第二章 第二节 电解质的电离 离子反应（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第二章 元素与物质世界 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.牢记1个范围：胶体分散质粒子直径在1~100nm之间。 2.熟知2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 交叉分类法 树状分类法 3.明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别 分类法 是分散质粒子直径的大小。 4.胶体的3性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 物质的分类> 5.聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、加入与胶粒带 相反电荷的胶体混合。 分散系 6.认识8种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆 浆、墨水、Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体。 溶液 胶体 浊液 7.辨析1个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附 含义 性质 应用 制备 作用可能带有电荷。 分散在质粒 ①介稳性 静电除尘Fe(OHD,胶体 8.书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点： 之间直径 ②丁达尔效应 的制备 在1-100nm ①用“一一”而不是“=一”； 之间 ③电泳 ④聚沉 ②Fe(OH)后不标“↓”； ③反应条件是“△”； ④HC1后不能标“个”符号。 第二节 电解质的电离离子反应 ★[课程标准] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发 生电离。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子的检验方法。 4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 知识复盘>考点突破 学生用书P50 打通教材融会贯通 考点一 电解质的电离 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 必备知识·复盘 包括弱酸：CH COOH、HF、HC1O、H2CO3等； 一、电解质及其分类 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 1.电解质和非电解质 水(H2O)及少数盐[如(CH,COO)2Pb]。 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 二、电解质导电性与导电能力强弱 合物。 定向移动 (外电场作用下) 导电性 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电 电离 电解质（于水或烯融） 自由移动的离子 的化合物。 离子浓度大 2.强电解质和弱电解质 导电能力强 所带电荷数多 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 三、电离方程式 强电解质 举例 1.强电解质：全部电离，用“—”连接。 Na,SO Na2 SO,--2Na+SO HC1、H2SO4、HNO3、 HCI(),、 BaSO BaSO:--Ba2++SO. 强酸 HBr、HI等 2.弱电解质部分电离，用“一”表示，多元弱酸的电 离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、 写出下列物质的水溶液中的电离方程式： 强碱 Ca(OH)2等 NH3·H2O:NH3·H2O==NH+OH; H2 CO:H,CO=H+HCO HCOH 绝大多数盐 NaCl,BaSO,CaCO3等 +CO3。 59· 高考总复习化学(LK) 3.酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式 (5)A12(SO,)3—2A13++3SO月 盐的阴离子电离方式不同。 (6)NaHSO-Na+HSO3 HSO =H 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： +SO NaHSO NaHSO,-Na+H+SO; (7)NaHSO,(熔融)一-Na+HSO NaHCO:NaHCO Na+HCO、HCO (8)A12O3(熔融)—2A13++3O2 H+CO 名师点拨 电离方程式书写的思维模型 题组集训·练透 强酸 ◆[题组1]电解质和非电解质、强电解质和弱电解 强电解质 强碱 -易溶盐 质的判断 先 一难溶盐 1.下列物质中，属于电解质的是 ,属于非电解 强酸酸式盐一步电离 质的是 ,属于强电解质的是 -酸式益 ,属于弱 一弱酸酸式盐多步电离 电解质的是 。(填序号) 别 ①H,SO4②盐酸③氯气④硫酸钡 一元弱酸 弱酸 ⑤乙醇⑥铜⑦H,CO,⑧氯化氢⑨蔗糖 弱电解质 一多元弱酸：分步电离，分步书写 ⑩氮气①CO ” -NH3·H2O 弱碱 答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩① ①④⑧⑦ 难溶弱碱：分步电离，一步书写 2.下列说法正确的是 ) 溶于水 般情况：书写一致，如NaC】 A.25℃时，0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度 断 的硫化钠溶液的导电能力弱 条 熔融 -特别情况不一致，如Na HSO1、NaHC(O3等 件 B.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCI 固体可导电 自主预诊 C.KC1O3和SO溶于水后能导电，故KC1O,和 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） SO3均为电解质 D.BaSO,水溶液不易导电，故BaSO,是弱电解质 (1)C12的水溶液能导电，所以C12是电解质 (×) 答案：A (2)0.1mol·L1NaCl溶液与0.1mol·L1CaCl2溶 液的导电性相同 (X) 题后反思 (3)NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电 离子 (X) 解质也不是非电解质，如Cu、NaCI溶液。本身电离 (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 出离子而导电的化合物才是电解质，如C)2、SO2、 (×) NH的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (5)HC1O是弱电解质，但NaC1O是强电解质(/) (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。 (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合 如CH,COOH能与水互溶，但CH COOH是弱 物分子 (√) 电解质；BaSO4、AgC1难溶于水，但溶解部分完 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 全电离，是强电解质。 化合物 (×) ◆[题组2]电解质溶液的导电性 2.写出下列物质的电离方程式（注：如无特别说明，均 3.用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电 指在水溶液中的电离)。 性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 (1)H2S 电池 (2)HI (3)Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2 (5)A12(SO4)3 甲 n(所加物质) (6)NaHSO (1)符合曲线①变化的有 (7)NaHSO,(熔融) (2)符合曲线②变化的有 (8)A12O(熔融) (3)符合曲线③变化的有 答案：(1)H2S=一H+十HS、HS=一H+S2 A.向CuSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (2)HI-H++I B.向H2SO3溶液中通入C1 (3)Ca(OH)2--Ca2++2OH C.向Na(OH溶液中通入少量Cl2 (4)Cu(OH)2=Cu2++2OH D.向NH3·H,O中通入HC1气体 ·60 第二章元素与物质世界 E.向饱和石灰水中不断通入SO2气体 题后反思 F.向H,SO,溶液中逐滴加入浓NaOH溶液 1影响因素 G.向CH,COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至 自由移动离子浓度及离子所带电荷数，与电解质 两者恰好完全反应 强弱无直接关系。 H.向MgSO,溶液中逐滴加入浓BaCl2溶液 2.电解质导电条件 答案：(1)BDG(2)CFH(3)AE 酸：溶于水导电，熔融不导电。 4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100mL下列 强碱、盐：溶于水、熔融一般都导电。 液体中，溶液的导电能力变化最小的是 3.导电性变化 A.自来水 (1)若离子浓度基本保持不变，导电性变化不明显， B.0.5mol·L1盐酸 如1mol·L1C1溶液和0.5mol·L1的BaC2溶液。 C.0.5mol·L1 CH,COOH溶液 (2)若离子浓度明显变大，如由弱电解质变成强电解 D.0.5mol·L1KC1溶液 质，则导电性明显变强。 答案：B 考点二 离子反应与离子方程式 必备知识·复盘 3.含义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 一、离子反应 而且还可以表示同一类型的离子反应。如H十 1.概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 OH一H,O可以表示盐酸与NaOH反应，也可 2.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 表示强酸（或强酸酸式盐）与强碱生成可溶性盐和 3.离子反应发生的条件 H2O的一类反应。 (1)发生复分解反应 4.离子方程式书写的原则 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 (1)易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写 成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧 条件 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 化物、单质写成化学式。 (2)酸式盐 生成挥发性的物质，如CO2、SO2等 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、 (2)发生氧化还原反应 HS、HSO3等。 强氧化性物质十强还原性物质→弱氧化性物质 b.强酸的酸式酸根离子（如HSO,)在水溶液中写 十弱还原性物质 成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和 如FeCl,溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++ SO;而在熔融状态下HSO:不能拆开，应写 Cu--2Fe2++Cu2+ 成Na和HSO4。 (3)发生络合反应：如Fe3++3SCN--Fe(SCN) (3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否 AgCI+2NH3.H,O--Ag (NH3 )2]+Cl 为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式 +2H2O Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca+和OH;对于生 Cu(OH),+4NH,.H,O-[Cu(NH)+ 成物，一般写化学式，如生成CaSO,时不能写成 20H+4H,O Ca2+和SO。 二、离子方程式 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化 (4)盐类水解的离子方程式用“一一”，不用“↓”“个”， 学反应的式子。 若相互促进的完全水解反应的离子方程式用 “—”“”“个” 2.书写步骤 (以CuSO,和NaOH反应为例) (5)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出 NH3,稀溶液不加热写NH3·H2O。 写出正确的化学方程式 写 CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na,SO (6)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 酸保留化学式。 拆 Cu2++SO+2Na*+20H--Cu(OH)2+2Na*+SO 删去方程式两边不参加反应的离子 个自主预诊 Cu2*+20HCu(0H)2 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒，是 查 (1)将氯气溶于水制备次氯酸： 氧化还原反应的还要符合得失电子守恒 C12+H2O-2H++C1+C1O (X) ·61· 高考总复习化学(LK) (2)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： 答案：(1)HSO,十H--SO2个十H2O SO+2H+—SO2↑+H2O (×) (2)CH,COOH+HCO,—CH,COO+CO2↑ (3)向NaClO和NaCI混合溶液中滴入少量FeSO, +H2O 溶液，反应的离子方程式为 (3)MgO+2H—Mg2++H2O 2Fe2++CIO+2H+--CI+2Fe3++H2O(×) (4)Ca(OH)2+CO-CaCO3+20H (4)NaHSO,溶液中加入Ba(OH)z溶液至溶液呈中 (5)CaCO,+2H--Ca2+H2O+CO2 性：Ba2++OH+H+SO—BaSO,↓+H2O (6)2Ag+SO; =Ag2SO4↓ (×) (7)NH4+OH—NH3·H2O (5)(NH,)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应 (8)A13++3NH3·H,O—A1(OH)3↓+3NH 制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(×) 题后归纳离子方程式书写方法 (6)用食醋除去水垢中的CaCO3: (1)确定反应物、生成物中哪些用化学式表示。 CaCO,+2H*-Ca2++H2O+CO, (×) 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体、难 溶物质、弱电解质等。 (7)向NaC1)溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2 (2)确定哪些微粒之间反应 +H,O-2HC1O+SO (×) :(3)配平其他微粒 (8)少量Ca(OH)2和NaHCO),溶液反应：Ca2++OH ◆[题组2]多重反应离子方程式的书写 +HCO3=-CaCO3￥+H,O (×) 2.完成下列反应的离子方程式。 2.思考回答： (1)4mol/L的Na[A1(OH),]溶液和7mol/L的 (1)离子方程式H十OH一H,O能表示所有强 盐酸等体积均匀混合 酸与强碱之间发生的中和反应吗？ (2)Ba(OH)2溶液与(NH,)2SO,溶液混合 (3)将HI溶液滴入到Fe(OH)3浊液中 (2)参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子 反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 答案：(1)4[A1(OH)4]+7H--3A1(OH)3 +A13++7H2O (2)Ba2++2OH+2NH+SO—BaSO,↓+ 答案：(1)不一定；H+OH一H2O只表示强酸 2NH3·H2O 和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (3)2Fe(OH),+6H++2I一2Fe++l2+6H,0 (2)离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定 反思归纳 要求所有物质都是电解质，如CO2和NaOH的反 多重反应离子方程式书写时的注意点 应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和 与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的 两种阳离子，这四种（或更多种）离子之间都能两 反应。 两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间 的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。 题组集训·练透 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组 ◆[题组1]典型反应离子方程式的书写 反应。 1.(1)向NaHSO,溶液中加入过量NaHSO,溶液 ◆[题组3]工艺流程中的离子方程式的书写 3.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 生产碱式氯化铜和铁红（氧化铁）颜料的工艺流程 如图所示。 NaHCO (3)氧化镁溶于稀硫酸 空气 FeCla 一反应刀过Fc0-反应川一铁红 (4)石灰乳与Na2CO,溶液反应 CuFeS,,→反应I过迪 NaCI溶液 水 CuCK(s) (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 S(s) →反应可过律Q]反应y过越 H2O、O2 (6)Na,SO,溶液与AgNO溶液混合 Cu2(OH)2Cl2·3H2O- 反应可-Cuc (7)NH,CI与NaOH两稀溶液混合 溶液M, (1)反应I的离子方程式为 (8)向A12(SO)3溶液中加入过量氨水 该反应的氧化剂是 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 62· 第二章元素与物质世界 (3)反应M是在45~50℃的条件下进行的，写出该 I.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装 反应的化学方程式： 答案：(1)CuFeS2+3Fe3++C1-4Fe2++CuCl 置中通入CO2和SO2的混合气体。 +2 S FeCl(或Fe3+)和CuFeS, Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形 (2)Fe2++2HCOg-FeCO3↓+H2O+CO2↑ 瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 45~50 (3)4CuC1+0,+8HO -2[Cu,(OH)Cl.3HO] Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶 ◆[题组4]实验探究中的离子方程式的书写 液变为无色。 4.(2025·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装 Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加 置（夹持装置已略去）探究S)2的性质，并制取一种 BaCl2溶液，产生白色沉淀 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S,O)。请回 答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） 回答下列问题： 浓硫酸 (1)苯的作用为 排出装置内空 气的具体操作为 亚硫酸 (2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是 钠饱和 (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为 NaOH Na,S 溶液 NaS03固体 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 ;步骤Ⅲ反应的离子方程式为 D C B A E (1)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离 子方程式为 (4)实验的总反应为 观察到装置C中发生的现象是 KI和HI在反应中的作用为 (2)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有 答案：(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I厂被氧化 NazS,O,晶体析出，装置E中发生反应的化学 方程式为 关闭K2,打开K3,打开K1(2)防止倒吸 (3)S02+4I+4H+-2L2+S↓+2H2O S02+ 答案：(1)2Fe3++SO2+2H20-2Fe2++S0+ I2+2H2O--4H++SO+2I (4)3S02+2H,O 4H有淡黄色沉淀生成(2)SO2+Na2SO -Na2S2Os 一4H++2S)足+S↓催化剂 5.化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利 归纳总结 用如图装置进行实验： 离子方程式的书写 、浓硫酸 易溶且易电离的物质（包括强酸、强碱、大多 两易 数可溶性盐)拆成离子，其他物质用化学式表示 三等 离子方程式两边的原子个数、电荷数、得失电子数 NaOH 均应相等 溶液 石灰石 KI和HI混合溶液 两查 检查化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的 人 戊 反应条件 考点三 (素养1)离子方程式正误判断 备知识·复盘 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2,不是发生 复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸，而是发生氧 一、是否符合客观事实 化还原反应生成硫酸盐和C1。 1.反应的产物是否正确 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成S)2,而是 (1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCL溶液、CuSO,溶液反 发生氧化还原反应生成SO和NO。 应时均生成Fe+,而不会生成Fe3+ (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO2气体，后生 (2)铁与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+,过量Fe与稀 成H2。 (5)往A1C13溶液中加入过量稀氨水生成A1(OH)3 HNO3反应生成Fe2+。 而不生成[A1(OH)4]。 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸与Cú反应生 3.是否符合反应物的“量” 成N)。 (1)如把过量的NaHC()溶液与Ca(()H),溶液混 (4)N、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是 合：HCO,+Ca++OH-CaCO3↓+H,O是 先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。 错误的，因为未考虑反应物中量的关系，正确反应 2.反应原理是否正确 的离子方程式为2HCO3+Ca2++2OH (1)Fe与稀HNO3反应不生成H2。 CaCO3↓+2H2O+CO3。 ·63. 高考总复习化学(LK) (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 2.电荷守恒 0H(多》，C0 如Fe3++Cu一一Fe2+十Cu+是错误的，因为电荷 C(02 OH(少) 不守恒。 HCO 3.得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 合得失电子守恒。 CO,(多) 如将FeC12溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H+十NO, A1(OH)3↓+HCO 一Fe3++2H2O+NO个是错误的，因为氧化剂得 [A1(OH)4] C0,(少，AI(OH),+CO5 到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 ③多元弱酸盐与酸反应如 个自主预诊 H(多)，C0,个+H,0 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） Co (1)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2C1 H少)，HCO △ -Mn2++2H2O+CL2个 (/) ④铝盐溶液与强碱反应 (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： (OH(少) A1(OH)3 2I厂+H,O2+2H-=L2+2H2O (/) A1 (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH),溶液： OH(多)，[AI(OH)4] HCO +Ba+OH-BaCO3+H2O () (4)(NH4)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应 ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 制Fe(OH)2:Fe2++2OH--Fe(OH)2↓(X) H(多)，A (5)向Ca(C1O)2溶液中通入少量CO2: [AI(OH)] C1O+H20+CO2-HC1O+HCO3 (×) H少)A1(OH)31 (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： NH4+HSO5+2OH--NH·H,O+S)(×) 4.是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟 题组集训·练透 另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序 ◆[题组]离子方程式正误判断 不同而跟用量有关，又称为竞争型。 1.下列离子方程式正确的是 如向FeBr2溶液中通入少量Cl2:可假设Cl2先与 Br反应，则生成的溴单质可将Fe2+氧化生成 A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H,S0,十2C1△ Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应后与Br反 SO2↑+C12↑+H2O 应。反应的离子方程式为2Fe2++C12一2Fe+ B.FeBr2溶液与足量Cl2反应2Fe2++2Br+2C12 +2C1。 =-2Fe3++4C1厂+Br2 5.是否漏掉反应 C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca++ (1)CuSO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、Cu(OH)2 OH+HCO,CaCO3↓+HO 两种沉淀。 D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C。HO+ (2)NH,HSO,与足量Ba(OH)2反应的离子方程式 NH +H+SO +Ba2+20H--BaSO CO2+H2O→C6HOH+HCO +NH3↑+2H2O。 答案：D 二、化学式拆分是否正确 2.下列反应的离子方程式正确的是 1.(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 A.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸： (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水（弱电解质）不拆。 Fe(OH)3+3H-Fe3++3H,O 2.常见沉淀-AgCl、BaSO,、PbSO,、Ag2S)4、CaSO B.水杨酸溶于NaHCO,溶液中： -COOH+ 等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫 -OH 酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO3。 2HCO3→ C00+2C0,↑+2H,0 3.酸式酸根一HSO4拆开，HCO3、HS、HSO、 C.将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液按 H2PO、HC2O等不拆。 4.浓酸一浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 体积比为2：3混合：2Ba2++2SO+3H++ 三、是否符合三个守恒 3OH-2BaSO4￥+3H2O 1.质量守恒 D.“洁厕灵”（含HCI)与“84”消毒液混合后产生氯 如Na十H2O一Na+OH+H2个是错误的，因 气：C1+H++C1O=-CL2个+OH 为反应前后氢原子的数目不等。 答案：C ·64· 第二章元素与物质世界 3.(2023·浙江6月)下列反应的离子方程式正确 4.（2025·金华第一中学高三模拟)离子方程式 的是 2Ca2+3HCO,+30H-2CaCOs+CO+ A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++ 3H,)可以表示 2I+2C12--2Fe3++I2+4C1 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O十 A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 CO,+H,O-HCIO+HCO B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.铜与稀硝酸：Cu+4H十2NO -Cu2++ C.Ca(HCO,)2与澄清石灰水反应 2NO2↑+2H2O D.NH,HCO,与澄清石灰水反应 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO,十 解析：A[A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物 2H,O-H2S++2HSO 质的量比2：3混合，发生反应的离子方程式为 解析：B[A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯 气，碘离子与氯气恰好完全反应：21十C12一一I2 2Ca2+3HCO:+30H-2CaCO+CO+ 十2C1,故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足 3HO,正确；B.反应的离子方程式为Ca2+十 量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1O十 2HCO+Ba2 +20H-CaCO+BaCO CO2+H2O一HC1O十HCO3,故B正确；C项， +2H2O,错误；C.Ca(HCO)2与澄清石灰水反应的 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu +8H++2NO,--3Cu2++2NO↑+4H2O,故C 离子方程式为Ca++HCO,+OH一CaCO↓+ 错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液 H(O,错误；D.NH,HCO3与澄清石灰水反应的离子方 变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2十5SO2十 程式为Ca2++HCO+NH4+2OH一-CaCO),↓+ 2H2O=-3S↓十4HSO,故D错误。] NH3·H2O+HO,错误。] 感悟真题>高考知势 学生用书P56 研析真题素养培育 真题细研·探究 思维建模 离子方程式正误判断的四项要求 [例](2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离 两易子表示，非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等 学反应，相应离子方程式正确的是 ) 难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十 两等心离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等 NO3==Ag+NO2↑+H2O 检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb++S2 两查漏写个反应或特殊条件：检查离子方程式中离子 个数比是否符合物质组成。如Ba(OD2与HSO4的反 PbS 应不能书写成Ba+0F+S0+f=BaS01+H,0 C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2十 两注意 装容限制条件的角。是过量等：选意种 的正确使用 SO2+2H2O--2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MO +5C,O+16H--2Mn2++10C02↑+8H,0 素养演练·品悟 1.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正 解析：C[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于 确的是 稀硝酸生成硝酸银和一氧化氨，该反应的离子方程 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F+6H 式为3Ag+4H+NO,--3Ag+NO↑+ SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu 2H2O,A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于 -3Cu2++2Fe FeS,因此，工业废水中的Pb2用FeS去除，该反应的 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+2C12+3H2O 离子方程式为Pb++FeS一一PbS十Fe+,B不正确； --2SO号+4C1+6H C.海水提溴过程中将溴吹入S)2吸收塔，SO2在水溶 D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 液中将Br2还原为Br,该反应的离子方程式为Br2十 +CO-CaCO:+SO 解析：D[A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻 SO2+2H,O—2Br+S(O+4H,C正确；D.用草 蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水， 酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,C2O,被氧 反应的离子方程式为SiO2+4HF一一SiF,个十 化为C)2,HC,O,属于弱酸，该反应的离子方程式为 2H2O,A错误；B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三 氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 2MnO,+5H,C,O4+6H+—2Mn++10CO2个+ 2Fe3+十Cu—2Fe2++Cu2+,B错误；C.氯气具有 8HO,D不正确。] 强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气 ·65· 高考总复习化学(LK) 被还原为氯离子，反应的离子方程式为S,O?十 4.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程 4C12+5H2O--2SO+8C1+10H,C错误； 式错误的是 D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十HO十e 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 MnO(OH)+OH 钙，反应的离子方程式为CaSO4十CO B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H,O一 CaCO十SO,D正确。] 2e--PbO2+4H" 2.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 C.K[Fe(CN),]溶液滴入FeCl2溶液中：K+ A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si(O2十4H+4F一一SiF,个 Fe2++[Fe(CN)]3-KFe[Fe(CN)&] +2H,O D.TiCL4加入水中：TiC14+(x+2)H2O一TiO。 B.用绿矾(FeSO,·7H,O)处理酸性废水中的 ·xH2O↓+4H+4C1 Cr2O?:6Fe2++Cr,O号+14H+—6Fe3++ 解析：B[碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成 2Cr3++7H2O MnO(OH),A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上 C.用泡沫灭火器灭火的原理：A13+十3HCO2 PbSO失电子生成Pb(O2,电极反应式为PbS)4-2e A1(OH)3￥+3CO2↑ 十2HO一一Pb(O2+4H+SO了，B项错误； D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1十 K[Fe(CN)]溶液滴入FCL2溶液中，产生 2H,0电解20H+H2↑+C,↑ KFe[Fe(CN)]蓝色沉淀，C项正确；TiCL4加入水中发 解析：A[A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用 生水解反应生成TiO2·xHO和HCl,D项正确。] 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF一SiF,↑+2H,O, 5.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相 A错误；B.用绿矾(FeSO,·7H2O)处理酸性废水 符的是 ( 中的Cr2O号，生成铬离子和铁离子，6Fe+十 A.Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaCIO):Cl2 Cr2O号+14H—6Fe3++2Cr3++7H2O,B正 +2)H=C1+C10+H,O 确；C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水 B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3十2H 解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：A13+十 Ca2++H2O+CO2个 3HCO3一A1(OH)3+3CO2个，C正确；D.工 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu 业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2C1十 2Fe2++Cu2 2H,0电解20H十H,个+C12↑，D正确] D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+十S2 3.(2024·6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 HgS↓ 解析：B[A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、 A.用CuSO,溶液除H,S气体：Cu++S—CuS↓ NaClO、H,O,除了Cl2和H2)不能拆写其余均可 B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3十 拆写为离子，A项正确；B.食醋为弱酸不能拆写为 Ba2+--BaSO3↓+2H 离子，反应为2CHCO)H+CaC0,一Ca++ C.NaHCO3溶液中通人少量Cl2:2HCO3+C12 2CHCO)+CO,个+H2O,B项错误；C.FeCL将 --2CO。+C1+C1O+H,0 Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为 D.用FeCL溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu2+,C项正确；D.Na2S 2Fe+Cu--2Fe2++Cu2 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+十S2 解析：D[A.H2S在离子方程式中应以化学式保 HgS↓，D项正确。] 留，正确的离子方程式为Cu+十H2S一一CuSV十 2H,A项错误；B.酸性条件下NO会将H2SO 精境试题·专练 氧化成H2SO,,Ba2+与SO?形成BaSO1沉淀，滴 6.(海水资源的利用)下列相关原理或化学用语错误 加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+十 的是 2NO+3H2SO3—BaSO4↓+2NO个+2SO 十4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程 A.电解MgCl,水溶液制取Mg:MgC,通电Mg十 式为3Ba2++2NO3+3H2SO3--3BaSO4↓+ CL2↑ 2NO个十4H+H2O,B项错误；C.电离平衡常数： B.海水提溴的过程中用C12氧化Br:C12+2Br K(H2CO3)>K (HCIO)>K2(H2 CO3),Cl2 --Br2+2C1 水反应生成的HCIO与NaHCO,不反应，正确的 C.食盐水精制的过程中用Na2CO,除去Ba2+: 离子方程式为C12+HCO一CI+HCIO+ Ba+CO-BaCO3 CO2,C项错误；D.Cu与FeCL3溶液反应生成 D.锅炉除垢的过程中把CaSO,转化为CaCO3: CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3 CaSO (s)+CO (aq)=CaCO3 (s) —Cu2+十2Fe2+,D项正确。] +SO (ag) ·66· 第二章元素与物质世界 解析：A[A.电解MgCL2水溶液无法得到Mg单 8.(学术探究情境)硫酸与C2反应的生成物的结构 质，会得到Mg(OH)2,A错误；B.海水提溴的过程 如图所示。有关说法不正确的是 中用CL2氧化Br得到溴单质，反应的离子方程式 0 0 为Cl2+2Br一Br2+2C1,B正确；C.Na2CO HO -S-OH.CL.CI- S -OH- 可以除去Ba+且不引入新的杂质，反应的离子方 程式为Ba+十CO一一BaCO3↓，C正确；D. 0 0 CaSO,与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 碳酸钙，再用酸可以将其除去，反应的离子方程式 A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12+ CaSO (s)+CO (aq)=CaCOs (s)+ 2H2O—4H+2C1+SO SO(aq),D正确。] B.氯磺酸钠(NaSO3CI)水溶液呈中性：NaSO3CI 7.(生产生活情境)宏观辨识和微观探析是化学学科 -Na+SO.CI 的核心素养之一。下列描述物质制备和应用反应 C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式： 的离子方程式正确的是 ( ) HSO,C1+BaCl2 +H2O--BaSO+3HCI A.泡沫灭火器的反应原理：2A13++3CO+3H2O D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCL2·6H,O =-2A1(OH)3↓+3CO2个 +3SO Cl2--MgCl2+3H SO,+6HCI B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2:Br2十 解析：B[硫酰二氯与水反应，生成H,SO4和 20H-Br+BrO+H,O HC1,反应的离子方程式为SO2C12十2H2O C.锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3: 4H+十2C1+S)?,A正确；氯磺酸钠(NaSO,C1) CaSO (s)+CO (ag)=-CaCO,(s)+SO (aq) 与水反应，生成NaC1和H2S)4,水溶液呈酸性，化 D.用惰性电极电解饱和MgC12溶液：2C1厂+2H2O 学方程式为NaSO.C1+H2O--NaCI十H2SO,B 电解C,个+H:十20H 错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与 解析：C[A.泡沫灭火器的反应原理：A13+十 BaCl2溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方 3HCO3—A1(OH)3↓十3C)2↑，故A错误；B.海 程式：HSO,C1+BaCl2+H2O—BaSO,￥+ 水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2:3Br2十3CO 3HC1,C正确；硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水 一5Br+BrO+3CO2↑，故B错误；C.CaCO3比 生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水： CaSO,更难溶，故为CaS),(s)+CO(aq)一Ca MgCl2.6H,O+3SO,Cl,-MgCl,+3H,SO+ CO3(s)十SO?(aq),故C正确；D.用惰性电极电 6HCl,D正确。] 解饱和MgC,溶液：Mg2+2C+2H,0电解 C温馨提西 Cl2个+H2个+Mg(OH)2↓，故D错误。] 学习至此，请完成配套训练 课时冲关五 归纳提升·巧记巧 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 (1)强酸：HC1、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC1(O4。 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质 强电解质 弱电解质 (1)弱酸：H,CO3、H,SO3、HPO,、H2SiO3、HC1O、H2S、CH,COOH、HF等。 (2)弱碱：NH3·HO、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 完全电离 部分电离 3.记忆4种有色离子：Cu+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe+(浅绿色)、 <电解质 MnO:(紫红色)。 离子反应 4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO4(H)、Fe3+、NO(H)、ClO。 离子方程式 应用 (2)还原性离子：I、Fe2+、SO、S2、HSO3、HS、Br。 ①书写：写一拆一删一查 ①离子共存5.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH、Mg2、A13+、Cu2+、 ②判断正误 ②离子检验 Ag、Fe3+、Fe2+ 6.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[A1(OH)4]、C1O、 CHCO0、SO、CO,S2-。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3、HS、HSO、H2PO、 HPO、HC2O4。 ·67·