精品解析：福建省莆田锦江中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

莆田锦江中学2023-2024学年上学期期中质检试卷 高一化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题：每题仅有一个正确答案，每题3分，共16题，共48分。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是 A. 月光在水面的反射 B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH AgCl 自来水 B HCl Cu2(OH)2CO3 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 硫酸铁溶液 D NaHCO3 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 3. 核外电子层结构相同的是 A. 、、、Ar B. 、、、 C. 、、、Ar D. 、、、 4. 某金属氧化物的化学式为，1mol中含有的电子总数为。若其中每个氧原子核内有8个中子，的式量为102，则M原子核内的中子数为 A. 14 B. 16 C. 10 D. 21 5. 下列图示与对应的叙述相符的是(加热或夹持装置已略去) A．石油的蒸馏 B．收集乙炔 C．萃取碘水中的碘后的分液操作 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2 B. 操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿 C. 操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体 D. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解 7. 粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C. 过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 8. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L中含氮原子的个数为 B. 2.3gNa中含有的电子总数为1.1 C. 1的溶液中的总数为 D. 1mol中含有的离子总数为2 9. 某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸的体积的变化曲线如图所示(不考虑水的电离和溶液混合时体积的变化)，下列说法正确的是 A. a点溶液中，所含微粒的种数只有3种 B. b点时，反应所得的生成物只有 C. c点时，溶液导电能力弱是因为生成的不是电解质 D. d点溶液中， 10. mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.4mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 11. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的 A. 0.5mol/L的盐酸溶液中，H+与Cl－的物质的量之和为1mol B. 100mL 0.1mol/L的盐酸中Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L C. 将100mL6mol/L盐酸溶液敞口蒸发到体积为50mL后，溶液的浓度为12mol/L D. 实验室用此浓盐酸配制240 mL 1mol/LHCl的盐酸溶液，经计算需要20.3mL浓盐酸 12. 下列操作中不正确的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 13. 同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是 A. 体积之比为4∶1 B. 密度之比为1∶4 C. 物质的量之比为2∶1 D. 分子数之比为1∶2 14. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果被高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C. 18gNH4＋所含电子数为11NA D. 含中子的数目为9NA 16. 下列物质不能导电的是 A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. KNO3固体 D. 熔融MgCl2 第II卷(非选择题) 二、填空题。 17. 分类法是研究物质性质的重要方法 物质：①KOH固体 ② ③盐酸(氯化氢的水溶液) ④溶液 ⑤溶液 ⑥Fe ⑦CO （1）上述物质属于纯净物的是_______(填“序号”下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；能与KOH发生反应的物质是_______。 （2）盐酸具有酸的通性，能与上述多种物质发生反应，分别写出盐酸发生反应的化学方程式： _______；_______； _______；_______； 18. 完成下列填空。 （1）个的物质的量为___________mol。相同条件下，等质量的和所含的原子个数之比为___________，密度之比为___________。 （2）标准状况下，___________和占有相同的体积；标况下，体积相同的HCl、、、气体中，物质的量之比为___________，所含原子数最多的是___________，质量最大的是___________。 （3）向中加水至100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________，取出20mL，所含的物质的量浓度为___________，的数量为___________。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下，与___________L的气体含有相同的氢原子数。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________。 （3）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是___________(用X、Y表示)。 （4）在150℃加热高氯酸铵发生分解反应；，在150℃时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________(保留1位小数)。 （5）配制250mL0.1mol/L的溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为___________mL。 （6）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 A. B. C. D. （7）古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。 ①铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和___________。 ②铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于___________(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：___________。 20. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）完成实验操作：②_______，③_______。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______，完成此配制实验。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C. 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2023-2024学年上学期期中质检试卷 高一化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题：每题仅有一个正确答案，每题3分，共16题，共48分。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是 A. 月光在水面的反射 B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。 故选B。 2. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH AgCl 自来水 B HCl Cu2(OH)2CO3 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 硫酸铁溶液 D NaHCO3 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误； B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误； C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确； D．NaHCO3属于盐，故D错误； 故选C。 3. 核外电子层结构相同的是 A. 、、、Ar B. 、、、 C. 、、、Ar D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误； B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误； C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确； D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误； 故选C。 4. 某金属氧化物的化学式为，1mol中含有的电子总数为。若其中每个氧原子核内有8个中子，的式量为102，则M原子核内的中子数为 A. 14 B. 16 C. 10 D. 21 【答案】A 【解析】 【详解】1mol中含有的电子总数为，一个氧原子含有8个电子，则一个M原子中含13个电子，M原子核内质子数为13；氧原子核内有8个中子，氧的相对原子质量为16，M2O3的相对分子质量为102，M的相对原子质量为（102-316）2=27，M的质量数为27；M原子核内中子数为27-13=14，答案选A。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是(加热或夹持装置已略去) A．石油的蒸馏 B．收集乙炔 C．萃取碘水中的碘后的分液操作 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球位置错误，应该放到支管口处，故A错误； B．乙炔的密度与空气密度接近，不用排空气法收集乙炔，用排水法收集，故B错误； C．四氯化碳比水重在水的下面，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．乙醇和水都是液体且互溶，不能用过滤方法分离，故D错误； 答案选C。 6. 某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2 B. 操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿 C. 操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体 D. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢分解产生氧气的速率，所以操作④的目的是验证滤渣中含MnO2，A正确。 B．操作③是在坩埚内灼烧滤渣，B错误； C．操作②为过滤，得到的滤液中含氯化铵，加强碱并微热后生成刺激性气味得氨气，C正确； D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，D正确； 故选：B。 7. 粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C. 过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，故A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，故B错误； C．由分析可知，过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，故C错误； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，故D错误； 故选：A。 8. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L中含氮原子的个数为 B. 2.3gNa中含有的电子总数为1.1 C. 1的溶液中的总数为 D. 1mol中含有的离子总数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误； B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为11号元素，则2.3gNa中含有的电子总数为1.1，B正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误； D．1个由2个钠离子和1个氧离子构成，则1mol中含有的离子总数为3，D错误； 故选B。 9. 某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸的体积的变化曲线如图所示(不考虑水的电离和溶液混合时体积的变化)，下列说法正确的是 A. a点溶液中，所含微粒的种数只有3种 B. b点时，反应所得的生成物只有 C. c点时，溶液导电能力弱是因为生成的不是电解质 D. d点溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点溶液中，所含微粒的种数只有3种，即钡离子、氢氧根离子和水分子(不考虑水的电离和溶液混合时体积的变化)，A正确； B．b点时，反应所得的生成物有水和，B错误； C．c点时二者恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力弱是因为生成的难溶，但硫酸钡是电解质，C错误； D．d点溶液中，，D错误； 答案选A。 10. mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.4mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5 mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。 故选C。 11. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的 A. 0.5mol/L的盐酸溶液中，H+与Cl－的物质的量之和为1mol B. 100mL 0.1mol/L的盐酸中Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L C. 将100mL6mol/L盐酸溶液敞口蒸发到体积为50mL后，溶液的浓度为12mol/L D. 实验室用此浓盐酸配制240 mL 1mol/LHCl的盐酸溶液，经计算需要20.3mL浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A错误； B．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确； C．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故C错误； D．浓盐酸的物质的量为，用此浓盐酸配制240 mL 1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为，故D错误； 故选B。 12. 下列操作中不正确的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，KNO3的溶解度随温度变化大，故除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，A正确； B．蒸馏操作时，需测量蒸气的温度，故温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处，B正确； C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂不溶于水，溶质在萃取剂中的溶解度更大，C错误； D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D正确； 故选C。 13. 同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是 A. 体积之比为4∶1 B. 密度之比为1∶4 C. 物质的量之比为2∶1 D. 分子数之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】相同质量的氢气和氦气，设质量都是1g，则物质的量分别为 、。 【详解】A．同温同压，体积之比等于物质的量之比，体积比为2∶1，故A错误； B．同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度之比为2∶4=1:2，故B错误； C．物质的量之比为，故C正确； D．分子数比等于物质的量之比，分子数之比为，故D错误； 选C。 14. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果被高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，选项A错误； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，选项B正确； C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，选项C正确； D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，选项D正确； 答案选A。 15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C. 18gNH4＋所含电子数为11NA D. 含中子的数目为9NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是固体，22.4LSO3中含有的分子数不是NA，A错误； B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气具有相同的分子数为NA，但氦气是单原子分子，氯气是双原子分子，所含原子数分别为NA、2NA，B错误； C．1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋为1mol，所含电子数为10NA，C错误； D．1个含10个中子，含中子为，中子数为9NA，D正确； 故答案选D。 16. 下列物质不能导电的是 A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. KNO3固体 D. 熔融MgCl2 【答案】C 【解析】 【分析】物质导电的原因：存在自由移动的离子或者电子，据此分析。 【详解】A．铜含有自由移动的电子，可以导电，故A不选； B．NaCl溶液存在氯离子、钠离子，可以导电，故B不选； C．KNO3固体不存在自由移动的离子，不能导电，故C选； D．熔融MgCl2存在自由移动的镁离子和氯离子，可以导电，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题) 二、填空题。 17. 分类法是研究物质性质的重要方法 物质：①KOH固体 ② ③盐酸(氯化氢的水溶液) ④溶液 ⑤溶液 ⑥Fe ⑦CO （1）上述物质属于纯净物的是_______(填“序号”下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；能与KOH发生反应的物质是_______。 （2）盐酸具有酸的通性，能与上述多种物质发生反应，分别写出盐酸发生反应的化学方程式： _______；_______； _______；_______； 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦ ②. ② ③. ⑦ ④. ②③⑤ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①KOH固体只由1种物质组成，属于纯净物； ②只含1种分子，属于纯净物； ③盐酸(氯化氢的水溶液)，由HCl、H2O两种物质组成，属于混合物；④溶液含、H2O两种物质，属于混合物；⑤溶液，含、H2O两种物质，属于混合物； ⑥Fe是金属单质，属于纯净物；⑦CO只含1种分子，属于纯净物；属于纯净物的是①②⑥⑦；能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，选②；KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱，选①；能与KOH发生反应生成碳酸钾和水，盐酸能与KOH发生反应生成氯化钾和水，溶液与KOH发生反应生成氢氧化银和硝酸钾，选②③⑤。 【小问2详解】 KOH固体与盐酸反应生成氯化钾和水，反应方程式为； 溶液和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应方程式为； 溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为； Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为。 18. 完成下列填空。 （1）个的物质的量为___________mol。相同条件下，等质量的和所含的原子个数之比为___________，密度之比为___________。 （2）标准状况下，___________和占有相同的体积；标况下，体积相同的HCl、、、气体中，物质的量之比为___________，所含原子数最多的是___________，质量最大的是___________。 （3）向中加水至100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________，取出20mL，所含的物质的量浓度为___________，的数量为___________。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 5∶1 ③. 1∶2 （2） ①. 64 ②. 1∶1∶1∶1 ③. ④. （3） ①. 0.2mol/L ②. 0.4mol/L ③. 0.004NA 【解析】 【小问1详解】 ；等质量的和所含分子个数之比为，原子个数比为5∶1；相同条件下，密度之比为摩尔质量之比，即为1∶2； 【小问2详解】 标准状况下，2mol和占有相同的体积，，g；根据，标况下，体积相同的HCl、、、气体，物质的量相同；分子中含有的原子个数最多，则所含原子数最多的是；相对分子质量最大的是，根据，则等物质的量的以上气体，质量最大的是； 【小问3详解】 ，；取出20mL，的物质的量浓度不变，；，数目为0.004NA。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下，与___________L的气体含有相同的氢原子数。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________。 （3）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是___________(用X、Y表示)。 （4）在150℃加热高氯酸铵发生分解反应；，在150℃时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________(保留1位小数)。 （5）配制250mL0.1mol/L的溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为___________mL。 （6）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 A. B. C. D. （7）古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。 ①铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和___________。 ②铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 属于___________(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：___________。 【答案】（1）22.4 （2）64g/mol （3）XY3 （4）29.375 （5）5.0 （6）C （7） ①. O2、H2O、CO2 ②. 有害 ③. 结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，8gCH4的物质的量为：,根据N=nNA可知，有相同的氢原子数说明二者含有H的物质的量相等，需要H2S气体的物质的量为：=1mol,标况下1moH2Sl的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，故答案为：22.4； 【小问2详解】 该氧化物的体积为448mL，物质的量为,摩尔质量为，故答案为：64g/mol； 【小问3详解】 温度和压强相同时，气体体积比等于物质的量之比，故1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，反应方程式为X2+3Y2=2Z，Z为XY3，故答案为：XY3； 【小问4详解】 设NH4ClO4的物质的量是2mol,其质量=117.5g/mol×2mol=235g,该物质完全反应生成1mol氮气、1mol氯气、2mol氧气、4mol水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是8mol,则其平均摩尔质量=29.375g/mol,所以其相对分子质量为29.375； 【小问5详解】 浓缩或稀释前后溶质的物质的量不变，c浓V浓=c稀V稀，即0.25L×0.1mol/L=5mol/L×V2，解得V2=0.005L=5.0mL，故答案为：5.0； 【小问6详解】 A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，应该塞紧瓶塞，故A错误； B．定容视线与液凹面最低处相平，仰视定容会使溶液体积偏大，浓度偏低，故B错误； C．该操作为移液，用玻璃棒引流易防止溶液流到容量瓶外，操作规范，故C正确； D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，右手托着容量瓶底部，上下反复颠倒，摇匀，故D错误； 故答案为：C； 【小问7详解】 ①铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，依据碱式碳酸铜的组成元素可知，形成铜绿的物质除了Cu还应该有O2、H2O、CO2，故答案为：O2、H2O、CO2； ②从图中可知Cu2(OH)3Cl结构疏松，没能阻止潮湿的空气和Cu接触，会加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，原因就是结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部，故答案为：有害；结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部。 20. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）完成实验操作：②_______，③_______。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______，完成此配制实验。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C. 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）①⑥②④③⑤ （3）27.8 （4）ACE 【解析】 【小问1详解】 ②要配制的溶液，选择500mL容量瓶，所以把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称取、溶解经冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤； 【小问3详解】 要配制的溶液，选择500mL容量瓶，实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾m=cVM=。 【小问4详解】 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中残留的水稀释溶液，使得实际浓度比所要求的偏小，故选A； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的偏大，故不选B； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选C； D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故不选D； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，容量瓶中溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选E； 选ACE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $