精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（日新班）

丰城九中2025-2026学年日新高一上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 I-127 Ce-140 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 B. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 C. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其为半导体材料，能将太阳能转化为电能，A项正确； B．分馏是根据物质沸点差异分离的物理过程，不涉及化学变化，B项错误； C．通过光催化转化的燃料需人工制备，属于二次能源，而非一次能源，C项错误； D．酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，pH<7的雨水不一定是酸雨，D项错误； 答案选A。 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，电子式为，故A错误； B．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B正确； C．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故C错误； D．乙烷的结构简式为，乙烷的结构式为，故D错误； 选B。 3. 下列有关说法错误的是 A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为与的两种有机物一定互为同系物 D. 分子式为的有机物共4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如符合CnH2n的烃可以是烯烃或环烷，A正确； B．CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3、CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Cl共4种，B正确； C．分子式为C3H8与C6H14都是烷烃，两种有机物一定互为同系物，C正确； D．有机物可看成C3H8中2个H被-Br、-Cl取代，固定一个Cl，移动另一个Br，可得C3H6BrCl的有机物共5种，D错误； 故选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．聚乙烯由乙烯加聚生成，结构中无碳碳双键，B错误； C．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含3mol原子，总数为，D正确； 故选D。 5. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误； C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 6. 探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误； C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确； D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；  故选C。 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 8. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式为： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 【答案】C 【解析】 【分析】新型锌电池双极膜中的解离为和，Zn为负极，失电子发生氧化反应，与生成，电极反应式为：，催化电解为正极，发生还原反应，向正极移动，电极反应式为。 【详解】A．和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，移向正极，移向负极，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，Ⅰ室电极反应式为：，B正确； C．根据分析，Ⅱ室中消耗，酸性溶液的浓度逐渐减小，C错误； D．，理论上每生成，转移4mol电子，I室溶液中移入4molOH-，溶解2mol，增加2mol和4molOH-的质量，溶液质量增加198g，D正确； 故选C。 9. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 10. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B. FeO+是该反应的催化剂 C. 由图可知，CO2比CO稳定 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应是放热反应，断裂N2O和CO中化学键要吸收能量，形成N2和CO2中化学键要释放能量，断裂N2O和CO中化学键吸收的能量小于形成N2和CO2中化学键释放的能量，故A错误； B．将①、②两步加和，可确定Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故B错误； C．由图像只能判断出生成物的总能量小于反应物的总能量，不能比较CO2和CO的能量高低，也就不能比较两者的稳定性，故C错误； D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确； 答案选D。 11. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B. 温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应在t1min时未达到平衡 D. 反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误； C．t1min时，H2O的物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误； D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确； 答案选D。 12. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A. B. C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】此聚合物链节中无双键结构，则为单烯烃聚合，要得到单体可将两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后，加双键即得高聚物的单体，则断开后添加双键得到的单体结构有2种，分别为：和，所给的四个选项中，符合的选项为C。 故答案为：C。 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能证明乙醇中是否含水，故A错误； B．向裂化汽油中加入的溶液，的溶液褪色，由实验及现象能证明裂化汽油中含有不饱和烃，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉没有水解，故C错误； D．蛋白质溶液中加入饱和溶液，发生盐析，故D错误； 故选B。 二、非选择题(4小题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积加快反应速率 （2）4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 （3） ①. SO3 ②. SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4） ①. 该反应为可逆反应 ②. Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （5）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸。 Ⅱ．氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问4详解】 “合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol；实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 16. Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下面问题： （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有_______(填序号)。 ①所有的燃烧反应；②与反应；③碳酸钙受热分解；④酸碱中和反应；⑤锌与稀硫酸反应 Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇重要反应，在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 （4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．物质的量保持不变 c．密闭容器内气体压强不发生变化时 d．密闭容器中不发生变化时 （5）在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。 （6）甲醇可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)，其负极电极反应式是_______。 【答案】（1）①④⑤ （2） （3） （4）a （5）通入H2，增大H2的浓度 （6） ①. CH3OH ②. 【解析】 【小问1详解】 ①所有的燃烧反应：燃烧是剧烈的氧化反应，必然伴随热量放出（放热反应）； ②与反应：是典型的吸热反应（反应时体系温度降低）； ③碳酸钙受热分解：分解反应（多数需持续吸热），属于吸热反应； ④酸碱中和反应：中和反应均为放热反应； ⑤锌与稀硫酸反应：金属与酸的置换反应属于放热反应； 伴随热量放出的是：①④⑤。 【小问2详解】 CO2和H2合成甲醇，根据元素守恒，反应方程式为：； 【小问3详解】 反应开始至2 min末，反应消耗二氧化碳，根据方程式可知，反应消耗H2为 ，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是； 【小问4详解】 a．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，a符合题意； b．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，H2物质的量保持不变，说明反应一定达到平衡状态，b不符合题意； c．该反应前后气体分子数减少，说明气体压强是变量，密闭容器内气体压强不发生变化时，反应一定达到平衡状态，c不符合题意； d．反应过程中n(CO2)减少、n(H2O)增加，密闭容器中n(CO2):n(H2O)不发生变化时，反应一定达到平衡状态，d不符合题意； 故答案选a； 【小问5详解】 在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是：通入H2，增大H2的浓度可以增大反应速率； 【小问6详解】 燃料电池的燃料在负极发生氧化反应，因此惰性负极上应通入的物质是燃料：CH3OH；在碱性环境下，CH3OH被氧化为，C从-2价升至+4价，失去6个电子，结合碱性环境的配平原子与电荷，负极电极反应式为：。 17. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得需要B_______mol。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. A、G （2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）2 （4） （5） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛继续氧化生成E为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成C为聚乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成H为氯乙烷，乙烯与氢气发生加成反应生成G为乙烷，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成C为聚乙烯；B为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 B为乙醇，和钠反应的方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，则若制得1mol H2需要B的物质的量为2 mol。 【小问4详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯，反应方程式为：。 【小问5详解】 i．试管甲中发生酯化反应，反应的化学方程式是，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂、吸水剂； ii．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液处理生成的乙酸乙酯蒸气，目的是吸收挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 18. Ⅰ．用下列各组物质序号填空：①和；②、、；③和；④和；⑤、⑥和；⑦和。 （1）互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同一有机物的是_______。等质量的烃完全燃烧耗氧量_______ (填“<”“=”“>”)。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）写出的电子式：_______。 （3）写出与反应直接生成氯仿的化学方程式：_______。 Ⅲ．丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 （5）丙烯生成聚丙烯的方程式_______。 （6）C的二氯代物有_______种。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑦ ③. ⑥ ④. > （2） （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5） （6）4 【解析】 【小问1详解】 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物，故③属于同系物，而与属于不饱和烃，其结构可能分为直链型或环型，故④不属于同系物，故互为同系物选③；同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称，故互为同分异构体选⑦；组成和结构完全相同的物质为同种物质，是同种物质的为⑥；可化为，可化为，C原子数目相同时，H原子个数越多，消耗的氧气越多，则等质量的烃完全燃烧耗氧量大于； 【小问2详解】 的电子式为； 【小问3详解】 与反应直接生成氯仿，是取代反应，其化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯与的溶液发生加成反应，反应方程式为； 【小问5详解】 丙烯生成聚丙烯发生加聚反应，反应方程式为； 【小问6详解】 丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，丙烷的二氯代物有：、、、，一共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年日新高一上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 I-127 Ce-140 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 B. “海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 C. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 3. 下列有关说法错误的是 A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为与的两种有机物一定互为同系物 D. 分子式为的有机物共4种（不考虑立体异构） 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 5. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B. 滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 6. 探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 8. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. I室电极反应式： C. Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大 D. 理论上每生成，I室溶液质量增加198g 9. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 10. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B. FeO+是该反应的催化剂 C. 由图可知，CO2比CO稳定 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 11. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B. 温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应在t1min时未达到平衡 D. 反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 12. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A B. C. 和 D. 和 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入的溶液 的溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(4小题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 16. Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下面问题： （1）下列化学反应过程中，伴随热量放出的有_______(填序号)。 ①所有的燃烧反应；②与反应；③碳酸钙受热分解；④酸碱中和反应；⑤锌与稀硫酸反应 Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示： （2）该反应化学方程式为_______。 （3）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 （4）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．的物质的量保持不变 c．密闭容器内气体压强不发生变化时 d．密闭容器中不发生变化时 （5）在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。 （6）甲醇可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)，其负极电极反应式是_______。 17. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得需要B_______mol。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______。 18. Ⅰ．用下列各组物质序号填空：①和；②、、；③和；④和；⑤、⑥和；⑦和。 （1）互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同一有机物的是_______。等质量的烃完全燃烧耗氧量_______ (填“<”“=”“>”)。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）写出的电子式：_______。 （3）写出与反应直接生成氯仿的化学方程式：_______。 Ⅲ．丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 （5）丙烯生成聚丙烯的方程式_______。 （6）C的二氯代物有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $