福建泉州培元中学2024-2025学年高一上学期 期中考试化学试题

2024年秋季泉州市培元中学高一年段期中考试 化学科试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分） 1. 下列厨房调味料有效成分为强电解质的是 A. 白醋 B. 料酒 C. 食盐 D. 白糖 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 钡餐的主要成分： D. 的结构示意图 3. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 一水合氨 硝酸 硫酸铝 氧化铁 三氧化硫 C 石灰水 醋酸 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：，，， C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 实验目的 A验证、的热稳定性 B．制备胶体 实验 实验目的 C．干燥 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： B. 碳酸镁与醋酸反应： C. 将磁性氧化铁溶于盐酸： D. 澄清石灰水和碳酸氢钠溶液1：1比例混合： 8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 加热可使碘化银溶胶发生聚沉 C. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 D. 焰色实验检验碘化钾中是否含有钾元素时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替 10. 等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 3：3：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 1：1：1 11. 已知X、Y、Z、W四种元素的原子序数均小于18且依次增大。其中X的一种核素可用于考古断代；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；和具有相同的电子层结构，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以属于电解质 B. 1 mol XY中含有的电子数为 C. 过量的和NaOH反应生成正盐 D. 化合物中阴、阳离子个数比为1：1 12. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 锌投入到硫酸铜溶液中，析出铜单质 类比 钠投入到硫酸铜溶液中，也析出铜单质 C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 D 是正盐 推理 是一元酸 A. A B. B C. C D. D 13. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的硫酸钾溶液中含有个 B. 在标准状况下，22.4 L中含有的H数目为2 C. 17 g 所含电子数目为9 D. 2 g 与的混合物中所含中子、电子数目均为 14. 下列有关除杂的试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A NaCl 加入溶液并过滤 B HCl 通过饱和溶液 C 溶液 通入足量 D 铜粉 铁粉 加入过量盐酸充分溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在通电条件下发生了 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 16. 已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 光合作用中太阳能转化为化学能 B. 此循环过程中吸收的与“钙化”中释放的的量相等 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 17. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 18. 某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。甲乙下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的浓度是1mol•L-1 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 19. 回答下列问题： Ⅰ．现有①铁片 ②溶液 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤ ⑥盐酸 ⑦ ⑧熔融氯化铵 ⑨酒精 ⑩干冰 ⑪液氯 ⑫硫酸氢钠固体，回答下列问题： （1）其中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，上述状态能够导电的是____________。 （2）少量⑤通入②中发生的化学方程式为________________________________________________。 （3）③和⑫的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）0.3mol 分子中所含原子数与______g 分子中所含原子数相等。 （5）由CO、两气体组成的混合气体10g，标准状况下，体积为6.72L，则CO、的物质的量之比为______。 （6）9.2g氮的氧化物中氮原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为______。 （7）从400mL 2.0mol/L的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为____________。 20. 价—类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价—类二维图如图所示，通过该图可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质。回答下列问题： （1）写出纯碱在生活生产中的应用________________________（一个即可）。 （2）小苏打能治疗胃酸过多，用离子方程式表示原理______________________________。 （3）实验室内，物质a常保存在煤油中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （4）将一定量的物质c投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是____________（填离子符号）：物质c可用作呼吸面具和潜水艇中的氧气来源，某潜水艇一天约需 （标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是______kg。 （5）实验室盛放d溶液的塞子不能用玻璃塞，用离子方程式解释原因________________________。 21. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，回答下列问题： X Y Q Z T W R L （1）R元素的原子结构示意图为____________。 （2）含X、Y、Z、T四种元素的化合物的化学式为____________。 （3）写出含有X、Z两种元素10电子的微粒____________（一个即可）。 （4）X与Z可以组成两种氧化物，其中为二元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。 （5）Q的最高价氧化物生成的酸和其最低价氢化物反应的化学方程式__________________。 （6）L元素和Al同一主族，L的氧化物和的化学性质相似，写出L的氧化物和氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________________________________________。 （7）化合物中，所含质子总数为，则与物质的量相同的的体积为______（标准状况下）。 22. Ⅰ．某兴趣小组的同学用晶体配制的溶液480mL。请回答下列问题： （1）根据计算用托盘天平应称取晶体的质量__________________。 （2）实验操作步骤如下：操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________。 A．在天平上称取所需晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温 B．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E．把所得的溶液小心地转移到容量瓶中 （3）配制该溶液时，用到的玻璃仪器已有量筒、烧杯、玻璃棒还缺少的是__________________。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： A．晶体失去了部分结晶水 B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 D．容量瓶未经干燥使用 E．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 F．定容时，俯视容量瓶的刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）。 Ⅱ．另一兴趣小组的同学开展了测定和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案： （5）“操作1”的名称是______。 （6）滴加溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果______（填“偏大”或“偏小”），写出操作1中发生的离子方程式______________________________________________________。 （7）该混合物中的质量分数为____________。（保留三位有效数字） 23. Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出重要贡献。在此基础上，将工业纯碱（含、等杂质）进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）往饱和食盐水中通入气体和获得固体和母液Ⅰ的离子方程式为____________。 （2）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为__________________________________________。 （3）“结晶”后得到晶体，母液Ⅱ中含有的离子主要有、、____________。 （4）工业上，侯氏制碱法的优点有__________________________________________（写出一个即可）。 Ⅱ．实验室中模仿工业上侯氏制碱法的流程如下图所示： （5）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是____________（按气流方向，用小写字母表示）。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理后得到固体和滤液：对固体充分加热，发生的化学方程式____________________________________________；产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________。 2024年秋季泉州市培元中学高一年段期中考试 化学科试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ④⑦⑧⑫ ②. ⑤⑨⑩ ③. ①②③⑥⑧ （2） （3） （4）7.2 （5）2：1 （6）2 （7） 【20题答案】 【答案】（1）制玻璃、制肥皂、去油污等（任写一个） （2） （3） （4） ①. ②. 390 （5） 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）、、（任写一个） （4） （5） （6） （7）2.24L 【22题答案】 【答案】（1）14.3 g （2）AEDCB （3）500 mL容量瓶、胶头滴管 （4）AF （5）过滤 （6） ①. 偏小 ②. （7）96.4% 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）、 （4）产生副产物可作氮肥或流程中有生成，可循环使用等合理答案均可 （5）aefbcd或aefbcgh （6） ①. ②. 0.84g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $