精品解析：四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

泸州市龙马潭区高2024级高一上期半期考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间75分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是 A.泸州龙脑桥石雕 B.泸州汉代铜镜 C.泸州油纸伞 D.泸州竹编筐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石雕的主要成分为碳酸钙和二氧化硅，A不符合题意； B．铜镜材质为铜合金，B符合题意； C．油纸主要成分为纤维素，C不符合题意； D．竹编筐主要成分为纤维素，D不符合题意； 故答案选B。 2. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 A. 是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素 C. 位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为82 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 是碘的一种核素，A错误； B．是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误； C．第VIIA族元素包含氟氯溴碘等、随核电荷数依次增大，则位于元素周期表中第五周期第VIIA族，C正确； D．原子内，质子数＝核外电子数，则核内的中子数与核外电子数之差135－53－53＝29，D错误。 答案选C。 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. HClO和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 详解】A．K2O都属于氧化物，A错误； B．Na2CO3属于盐，B错误； C．HClO和HNO3都属于酸，C正确； D．Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 4. 类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是 选项 事实 类推 A 铁与氯气反应时，铁作还原剂 铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂 B 钠单质可以保存在煤油中 锂单质也可以保存在煤油中 C 铁可以与稀硫酸反应生成H2 铜也可以与稀硫酸反应生成H2 D 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁为最低价发生氧化还原反应时做还原剂，A正确； B．锂密度小于煤油，不可以保存在煤油中，B错误； C．Cu在H之后活动性弱，不与硫酸反应，C错误； D．Al2O3能与酸反应生成盐和水属于两性氧化物，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA B. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA C. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA D. 一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个甲醛分子含有4个原子，标准状况下，2.24L甲醛物质的量为0.1mol，因此2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA，故A正确； B．一个苯乙烯含有1个碳碳双键，标准状况下，10.4g苯乙烯(物质的量为0.1mol)含有的碳碳双键总数为0.1NA，故B错误； C．0.5mol C2H4和C3H4O2[可写成C2H4(CO2)]的混合物完全燃烧，根据CxHy消耗O2分子数目为，故C正确； D．乙酸和乙醇酯化反应是可逆反应，一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 将60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通过足量的Na2O2，所得气体缓缓通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是 A. 各30毫升 B. CO2：40毫升，NO：20毫升 C. CO2：21毫升，NO：39毫升 D. CO2：36毫升，NO：24毫升 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，NO发生总反应为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，最终没有气体剩余，则二氧化碳反应生成氧气与NO的体积之比为3：4，设CO2体积为xmol，则NO为(60-x)mL，最后列方程计算解答。 【详解】设CO2体积为xmol，则NO为(60-x)mL，则 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 xmL 0.5xmL NO发生总反应为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，最终没有气体剩余，则二氧化碳反应生成氧气与NO的体积之比为3：4，故0.5xmL：(60-x)mL=3：4，解得x=36，则NO体积为60mL-36mL=24mL，故答案为D。 7. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误； B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊变红，B项正确； C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误； D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误； 答案选B。 8. 下列说法中不正确有个 ①和都能与水反应生成碱，都是化合反应 ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存 ③能与水反应生成碱，所以是碱性氧化物 ④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 ⑤用食盐清洗热水瓶中的水垢 ⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl ⑦摩尔是七个基本物理量之一 A. 2 B. 6 C. 5 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故①错误； ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，应密封保存，故②错误； ③与酸发生氧化还原反应，生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故③错误； ④呈碱性，若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液毛巾捂住口鼻，并向高处跑，故④正确； ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢，故⑤错误； ⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaCl不是有效成分，故⑥错误； ⑦摩尔是物质的量的单位，故⑦错误； 不正确有①②③⑤⑥⑦，共6个，选B。 9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液，OH－与Al3+反应，不共存，故A不符合题意； B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B符合题意； C．加入铝片能产生气体的溶液呈酸性或碱性，H+或OH-都能与反应而不能共存，故C不符合题意； D．Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 10. 下列物质变化过程一定属于还原反应的是 A. HCl→MgCl2 B. CH3CH2OH→CH3CHO C. CH4→CO2 D. Fe3+→Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→MgCl2可以是镁与稀盐酸反应，也可能是MgO与稀盐酸反应，后者元素化合价没有发生变化，不发生氧化还原反应，故A错误； B．CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，发生氧化反应，故B错误； C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误； D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确； 故答案为D。 11. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色； ②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质； ④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应； 故选C。 12. 下列说法正确的一组是 A. 汽油、液氧、均为纯净物 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油为多种物质构成的混合物，液氧、均为纯净物，A错误； B．氯化氢是电解质，其在水溶液状态下可导电，液态氯化氢不导电，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，C错误； D．与是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 13. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不能共存，故A错误； B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B错误； C．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH、HCO，酸溶液中不能大量存在HCO，故C错误； D．常温下=0.1mol·L-1的溶液显碱性，各种离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O C. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++＝BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中离子方程式书可知，本题考查离子方程式书，运用离子方程式的书写步骤的注意事项分析。 【详解】A. Cu(OH)2是沉淀，不能拆成离子，离子方程式应为Cu(OH)2＋2H+＝2H2O+ Cu2+ ,A项错误； B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B项正确； C. 电荷不守恒，离子方程式应为：2Al+3Hg2+＝2Al3+ +3Hg，C项错误； D. 拆写不符合，离子方程式应为：3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-＝3BaSO4↓+ 2Fe (OH)3 ↓，D项错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共32分) 15. 科学的分类能够反应事物本质特征，运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律。 现有以下物质：①铜丝；②液氨；③氧化钙；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液 ⑦熔融的NaCl；⑧固体；⑨纯醋酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体 （1）以上物质属于电解质的有______(填序号，下同)。 （2）以上物质属于非电解质的有______。 （3）上述物质属于图所示化学概念交叉部分的有______。 （4）制得的胶体中混有NaCl，利用______(方法)来提纯胶体。 （5）写出⑧在水溶液中的电离方程式______。 （6）写出④和足量的⑥反应化学方程式______。 【答案】（1）③⑦⑧⑨⑩ （2）②④ （3）⑦ （4） （5）渗析法 （6） 【解析】 【小问1详解】 溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包含常见的酸碱盐、金属氧化物等。以上物质属于电解质的有③⑦⑧⑨⑩，注意氢氧化铁胶体是一种分散系是混合物，氧化钙在熔融状态下能电离出离子；⑥是电解质溶液，是混合物。 【小问2详解】 溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有②④，注意⑤75%酒精是混合物，不是非电解质。 【小问3详解】 图示交叉部分表示既能导电又是电解质，符合条件的是⑦； 【小问4详解】 溶液和胶体粒径大小不同，胶体粒径较大，不能通过半透膜，故用渗析法来提纯胶体。 【小问5详解】 是弱酸酸式盐，酸式酸根不可拆，故电离方程式是； 【小问6详解】 和足量NaOH溶液反应方程式是。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质___________。 （3）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 【答案】（1）B （2）KMnO4 （3）还原 （4）杀菌消毒 （5） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故答案为：B； 【小问2详解】 和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； 小问3详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； 【小问4详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 17. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，填写下列空白。 (1)一定不存在的离子有_________。 (2)第②步操作发生反应的离子方程式为_________。 (3)第③步操作确定的离子有_________。 (4)无法确定是否存在的离子是_________，若满足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)时，能确定其存在。 【答案】 ①. H+、Ba2+ ②. NH4++OH－NH3↑+H2O ③. CO32－、SO42－ ④. Cl- ⑤. ＞ 【解析】 【分析】由②中加入足量NaOH溶液后加热，收集到0.04mol气体，该气体为NH3，说明溶液中一定含NH4+，根据N元素守恒可知其物质的量n(NH4+)=0.04mol； 由③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g可知，2.33g沉淀为BaSO4，6.27g>2.33g，沉淀用酸洗涤，质量减少，说明沉淀中有能够与盐酸反应的物质，说明沉淀中含有BaCO3，原溶液一定含SO42-和CO32-，与SO42-反应形成沉淀的Ba2+不能大量存在；与CO32-反应的H+不能大量存在；然后结合电荷守恒判断哪些离子存在与否，结合已知离子的物质的量，确定可能存在的离子的物质的量。 【详解】由②中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，该气体为NH3，溶液中一定含NH4+，其物质的量n(NH4+)=0.04mol； 由③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g可知，2.33g沉淀为BaSO4，其物质的量n(BaSO4)= 2.33g÷233g/mol=0.01mol；则100mL溶液中含有沉淀中含SO42-物质的量n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；开始产生沉淀6.27g>2.33g，说明沉淀中有能够与盐酸反应的物质，沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则原溶液一定含SO42-和CO32-，BaCO3与盐酸反应产生可溶性的BaCl2、H2O、CO2，BaCO3沉淀的质量为6.27g -2.33g=3.94g，则100mL溶液中含CO32-物质的量n(CO32-)=3.94g÷197g/mol=0.02mol。H+与CO32-反应，在原溶液不能大量存在H+；Ba2+与SO42-反应会反应产生BaSO4沉淀也不能大量存在；则原溶液中一定不能大量存在的离子有H+、Ba2+；由①知n(NH4+)=0.04mol，其带有的正电荷数：n(NH4+)×1=0.04mol×1=0.04mol，SO42-和CO32-带有的负电荷数2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol>0.04mol，说明在该溶液中还含有带正电荷的微粒，根据题干已知离子可知，还一定含有K+；若原溶液没有Cl-，则根据电荷守恒可知n(K+)=0.06mol-0.04mol=0.02mol；若溶液中含有Cl-，则根据电荷守恒可知溶液中K+的物质的量大于等于0.02mol。则①中加入AgNO3溶液有沉淀产生中一定含有Ag2SO4、Ag2CO3，可能含有AgCl。 综上所述可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、NH4+、K+，一定不含有H+、Ba2+，可能含有Cl-。 则(1)一定不存在的离子有H+、Ba2+。 (2)第②步操作发生反应是NH4+与OH-反应产生NH3和水，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。 (3)第③步操作确定含有的离子有SO42-、CO32-。 (4)根据实验①现象判断，不能判断Cl-是否存在，；若K+的物质的量满足n(K+)>0.02mol时，能确定其存在，若n(K+)=0.02mol，则不存在Cl-。 【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子反应、离子检验的方法、电荷守恒为解答的关键，注意现象与结论的关系，掌握常见离子检验时干扰离子的排除，侧重考查学生的分析与实验能力。 三、解答题(共26分) 18. 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。 （1）工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。 （2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。 A. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B. 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C. 采用加热法除去溶液中混有的 D. 小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸 （4）向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题： ①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)； ②原溶液的浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）ACD （4） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 0.15 【解析】 【小问1详解】 因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，Na2CO3和Na2S和的物质的量之比为1：2，所以方程式为，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 ； 故答案为：； ； 【小问2详解】 酸性条件下，Na2S2O3会发生歧化反应，； 故答案为：； 【小问3详解】 A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确； B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误； C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ，C正确； D．Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，D正确； 故答案为：ACD； 【小问4详解】 ①由图像0-50mL不产生气体，50-75mL产生气体，可以知道溶质为NaOH、Na2CO3，0-25mL时主要发生的反应为H++OH-=H2O，25-50mL发生，50-75mL发生； 故答案为：NaOH、Na2CO3； ②当盐酸加入75mL，溶液恰好生成NaCl，所以，； 故答案为：0.15。 19. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3 （1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_______。 （2）“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是______；若Mn2+的浓度为1.0mol•L-1，则加MnO调节pH的范围为_______(离子浓度≤1.0×10-6mol•L-1时，可认为沉淀完全)。 （3）“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合价为_______；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （2） ①. 因Fe3+和Mn2+能催化H2O2分解，原料利用率不高 ②. 5.0≤pH<7.6 （3）Mn2(OH)2SO4+O22MnO2+H2SO4 （4） ①. +6 ②. 1：1 （5）8MnO2+2Li2CO34LiMnO4+2CO2↑+O2↑ 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物，软锰矿浆加稀硫酸、硫酸亚铁，在酸性条件下用硫酸亚铁把MnO2还原为硫酸锰，所得滤液为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣Ⅰ为二氧化硅；滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加MnO调节pH，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁和铝；过滤，滤液中加氨水生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4、水、氧气控温、氧化生成二氧化锰，二氧化锰和碳酸锂在高温条件下生成LiMnO4、二氧化碳、氧气。 【小问1详解】 “浸取”时，在酸性条件下用硫酸亚铁把MnO2还原为硫酸锰，生成Mn2+的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 因Fe3+和Mn2+能催化H2O2分解，原料利用率不高，所以“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多；加MnO调节pH的目的是生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁和铝；为使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀c(OH-)≥ ；为使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀c(OH-)≥，若Mn2+的浓度为1.0mol•L-1，为不生成Mn(OH)2沉淀c(OH-)<，则加MnO调节pH的范围为5.0≤pH<7.6。 【小问3详解】 “沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，Mn2(OH)2SO4+O22MnO2+H2SO4，反应生成硫酸，所以控温氧化时溶液的pH下降。 【小问4详解】 硫的最高价为+6，所以K2S2O8中S元素的化合价为+6；工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8把+2价的Mn2+锰氧化为MnO2，K2S2O8中有2个O为-1价，1molK2S2O8得2mol电子，+2价锰氧化为MnO2，1molMn2+失2mol电子，所以此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 【小问5详解】 “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料反应，根据得失电子守恒，二氧化锰和碳酸锂在高温条件下生成LiMnO4、二氧化碳、氧气，反应方程式为8MnO2+2Li2CO34LiMnO4+2CO2↑+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市龙马潭区高2024级高一上期半期考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间75分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是 A.泸州龙脑桥石雕 B.泸州汉代铜镜 C.泸州油纸伞 D.泸州竹编筐 A. A B. B C. C D. D 2. 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是 A. 是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素 C. 位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为82 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. HClO和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 4. 类推是研究物质变化规律的重要思想，下列事实和类推正确的是 选项 事实 类推 A 铁与氯气反应时，铁作还原剂 铁与非金属单质反应时，铁均作还原剂 B 钠单质可以保存在煤油中 锂单质也可以保存在煤油中 C 铁可以与稀硫酸反应生成H2 铜也可以与稀硫酸反应生成H2 D 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA B. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有碳碳双键总数为0.4NA C. 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA D. 一定条件下，1mol乙醇与1mol乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA 6. 将60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通过足量的Na2O2，所得气体缓缓通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是 A. 各30毫升 B. CO2：40毫升，NO：20毫升 C. CO2：21毫升，NO：39毫升 D. CO2：36毫升，NO：24毫升 7. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 A A B. B C. C D. D 8. 下列说法中不正确有个 ①和都能与水反应生成碱，都是化合反应 ②漂白粉的有效成分是，在空气中容易变质的原因是见光分解，应密封保存 ③能与水反应生成碱，所以是碱性氧化物 ④若氯气发生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 ⑤用食盐清洗热水瓶中的水垢 ⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl ⑦摩尔是七个基本物理量之一 A. 2 B. 6 C. 5 D. 4 9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl- 10. 下列物质变化过程一定属于还原反应的是 A. HCl→MgCl2 B. CH3CH2OH→CH3CHO C. CH4→CO2 D. Fe3+→Fe 11. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 12. 下列说法正确的一组是 A. 汽油、液氧、均为纯净物 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 与互为同素异形体 13. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN- C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCO D. =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O C. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++＝BaSO4↓ 第II卷(非选择题) 二、填空题(共32分) 15. 科学的分类能够反应事物本质特征，运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律。 现有以下物质：①铜丝；②液氨；③氧化钙；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液 ⑦熔融的NaCl；⑧固体；⑨纯醋酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体 （1）以上物质属于电解质的有______(填序号，下同)。 （2）以上物质属于非电解质有______。 （3）上述物质属于图所示化学概念交叉部分的有______。 （4）制得的胶体中混有NaCl，利用______(方法)来提纯胶体。 （5）写出⑧在水溶液中的电离方程式______。 （6）写出④和足量的⑥反应化学方程式______。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质___________。 （3）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 17. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，填写下列空白。 (1)一定不存在的离子有_________。 (2)第②步操作发生反应的离子方程式为_________。 (3)第③步操作确定的离子有_________。 (4)无法确定是否存在的离子是_________，若满足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)时，能确定其存在。 三、解答题(共26分) 18. 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。 （1）工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。 （2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。 A. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B. 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C. 采用加热法除去溶液中混有的 D. 小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸 （4）向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题： ①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)； ②原溶液的浓度为_______。 19. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3 （1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_______。 （2）“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是______；若Mn2+的浓度为1.0mol•L-1，则加MnO调节pH的范围为_______(离子浓度≤1.0×10-6mol•L-1时，可认为沉淀完全)。 （3）“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合价为_______；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （5）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $