第二章 第一节 元素与物质的分类（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

第二章 元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 ★[课程标准] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 3.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 知识复盘>考点突破 学生用书P41 打通教材融会贯通 考点一 物质的组成、分类和变化 备知识·复盘 ③固体混合物 一、元素与物质的关系 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 1.元素、物质及微粒间的关系 Na O. 3Ca0·Si),、 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 CaO Ca(ClO) A1、金属 CaO. 2Ca0.Si02、 分子、原子或离子构成的。 成分 NaOH CaCl 氧化物 6SiO, 3Ca(0·Al)g (2)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 二、物质的分类 元素单质：只由一种元素组成的纯净物。 1.交叉分类法 从不同角度对物质进行分类。 {化合物：由多种元素组成的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 Na2CO3 钠盐 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 根据阳离子分类 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 Na2S04 钾盐 分依 类据 2.同素异形体 K2S04 硫酸盐 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 根据酸根阴离子分类 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3;②原子 K2C03 碳酸盐 排列方式不同，如金刚石和石墨 2.树状分类法 按不同层次对物质进行逐级分类， (3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的 转化属于化学变化 各层之间属于包含关系。 3.纯净物和混合物 金属单质 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 单质按照元素的性质 非金属单质 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯 (3)常见的混合物举例： 按组成物 质的元素 ①气体混合物 物 种类 按化合物的性质酸、碱、盐、 氧化物等 水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气 主要 CO、C)2、 丙烷、 按 化 CO、H2H、O。 CH, H、CH等 物 按化合物的 离子化合物、 成分 N。等 H2等 否由 同种 ②液体混合物 质 物质 物 组成和结构 共价化合物 组成 氨水王水 电解质、 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 按在水溶液或熔 融状态是否导电 非电解质 NH3· 主要成分 HO 含Ca2+ 盐酸、 NaSi()3、 甲醛、 C~Cu 溶液 Mg2+较 NH3、 硝酸 H,O H,O 的烃 分散系一 按分散质 粒子大小 多的水 混合物 浊液 HO 其他混合物 ·49 高考总复习化学(LK) 3.氧化物的分类 2.常见的物理变化、化学变化 组成 非金属氧化物 物质变化 物理变化 化学变化 元素 金属氧化物 三馏 蒸馏、分馏 干馏 特殊氧化物：如Fe,0,、Na,02、H,O2 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指 碱性氧化物，如K0、Cu0 示剂变色反应 性质 成盐氧 两性氧化物，如AL,0 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 酸性氧化物，如S0,、Mn,0, 氢化、氧化、水化、风化 不成盐氧化物：如NO、CO、H,0 十八化 熔化、汽化、 炭化、钝化、催化、皂化、 液化、酸化 歧化、卤化、硝化、酯化 特别提醒 物质分类中的一些特例 裂化、油脂的硬化 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和 特别提醒物质变化的辨析 O3,金刚石和石墨等。 (1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O与O2 (2)同位素形成的单质（或化合物）是纯净物，如H2 间的转化。 (2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反 与D2,H2O与D2O。 应也不属于化学反应，如U→2Th十He。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn,O,; (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如C0、 化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔 NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱 化、HC1溶于水、NaCI熔化均属于物理变化。 (4)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量 性氧化物一定是金属氧化物。 的变化。 三、物质的变化、性质与用途 (5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定 物 物 没有化学变化。 质决定质 →物理性质 表现 决定 物理变化 (6)有新元素生成}#化学变化 有新原子生成了 结推断性 化学性质 表现 化学变化 (7)煤的气化、液化均属于化学变化。 构 质 决定 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要 反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 1.化学变化：宏观上有新物质生成，微观上有旧化学 煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体 键的断裂和新化学键的生成。 燃料。 3.常见物质的性质和用途 常见物质 应用 利用的性质或反应 钠、钾合金 核反应堆的传热介质 熔点较低、导热性好 2Na2O2+2CO2--2Na2 CO3+02 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O,+2H2O-4NaOH+O2 2NaCI+2H,0电解H,+CL,++2Na0H 制取钠、氯气、氢氧化钠 2NaC1(熔融)电解2Na十C, NaC1+NH,+CO,+H,O--NaHCO+NH,CI 氯化钠 氨碱法制纯碱 △ 2NaHCO3-Na2 CO,+H2O+CO2 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 发酵粉、膨松剂 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 碳酸氢钠 胃酸中和剂 HCO+H-H,O+CO2↑ Al2 (SO,)3+6NaHCO3- 用于泡沫灭火器 2Al(OH)3↓+6CO2↑+3NaS) ·50· 第二章元素与物质世界 常见物质 应用 利用的性质或反应 清洗油污 水解，溶液显碱性 碳酸钠 制玻璃 Na,C0,+S0,商温Na,50,+C0,+ 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱A1(OH)3十3H一一A13++3H2O 在水中生成A1(OH)3[或Fe(OH)3]胶体， 明矾、铁盐 净水剂 可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 光导纤维 透明度高，具有导光性 二氧化硅 石英坩埚 熔点高 硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂 硅 制作硅芯片、光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 C12溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、CO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液、 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂白粉 碘化银 人工降雨 提供凝结核 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 浓硫酸 酸性或中性气体的干燥剂 具有吸水性 碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 硬度大 干冰 人工降雨 升华吸热 乙烯 作果实的催熟剂 具有催熟作用 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 个自主预珍 2.思考回答： (1)能电离出H的物质都是酸吗？能电离出 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） OH的物质都是碱吗？盐必须由金属和非金属元 (1)由相同元素组成的物质一定是纯净物 (×) 素共同组成吗？ (2)元素在物质中的存在形态有游离态、化合态 两种 (/) (3)含氧元素的化合物必定是氧化物 (×) (2)酸中含有的氢原子数一定是酸的元数吗？ (4)Na、NaC1、SiO2、HS),都称为分子式 (×) (5)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理 变化 (/) 0 (6)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条 (3)HPO2的结构为H一P一H属于一元弱酸，写出 件，利用化学反应制造新的原子 (×) (?)含有金属元素的离子不一定是阳离子 (/) OH (8)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断 HPO2与足量Na(OH反应的化学方程式 定该物质一定是一种纯净物 (/) (9)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(×) NaH,PO2的水溶液呈（填“酸”“碱”“中”）性。 (10)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠均属于酸 式盐 (×) ·51. 高考总复习化学(LK) (4)与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物吗？与 ◆[题组2]依据“标准”对常见无机物分类 水反应生成碱的氧化物是碱性氧化物吗？ 2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。 下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质和弱电解质 答案：(1)电离出的阳离子全部是H的化合物才 B.按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料， 是酸；电离出的阴离子全部是OH的化合物才是 功能高分子材料和复合材料 碱：盐可以全部由非金属元素组成，如铵盐。 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、 (2)不一定。如H3PO3为二元弱酸。 胶体和浊液 (3)H,PO,+NaOH-NaH,PO,+H,O D.根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化 非极性键 物，如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是酸 答案：B 性氧化物；Na2O2能与水反应生成碱—NaOH, 3.(2025·广东广州联考)物质分类的依据通常有组 成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 3.回答下列问题： A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 ①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色试验 B.硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 ④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性 C.福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂 ⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水 D.氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价 ⑨CaCL2的潮解⑩冰的熔化①FeCL的水解 氧化物 @石油的裂化、裂解③蛋白质的盐析 ④食物的 解析：A [Na,SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成 缓慢氧化⑤同素异形体间的转化 上考虑的，A正确；HNO是一元酸是从组成上考虑 的，N(O?是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不 其中属于物理变化的是 正确；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消 属于化学变化的是 毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C不正确； 答案：①③④⑨⑩3 ②⑤⑥⑦⑧①②④⑤ A1,O,是金属氧化物，铝的最高价氧化物是从组成上 组集训·练透 考虑的，A,O是两性氧化物是从性质上考虑的，D不 正确。] ◆[题组1]纯净物与混合物的区别 ◆[题组3]正确理解物理变化、化学变化 1.按要求回答问题： 4.下列说法中正确的是 ①冰水混合物②水煤气③铝热剂 ④普通玻 (1)12C和14C属于不同的原子，所以二者之间的转 璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉 化属于化学变化 ⑧TNT⑨HzSO,⑩含氧40%的氧化镁 (2)CuSO,·5H2O的脱水、电解质溶液导电、浓硫 ①花生油②福尔马林③密封保存的NO,气体 酸脱水，均发生化学变化；石油得到直馏汽油和 裂化汽油的过程，均为物理变化 @CuSO,·5H2O⑤液氯⑥王水 (3)玉米酿酒、高温消毒、医用酒精消毒和臭氧消 ⑦KA1(SO)2·12H2O⑧分子式为CH1的烃 毒，均发生了化学变化 四分子式为C,Hg的芳香烃 (4)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 以上物质中一定为纯净物的是 (5)“雷雨肥田”与呼吸面具的使用均发生了氧化还原 定为混合物的是 ,可能是纯净 反应 物，也可能是混合物的是 (6)工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原 答案：①⑧⑨⑩④⑤⑦9 ②③④⑤⑥⑦①②③⑥ 反应 (7)用冰水混合物冷却SO气体和用热水加热 ® NO2气体均属于物理变化 归纳总结 纯净物和混合物的区别 (8)只要有化学键断裂，就一定发生化学变化 纯净物 混合物 答案：(3)(4)(5) 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 反思归纳 物理变化与化学变化的判断方法 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 从宏观上 判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学 从微观上。 变化：只有化学键断裂或新化学键形成的过程不 判断 一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 52 第二章元素与物质世界 ◆[题组4]物质的性质与应用 (1)若D为碱，则A、B、C、D分别为 5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误 ;并写出其转 的是 ( ) 化关系 选项 性质 实际应用 (2)若D为酸，则满足上述转化关系的物质分别有 :并分别写出其转化关系 SO,具漂白性 SO,可用于食品增自 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高 温仪器 A1(OH)3具有 A1(OH)3可用于制胃 C 弱碱性 酸中和剂 答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOH FeCL3溶液可用于回收 D Fe3+具有氧化性 废旧电路板中的铜 Na O..Na,0CNa,O,且9NaOH 答案：A (2)N2、NH3、S、H2S、C 6.(2025·广东惠州市模拟)下列文物修复和保护的 Ng:N,ONO9NO,H.CHNO,、 H2O 过程中涉及化学变化的是 ( A B C NH :NH,ONO O NO,HCHNO, sss0,0s0,H9H,s0、 H.O. H.S,H.S SO.0S0,H-OHSO c.c0,c09,c0,9H,c0 复原变 补配玉 青铜器除 剥离丝 易错警示常见物质间转化的5个误区 形金属 器缺损 锈见新 绸残片 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成S)2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转 答案：C ◆[题组5]物质的转化 化为A1(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 7.物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系： (3)NH,催化氧化不能直接生成NO2。 A O B.O..C H.OT (4)Fe与Cl2反应不能生成FeC12。 →D(酸或碱》 (5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+ 考点二 分散系与胶体 必备知识·复盘 分散系 溶液 胶体 浊液 一、分散系 均一、透明 不均一、不 外观特征 均一、透明 1.含义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 或半透明 透明 物质中所得到的体系。 2分类：按照分散质粒子直径的大小。 不稳定，静 稳定性 稳定 较稳定 ,溶液十胶体十浊液 置有沉淀 0 100nm →分散质粒子直径 1nm 二、三种分散系比较 分散质能否 能 能 不能 透过滤纸 分散系 溶液 胶体 浊液 饱和溶液、 固溶胶、液溶 悬浊液、乳 分散质微粒 分类 <1 nm 1~100nm >100nm 不饱和溶液 胶、气溶胶 浊液 直径大小 分散质微粒 离子或小 大分子或离 大量分子集 食盐水、蔗 Fe (OH) 实例 泥水 成分 分子 子集合体 合体 糖溶液 胶体 ·53 高考总复习化学(LK) 三、胶体的性质及应用 (2)将含1 mol FeCl.饱和溶液逐滴滴入沸水中形 1.丁达尔效应 成胶体，胶体微粒数为N,对吗？ 可见光束通过胶体时，在入射光垂直的方向可看到 一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射而形 成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (3)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是什 2.聚沉 么？为什么？ (1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 一加热或搅拌 (2)方法 加入电解质溶液 (4)利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用 了光的什么原理？ 一加入胶粒带相反电荷的胶体 (3)应用：如制作豆腐、明矾净水。 答案：(1)胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是 3.电泳 胶体区别于其他分散系的本质特征；可以利用渗析 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子 法提纯胶体。 在分散剂中作定向移动的现象。 (2)不对，Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无 4.渗析 利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜）使溶胶和其中所含 法计算氢氧化铁胶粒的数目。 的杂质分离。可用此性质来提纯胶体 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。原因是开始 四、Fe(OH)3胶体的制备 加入稀H,SO4、胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀， 向沸水中逐渐滴加入FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 继续加酸时又使沉淀溶解。 液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体， (4)利用光的散射原理。 化学方程式为FeC1,十3H,0△Fe(OH),(胶 题组集训·练透 体)+3HCI ◆[题组1]胶体的性质与制备 名师点拨 1.(2025·江苏苏锡常镇四市调研)化学与生活、社会 密切相关。下列有关说法不正确的是 ( (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水 中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 A.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成 能提高空气质量 Fe(OH)3沉淀。 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能 产生丁达尔效应 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加 沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学 腐蚀 个自主预诊 D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 液来除去物品表面的油污 (1)直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 (×) 解析：C[“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污 (2)溶液是电中性的，胶体是带电的 (×) 染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气 (3)胶体的丁达尔效应是发生了化学变化 (×) 催化净化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空 (4)清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间 气质量，A正确。雾是一种气溶胶，能产生丁达尔 透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 (/) 效应，B正确。钢铁是铁碳合金，容易形成原电池， (5)可用过滤的方法将胶体微粒和分散剂分开(×) 故在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化 (6)“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m)在水中 学腐蚀，C错误。生产普通玻璃的原料是石灰石、 形成的分散系能产生丁达尔效应 (/) 石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中可用热的 (?)水泥厂、治金厂用高压电作用于气溶胶以除去 纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确。] 烟尘，是利用了电泳原理 () 2.(2025·山东邹城期末)某同学在实验室进行了如 (8)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的 图所示的实验，下列说法中错误的是 方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料” 气泡 (×) 2.思考回答： 放入石灰石 放置一昼夜摇 (1)胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提 石灰石 棕黄色氯化铁溶液 红褐色透明液体 纯胶体？ A.利用过滤的方法，可将乙中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 54· 第二章元素与物质世界 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO,+2Fe3+十3H,O ①胶体的吸附②盐类水解③焰色试验 --2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2 ④氧化还原反应 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 A.①②③④ B.①②④ 解析：B[乙中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸 C.②③④ D.①③④ 而固体不能，可用过滤的方法分离，A正确；X烧杯 答案：B 中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许 题后反思胶体知识“4”提醒 多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不相同，B错 误；FeCL3溶液中存在平衡：Fe3+十3H2O=一 (1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体， 但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子 Fe(OH)3十3H,加入CaC)3时发生反应：CaCO +2H一-CO2个+Ca2+十H,0,从而促进Fe3+水 非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚 至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微 解，Y中总反应的离子方程式正确，C正确；Z中分 粒，它们的溶液是胶体。 散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。] ◆[题组2]胶体性质的应用 (2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸 3.(新题预测)下列有关胶体的叙述，错误的是( 附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 A.卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 (3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目 B.用激光笔照射淀粉溶液，可以从光束垂直的方向 要远远小于原FeCL溶液中Fe3+的数目。 看到一条光亮的“通路” (4)掌握净水剂及其作用原理 C静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 胶体粒子的直径一般在1~100nm之间，它决定了 D.从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCL3 胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水 溶液 中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水 答案：C 的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形 4.近年来高铁酸钾(K,FeO,)已经被广泛应用在水处 成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种 KA1(S))2·12H2O、FCL·6HO等，这样的物 集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能 质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃ A13+、Fe3+发生水解反应分别生成A1(OH)3胶体、 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的 变化过程有 ( Fe(OHD3胶体。 考点三 (素养)化学与传统文化 少备知识·复盘 ③春白：把上述处理的竹子，放入石白中打烂，形 同泥面。 1.中国古代化学工艺简介 ④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹 (1)烧制陶器 帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。 ⑤覆帘压纸。 釉是覆盖在陶瓷制品表面的无色或有色的一层物 ⑥透火焙干。 质。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高 (4)黑火药 温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。 反应，产生不同颜色的物质 (2)青铜的冶炼 反应原理：2KNO,+S十3C点K,S十N,++ 冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加 3C02↑。 入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，弃 (5)酿酒 去炼渣得粗铜。粗铜经提炼才能获得纯净的红铜。 第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解 红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜 (水解)，称为糖化；第二步由酵母菌再将葡萄糖发 (3)造纸 酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白 以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法 酒和酒糟。 为例作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下： (6)染色 ①斩竹漂塘：目的是利用天然微生物分解并洗去 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。 竹子之青皮。 2.常考经典史籍材料归纳 ②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮。目 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指 的是利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。 的是石油。 ·55 高考总复习化学(LK) (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青” 3.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化 是可溶性铜盐。 学角度解读正确的是 () (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描 淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K,CO3。 述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰” 有气味的产生 指的是CaCO3。 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马 (5)《神农本草经》中“水银…镕化（加热）还复为丹” 尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅 里的“丹”是HgO。 毛”主要成分都是蛋白质 (6)《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消 C.赵孟頗的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗 (Na2SO4)的方法是“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 似火攻”描述了化学反应中的颜色变化 石也”，这是利用了“焰色试验”。 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙 (7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎 始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存 干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金。 在，其化学性质稳定 (8)《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2(O) 答案：D 而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令 ◆[题组3]传统文化中的物质及变化 火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。” 4.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀 中的绿矾是FeSO·7H,O,描述了绿矾受热分解 传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误 的现象。 的是 ( ) 题组集训·练透 发明 关键操作 化学原理 ◆[题组1]从“化学物质”的角度考查 发生不完 制墨 松木在窑内焖烧 1.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对 全燃烧 下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 ( 形成新的 B 陶瓷 黏土高温烧结 化学键 草木灰水浸泡 促进纤维 C 造纸 战国宫门青铜铺首西汉透雕白玉璧 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖楼 树皮 素溶解 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 硫黄、硝石和木 发生氧化 D 火药 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 炭混合，点燃 还原反应 C,石质浮雕主要成分是碳酸钙 解析：C [A.松木在窑中不完全燃烧会生成碳单 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 质，可以用来制造墨块，A正确；B.黏土在高温中烧 解析：D[青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜 结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键 锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分 的形成，B正确C.草木灰主要成分为碳酸钾，其水 是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要 溶液呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维 成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶 素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素 瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。] 发生水解，C错误；D.中国古代黑火药是用硫黄、硝 ◆[题组2]化学与“传统文化” 石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还 2.《梦溪笔谈》中记载：摻庵营卧…卤色正赤，在版 泉之下，俚俗谓之擈坑妊…唯巫咸水入，则盐不 原反应，反应的化学方程式为S+2KN0,十3C点燃 复结，故人谓之‘无咸河…原其理，盖巫咸乃浊 K2S十3CO2个+N2↑，D正确。] 水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。 5.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了 下列有关说法正确的是 ( 中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是 A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe B.“巫咸乃浊水”指巫咸水是悬浊液 A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学 C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉 变化 D.解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷 B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于 答案：C 浓硝酸 ·56· 第二章元素与物质世界 C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原 低，A选项正确；B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。 反应 由于表面含有一层Cu2)而呈现红色。“倭铅”是 D.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的 锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌 瓷，主要原料为黏土 组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的 答案：B 元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较 6.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋 强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调 应星所著。下列说法错误的是 ) 内外机连接管和散热器等，B选项正确；C,凡石灰 A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的 经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CO；而“久置成 “炒”为氧化除碳过程 粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生 B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转 成CaCO3,C选项错误；D.古代制墨，多用松木烧出 色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金 烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而 C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中 生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松 久自吹化成粉”中的“粉”为CaO 烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨 D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指 姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易 炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒 解析：C[A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金， 小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确。] 生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻 题后反思“传统文化”类试题解题三步曲 压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁， 熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强 文字和图解码 物质的物理、化学性质 度和硬度均较低，容易煅造和焊接。“炒则熟”，碳 化学反应类型 像信息 对思选项 物质分离提纯的方法 检验 含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降 感悟真题>高考知势 学生用书 P49 研析真题素养培育 真题细研·探究 解析：B[A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液 [例](2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列 呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具 说法正确的是 有酸性，A说法不正确：B.胶体具有丁达尔效应，是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体， B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线 因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线 的散射 的散射，B说法正确；C.SO2可用于丝织品漂白是 由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品 色物质，C说法不正确；D.维生素C具有很强的还 中有色成分 原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其 其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法 难以被氧化 不正确；综上所述，本题选B。] 思维导引 素养演练·品悟 随社会的进步，人类生活、生产、健康等已与化学密 1.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力，我国科学家在 不可分，这类试题的难易度相对来说较低，主要考 诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 () 查一些生活常识。 A.利用CO,合成了脂肪酸：实现了无机小分子向 试题盐类的水解、SO2的漂白原理、维生素C的还 有机高分子的转变 情境原性。 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(CaY)Fe(PO)z]”:其 成分属于无机盐 苯甲酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；SO2为加 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形 突破 合性漂白，与氧化还原性无关；维生素C具有还 式：太阳能→电能 方法 原性，可做抗氧化剂，容易被氧化。 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多 孔聚四氟乙烯耐腐蚀 运用化学知识解决社会问题，具有可持续发展意 解析：A[A常见的脂肪酸有：硬脂酸(C Hs COOH)、 核心 识和绿色化学观念，增强学生科学态度和社会 软脂酸CsH1COH、油酸(C1zH3COOH),相对分子 素养 责任。 质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属 于有机高分子，A错误；B.嫦娥石因其含有Y、Ca、 57· 高考总复习化学(LK) F等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是 缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B.食盐中含 无机盐，B正确；C.电池是一种可以将其他能量转 有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时 化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能 后期加入食盐，与NaCl无关，B错误：C.焦糖的主要成 转化为电能，C正确；D.海水中含有大量的无机盐 分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖 成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料 在高温下并未炭化，C错误；D.食用纯碱主要成分为 被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D NaCO,制作面，点时加入食用纯碱，利用了 正确。] Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误。] 2.(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传 承密不可分。下列说法错误的是 ) 情境试题·专练 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 5.(2025·华南师范大学附属中学高三模拟)中华文 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确 的是 ( ) C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化 学变化 A.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的 硬度比纯铁的硬度小 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结 B.“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的 而成 解析：C[青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合 丹霞地貌是由于岩层中含有Fe,O C.杭州第19届亚运会吉祥物“踪琮”的名字源自良 金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项 渚玉踪，玉琮的主要材质是铜锌合金 正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱 D.明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化 液中发生水解反应（属于化学变化），C项错误；彩 解析：B[合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢 瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而 的硬度比纯铁的硬度大，A项错误；Fe2)3呈红棕 制成的硅酸盐产品，D项正确。] 色，故丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3,B项正 3.(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有 确；玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是 重要作用。下列说法错误的是 铜锌合金，C项错误；明荷花纹玉壶的雕刻过程中 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，D项 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 错误。] C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH), 6.（2025·河北张家口 胶核 吸附层 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 一中期中)向含砷废 解析：C[A.纤维素是一种天然化合物，其分子式为 水中加入K2Fe(O,铁 (C6HO)n,其相对分子质量较高，是一种天然高分 元素会形成如图所示 Fe(OH)FeO CI 子，A正确；B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸 Fe 的Fe(OH)3胶团，在 FeO'FeO" CI- 钙，其化学式为[Ca1o(PO,)s(OH)2],属于无机物， 静电吸附作用下，胶 B正确；C.熟石膏的主要成分为2CaSO4·HO, 团可以除去废水中的 扩散层 Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D.FeO3 十3价砷元素。下列说法正确的是 ( ) 为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜 A.废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 料，俗称铁红，D正确。] B.1molK2FeO,可以形成的胶团数目小于N(设 4.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也 N为阿伏加德罗常数的值) 能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理 C.增大废水的pH,Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能 的是 提升 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧 D.K,Fe(O4可以还原废水中的含砷微粒到+5价 腐蚀而生锈 解析：B[由图可知，吸附层中正电荷较多，在静 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI长时间 电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的十3价砷元 受热而分解 素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化 元素守恒并结合题图，可知1molK2FeO,形成的 为食物增色 胶团数目小于NA,B正确；增大废水的pH, D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和 Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮 发酵过程产生的酸 凝效能下降，C错误；K2FO具有氧化性，可以氧 解析：A[A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电 化废水中的含砷粒子到十5价，D错误。] 子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干， ©温馨提 除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减 学习至此，请完成配套训练课时冲关四 58 第二章 元素与物质世界 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.牢记1个范围：胶体分散质粒子直径在1~100nm之间。 2.熟知2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 交叉分类法 树状分类法 3.明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别 分类法 是分散质粒子直径的大小。 4.胶体的3性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 物质的分类> 5.聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、加入与胶粒带 相反电荷的胶体混合。 分散系 6.认识8种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆 浆、墨水、Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体。 溶液 胶体 浊液 7.辨析1个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附 含义 性质 应用 制备 作用可能带有电荷。 分散在质粒 ①介稳性 静电除尘Fe(OHD,胶体 8.书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点： 之间直径 ②丁达尔效应 的制备 在1-100nm ①用“一一”而不是“=一”； 之间 ③电泳 ④聚沉 ②Fe(OH)后不标“↓”； ③反应条件是“△”； ④HC1后不能标“个”符号。 第二节 电解质的电离离子反应 ★[课程标准] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发 生电离。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子的检验方法。 4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 知识复盘>考点突破 学生用书P50 打通教材融会贯通 考点一 电解质的电离 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 必备知识·复盘 包括弱酸：CH COOH、HF、HC1O、H2CO3等； 一、电解质及其分类 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 1.电解质和非电解质 水(H2O)及少数盐[如(CH,COO)2Pb]。 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 二、电解质导电性与导电能力强弱 合物。 定向移动 (外电场作用下) 导电性 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电 电离 电解质（于水或烯融） 自由移动的离子 的化合物。 离子浓度大 2.强电解质和弱电解质 导电能力强 所带电荷数多 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 三、电离方程式 强电解质 举例 1.强电解质：全部电离，用“—”连接。 Na,SO Na2 SO,--2Na+SO HC1、H2SO4、HNO3、 HCI(),、 BaSO BaSO:--Ba2++SO. 强酸 HBr、HI等 2.弱电解质部分电离，用“一”表示，多元弱酸的电 离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、 写出下列物质的水溶液中的电离方程式： 强碱 Ca(OH)2等 NH3·H2O:NH3·H2O==NH+OH; H2 CO:H,CO=H+HCO HCOH 绝大多数盐 NaCl,BaSO,CaCO3等 +CO3。 59·