山东省临沂市平邑县2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 石墨 B. 纯硫酸 C. 食盐水 D. 熔融氢氧化钾 2. 氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列变化未涉及氧化还原反应的是 A. 牛奶变质 B. 海水晒盐 C. 铁锅生锈 D. 植物的光合作用 3. 安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作错误的是 A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 C. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的溶液冲洗 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成 B. 和都属于碱性氧化物 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 6. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A. 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B. 2KNO32KNO2+O2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. NH4NO3N2O↑+2H2O 7. 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．鉴别纯碱与小苏打 B．在中燃烧 实验装置 实验目的 C．验证久置氯水中是否含有 D．制备胶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 铁粉与足量稀硫酸反应： D. 氢氧化钡与硫酸的反应： 10. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法中不正确的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，诗句中涉及化学变化 B. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 C. 1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 12. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 既属于钠盐，又属于碳酸盐 B. 由一种元素组成的纯净物一定属于单质 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 13. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取少量该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有 B. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 14. 已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 下列叙述不正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2 B. 还原性由强到弱的顺序为：I->Cl->Fe2+ C. PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O D. 向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应 15. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应只有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）根据图示，联合制碱法制得的“碱”是指________(填化学式)。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （3）煅烧固体的化学方程式是________。 （4）下列关于联合制碱法流程的说法正确的是________(填字母)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中只含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因________。 17. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：________、________。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。 （3）实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，该反应中盐酸表现出________(填字母，下同)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是________。 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 既是氧化产物又是还原产物 （5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：________。 18. 某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的思路是_________。 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。 （3）实验②是为了验证H2O2的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。 解释和结论: （4）以上实验可得出的结论是______________________ 。 19. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A. B. C. D. 20. 高铁酸钾()是一种新型的绿色多功能净水剂。高铁酸钾易溶于水、微溶于浓碱溶液，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成胶体和。某兴趣小组在实验室利用氧化制备的装置如下图所示(加热与夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称是________，装置A中恒压滴液漏斗上支管的作用是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置B的作用是________，装置C中盛装的试剂是________。 （4）装置D反应温度须控制在，该装置中发生的主要反应的化学方程式为________。 （5）向装置D中通入的不能过量，原因是________。 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）①③ （3） （4）ab （5） ①. 饱和溶液 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. HClO （2） （3）AC （4）C （5） 【18题答案】 【答案】 ①. H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性 ②. 氧化 ③. 有气体产生 ④. 氧化 ⑤. 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O ⑥. H2O2既具有氧化性，也具有还原性 【19题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B 【20题答案】 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 平衡压强，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下 （2） （3） ①. 作安全瓶(防止倒吸) ②. 饱和NaCl溶液 （4） （5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $