精品解析：福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

四校联盟2025—2026学年第一学期期中考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题。(本大题共20 小题，1-16题，每小题 2分，17-20 题，每小题3分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，中含有电子数为 C. 的溶液中，含有的个数为3 D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间 7. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 8. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 9. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 10. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 11. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气 C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 溶液中与的个数比为3：2 B. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C. 从该溶液中取出，则取出的溶液 D. 取该溶液稀释至，则所得溶液的 13. 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝 B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 甲、乙均可作自来水消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 16. 是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法中正确的是 A. 在反应中发生还原反应 B. 参加反应，在标准状况下能得到气体 C. 氧化性： D. 生成有电子转移 17. 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A. ①③ B. ②④ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 18. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 19. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中发生变价元素有三种 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定不变 20. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题。(本大题共4小题，共56分。) 21. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到(小苏打：)和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 22. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量___________固体。 ②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，___________，得到溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．称量时，托盘天平的砝码生锈 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：365% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 23. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰[]反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A中反应化学方程式为：___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （3）装置C的作用是___________。 （4）此实验所得漂白粉有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②试判断另一个副反应：___________(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有___________的洗气瓶。 Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂。具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的。 （5）①中铁元素的化合价是___________，属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②能够消毒和净水作用的原因是___________。 24. 巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 （1）H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。 ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。 在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。 A.不同的消毒剂不可随意混合使用 B.使用84消毒液的浓度越高越好 C.使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四校联盟2025—2026学年第一学期期中考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题。(本大题共20 小题，1-16题，每小题 2分，17-20 题，每小题3分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用萃取对青蒿素的提取，属于物理变化，A错误； B．青铜属于合金，是混合物，B正确 C．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体，C正确； D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确； 故选A。 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D. 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 详解】A．燃气灶火焰黄色、锅底黑色说明燃烧不充分，说明氧气不足，应调大进风口增加氧气，故A错误； B．二氧化碳灭火器灭火后无残留，适合图书、档案等贵重物品，故B正确； C．天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应立即通风并关闭气源，故C错误； D．浓硫酸溅到皮肤应冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，故D错误； 选B。 3. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18氯原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A错误； B．、、均为化合物，不能互为同位素，B错误； C．核内有8个质子，结构示意图为：，C错误； D．溶于水电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，电离方程式正确，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸指电离出阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于盐，不属于酸，Al2O3既能和酸反应生成盐和水也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A错误； B．CO不和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．Cu2(OH)2CO3电离会产生Cu2+、OH-、，不属于碱，属于盐，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 5. 曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为蒸馏装置（有蒸馏烧瓶、温度计等），用于分离沸点不同的液体混合物，与“漉”的固液分离不符，A错误； B．该装置为蒸发装置（蒸发皿、酒精灯加热），用于蒸发溶剂得到固体溶质，是分离可溶性固体与液体的操作，而非“漉”的固液分离，B错误； C．该装置为过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒引流），用于分离不溶性固体与液体，“漉豉以为汁”即通过过滤分离豆豉固体与汁液，与“漉”的固液分离操作一致，C正确； D．该装置为灼烧装置（坩埚、酒精灯加热），用于高温加热固体使其分解或反应，与“漉”的分离操作无关，D错误； 故答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 标准状况下，中含有电子数为 C. 的溶液中，含有的个数为3 D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，的物质的量不是1mol，A错误； B．标准状况下2.24 L NH3的物质的量为=0.1 mol，每个NH3含10个电子，总电子数为0.1×10×NA=NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，C错误； D．O3和O2均由O原子构成，3.2g O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为=0.2 mol，原子数为0.2NA，D错误； 故选B。 7. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 8. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【详解】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误； 答案选B。 9. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 10. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 11. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气 C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定馏出物的温度，则题给装置不能达到分离碘和四氯化碳的实验目的，A错误； B．将气体先通入浓硫酸干燥，再通入饱和食盐水除去氯化氢得到的是含有水蒸气的氯气，则题给装置无法达到获取干燥洁净的氯气的实验目的，B错误； C．氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，表现氧化性，则题给装置能达到体现氯气氧化性的实验目的，C正确； D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的分散质颗粒都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，应用渗析的方法分离，则题给装置不能达到分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验目的，D错误； 故选C。 12. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 溶液中与的个数比为3：2 B. 配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C. 从该溶液中取出，则取出的溶液 D. 取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误； B．配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误； C．溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误； D．取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确； 故选D。 13. 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡，则原溶液可含有CO32-，不一定含有SO42-，故A错误； B.往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B错误； C.无色无味的气体可为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或者二者都有，故C错误； D. Na2CO3溶液与酸反应（酸性强于碳酸），可以产生二氧化碳气体，故往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性，故D正确； 答案选D。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝 B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝片打磨后加热，表面生成，其熔点高于铝，故熔化铝被氧化铝包裹不滴落，现象与结论一致，A正确； B．蒸发浓缩含NaCl的溶液应使用蒸发皿而非坩埚，且析出大量晶体无法直接证明是（可能为NaCl），操作和结论均不合理，B错误； C．实验中双氧水浓度不同且温度不同，变量不唯一，无法确定升温是加快反应速率的唯一因素，结论不严谨，C错误； D．玻璃棒含钠元素，焰色反应需用铂丝或铁丝，操作错误导致结论不可靠，D错误； 故选A。 15. 如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 甲、乙均可作自来水消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl，据此分析解答。 【详解】A．乙为ClO2，属于非电解质，A错误； B．丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误； C．甲为Cl2，乙为ClO2，溶于水后均可以杀菌消毒，C正确； D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误； 答案选C。 16. 是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法中正确的是 A. 在反应中发生还原反应 B. 参加反应，在标准状况下能得到气体 C 氧化性： D. 生成有电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C的化合价是+3价反应后升至+4价，发生氧化反应，A错误； B．根据方程式参加反应，生成1mol 和1mol ，总气体体积为2×22.4L=44.8L，B错误； C．作为氧化剂，是其还原产物，氧化性，C错误； D．Cl元素的化合价从+5降至+4，每生成1mol转移1mol电子，D正确； 故选D。 17. 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠 A. ①③ B. ②④ C. ②④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，导电性不会接近零，①错误； ②硫酸滴入氢氧化钡溶液中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确； ③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，导电性不会接近零，③错误； ④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确； ⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，当氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为时，恰好完全反应，化学方程式为，此时溶液中的溶质为强电解质硫酸钠，导电性不会接近零，⑤错误； 故选B。 18. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 19. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中发生变价的元素有三种 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】结合转化流程分析可知，和在NO与H2的转化中起催化作用，经过转化后生成无毒气体氮气与液体水，据此分析回答。 【详解】A．该转化中，N、H、Ce化合价均发生变化，A正确； B．结合分析和转化流程，可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均涉及元素价态变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应后生成了液态水，会稀释溶液，故反应前溶液中一定不等于反应后溶液中的，C错误； D．结合分析可知，和起催化作用，反应前后总数不变，D正确； 故选C。 20. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据铝和盐酸以及氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若铝少量，则产生等量的氢气，若铝过量，则产生的氢气的体积比为1:3。若反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，就要求在和盐酸的反应中，铝是过量的，在和氢氧化钠的反应中，铝是少量的。0.3molHCl完全反应，生成氢气0.15mol，所以铝和氢氧化钠反应生成氢气0.3mol，需要铝的物质的量为0.2mol，即5.4g； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题。(本大题共4小题，共56分。) 21. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到(小苏打：)和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 正盐 （5） 【解析】 【小问1详解】 混合物是指两种及以上的物质混合在一起的物质体系，题干中石油和海水是混合物；电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物，常见的物质种类是酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，题干中小苏打、生石灰、硫酸铁、氢氧化钠是电解质，故答案为：⑨⑩；①④⑥⑦； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，属于强电解质，完全电离，碳酸氢根电离成碳酸根和氢离子的程度很小，故答案为：； 【小问3详解】 干燥剂可以吸水，生石灰与水反应充当干燥剂，故答案为：； 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，故1 mol亚磷酸与足量的碱反应时，反应掉2 mol氢离子，故生成物为,与碱完全中和反应生成的盐为正盐，故答案为：；正盐； 【小问5详解】 根据反应（a），D发生了歧化反应，故D中氯元素的化合价在AB之间；根据反应（b），A也发生了歧化反应，且产物NaCl中氯元素的化合价是氯元素的最低价态，故化合价A＜B；结合反应（a）结论，故化合价有：A＜D＜B；结合反应（c），氢元素的化合价降低，故氯元素的化合价应该升高，故化合价B小于C；综合以上结论，化合价有：A＜D＜B＜C，故答案为：A＜D＜B＜C。 22. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制溶液。 ①计算并称量：用托盘天平准确称量___________固体。 ②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，___________，得到溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．称量时，托盘天平的砝码生锈 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ③. baedc ④. bc （2） ①. 11.9 mol·L−1 ②. 10.0 mol·L−1 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液需选择容量瓶配制，需称量的氢氧化钠固体质量为（托盘天平的精确度为0.1 g）。 ②固体溶解应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒搅拌以加速溶解，故将称量好的固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，得到溶液，冷却至室温。 ③根据配制溶液的步骤是计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，操作顺序为baedc。 ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d．称量时，托盘天平的砝码生锈，所称量的固体质量偏大，溶液浓度偏大，d不符合题意； 故答案为：bc。 【小问2详解】 ①该盐酸的物质的量浓度为。 ②根据反应，有关系式，，解得。 23. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰[]反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A中反应化学方程式为：___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （3）装置C的作用是___________。 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②试判断另一个副反应：___________(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有___________的洗气瓶。 Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂。具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的。 （5）①中铁元素的化合价是___________，属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ②能够消毒和净水作用的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）DACB （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） ①. 5∶1 ②. ③. 饱和食盐水 （5） ①. +6 ②. C ③. 具有强氧化性，可杀菌消毒，同时其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的 【解析】 【分析】A是氯气的发生装置，B是氯气与熟石灰反应制取漂白粉的装置，C是尾气吸收装置。实验中需要控制反应条件，避免副反应的发生，此外的性质需要结合其氧化性和还原产物进行分析。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称是分液漏斗。A装置是实验室制取氯气的装置，使用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，反应的化学方程式为：(浓)。 【小问2详解】 在开始实验前，需要先组装仪器并检查装置气密性（D），然后加入固体药品MnO2（A），接着加入浓盐酸（C），最后加热（B），因此，正确顺序是：DACB。 【小问3详解】 装置C中装有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 ①在反应 中，Cl元素化合价由0价下降到-1价，由0价上升到+5，氧化剂和还原剂均为Cl2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1。 ②A装置生成的氯气中含有HCl和水蒸气，HCl会与Ca(OH)2反应：，为了除去HCl，可在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，以吸收HCl而不吸收Cl2。 【小问5详解】 ①在中，Na为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则：2×(+1)+x+4×(−2)=0  ，解得x=+6，由Na+和构成，属于盐类，不属于酸、碱或氧化物，故选C。 ②具有强氧化性，可杀菌消毒，同时其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的。 24. 巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 （1）H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。 ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。 在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。 A.不同的消毒剂不可随意混合使用 B.使用84消毒液的浓度越高越好 C.使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒 【答案】（1） ①. H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高 ②. ⅰ （2） ①. 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ②. 催化剂 ③. 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 ④. NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ ⑤. AC 【解析】 【分析】本题主要设计实验证明H2O2既有氧化性又有还原性，以及探究过氧化氢与次氯酸钠之间的反应原理，通过此实验得出生活经验：不同的消毒剂不可随意混合使用。 【小问1详解】 ①H2O2既有氧化性又有还原性，原因是H2O2中氧元素化合价-1价，处于中间价态，能降低也能升高； ②过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，证明其具有还原性，则选实验i； 【小问2详解】 ①氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； ②二氧化锰作为催化剂使用，因此此处则假设次氯酸钠作为催化剂； ③若次氯酸钠是催化剂，则每次反应产生气体体积相同，但是产生气体气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，不是作为催化剂使用； ④根据题目信息可知，次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑； ⑤A．次氯酸钠与过氧化氢可以反应，说明不同消毒剂不能混合使用，选项A正确； B．84消毒液浓度越高越不稳定，极不安全，选项B错误； C．酒精易燃易爆，使用应远离明火，选项C正确； D．喷洒利于酒精更快挥发，产生高浓度聚集，产生爆炸，因此在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是擦拭，选项D错误； 故本题正确答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $