江苏省连云港市灌南县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 B. 明矾能够净水与胶体的吸附性有关 C. 和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色反应是物理变化 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中元素的化合价为 D. 硫的最高价氧化物的化学式： 3. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D. 7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. Na有导电性，可用于制备Ti C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 有强氧化性，可用作漂白剂 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 6. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 7. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 8. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 碘元素在反应①中被氧化 B. 反应②中是还原剂 C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 12. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. b点时，溶液与稀恰好反应 C. b→c过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D. a→b过程中发生的离子反应是： 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 按要求填空： Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．过滤 e．蒸馏 f．分液 已知： 乙醇 乙二醇 沸点℃ 78.5 197.3 （1）从碘水中提取碘单质________。 （2）分离水和汽油的混合物________。 （3）分离乙醇和乙二醇的混合物________。 Ⅱ．有下列物质：①熔融NaOH ②固体 ③盐酸 ④ ⑤NaCl溶液 ⑥Fe ⑦蔗糖 请用序号填空： （4）上述状态下的物质可导电的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。 （5）②属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），请写出②在水中的电离方程式________。 （6）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式________。 （7）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为________。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 16. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．NaCl的提纯 （1）粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是________（填序号）。 A .→过滤→HCl（aq） B.→过滤→HCl（aq） C.→过滤→HCl（aq） Ⅱ．的制备 （2）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为________。 （3）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠（）常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（100 g反应液）； 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 0 （4）现需配制溶液 ①需要称量固体________g ②所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是________（填字母序号）。 a．容量瓶使用时未干燥 b．定容时仰视刻度线 c．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 （5）根据三颈烧瓶中所发生的化学反应，恒压滴液漏斗中盛装的试剂是________。 （6）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，________，干燥，得到产品。 17. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，装置D所起的作用________。 （2）C为制备装置，C中发生的反应为：，根据该反应方程式画出反应的双线桥________，C中KOH过量的原因是________。 聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。 （3）该聚合硫酸铁组成中的值为________（写出计算过程）。 2025～2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. A 8. C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1）a （2）f （3）e （4） ①. ①③⑤⑥ ②. ④⑦ （5） ①. 盐 ②. （6） （7） 【15题答案】 【答案】（1）＋4 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. > ②. 1：2 ③. 4 （4） 【16题答案】 【答案】（1）C （2） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净 （4） ①. ②. 容量瓶 ③. bc （5）溶液 （6）降温至以下结晶，过滤，洗涤 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. ②. 减小溶解度、防止分解 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $