精品解析：江苏省连云港市灌南县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是 A NaCl溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为溶液，溶液分散质粒子直径小于1nm，A符合题意； B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，B不符合题意； C．CaCO3悬浊液分散质粒子直径大于100nm，C不符合题意； D．牛奶是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应： D. 在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为：，A正确； B．是氯离子的结构示意图，氯原子的原子结构示意图为：，B错误； C．浓盐酸与氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为：，由该反应可知，KClO3中Cl化合价由+5降至0价，被还原，得到5e-，HCl中Cl化合价由-1价升至0价，失去5×e-，被氧化，用双线桥表示转移电子数目和方向：，C错误； D．Al2(SO4)3在水中电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：，D错误； 故答案为A。 3. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B. 可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C. 溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与胃酸(即HCl)反应，决定其可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解无因果关系，A符合题意； B．可吸收产生，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，决定其可用作呼吸面具供氧剂，B不合题意； C．溶液呈碱性，且热的纯碱溶液碱性更强，能够促进油脂完全水解，故常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，C不合题意； D．钠钾合金常温下呈液态，是热的良导体，决定其可用作快中子反应堆的热交换剂，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，所以将含有氯化氢的氯气通入饱和氯化钠溶液能除去混有的氯化氢，故A正确； B．透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为蓝色可以检验样品中是否含钾元素，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，故C正确； D．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故D错误； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为 D. 溶液中，含有数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由知，Cl2中Cl化合价由0降至-1价，得到2×e-，则1 molCl2在反应过程中转移2 mol e-，转移电子数为2NA，A错误； B．无论生成Na2O还是Na2O2，Na均作反应的还原剂，其化合价均由0价变为+1价，每个Na原子均失去1个电子，1mol Na失去NA个电子，B正确； C．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量及分子、所含氧原子的数目，C错误； D．缺少溶液体积，无法计算物质的量，也无法计算离子数目，D错误； 故选B。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 用Na与水反应： B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡： C. 石灰石溶于醋酸： D. 与NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A 正确； B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠、硫酸、硫酸钠均能完全电离，所给离子方程式无误，B正确； C．醋酸（CH3COOH）是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D，与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠及水，Cl2和H2O都不能拆，NaOH、NaCl、NaClO都能完全电离，所给离子方程式无误，D正确； 故答案选C。 8. 在的NaOH溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法不正确的是（设盐酸的密度为） A. B点时所得溶液的溶质为和NaCl B. 加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L C. 最初通入的的质量为4.4g D. AB段发生的反应只有 【答案】D 【解析】 【分析】200 g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16 g，物质的量为0.4 mol，根据图象可知，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，则该阶段一定有反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl发生，继续滴加稀盐酸到200 g时，气体质量最大，该阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，消耗的盐酸为50 g，则原溶液中的Na2CO3转化为碳酸氢钠消耗50 g盐酸，而B点之前消耗150 g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗150 g-50 g=100 g盐酸，滴加盐酸前溶质为NaOH和Na2CO3，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知B点前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，所以溶质为NaHCO3和NaCl，A正确； B．C点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量=200 g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.4 mol，200 g盐酸的体积为200 mL，则盐酸的物质的量浓度为，B正确； C．最终生成4.4 g二氧化碳，根据碳元素守恒可知，最初通入的CO2的质量为4.4 g，C正确； D．根据分析可知原溶液中的Na2CO3消耗了50g盐酸，所以AB段发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，D错误； 综上所述答案为D。 9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】严重锈蚀的废铁屑用硫酸酸浸，溶液中含Fe3+和Fe2+，加铁粉将Fe3+还原成Fe2+，过滤除去不溶杂质，得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，制取硫酸亚铁晶体()。 【详解】A． Fe2O3与硫酸的反应不是氧化还原反应，故A错误； B． “酸溶”时不能用盐酸，会引入Cl—，故B错误； C． 所给离子方程式电荷不守恒，“还原”时发生反应的离子方程式为，故C错误； D． 晶体带结晶水，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提取，“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确； 故选D。 10. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是 A. 用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的 B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 C. “吸收”过程发生反应的离子方程式为 D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴方法是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】海水通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入二氧化硫得到溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到精溴，萃取精馏得到液溴单质 【详解】A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确； B．“吹出”后剩余溶液中，不会大量存在，在氧化1时已被大量氧化为溴单质，故B错误； C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化2所得溶液中为溴单质，溴单质在有机溶剂中的溶解度大于水中溶解度，可通过萃取分离出溴，故D错误； 故选A。 11. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确； B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误； C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确； D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。 答案选B。 12. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误； 故选C。 13. 利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生的反应为，温度过高时易发生反应：；步骤Ⅱ中发生的反应为，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠，经一系列操作得到水合肼，以此分析回答。 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1mol，根据电子守恒，生成5 mol NaClO和1 mol NaClO3 时，失去10 mol电子，需要3 mol Cl2作还原剂；得到10 mol电子，需要5 mol Cl2作氧化剂，故参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，B错误； C．步骤Ⅱ中发生反应：，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确； 故选B。 二、非选择题（共4题，共61分）。 14. 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。现有下列物质：①铁 ② ③NaOH固体 ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥溶液 （1）上述物质中，属于电解质是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）8.4g由和NaOH组成的混合物与100g质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为______（填字母序号）。 A. B. 15.5g C. 11.7g D. 23.4g （3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式______。 （4）配制的溶液。 ①配制时，用托盘天平称取固体的质量为______。 ②其操作步骤如下图所示： 该操作应放在如图所示的______（填序号）操作之间。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②④ （2）C （3） （4） ①. 26.5 ②. ④和⑤ ③. a 【解析】 【分析】配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 ①铁是金属单质能导电，既不属于电解质也不属于非电解质 ②CO2属于非电解质； ③NaOH固体是电解质但固体本身不导电； ④乙醇属于非电解质； ⑤熔融的Na2CO3属于电解质，能导电； ⑥NaHSO4溶液是混合物能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； 所以属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是②④； 【小问2详解】 8.4 g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与100 g质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：，盐酸中氯化氢的溶质的量为：，所以，故选C； 【小问3详解】 Fe与NaHSO4反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①配制480 mL 0.5 mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需称取Na2CO3的质量为：； ②图示的步骤为定容的过程，在操作④和⑤之间； ③a．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液浓度偏高，a符合题意； b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水，对于溶液的配制没有影响，b不符合题意； c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，c不符合题意； 故答案选a。 15. 某白色固体中可能含有中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀产生，滴加溶液至过量，过滤； 步骤3：取步骤2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。 步骤4：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含，请作出判断并说明理由：______。 （2）步骤2所发生反应的离子方程式为______。 （3）由步骤1、2、3、4实验现象可知固体中一定含有______，一定不含______。 （4）补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是______。 【答案】（1）由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH，因为溶液和KOH溶液都是碱性的（或否，因为白色固体若含有，溶液也可以显碱性） （2） （3） ①. ②. （4）将固体溶解在过量的稀溶液中，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl，否则不存在 【解析】 【分析】某白色固体中可能含有Na2CO3、KOH、MgSO4、NaCl中的一种或多种。 步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红，则该白色固体中Na2CO3、KOH至少含有一种，因为Na2CO3、KOH都能与MgSO4反应生成白色沉淀，所以一定不含有MgSO4； 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滴加BaCl2溶液至过量，过滤，则一定含有Na2CO3； 步骤3：取步骤2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生，则原白色固体中一定含有KOH； 步骤4：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，由于步骤2中加入氯化钡溶液，所以无法确定氯化钠是否存在，据此分析回答。 【小问1详解】 由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH，因为Na2CO3溶液和KOH溶液都是碱性的（或否，因为白色固体若含有Na2CO3，溶液也可以显碱性） 【小问2详解】 步骤2所发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，一定含有Na2CO3、KOH，一定不含MgSO4； 【小问4详解】 白色固体中不能确定的成分是氯化钠，检验氯离子的操作步骤：将固体溶解在过量的稀HNO3溶液中，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl，否则不存在NaCl。 16. 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。 Ⅰ．物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）装置Ⅱ的作用是________。 （2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为________。 （3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入________（填序号）中灼烧得产品纯碱。 Ⅱ．性质探究： （4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 两支试管中实验现象为________；写出试管②中发生反应的离子方程式：________。 （5）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。 序号 第一组 第二组 第三组 溶液 现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象 ①第一组实验中沉淀的化学式为________；气泡的化学式为________。 ②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因是________。 根据上述实验现象：乙同学认为，可用溶液鉴别和两种溶液。 【答案】（1）除去中的HCl （2） （3）③ （4） ①. 都有浑浊 ②. （5） ①. ②. ③. 生成的较少，溶解在溶液中，水浴加热后的溶解度减小，有少量逸出 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠，据此分析回答。 【小问1详解】 二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装有饱和碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式为：； 【小问3详解】 灼烧固体应使用坩埚，故选③； 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，则两支试管中实验现象为：均产生白色沉淀（或都变浑浊）；试管②中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①第一组实验是氯化钙和碳酸氢钠反应，生成的沉淀是碳酸钙，气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②第二组实验的碳酸氢钠溶液浓度小，只观察到浑浊现象，用水浴加热，能观察到极少量的细小气泡，可能是因为生成的CO2较少，溶解在溶液中未有CO2逸出，水浴加热后CO2的溶解度减小而逸出。 17. 氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称为______，中反应的化学反应方程式为______，该反应中氯化氢体现了______（填字母序号）。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 若产生标准状况下，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （2）中反应的离子方程式为______。 （3）中采用冰水浴冷却的目的是______。 （4）装置中饱和NaOH溶液的作用是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. B ④. 0.1 （2） （3）避免生成，提高产品的纯度 （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A是气体发生装置，利用与浓盐酸的反应制备。中含有HCl气体，装置B中是饱和食盐水，用于吸收中的HCl。C装置利用KOH和的反应制备，D装置利用NaOH和的反应制备NaClO，E是尾气吸收装置，据此作答。 【小问1详解】 装置A中，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 ，用于在反应过程中滴加液体；由分析可知，装置A利用与浓盐酸的反应制备，该反应化学方程式为：；该反应中，一部分HCl转化为，Cl元素从-1价升至0价，是该反应还原剂，体现了还原性。一部分HCl与反应生成，体现了酸性，故答案选B；由题干信息可知，反应过程中生成了标准状况下1.12 L ，则生成的的物质的量，结合方程式可知，反应过程中被氧化的HCl的物质的量； 【小问2详解】 由分析可知，C装置中，KOH与生成，Cl元素从0价升至+5价，根据电子守恒可知，该反应同时生成了KCl，Cl从0价降至-1价，结合质量守恒和电荷守恒可写出离子方程式：； 【小问3详解】 从装置图可以看出，转化为的反应在加热条件下更容易发生。因此，用冰水浴冷却装置D有助于防止与NaOH反应生成，影响产品纯度； 【小问4详解】 NaOH可以与反应生成NaCl和NaClO，装置E中的饱和NaOH可用于吸收未参与反应的，避免污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是 A. NaCl溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 牛奶 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应： D. 在水中的电离方程式： 3. 油条做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B. 可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C. 溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 5. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 6. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与足量Fe反应，转移的电子数为 B. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为 D. 溶液中，含有数为 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A. 用Na与水反应： B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡： C. 石灰石溶于醋酸： D. 与NaOH溶液反应： 8. 在的NaOH溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法不正确的是（设盐酸的密度为） A. B点时所得溶液的溶质为和NaCl B. 加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L C. 最初通入的的质量为4.4g D. AB段发生的反应只有 9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 10. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是 A. 用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的 B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 C. “吸收”过程发生反应的离子方程式为 D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤 11. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入CCl4得到I2CCl4溶液，该操作为“萃取” 12. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 13. 利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 二、非选择题（共4题，共61分）。 14. 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。现有下列物质：①铁 ② ③NaOH固体 ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）8.4g由和NaOH组成的混合物与100g质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为______（填字母序号）。 A. B. 15.5g C. 11.7g D. 23.4g （3）将①投入⑥的溶液中产生气泡，写出离子方程式______。 （4）配制的溶液。 ①配制时，用托盘天平称取固体质量为______。 ②其操作步骤如下图所示： 该操作应放在如图所示的______（填序号）操作之间。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 15. 某白色固体中可能含有中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验： 步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； 步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀产生，滴加溶液至过量，过滤； 步骤3：取步骤2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。 步骤4：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含，请作出判断并说明理由：______。 （2）步骤2所发生反应的离子方程式为______。 （3）由步骤1、2、3、4实验现象可知固体中一定含有______，一定不含______。 （4）补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是______。 16. 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。 Ⅰ．物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）装置Ⅱ的作用是________。 （2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为________。 （3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入________（填序号）中灼烧得产品纯碱。 Ⅱ．性质探究： （4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 两支试管中实验现象为________；写出试管②中发生反应的离子方程式：________。 （5）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。 序号 第一组 第二组 第三组 溶液 现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象 ①第一组实验中沉淀的化学式为________；气泡的化学式为________。 ②第二组实验中只观察到浑浊现象，若用水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因是________。 根据上述实验现象：乙同学认为，可用溶液鉴别和两种溶液。 17. 氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称为______，中反应的化学反应方程式为______，该反应中氯化氢体现了______（填字母序号）。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 若产生标准状况下，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （2）中反应的离子方程式为______。 （3）中采用冰水浴冷却的目的是______。 （4）装置中饱和NaOH溶液的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $