精品解析：江苏省南京田家炳高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

南京田家炳高级中学2024-2025学年第一学期 高一化学学科期中试卷 一、选择题：本题15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别 选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不属于盐，故B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，故C错误； D．是只由氯元素组成的纯净物，属于单质；电离出的阳离子全部为，属于酸；由钙离子和碳酸根离子构成属于盐；氨水是氨气的水溶液含有多种物质属于混合物，故D正确； 选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．KOH溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应，故选C； D．稀属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选C。 4. 近日，GIST的研究人员采用草酸钴(CoC2O4)作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+ 2价，则碳元素的化合价为 A. -4 B. 0 C. + 3 D. + 4 【答案】C 【解析】 【详解】草酸钴中钴元素为+2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 (+2)+2x+(−2)×4=0，解得x=+3，故C项正确； 故本题选C。 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质可用于冶炼金属钛是因为其还原性强，与熔点较低无关，A错误； B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其具有吸水性，与强碱性无关，B错误； C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应，与受热易分解无关，C错误； D．碳酸钠溶液因碳酸根离子水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在无色溶液中不能大量共存，A不选； B．在含的溶液中不能大量共存，B不选； C．在强酸性溶液中不能大量共存，C不选； D．在强碱性溶液中之间不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 9. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确； B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确； C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误； D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确； 答案选C。 10. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. S+O2SO2 D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，据此解答。 【详解】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌和氢元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是置换反应，A符合； B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合价变化，是氧化还原反应，不是置换反应，是分解反应，B不符合； C．S+O2SO2中S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，不是置换反应，是化合反应，C不符合； D．CH4+2O2CO2+2H2O中C和O元素化合价变化，是氧化还原反应，不是置换反应，D不符合； 答案选A。 11. 实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A． 制CO2 B． 除HCl C． 制NaHCO3 D． 制纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室常用大理石和稀盐酸制备CO2，不能用稀硫酸，故A错误； B．NaOH均可吸收HCl、CO2，不能利用NaOH溶液吸收CO2中的HCl气体，应该用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，因氨气在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，故C正确； D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，故D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： B. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 钠与水反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 15. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应I可知， PbO2 与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误； B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误； C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误； D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4 +8 HCl=3 PbCl2 +4 H2O + Cl2↑，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）下列6种物质中，属于电解质的是___________(填序号，后同)，属于非电解质的是___________。 ①金属钠 ②硝酸银溶液 ③无水乙醇 ④硫酸 ⑤熔融态 ⑥液氯 （2）小苏打()常用于面粉发酵或治疗胃酸过多，其属于___________(填“酸、碱或盐”)，小苏打与胃酸反应的离子方程式为___________。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为___________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ （2） ①. 盐 ②. （3） ①.  ​ ②. 生成白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色 ③. 1：1 【解析】 【分析】​和两种溶液的反应规律不同，与反应：，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力降到接近0，之后继续加稀硫酸，离子浓度升高，导电能力逐渐回升，因此曲线①代表滴加的变化，a点为二者恰好完全反应的点；与​反应：当完全沉淀时，反应为，溶液中仍有这种强电解质，导电能力不会降到接近0，继续滴加，被逐渐中和，导电能力缓慢下降，完全中和后再滴加，离子浓度重新升高，因此曲线②代表滴加​的变化。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①金属钠、⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；②硝酸银溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③无水乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质；④硫酸、⑤熔融都是符合定义的化合物，属于电解质； 【小问2详解】 小苏打​由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐； 胃酸的主要成分为，​为弱酸的酸式酸根不能拆分，反应的离子方程式为： ；​ 【小问3详解】 ① ​与稀硫酸反应的离子方程式： ​；② a点为二者恰好完全反应，除导电能力变化外，实验现象为生成白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色；③ 设原​为，则原；b点对应加入刚好使Ba2+完全沉淀，其物质的量为，电离出，中和，剩余未反应为，因此比值为1：1。 17. 某同学用如图装置制备并探究其性质。 查阅资料知： i．是一种较强的还原剂。在酸性条件下与迅速反应生成和。 ii．遇呈血红色，而遇不变色。 （1）装置A中发生反应的化学方程式___________反应中浓盐酸体现的性质有___________。 （2）装置A中a的作用是___________。 （3）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。 （4）装置中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设： 假设1：被氧化为更高价态； 假设2：被氧化失效。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原性 （2）平衡压强，使液体顺利流下 （3）在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl2，生成的Cl2与挥发出的HCl进入到溶液中，会与发生氧化还原反应，但是挥发的HCl也会与反应生成S和SO2，对实验有干扰，故应先将气体通入到饱和食盐水中除掉HCl，Cl2继续通入到C中氧化亚铁离子，C中溶液变红，最后进行尾气处理；据此分析。 【小问1详解】 实验室制取氯气原理是二氧化锰氧化浓盐酸，生成氯气、氯化锰和水，化学反应方程式为：；生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现浓盐酸的酸性； 【小问2详解】 装置A中a的作用是平衡气压，从而使浓盐酸顺利滴下； 【小问3详解】 上述装置中制取的氯气中混有HCl，在酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问4详解】 假设2为：SCN-被氯气氧化，为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色，说明假设2成立。 18. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 （1）呼吸面具中与反应的化学方程式是___________。 （2）查阅资料表明，与水反应可生成与。与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入___________(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 （3）过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时，发生的化学方程式是___________； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②___________。 【答案】（1） （2） ①. 否 ②. （3） ①.   ②. 防止过氧化氢受热分解 【解析】 【分析】该流程以​为原料制备水产增氧剂：先将固体加水溶解得到溶液；控制温度为，向溶液中加入和氨水发生沉淀反应，生成目标产物；过滤后，滤渣为，滤液中含反应生成的，经操作A（蒸发浓缩、冷却结晶）得到副产物晶体。 【小问1详解】 呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 该反应的方程式为​，所有元素的化合价在反应前后均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应； 在催化剂作用下会快速分解生成氧气，实验室常用作催化剂催化分解，所以加入即可产生使带火星木条复燃的氧气； 【小问3详解】 反应物为​、​、，产物为和，配平后化学方程式为： ；反应物受热易分解，同时在温度较高时不稳定，因此温度过高会导致​分解，降低产率。 19. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。 产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 (1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 (2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (3)置于避光、阴凉处保存。 (4)需稀释后使用，勿口服。 （1）84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。 （2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。 （3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。 ①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。 ②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。 ③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。 【答案】（1）NaClO； （2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （3） ①. 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； ②. Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O； ③. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低； ④. HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。 【解析】 【小问1详解】 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO，故答案为：NaClO； 【小问2详解】 氯气与NaOH溶液反应会生成次氯酸钠、氯化钠和水，故反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； 【小问3详解】 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，即CH3COOH+ClO﹣=CH3COO﹣+HClO，而相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣，所以加入白醋时，纸片迅速褪色， 84消毒液中含有NaCl和NaClO，加入硫酸后，两者可以发生价态归中反应，生成氯气，即Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O， 根据图2可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，即2HClO 2HCl+O2↑，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱，故答案为：白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低；HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京田家炳高级中学2024-2025学年第一学期 高一化学学科期中试卷 一、选择题：本题15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别 选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 稀 4. 近日，GIST的研究人员采用草酸钴(CoC2O4)作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+ 2价，则碳元素的化合价为 A. -4 B. 0 C. + 3 D. + 4 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 8. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 9. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 10. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. S+O2SO2 D. CH4+2O2CO2+2H2O 11. 实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A． 制CO2 B． 除HCl C． 制NaHCO3 D． 制纯碱 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： B. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 钠与水反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 14. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 15. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）下列6种物质中，属于电解质的是___________(填序号，后同)，属于非电解质的是___________。 ①金属钠 ②硝酸银溶液 ③无水乙醇 ④硫酸 ⑤熔融态 ⑥液氯 （2）小苏打()常用于面粉发酵或治疗胃酸过多，其属于___________(填“酸、碱或盐”)，小苏打与胃酸反应的离子方程式为___________。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为___________。 17. 某同学用如图装置制备并探究其性质。 查阅资料知： i．是一种较强的还原剂。在酸性条件下与迅速反应生成和。 ii．遇呈血红色，而遇不变色。 （1）装置A中发生反应的化学方程式___________反应中浓盐酸体现的性质有___________。 （2）装置A中a的作用是___________。 （3）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。 （4）装置中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设： 假设1：被氧化为更高价态； 假设2：被氧化失效。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。 18. 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 （1）呼吸面具中与反应的化学方程式是___________。 （2）查阅资料表明，与水反应可生成与。与水生成与的反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否)。为证明有生成，向反应后的溶液中加入___________(填该物质的化学式)，立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 （3）过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在时稳定。 ①“沉淀”时，发生的化学方程式是___________； ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②___________。 19. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。 产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 (1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 (2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (3)置于避光、阴凉处保存。 (4)需稀释后使用，勿口服。 （1）84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。 （2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。 （3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。 ①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。 ②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。 ③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $