化还原反应 (/) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4,白色至 灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液 (5)在反应：2CuFS,+0,△Cu,S+2FeS+S0,中， 呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。 SO,既是氧化产物，又是还原产物 (/) 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧 发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉 化也可能被还原 (/) 素的氢化剂。 (7)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性 六、电子转移的表示方法 就越强 (X) 1.单线桥法 (8)CaO2与水发生氧化还原反应，CaO2只作氧 e 化剂 (X) 氧化剂十还原剂一一还原产物+氧化产物 2.思考回答 如： (1)在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或 6e 降低？ 3Cu+8HNO3(稀)一-3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.双线桥法 (2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 得到ne 应吗？ 氧化剂十还原剂一一还原产物+氧化产物 失去e 失去3×2e (3)氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有 一种元素被还原吗？氧化还原反应中一种反应物是 如：3Cu+8HNO,(稀)—3Cu(NO,)2+2NO个+4H2O 氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？ 得到2×3e ·79· 高考总复习化学(LK) (4)元素由化合态变为游离态，该元素一定被还 A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ 原吗？ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移 的电子数相同 C.①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂 答案：(1)在氧化还原反应中需保证得失电子守恒， D.⑦中水是氧化剂，②中水是还原剂 化合价必然既有升高又有降低。 解析：C[H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均属 (2)不一定同素异形体间相互转化的反应有单质 参加和生成，但没有元素化合价变化，不是氧化还 于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A 原反应。 错误；①中2Na2O2+2H2O一4NaOH+(O2↑，生成 (3)氧化还原反应被氧化和被还原的可能为同一种 1molO2转移2mole,⑦中2F2十2HO一4HF+ 元素，如CL2和NaOH的反应。其中氧化剂和还原 O2,生成1molO2转移4mole,B错误；①④⑧中， 剂都是CL2。 水既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；⑦中水是还原 (4)某元素由化合态变为游离态，在反应中可能被 剂，②中水是氧化剂，D错误。] 氧化也可能被还原，如反应2H,S+S)2一一3S↓十 题后归纳 2H2O中的S元素。 (1)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 题组集训·练透 ◆[题组1]氧化还原反应判断 CuFeS,:Cu K,FeO,:Fe +2Fe+2 +6 Li NH:N-3 1.(2025·陕西西安一中高三模拟)化学与生活、科 技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还 HCN:C+2 LiNH2:N VO:V+5 原反应的是 ( ) N-3 -3 C2O:C+3 A.植物油氢化制人造奶油 CuH:Cu+1 AIN:N-3 FeO:Fe+(8 B.为减少污染，将煤气化或液化 H-1 NazS2Os:S -n) C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 SisNa:Si+4 +2 S20:S+6, D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 N-3 CuCl:Cu 解析：D[植物油氢化制人造奶油过程中氢元素 0-1、-2 H;POz:P+1 +1 化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意； 将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧 (2)有机物中元素的化合价 化还原反应，B不符合题意；常温下，用铁制容器盛 ①H、N、O元素：H:+1,O:-2,N:-3 装浓硝酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化 ②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算 还原反应，C不符合题意；明矾作为净水剂，这是因 为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元 有机物CHOH HCHO CO(NHHCOOH 素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合 题意。] 碳元素 价态 2 0 +4 +2 2.孙思邈《太清丹经要决》中对制取彩色金（主要成分 为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡 (3)取代基中元素的化合价 三两，铛中合熔…坩埚中，火之…以盖合之。 ①一(OH中氧元素的化合价为一1价 密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似 ②一CH3中碳元素的化合价为一3价 金”。其中雄黄的主要成分为AsS4,下列说法不 正确的是 ( ) ③-CHO中碳元素的化合价为十1价 A.SnS2可溶于硝酸 ④一COOH中碳元素的化合价为+3价 B.该过程也可以在空气中进行制取 ⑤一NH2中氨元素的化合价为一2价 C.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 ⑥一NO2中氨元素的化合价为十4价 D制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 (4)含CO、NH3、HO等分子的物质： 答案：B ①Fe(CO),中Fe显0价 ◆[题组2]氧化还原反应分析 3.（2025:广西贺州商三提国 ②[Cu(NH3)4]SO,中Cu显+2价 Na2 Na 拟)水是一种重要的资源， @ (5)无法判断价态的物质 ⑨ 它同时在化学反应中担任 H20 ③Va,0 物质 AlFez FeP Fe C 着重要的角色，既可作为反 ⑥⑤ Al Fe Fe P Fe 应物又可作为生成物，如图 ④ 中和水相连的物质都能和 MgsN2 SO3 O2 价态 0 0 0 0 水发生反应，则下列有关说法正确的是 ·80 第二章元素与物质世界 4.(双选)(2021·山东卷)实验室中利用固体KMn),进 装药品之前应加热装置至100℃并持续一会儿，C 行如下实验，下列说法错误的是 ) 项正确；钠与还原产物生成副产物NaH,故D项 0.1 mol KMnO, 足量浓盐酸 正确。] 6.(双选)硼氢化钠(NaBH,)中的氢元素为一1价，具 加热 →固体→加热→气体单质H 有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在 气体单质G 酸性MnCL,溶液 催化剂钉(Ru)表面与水反应的历程如图所示： A.G与H均为氧化产物 H:2H2O Ha B.实验中KMnO,只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 BH.BHU H,B(OH R HB(OH)R B(OH) 过程①过程② 过程③ 过程④ D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 下列说法错误的是 答案：BD A.过程②反应为BH十HO一一H2↑十HB(OH) 题后归纳 B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化 识记物质元素化合价 C.若过程③和过程④均产生1molH2,则转移电 +2 +2 -2 +6 ①CuFeS2:Cu Fe S ②K2FeOa:Fe 子数目相等 ③Li,NH,LiNH,AIN:N④Na,S,O:S D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快 反应速率 ⑤V0:V,Vo+: ⑥c,0:d 解析：BC[过程②反应为BH3十HO一H2个十 ⑦HCN.cN HB(OH),A项正确；各步骤中硼元素的化合价均为 ⑧CuH:CuH 十3价，B项错误；过程③反应为HB(OH)+HO +(8一0 ⑨FeO：Fe ⑩Si,N4:S 一-H2个+HB(OH)2,产生1molH2时转移的电 ◆[题组3]重要的还原剂一金属氢化物、NaBH, 子数为NA,过程④反应为HB(OH)2+2H,O十e 5.硼氢化钠(NaBH,)在有机合成、化工生产方面有广泛 号H:个十B(0HD:,产生1molH,时转移的 应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2十2SiO2 +4Na十2H,=一NaBH,十2Na,SiO3。下列有关上述 电子鼓为号N,两者不相等，C项错误：Ru为催化 反应的说法错误的是 ) 剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速 A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 率，D项正确。] B.转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8L 7.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 H2(标准状况) (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 C.装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH十H2O一NaOH D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH 十H2个，该反应中的氧化剂是 ,氧化剂与 解析：B[由反应可知氧化产物为Na,SiO3,还原 还原剂的物质的量之比是 产物是NaBH4,所以氧化产物和还原产物的物质 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCI,) 的量之比为2：1，A项正确；转移4mol电子时，根 还原成金属钛，该反应的化学方程式为 据反应的化学方程式可知理论上需要2mol氢气， 在标准状况下的体积为2mol×22.4L·mol1= 答案：(1)-1(2)H201:1 44.8L,但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积 大于44.8L,B项错误；由于钠极易被氧化且能与 (3)2NaH+TiCL,高温Ti+2NaC1+2HCl+(或 水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则 4NaH+TiCl,高温 Ti+4NaC1+2H2↑) 考点二氧化性、还原性强弱的判断 少备知识·复盘 Na-e—Na+,Al-3e一A13+,根据金属活 动性顺序可知，Na比A1活泼，更易失去电子，所以 一、氧化性、还原性强弱的认识 Na比Al的还原性强。 1.氧化性是指物质得电子的性质（或能力）；还原性是 3.从元素的价态考虑：最高价态一只有氧化性，如 指物质失电子的性质（或能力）。 Fe3+、H2SO4、KMnO,等；最低价态一只有还原 2.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难 性，如金属单质、C1、S2等；中间价态—既有氧 易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如： 化性，又有还原性，如Fe2+、S、C12等。 ·81 高考总复习化学(LK) 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 3,依据产物中元素价态的高低判断 1.依据反应原理判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧 失电子，化合价升高，被氧化 化产物价态高的其氧化性强。例如： 还原剂十氧化剂一一氧化产物+还原产物 2Fe+3CL,点燃3FeC1 氧化性：Cl2>S 得电子，化合价降低，被还原 Fe+S△FeS 氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还 还原性强弱：还原剂>还原产物 原产物价态低的其还原性强。例如： 实例：有以下反应： Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+ ①H2SO3+L2+H2O一2HI+H2SO4; Zn+2Fe3+—Zn2++2Fe2+ 还原性：Zn>Cu ②2FeC13+2HI—2FeC12+L2+2HCI; Zn+Fe2+-Zn2++Fe ③3FeCL2+4HNO3(稀)--2FeCL,+NO↑+ 4.依据“两池”判断 2H,O+Fe(NO3)3。 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池 还原性 氧化性 的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放 从反应①可知 H,SO:>I I2>H2SO 电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离 子的还原性较强。 从反应②可知 I厂>Fe+ Fe+>I2 5.依据反应条件判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，其氧化性（或还原 从反应③可知 Fe2>NO HNO>Fe3+ 性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀HzSO,浓 HNO3>稀HNO3;还原性：浓HC1>稀HCI。 还原性：H,SO,>I>Fe2+>NO 总的强弱顺序 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热 氧化性：HNO>Fe3+>L>H,SO) 的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧 2.依据“二表、一律”判断 化（还原）性越强。如氧化性为KMnO,(酸性)> (1)依据元素周期表判断 KMnO,(中性)>KMnO,(碱性). ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减 自主预诊 弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 F Cl Br2 I 氧化性减弱 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） F-CI Br-I 还原性增强 (1)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 (×) ②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减 (2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质 弱，氧化性逐渐增强。 越活泼 (×) Na Mg A1 Si P S Cl,还原性减弱，氧化性增强 (3)难失电子的物质一定易得电子 (×) (4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 (2)依据金属活动性顺序表判断 (×) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag (5)MnO2不与稀盐酸反应是因为H浓度小(×) 一单质的还原性逐渐减翳，对应阳离子的氧化性逐渐增强。 (6)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先 K+Ca2+Nat Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag* 与硝酸铁反应置换出铁 (×) (3)依据元素周期律判断 2.思考回答： ①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 (1)物质的氧化性强弱与得到电子的多少有无 必然联系？ 越强，其对应单质的氧化性越强。 如酸性：HC1O4>H2SO4>HPO,>H2CO >H2SiO3, 则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。 ②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越 (2)处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低 强，其对应单质的还原性越强。 价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？ 如碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,则还原 性：Na>Mg>Al。 ·82· 第二章元素与物质世界 (3)Fe+具有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化 2.向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的 性，二者之间能反应吗？为什么？ 分析正确的是 NaBr(s)△ 试管上部有红棕色气体 实验① 答案：(1)物质的氧化性（还原性）强弱与得到（失 NaCl(s)△ 试管上部无现象，管口 出现白雾 去)电子的多少无关，还原性强弱与失去电子的多 实验② 厂浓H,SO 少无关。例如，Na和A1都具有还原性，由于钠比 Na,S0,(同 产生有刺激性气味的气 铝活泼，在化学反应中钠更易失去电子，所以钠的 实验③ 体，能使品红溶液褪色 还原性强于铝的。但1 mol Na在化学反应中只能 A.对比实验①和②可知还原性：Br>C1 失去1mol电子，而1molA1在化学反应中能失去 B.对比实验①和③可知氧化性：Br2>SO2 3mol电子。即物质氧化性或还原性的强弱取决于 C.对比实验②和③可知酸性：H2SO,>HCl >H,SO 得到或失去电子的难易程度，而不是得到或失去电 D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化 子数目的多少。 性、脱水性 (2)一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但 答案：A 不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还 题后归纳 原性，但不一定具有强还原性。如：K氧化性 熟记常见物质的氧化性、还原性顺序 很弱。 (1)氧化性：KMnO1>CL2>Br2>Fe3+>I2>S (3)Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，但二者无中 (2)氧化性： (HNO >Fe3+ 间价态，无法发生氧化还原反应。 {浓H2SOj 3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有 (3)还原性：C1<Br<Fe+<I (SO+HO 关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组 或SO 物质：①Cu与HNO,溶液②Cu与FeCl溶液 H,S ③Zn与H,SO,溶液④Fe与FeCL,溶液⑤CL, {或S2 和NaOH溶液⑥Fe和HNO,溶液 ◆[题组2]判断氧化还原反应能否发生 ⑦Fe和H2SO,溶液⑧Na和O, 3.已知Co,O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 Co2O3、CL2、FeCL、I2的氧化性依次减弱。下列反 应在水溶液中不可能发生的是 A.3C1,+6Fel,=-2FeCls +4Fel B.Cl2+FeIz--FeCl2+I2 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 C.Co2O3+6HC1(浓)-2CoC12+C12↑+3H2O D.2Fe3++2I—2Fe2++I2 答案：A (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 4.(双选)己知：还原性HSO>I厂，氧化性IO>L2, 在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶 液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如 答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④ 图所示。下列说法不正确的是 ( 题组集训·练透 4n(I,)/mol ◆[题组1]依据化学方程式判断氧化性、还原性 强弱 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+—Fe3++Ce3+ 0 -n(IO)/mol Sn2++2Fe3+—2Fe2++Sn+ A.0~a间发生反应：3HSO3+IO一=3S)子+ I+3H 由此可以确定Fe2+,Ce3+、Sn+三种离子的还原性 B.a~b间共消耗NaHS)3的物质的量为1.6mol 由强到弱的顺序是 C.b~c间发生的反应中L2仅是氧化产物 A.Sn2+、Fe2+、Ce3 B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ D.当溶液中I厂与I2的物质的量之比为5：2时，加 C.Ce3+、Fe2+、Sn2 D.Fe2+、Sn2+、Ce3 入的KIO3为1.08mol 答案：A 答案：BC ·83· 高考总复习化学(LK) 考点三 (素养)氧化还原反应价态、守恒规律 必备知识·复盘 (7)在H,S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产 物可以均为SO, (/) 一、价态规律 2.若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐 1.升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升 酸反应，消耗的物质的量最少的是 ) 降总值相等。 A.KMnO B.KCIO 2.价态归中规律 C.MnO, D.Ca(ClO), 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反 解析：B[设物质的量都是1mol,KMnO4中的 应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价 Mn从+7价降为十2价，KClO3中Cl从+5价降 →中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相 为0价，MnO2中的Mn从十4价降为+2价， 靠，不相交”。 Ca(C1O)2中的C1从+1价降为0价，转移电子分 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应 别是5mol,5mol、2mol、2mol,并且B中，氯酸钾 如下： 和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所 ① ③ 以产生的氯气最多，则生成等量的氯气，消耗的氯 酸钾的物质的量最少。] S0. ④ ↑② 3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元 素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯 元素的物质（每种物质中氮或氯元素的化合价只有 ⑤ 一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质 注：⑤中不会在一个反应中出现H,S转化为SO2、 Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发 H,SO4转化为S的情况 生如下的转化（关系式未配平）： 3.歧化反应规律 “中间价→高价十低价”。 ①P+A→Q+B②L+O2→M+H,O ③L+M→R+H2O④B+H,O→A+O2 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝 可发生歧化反应，如Cl2十2NaOH一NaC1十 酸是 ,理由是 NaClO+H2O。 (2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热 二、电子守恒规律 到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失 用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气 电子总数。对于氧化还原反应的计算，要根据氧化 的密度小，则R的化学式为 还原反应的实质一反应中氧化剂得到的电子总 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关 数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守 系式： 恒。利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，可 I.M+P→N2O3+H2O 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物 Ⅱ.N2O4+H2O→P+Q 质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进 Ⅲ.M+L→Q+H2O 行整体思维，便可迅速获得正确结果。 其中一定不可能实现的是 ,理由是 个自主预诊 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)反应2MnO,+5H2O2+6H+-2Mn2++ 解析：(1)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化 5O2↑+8H2O,说明氧化性MnO,>H2O2(/) 合价谁高。由反应④B十H2O→A十O2可知，反 应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必 (2)反应2Fe3++Fe—3Fe2+,说明金属阳离子还 原产物不一定是金属单质 (/) 定降低，故化合价B>A。再由①可知，反应后氯元 (3)反应2Fe3++Cu一一2Fe++Cu+,说明还原 素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故 氮元素化合价P>Q。由反应②可知，反应后氧元 性Cu>Fe2+ (/) 素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故 (4)反应Cu+H,S0,电解CuS0,十H2↑，说明还原 氮元素化合价M>L。由反应③可知，该反应为氨 性：Cu>H, (×) 元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L,R (5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加 处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氨的化 H2O2溶液，加人H2O2后溶液变成红色，则Fe2+ 合价M<Q,所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中 既有氧化性又有还原性 (×) 氮元素的化合价为P>Q>M>R>L。由于其中 (6)重铬酸铵[(NH,)2Cr2O,]受热发生氧化还原反 一种物质是硝酸，硝酸中氨的化合价是最高价态， 应，则分解产物可能是CrO3、N2和H2O (×) 则在上述物质中P是硝酸。 ·84· 第二章元素与物质世界 (2)根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L ◆[题组2]电子守恒的应用 中氮元素是其中氨元素最低价态，由反应②可知，L 3.将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完 分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化 全反应，得到标准状况下NO气体2.24L,向反应 反应。L是NH,M是NO。又因为R的氮元素价 态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。 后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的 (3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元 沉淀的质量是 素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P> A.8g B.10g Q>MD>R○L,反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮 的化合价大于十4，另一种反应产物中氮的化合价小于 C.10.2g D.11.2g 十4，故Q中氨的化合价小于十4，但应比M的化合价 答案：B 高。由于氨化合价Q>M>L,因此反应Ⅲ不可能 4.黄铁矿（主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重 实现。 要意义。 答案：(1)PP中氮元素的化合价最高 (1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系 (2)N2 (3)Ⅲ根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反 如图所示。 应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质（其他 ①图甲转化过程的总反应中，FeS2作 (填 合理答案也可) “催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过 题组集训·练透当 程中NO的作用是 ◆[题组1]价态规律 ②写出图甲中Fe3+与FeS2反应的离子方程式： 1.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定 条件下有如下转化关系（未配平）： (1)X→W+02 Fe2+转化率/% (2)Z+Y+NaOH→H2O+W 8o加人NaNO,、KI 各1mol (3)Y+SO2→Z+SO 9 60 加入1mol (4)Q+Y→Z+H2O 40 NaNO2 (5)X+Cu+H2SO,(浓)→Cu2++Y+SO Fe(NO) 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低 20 未通NO S0 的顺序为 2 3 t/h A.X>Y>Z>W>Q B.X>Z>Y>Q>W C.X>Y>W>Z>Q D.W>X>Z>Q>Y 甲 乙 答案：C 2.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列 (2)FeS2被氧化为Fe3+的过程中，控制起始时 化学方程式书写正确的是 Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变 A.2KMnO+H218 O2 3H2SO --K2SO+ 其他条件时，Fe+的转化率随时间的变化如图乙 2MnSO,+518O2↑+8H2O B.Na234S+2H2SO4(浓)-Na2SO4+S↓+ 所示。 34S02↑+2H20 ①加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-NO3 C.s5NH,NO,△2H5N0,+4N2↑+9H,0 +2NO↑十H,O。该反应中若有6 mol NaNO2完 D.K”C10,+6HC1(浓)△K”C1+3C2↑+3H,0 全反应，转移电子的物质的量为 mol。 答案：A ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2+2I 归纳总结 =2NO个+I2+2H2O。解释图乙中该条件下能 (1)判断同种元素不同价态间发生氧化还原反 进一步提高单位时间内Fe+的转化率的原因： 应的可能性，如浓H,SO),与SO2不发生 反应。 答案：(1)①还原剂 作催化剂 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原 214Fe+FeS,+8H2O -15Fe2 +2SO 剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HC1+NaC1O3 --NaC1+3C12+3H2O +16H 中，氧化剂为NaCIO3,还原剂为HCI,氧化 (2)①4 ②生成的催化剂NO更多，加快了反应 产物和还原产物都为C12。 速率 ·85 高考总复习化学(LK) 感悟真题>高考知势 学生用书P75 研析真题素养培育 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 真题细研·探究 D.端石→端砚 [例](2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工 解析：B[A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为 业副产物HC1制成CL2,实现氯资源的再利用。反应 笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B 的热化学方程式：4HC1(g)+0,(g)G02C,(g)+ 松木中的C元素主要以有机物的形式存在，微墨主 要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还 2HO(g)△H=一114.4k·mol厂1。如图所示为该 原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为原料，得 法的一种催化机理。 到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应， 2 W C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维 CuCl -Cu(OH)CI 料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化 Cu2OCl2 还原反应，D不符合题意。] 2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1mol·L1的 CuCl2 溶液反应，下列总反应方程式错误的是 下列说法不正确的是 A.Y为反应物HC1,W为生成物H,O 溶液 现象 化学方程式 B.反应制得1 mol Cl2.,须投入2 mol CuO 产生淡黄色 3S02+2Na2S-= C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C2的反应平 Na,S 沉淀 3S↓+2Na2S)3 衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 2FeCl+SO,+ 思维导引 FeCl; 溶液由棕黄 2H,O-2FeCl2 色变浅绿色 +H SO+2HCI 试题采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制 情境成C12。 溶液褪色， SO2+2CuCl2+ 由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主 CuCl2 产生白色 2H,O--2CuCl 要物质有HCl、O2、CuO、C12、H2O:CuO与Y反 沉淀 +H SO +2HCI 应生成Cu(OH)Cl,则Y为HCI;Cu(OH)CI分 突破解生成W和Cu2OC,则W为H,0,CuC,分 方 2SO,+Na,CO3+ 解为X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生成 NazCOs 溶液由红色 D H2O--CO2+ Cu2OCl2,则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次 (含酚酞) 变无色 2NaHSO 是Cl2、HC1、O2、H2O 由反应历程结合质量守恒定律判断反应原理及 解析：A[A.过量SO2与0.1mol·L1的NaS溶液 核心 X、Y、乙、W等物质，考查学生变化观念与平衡思 反应，产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHS)3,SO2过 素养 想及证据推理与模型认知能力。 量不能生成Na2S)3,因此，总反应的化学方程式为 5SO2+2NaS+2H2O--3S↓+4NaHS)3,A错误； 解析：B[A.由分析可知，Y为反应物HC1,W为 生成物H,O,A正确；B.CuO在反应中作催化剂， B.过量SO2与0.1mol·L1的FeCl溶液反应， 会不断循环，适量即可，B错误；C.总反应为放热反 生成FeCl2、H2SO,、HCl,总反应的化学方程式为 应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减 2FeCls SO2 2H2 O-2FeCl2 H2 SO+ 小，C正确；D.图中涉及的两个氧化还原反应是 2HCl,B正确；C.过量SO2与0.1mol·L1的 CuCl2→CuC1和CuC1→Cu2OCl2,D正确。] CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应 的化学方程式为SO2+2CuC12+2H20 素养演练·品悟 2CuCl↓+H,SO4+2HCl,C正确；D.Na2CO3水解 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所 使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2 用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 与0.1mol·L1的Na2CO溶液反应，生成CO2、 NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色 A.竹管、动物尾毫→湖笔 变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO,十 B.松木→油烟→徽墨 H2O—CO2+2 NaHSO3,D正确。] ·86. 第二章元素与物质世界 3.(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgC1中提取 5.(2023·浙江1月)关于反应2NH2OH+4Fe3+一 Ag的实验方案，下列说法正确的是 N,O个+4Fe2+十4H+十HO,下列说法正确的是 AgC1氨本[Ag(NH,),]C[Cu(NH,),] ( A.生成1molN2O,转移4mol电子 Ag B.NH2OH是还原产物 浓盐酸 Fe, C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 CuCl, →溶液① 反应① 十 十 D.若设计成原电池，Fe+为负极产物 NH CI Cu 解析：A[A项，由反应的化学方程式可知，反应 A.还原性：Ag>Cu>Fe 生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正 B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag 确；B项，由反应的化学方程式可知，反应中氨元素 C.反应①的离子方程式是[Cu(NH)4]++4H 的化合价升高被氧化，NH,OH是反应的还原剂， 故B错误；C项，由反应的化学方程式可知，反应中 --Cu2++4NH 氮元素的化合价升高被氧化，NH,OH是反应的还 D.溶液①中的金属离子是Fe 原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应 解析：C[从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然 的氧化剂，故C错误；D项，由反应的化学方程式可 后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜 知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是 和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过 反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得 滤分离出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离 到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正 极产物，故D错误。] 子氧化为铁离子。A.金属活动性越强，金属的还 6.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机 原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还 颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件 原性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确； 下，颜料雕黄(As2S)褪色的主要原因是发生了以 B.由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1mol 下两种化学反应： Cu,而1 mol Cu可以置换2 mol Ag,因此，根据按 空气，紫外光As,0+H,S0, 上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag,B不正 确；C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应 AS,同空气，自然光H,As0+H,S0, 生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 下列说法正确的是 [Cu(NH)4]++4H一-Cu2+4NH,C正确； A.S,O和SO?的空间结构都是正四面体形 D.向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 出铜后生成Fe2+,然后Fe+被通入的氧气氧化为 F3+,氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶 C反位1和1中，多加反位的001< 液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电子数 之比为3：7 了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉 解析：D[A项，S2O的中心原子S形成的4个 淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+,D 。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体 不正确。] 形，A错误；B项，As2S3中As的化合价为十3价， 4.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反 反应I产物AsO3中As的化合价为+3价，故该 应的是 过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信 A.使用明矾对水进行净化 息可知，反应I的化学方程式为2As2S,十6O2+ B.雪天道路上撒盐融雪 3H,0案外无2As,0,十3H5,0,反应Ⅱ的化学方 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 程式为A,S十70，+6H,0自然光2H,As0,+ 解析：C[氧化还原反应。明矾水解产生的 3HSO,则反应和Ⅱ中，参加反应的m分：【 A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水 的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低 >Ⅱ，C错误；D项，As2S3中As为十3价，S为 雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原 一2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变 为+2价，则1 mol As2S失电子3×4mol= 反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的 12mol;在经过反应Ⅱ后，As变为十5价，S变为十 O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发 6价，则1 mol As.2S3失电子2×2mol+3×8mol 光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D =28mol,则反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移 错误。] 的电子数之比为3：7，D正确。] ·87 高考总复习化学(LK) 情境试题·专练 (6)1 mol As4S4参加反应时，转移28mole, As4S4中As为+2价、S为-2价，且生成As2O3, 7.(化学与药学)提取中药药剂As2O3。工艺流程 则As,S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素 如下： 的化合价为十4价，则物质a应为SO2。 Naz S,FeSO 过滤一沉砷一酸性高浓度含砷废水 答案：(1)Na[:S:]Na 雌黄 AO3藏浸Nas AsO方氧Na AsO Fe,O过证溶液 化溶液 (2)S与Fe2+生成沉淀，使平衡AsS(s)+3S(aq) AS)培 As2O FeS L气困净化S 固体 =一2AsS(aq)左移，提高沉砷效果 (3)稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案） 回答下列问题： (4)AsO+1,+20H--2I+AsO+H2O (1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为 (5)2AsO+2SO,+2H--As,O,+2S)+H,O (2)已知：As,S与过量的S存在以下反应：As2S3(s) (6)S02 +3S2(aq)=一2AsS(aq)；“沉砷”中FeSO4的 8.(化学与环保)利用绿矾(FeSO),·5H2O)可制备一 作用是 种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾 (K2FeOa）。 (3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化 净 《高铁酸钾颗粒 二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试 铁酸评颗 剂是 袋可用5亩 已知：高铁酸钾氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更 (4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧 强；主要反应：2FeSO4+6NazO2一-2 Naz FeO4+ 化，写出该反应的离子方程式： 2Na2O+2Na2SO4+O2↑ (1)该反应中的氧化剂是 还原剂是 (5)调节pH=0时，请写出由Na:AsO,制备As2O 反应的离子方程式： (2)简要说明K,FeO,作为水处理剂时所起的作用 (6)一定条件下，用雄黄(As4S)制备As2O3的转 化关系如图所示。若反应中，1 mol As,S,(其中As 元素的化合价为十2价)参加反应时，转移28mole, 则物质a为 解析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为十6 物质a 价、)元素化合价由一1价变为0价、一2价。 雄黄 As Sa (1)得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子 +As,03 化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是 02 Na2O2,还原剂是Na,O2、FeSO,;(2)K,FeO,中Fe 元素的化合价为十6价，具有强氧化性，且还原产 解析：(1)硫化钠为离子化合物，电子式为 物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附 Na+[:s:]子Na。 性，能吸附除去水中的悬浮杂质。 答案：(1)Na2O2NazO2、FeSO4 (2)FSO,的作用是除去过量的S,使平衡As,S(s) (2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程 十3S2(aq)=一2AsS(aq)逆向移动，提高沉砷 中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶 效果。 体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (3)四氧化三铁含有十2价铁，具有还原性，可在酸 C温攀提西 性条件下与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色， 学习至此，请完成配套训练 课时冲关七 则可用硫酸、酸性高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。 ·88· 第二章 元素与物质世界 归纳提升巧记 体系构建 核心巧记 1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀 “升、失、氧；降、得、还”一元素化合价升高（降低）、失 得电子，还原反应 (得)电子，发生氧化（还原）反应。 氧化剂+ 还原剂 还原产物 +氧化产物 2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 (氧化性) (还原性)》 (还原性) (氧化性) 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标 L失电子，氧化反应 升、失、氧，下标降、得、还；电子转移数，化学计量数乘变价。 基本概念 3.必考的电子守恒关系 <氧化还原反应 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，表 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 本质 特征 重要规律 4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法 电子转移 化合价 强弱律 转化律 守恒律 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原 得失 偏移 升降 昂笼 氧化 产物。 还原 式配平 计算 5.易混的3个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平：先得失电子守恒， 再电荷守恒，最后质量守恒。 氧化还原反应方程式的配平和新情 核心素养突破2 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书P77 [素养突破] 3,缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 核 变化 化产物和还原产物中具体元素的化 有写出来，一般为水、酸或碱 观念 心 合价变化，按照氧化剂十还原剂一一 (1)配平流程为 素 与 氧化产物十还原产物方程式、运用质 平衡 找出变价元素，利用氧化还原方程式的配平 养 量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方 第一步 思想 方法确定含变价物质的化学计量数 程式配平和信息型方程式书写 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 一、氧化还原反应方程式配平 第二步 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 H2O、H+或OH 配 氧化剂和还原剂得失电子总数 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 电子守恒 相等，化合价升高总数=化合 第三步 的化学计量数 价降低总数 (2)补项原则 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 原 离子反应前后，阴、阳离子所带 条件 补项原则 则 电荷守恒 电荷总数相等 2.氧化还原方程式配平的一般步骤 酸性条件下 缺H或多O补H,少O补H,O 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 配 列变化 列出化合价的变化值 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH 平 五 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)组合方式 步 配化学 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数，观察法配平其他 计量数 反应物 生成物 使用条件 物质的化学计量数 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒 组合一 H H2O 酸性溶液 ·89·