第一章 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断（配套教参）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版）

高考总复习化学(LK) 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书P34 热点突破 易错警示 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉 1.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2) 及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉 (4)(6)。 及面广的特点，同时也能全面考查化学学科核心 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 素养。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCL、 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 CHCl3、CH2Cl2(注：CHC1为气体)、H2O、澳、 1.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 SO,、已烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不是 的正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 气体]。 (1)2.24LC02中含有的原子数为0.3V (×) 2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) (2)常温下，11.2甲烷气体含有的甲烷分子数为 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数 0.5N (×) 不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 (3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的 3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应 的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 原子数为0.3N (/) 应对策略： (4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数 (1)熟记常考可逆反应。 为N (×) ①2s0,+0,雀化剂 2S) (5)(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的 △ 高温，高压 质子数为18N (J) @N:+3H,隆充利2NH, (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 ③C12+H2O==HC1+HC1O 11.2L气体，则线路中通过N个电子 (×) (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸 (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中 根阴离子。 含氧原子数为2N (/) (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧 2.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 化锰与浓盐酸的反应。 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 4.计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂 (1)0.1L3.0mol·L1的NH,NO3溶液中含有的 方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 NH4的数目为0.3NA (X) 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在 (2)若N涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶 密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 剂水。 2NA (/) 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 (3)(2021·河北卷)1L1mol·L1溴化铵水溶液 3.设V为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 中NH与H离子数之和大于NA (/) 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (4)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的 (1)36g8O2中含有10N个中子 (×) 数目为Na (2)92gNO,与N,O,的混合气体中含有的原子总 (×) 数为6NA (√) (5)含2molH,SO,的浓硫酸与足量铜共热，转移 (3)乙烯和环丙烷(C3H。)组成的28g混合气体中 的电子数为2NA (×) 含有3NA个氢原子 (X) (6)(全国Ⅲ卷)1L1mol·L1NaC1溶液含有 (4)CH,与P,的分子结构均为正四面体形，在 28NA个电子 (×) 1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为 (X) (7)密闭容器中，2 mol NO与1molO2充分反应 ANA (5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 后，混合气体中氧原子数为4N () 0.3N (√) (8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N (6)34g过氧化氢存在的极性键总数为3V (×) (×) (7)46g乙醇中存在的共价键总数为8N (√) ·40· 第一章认识化学科学 方法技巧 对点集训 (1)理清整体与部分的数量关系 1.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子（质子、中 氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化 子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分 子：C12、N2、O2、H2等。 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含 应的产物盐酸羟胺([NH,OH]Cl)广泛用于药品、 Si-Si2NA、1 mol SiO2中含Si-04N、1mol 香料等的合成。 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数 已知25℃时，K(HNO2)=7.2×104,Kb(NH3· 为0.5NA。 H2O)=1.8×105,Kb(NH2OH)=8.7×109。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧一求同存 异，如第3题(2)将混合物看作“NO2”,(3)将混 →N0s 硝酸盐还原酶NO 合物看作“CH2”。 亚硝酸盐还原酶 NH,OH (3)最简式相同的混合物计算技巧一极端假设法， 如第3题(2)可先假设都是NO2计算，再假设都 X还原酶 是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3题(3)。 蛋白质 NH 核酸 ☑ 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法 固氨酶 N,+ Y还原酶 的正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。 N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分 ( 反应，转移的电子总数为0.2N (×) (2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1mo1Cl2充分 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子 反应，转移的电子数均为0.2N (/) 数为0.1N (3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为Q.3N B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和NO2 (X) 数均为0.1N (4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2N C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电 (×) (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2 子数为0.6N 被氧化时，转移的电子总数一定等于3N、 (X) D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总 解析：A[A.标准状况下，2.24LNO和N2O混 质量为73g,则转移的电子数为N (×) 合气体物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1N,故 练后反思 A正确；B.HNO2为弱酸，因此NO2能够水解为 1.判断电子转移总数做到“三注意” HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中NO2数 (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与HO、CO2的 反应；C12、NO2与HO或NaOH的反应。 目小于0.1NA,故B错误；C.NHOH完全转化为 (2)注意变价元素，如F与足量硝酸反应生成 NO2时，N的化合价由一1上升到+3,3.3g Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe+。 NH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向 0.4NA,故C错误；D.2.8gN2物质的量为 FeBr2溶液中通入Cl2,C12的量不同，转移的电 0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数为5， 子数不同。 2.8gN2含有的价电子总数为NA,故D错误。] 2.熟记特殊反应中电子转移总数 2.(2023·广东卷)设N为阿伏加德罗常数的值。 反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目 侯氏制碱法涉及NaCI、NH,CI和NaHCO3等物 质。下列叙述正确的是 ( Naz O2+COz 1 mol Na,O, 1mol或NA A.1 mol NH,CI含有的共价键数目为5NA (或H2O) 1 mol O2 2mol或2N B.1 mol NaHCO,完全分解，得到的CO2分子数目 Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1mol或Na 为2NA C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液中， 1 mol Cl2 2mol或2Nx Cl2+Fe HCO3数目为NA 1 mol Fe 3mol或3N D.NaC1和NH,Cl的混合物中含1molC1,则混 合物中质子数为28V ·41 高考总复习化学(LK) 解析：D[A.铵根中存在4个N一H共价键， 5.(2025·长春市东北师大附中高三模拟)1962年化 1 mol NH,C1含有的共价键数目为4N,A错误； 学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有 B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 化学键的“惰性气体”化合物一橙黄色固体配合 1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B 物Xe[PtF,]。 错误；C.NaHCO3--Na+HCO,HCO会发 ①一个现象：PtF。能够氧化O2生成O2[PtF6]。 生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO ②一个事实：Xe的电离能(I1=12.13eV)与O2的 数目小于NA,C错误；D.NaCl和NHC1的混合物 电离能(I1=12.2eV)相近。Xe[PtF。]不溶于 中含1molC1,则混合物为1mol,质子数为 CCl4,遇水则迅速分解，并放出气体：2Xe[PtF。]+ 28NA,D正确。] 3.(2023·海南卷)N代表阿伏加德罗常数的值。下 6H2O=-2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF。 列说法正确的是 ( 以N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目 的是 ( ) 为0.2Na A.1molO2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数 B.5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HC1的溶液充分 为13NA 反应，产生的气体分子数目为0.1N4 B.0.5mo1Xe[PtFs]中，含有o键数为3.5N C.标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充分反 C.反应产生22.4L(标准状况)Xe,转移的电子数 应，生成的SO3分子数目为0.1N 为4NA D.1.7gNH完全溶于1LH2O所得溶液， D.1molO2[PtF]固体中阴阳离子数共有2N NH·H2O微粒数目为0.1NA 解析：D[A项，PtF6能够氧化O2生成O2 解析：A[A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被 氧化为十2价，故转移的电子数目为0.2NA,故A [PtF6],O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为O2,1 正确；B.5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HC1的溶 个O2含有15个电子，则1molO2[PtF]固体中阳 液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA,故 离子含有的电子数为15V,A错误；B.已知Xe的电 B错误；C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2 离能(L1-12.13eV)与O2的电离能(I1=12.2eV)相 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转 近，Xe[PF。]不溶于CCL,则Xe[PtF:]为离子化合物， 化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故 1个Xe[PtF]中含有6个o键，则0.5 mol Xe[PtF] C错误；D.1.7gNH3完全溶于1LHO所得溶 中，含有。键数为0.5molX6N·mol1=3N,B错 液，发生反应：NH3十H2O一NH·H2O=一 误；C项，反应2Xe[PtF]+6H2O-2Xe个+O2个+ NH十OH,生成的NH3·H2O微粒数目小于 2PtO2十+12HF中，Xe的化合价从+1价降低为0价， 0.1NA,故D错误。] Pt的化合价从+5降低为十4价，。的化合价从一2价 4.(2025·永州市模拟)N为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 升高为0价，当有2 mol Xe参加反应时，转移4mol电 A.标准状况下，22.4LCHC1的分子数为N 子，故反应产生22.4L(标准状况)Xe,即1 mol Xe,转移 B.含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为4N 的电子数为2N,C错误；D项，O,PtF]为离子化合物， C.NaCI和NH,CI的固体混合物中含1 mol Cl, 阳离子为O2,阴离子为[PtF],则1molO2[PtF]固 则混合物中质子数为28N 体中阴阳离子数共有2N,D正确；故选D] D.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中C1、 6.(2025·河北省高三省级联考)N是阿伏加德罗常 C1O和HC1O的微粒数之和为N 数的值。下列说法正确的是 解析：C[A.CHC13在标准状况下是液体，无法计 A.7.8g苯中所含o键的数目为1.2NA 算22.4 L CHCI的分子数，A错误；B.已知晶体 B.反应3BrF3+5H2O--9HF+Br2+HBrO3+ 冰中平均每个水分子周围含有2个氢键，故含水分 O2↑中，每消耗5molH2O,转移电子数目 子1mol的冰晶体中氢键的数目为2N,B错误； 为3NA C.已知每摩尔NaCI和NH,C1中均含有28mol质 子，则NaC1和NH,CI的固体混合物中含 C.1L0.1mol/LNa2SO,溶液中所含氧原子数目 1 mol Cl,即NaC1和NH,C1的物质的量之和为 为0.4Na 1mol,则混合物中质子数为28N,C正确；D.已知 D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，每生成28g硅断 溶于水中的部分氯气与水反应，故标准状况下， 裂硅氧键的数目为2N 11.2LCL2溶于水，溶液中C1、C1O和HC1O的 解析：A[A.已知1个苯分子中存在6个C-Cσ 资粒数之和小于2问×2XNm'=N 键和6个C-H。键，故7.8g苯中所含。键的数目 D错误。] 为787.8gX12Nmo=1.2N4:A正确； ·42· 第一章认识化学科学 B.已知反应3BrFg+5H,O-一9HF+Br2十 10C0个，可得10C0~20e,每生成1molC0时转 HBrO3+O2个中转移电子数目为6e,则每消耗5 移电子数目为2NA,故D正确。] molH2O,转移电子数目为6NA,B错误；C.由于溶 8.(2025·黄山市模拟)设N4为阿伏加德罗常数的 液中溶剂H20中也含有氧原子，故无法计算1L 值。下列说法正确的是 () 0.1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子数目，C错 A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,电路中转移 误；D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，反应原理为： 电子数可能是2N 2C+SiO2 高温s1十2C0个，每摩尔Si0,中含有4 B.1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子 mol Si-一O键，即每生成28g硅断裂硅氧键的数目 数目均为2N 为4NA,D错误。] C.1 mol HOOCCH,COOH与足量乙醇在一定条 7.(2025·广东汕头模拟)白磷易自燃，国际上明令禁 件下反应，生成的酯基的数目为2N 止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。制备白磷 D.F水解能力弱于NH,1L1mol·L1的 的反应为：2Ca(P0,)2十6S0,+10C1373-1713K NHF溶液中HF和NH的总数大于NA 6 CaSiO,十P,+10C)↑。设N为阿伏加德罗常数 解析：A[A项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有 的值。下列有关说法正确的是 ( 活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放 电，且铁的摩尔质量小于铜的64g/mol,锌的摩尔 A.62 g P 中含P一P键数目为2NA 质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g,电路中 转移电子数也可能是2NA,A正确；B项，CaC2由 B.30gSiO2中分子数目为0.5V 钙离子和C构成，CaH2由钙离子和H构成， C.1mol/LCa(PO4)2溶液中含有PO数目 1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数 为2N 目分别为2NA、3NA,B错误；C项，酯化反应是可 D.上述反应每生成1molC)时转移电子数目为2N 逆反应，1 mol HOOCCH,COOH与足量乙醇在一 解析：D[A配g卫0煮的登为n器记2同 定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA,C错 =0.5mol,含P-P键数目为0.5mol×6× 误；D项，F水解能力弱于NH,NHF溶液呈酸 NA mol1=3NA,故A错误；B.二氧化硅为共价晶 性，1L1mol·L1的NHF溶液中，c(NH)< 体，不含分子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计 c(F),根据元素守恒有n(F)十n(HF)=1mol, 算磷酸根离子数目，故C错误；D.依据2Ca(PO)2 n(NH)+n(HF)<1mol,HF和NH的总数小 13731713K +6Si02+10C 6CaSiO3+P+ 于NA,D错误；故选A。] 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书P37 热点突破 续表 1.溶解度 概念：通常指该气体（其压强为l01kPa)在 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶 定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时 剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单 气体的体积，常记为1：x。如NH、HCI、 位为“g” 气体 S)2、C)2等气体常温时的溶解度分别为 固体 的溶 1:700、1:500、1:40、1:1 的溶 公式：S=m(滨质)X100g n(溶剂)1 解度 解度 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强 影响因素：①溶剂的影响：如NaCI易溶于水不 溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固 有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解 体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 度增大 Ca(OH),;温度对NaCI的溶解度影响不大 ·43·